氧化还原反应练习

氧化还原反应缥习1、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2so4中，1molCuSO46E氧化磷的物质的量是（）A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol2、氢化钠（由附是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出心，则下列叙述正确的是（）A、NaH溶于水显酸性 B、NaH中氢离子被还原为氢气C、NaHPE）k反应时，水是还原剂 D、NaH中氢离子最外层有2个电子3、氯化碘。。）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO4、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫3生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（KIO）形式存在。已知在溶液中IO-可和I-发生反应：IO-+5I-+6H+=3I+3HO。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，3 3 2 2证明在食盐中存在心不可供选择的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦5、将氟气通人氯化钾溶液中可以得到（）A、氟化钾和氯气B、氯化氢和氟化钾C、氢氟酸和氧气D、氟化氢和金属钾6、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A、变红8、先变红后变白C、变白D、不变7、已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO『2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判2断，在垓温度下C、CO、、吗的还原性强弱顺序是（）A、CO>C>H2 B、C>CO>H2C、C>H2>CO D、CO>H2>C8、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通人足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片虬最后残留的物质是A、NaClB、NaCl、NaBr、NaIC、NaBr、NaID、NaCl、I29、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）A、Na2so4溶液B、NaOHi^^ 5石灰水口、氢硫酸10、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B、NO不是亚硝酸酐C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D、NO2有毒，NO无毒11、若某溶液中有1=62+、C/I决存，要氧化除去师不影响1=62+和。-,可加入的试剂是（）A、Cl2B、KMnO4 C、FeCl3D、HCl12、在氢硫酸溶液中：通人或加入少量下列物质：①O2、②Cl2、③SO2、④CuSO4，能使溶液中的c（H+）增大的是A、①③B、②④C、②③④D、只有① 2 413、锌与稀硝酸反应时，当1mol硝酸参加反应就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A、NO B、N2O C、N2 D、NH4NO314、关于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2侑下列五种说法，其中正确的是（）A、垓反应是氧化还原反应2 2 B、H"氧化产物C、CaH^氢元素既被氧化又被还原D、,是还原产物E、垓反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等15、往X溶液中通人过量的Cl2，再滴加Ba（NO3）2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是A、Na2sO3B、CaCl2C、AgNO3 D、Na2cO3316、阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合机这类化合物称为卤素互化吼卤素互仇物具有很高的化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴仇碘（田r）是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41℃,沸点为116℃。下列对用r的各种描述中，不正确的是人、在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂B、固体溴化碘是一种原子晶体- -可修编.C、与水能反应：IBr+H2O=HBr+HIO D、可被氢氧化钠溶液所吸收17、$02和。2都有漂白作用，用502和。2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力A、与SOJEIIH B、与。2相通C、减弱或消失D、增强18、将4.8g镁粉投入500mL1mol/L的稀HNO3中恰好完全反应，则还原产物是（）A、N20 B、N2 C、NOD、N02319、称取两份铝优第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（）A、1:2B、1:3C、3:2D、1:120、对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H”，有以下判断：①H/是氧化产物；②H/是还原产物；③H/是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为i：i。上述判断正确的是A、①④⑤B、②③C、①D、③⑤21、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通人过量Cly然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来的固体是A、Fe（OH）3 B、FeCl3C、I2D、F02O322、向20mL10mol/l^浓盐酸中加入足量的二氧3化锰固体上并加热，若不考虑HC^挥发，则被氧化^。的物质的量为（）A、小于0.1molB、等于0.1mol5大于0.1mol，小于0.2molD、等于0.2mol23、由相同条件下的三个反应：2A-+B『2B-+A22c-+A2=2A-+C22B-+D『2D-+B2可以判断正确的是TOC\o"1-5"\h\zA、氧化性：A2>B2>C2>D2 8、、还原点：A->B->C-\d-2 2C、2A-+D2=2D-+A2反应可以进行口、2C-+B『2B-+C2反应不能进行24、铋酸钠版86）在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成襦。-。