高三化学模拟试题之物质的结构

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？销售经理学院？５６套讲座+１４３５０份资料？销售人员培训学院？７２套讲座+４８７９份资料安徽省２０２１届高三化学模拟试题汇编：物质的构造１、(０８安庆联考)A、B、C、D为四种气态单质，在一定条件下，B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙。C和D化合生成化合物丁。甲、乙、丙每个分子中含有的电子数相等，并且各物质之间有如以下图所示的转化关系：乙A乙A甲C丁乙常温+丙一定条件请答复以下问题：〔１〕化合物乙的空间构型为______________化合物丙的构造式为_______________〔２〕化合物甲与丙反响生成的产物中含有的化学键有___________________.〔３〕单质A与化合物乙反响的化学方程式为____________________________________〔４〕单质C与化合物丙的反响化学应工业上有重要应用，同时，丙与丁在一定条件的反响又是该生产中消除尾气污染的一种方法，请写出这两个反响的化学方程式_________________________________________._________________________________________.答案、〔１〕V型〔角型〕〔２〕离子键、共价键催△催△〔４〕一定条件一定条件２．(０８安庆联考)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的构造和性质。〔１〕一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰〞，其计算机模拟图如下。水热冰使水结成“热冰〞采用“弱电场〞的条件，说明水分子是分子。请你展开想象，给“热冰〞设计一个应用实例_〔２〕用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被假设干水分子形成的“网〞捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网〞的原因是______________②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO２的水溶液反响的离子方程式；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式__解析：〔１〕在电场作用下的凝结，说明分子是极性分子；常温常压下的固态水应用广泛，如：建造室温溜冰场，制造热冰淇淋等，〔２〕水分子之间形成氢键，使水分子联系成网；由水分子释放出电子时产生的一种阳离子可以表示成H２O+，由于氧化性很强氧化SO２生成硫酸，２H２O++SO２=４H++SO４２—，根据信息和电荷守恒，H２O++H２O=H３O++—OH。答案、〔１〕极性；建造室温溜冰场〔２〕①水分子间存在氢键②２H２O++SO２=４H++SO４２—H２O++H２O=H３O++—OH３、(０８安庆联考)固体NH５中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层构造，以下有关NH５的构造和性质说法不正确的选项是Ａ．NH５中５个N-H键的形成不同，但最终等同 Ｂ．NH５中既含有共价键，又含有离子键Ｃ．NH５可以被H２O氧化产生H２ Ｄ．NH５的水溶液显示碱性４、(０８安庆联考)以下物质固态时，必定是分子晶体的是A．含氧酸 Ｂ．非金属单质 Ｃ．酸性氧化物 Ｄ．碱性氧化物５．(安徽０８高考前信息卷)短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的２倍；C是地壳中含量最高的元素；具有一样的电子层构造，E、F的质子数之和是电于数的３倍。试答复以下问题：〔１〕的电子式为_____________________________。〔２〕由A和B两元素可以组成一种直线型的有机物Y，其密度在标准状况下约为，２克Y完全燃烧可以放出量，写出表示Y燃烧热的热化学方程式：〔３〕D与F形成的化合物其晶体构造模型如图，它代表该晶体的一个构造单元。〔图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子〕①此构造单元中与距离最近且相等的离子个数为_____________。②此晶体熔化后用惰性电极电解，其电解方程式为：__________________________________________。〔４〕我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反响所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反响式为___________________________________________。〔５〕将的最高价氧化物的水化物用适量的稀硫酸恰好溶解后，再加人１mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀３９g。那么参加１mol/L的D的最高价氧化物的水化物的水溶液的体积可能为____________________________________。解析：短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素，那么A是H元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的２倍，B是C元素；C是地壳中含量最高的元素，C是O元素；具有一样的电子层构造，那么D、E是Na和Al；E、F的质子数之和是电于数的３倍，那么F是Cl元素。有机物Y的在标准状况下约为１.１６g/L，M〔Y〕=２６g/mol；那么Y是乙炔；〔１〕到〔４〕问题解决；〔５〕１molAl２〔SO４〕３和１mol/L的NaOH反响，生成０.５molAl〔OH〕３，根据Al原子守恒，另外０.５molAl原子存在形式可能是Al３+或NaAlO２，所以NaOH的消耗物质的量为０.５×３mol=１.５mol或〔０.５×４+０.５×３〕mol，那么NaOH溶液的体积是１．５L或３．５L。答案．〔１〕〔２〕〔３〕①１２②２NaCl〔熔融〕２Na+Cl２↑〔４〕〔５〕１．５L或３．５L。６、(０８合肥二模).以下反响过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反响是

A．NH４ClNH３↑+HCl↑

B．NH３+CO３+H２O=NH４HCO３

C．２NaOH+Cl２=NaCl+NaClO+H２O

D．２Na２O２+２CO２

=２Na２CO３+O２７、(０８安师大附中二模)以下指定微粒个数比为２∶１的是 A．Be２+离子中的质子和电子B．原子中的中子和质子 C．NaHCO３晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO２〔过氧化钡〕固体中的阴离子和阳离子８、(０８安师大附中二模)科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，２００５年１月美国科学家在？Science？上发表论文，宣布发现A１的超原子构造A１１３和A１１４，并在质谱仪检测到稳定的Al１３I－等。A１１３、A１１４的性质很象现行周期表中的某主族元素，这类超原子当具有４０个价电子时最稳定。以下说法不正确的选项是A、All４与ⅡA族元素性质相似B、A１１３与卤素性质类似C、A１１３在气态中与HI反响的方程式可表示为：A１１３+HI=HAl１３ID、A１１３超原子中A１原子间是通过离子键结合的９．(０８皖南八校模拟)以下关于晶体的说法一定正确的选项是：A．金属晶体的熔点都比离子晶体的熔点低B．氯化铯晶体中每个Cs周围与其距离最近的Cs有６个〔晶体构造如右图〕C．石墨晶体中每个碳原子与４个碳原子以共价键相结合D．晶体中一定存在着化学键１０．(０８安徽名校模拟)A、B、C、D、E代表５种元素。请填空：(１)A元素基态原子的最外层有３个未成对电子，次外层有２个电子，其元素符号为____；(２)B元素的负一价离子的电子层构造与氩一样，C元素的正一价离子的电子层构造与氙一样，B、C形成的化合物的化学式为；其晶体内每个B离子周围有个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：______(写出两条即可)。(３)D元素的正三价离子的３d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。(４)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫〔S〕反响，试写出该反响方程式_______________________。解析：(１)此外层２个电子，属于第二周期元素，最外层有３个未成对电子，A是N元素；〔２〕B元素的负一价离子的电子层构造与氩一样，B是Cl，C元素的正一价离子的电子层构造与氙一样，C是Cs；那么BC形成的化学式是CsCl，该晶体配位数是８，属于离子晶体；〔３〕D元素的正三价离子的３d亚层为半充满，原子核外电子排布式是１s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２，是Fe元素；〔４〕E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，那么E的电子数是２９，是Cu元素。△答案(１)N。(２)CsCl；８，熔融时能导电、较高的熔点等。△(３)Fe；１s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２或[Ar]３d６４s２。(４)２Cu+SCu２S１１、(０８蚌埠一模)以下说法中正确的选项是A、把SO２通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO２具有漂白作用.B、在SiO２晶体中，１个Si原子和２个O原子形成２个共价键C、稀硫酸不与铜反响,但把Cu片放在浓H２SO４中立即发生剧烈反响.D、硫化亚铁不能存在于盐酸中,而硫化铜能存在于盐酸中.１２．(０８安徽合肥十中模拟)关于氢键，以下说法正确的选项是〔〕A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．每一个水分子内含有两个氢键D．H２O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致１３．(０８安徽合肥十中模拟)以下各项所述的数字不是６的是〔C〕A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层构造中，最小的环上的碳原子个数解析：C中最小的环６个Si和６个O原子。答案是C。１４.(０８安徽合肥十中模拟)现有甲、乙、丙、丁四种晶胞〔如以下图所示〕，其中化学式为A２B〔或BA２〕的〔B〕１５．(０８安徽合肥十中模拟)正硼酸(H３BO３)是一种类似于石墨的片层状构造的白色晶体，层内的H３BO３分子间通过氢键相连(如右图所示)。以下有关说法正确的选项是〔〕A．正硼酸晶体属于原子晶体H３BO３的层状构造B．HH３BO３的层状构造C．分子中硼原子最外层为８电子稳定构造D．含１molH３BO３的晶体中有３mol氢键１５〔０８安徽芜湖二模〕某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和构造，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子到达饱和构造。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未到达饱和，它在水中电离过程为：OH OH｜ ｜HO—B+H２O[HO—B—OH]－+H+｜｜OH OH以下判断正确的选项是A．但凡酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸C．硼酸溶液与NaOH溶液反响的离子方程式：H３BO３+OH－====[B(OH)４]－D．硼酸是两性化合物１６、〔０８安徽省六校高三联考〕〔１５分〕A、B、C、D为四种气态单质，在一定条件下，B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙。C和D化合生成化合物丁。甲、乙、丙每个分子中含有的电子数相等，并且各物质之间有如以下图所示的转化关系：乙乙A甲C丁乙常温+丙一定条件请答复以下问题：〔１〕化合物乙的空间构型为______________化合物丙的构造式为_______________〔２〕化合物甲与丙反响生成的产物中含有的化学键有___________________.〔３〕单质A与化合物乙反响的化学方程式为____________________________________〔４〕单质C与化合物丙的反响化学应工业上有重要应用，同时，丙与丁在一定条件的反响又是该生产中消除尾气污染的一种方法，请写出这两个反响的化学方程式_________________________________________._________________________________________.答案、〔１〕V型〔角型〕〔２〕离子键、共价键催△催△〔４〕一定条件一定条件１７．〔０８安徽省六校高三联考〕〔１２分〕科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的构造和性质。〔１〕一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰〞，其计算机模拟图如下。水热冰使水结成“热冰〞采用“弱电场〞的条件，说明水分子是分子。〔２分〕请你展开想象，给“热冰〞设计一个应用实例_〔２分〕〔２〕用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被假设干水分子形成的“网〞捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网〞的原因是______________〔２分〕②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO２的水溶液反响的离子方程式；〔３分〕该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_______〔３分〕答案、〔１〕极性；建造室温溜