在调节垓溶液的酸性时，不应选用的酸是3 4人、氢硫酸B、浓盐酸C、稀硝酸D、1:1的H2sO425、氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应生成NaF、H2O和另一种气体，垓气体可能是（）A、H2 B、HFC、O2 D、OF226、将铁屑溶于过量盐酸后2再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）人、硫酸B、碘水C、硝酸锌D、氯化铜27、下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解制取的是（）A、NaOHB、FeS2 C、FeCl2 D、CuS28、有一瓶无色气体可能有H2S、电、HCl、HBr、SO2五种气体中的一种或几种。将其通人氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两队向一份2中加入用盐酸酸化的82。2溶液，产生了白色沉淀。向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则下列结论中正确的是人、肯定有HCl、SO2 8、可能有HBr、CO25肯定没有CO2、H2S、HBrD、以上结论都不正确29、物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收5。卢体最多的是（）A、NH3-H2O B、Na2cO3 C、Na2s D、Ba（OH）230、常3温常压下等体积的达5和。2充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为A、1:1 B、3:2 C、1:2 D、3:431、某金属的单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N232、将2等物质的量的镁和铝相混合取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol/LHClB、4mol/LHNO3 C、8mol/LNaOHD、18mol/LH2SO433、铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是（）人、全部是FeSB、有Fe和FeSC、FeS和SD、有Fe、FeS和S-可修编.34、下列各种说法中正确的是（）人、凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B、有单质参加的反应一定是氧化还原反应5凡有盐参加的反应都是复分解反应D、置换反应一定是氧化还原反应35、在一定条件下，PbO与Cr3+反应，产物是CrO2-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO的物质的量为2 27 2A、3.0molB、1.5molC、1.0molD、0.75mol36、下列物质属于易燃易爆物质，不能带上火车、轮船的是：①硝酸铵；②硫酸铵；③氯化钾；④氯酸钾；⑤火棉；⑥汽油；⑦电木塑料（）A、只有①④⑤⑥ 8、除①②③外C、只有④⑥口、全部37、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（）①H2sO3+I2+H2O=2HI+H2s04②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOf+2H2O+Fe（NO3）3TOC\o"1-5"\h\zAsHsO>I->Fe2+>NO4BsI->HSO>Fo2+>NO2 2 3 3 ” ”23 23C、Fe2+>I->HSO>NO D、NO>F02+>HSO>I-23 2338、已知6、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）：①G-Q+NaCl②Q+H20T（电解及+心③Y+NaOH-G+Q+HJ④Z+NaOH-Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是2 2 2A、GYQZXB、XZQGYC、XZQYGD、GQYZX39、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A、3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）+2NOf+3Sl+4H2OB、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O"D、3C&4+K2Cr2O7=2CrO2c1：+3cOc12+2KC1TOC\o"1-5"\h\z40、下;列各组物2质中，每种物质都既能被氧化又能4被还原的是（2）2 2A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2SH2SO4C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO341、世界卫生组织（Who）将二氧化氯。。2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是（） 2A、。02是强氧化剂B、。02是强还原剂C、。0：是离子化合物D、品2分子中氯为-1价42、按下列反应的化学方程式，在水溶液中NH+离子将Fe3+还原为Fe2+：NH++4Fe3+-4Fe2++Y+~作为NH+离子的25 25 25氧化产物丫可能是 ?43、用足量的稀H2so4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g,可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？44、已知NaBiO是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO固体加入到MnSO和HSO的混合溶液中，加热，3 3 4 2 4得紫色的混合溶液。试写出垓反应的离子方程式。45、我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质1中氮元素的化合价要比物质乂中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：①Q+HCl-M+Cl;®R+L-X+H0;③R+0-L+H0.（1）已知这五种物质中有_2种是硝酸，那么硝酸应垓是1、M、Q、R、X中的（填字母），判断的依据是 。（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是 .（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平：a、N0+HN03-N203+H20bsNH3+N0-HN02+H0csN04+H0-HN03+HN02其中你认为一定2不可能实现的是 二 二J 二（填编号）-可修编.答案：1、首先分析反应中各元素的化合价变化Cu的价态由+2-+1(还原)，IlmolP元素中6mol化合价升高(氧化)、5m01化合价降低(还原)，可见被氧化的6团。^,是被凤(11)和另一部分P共同氧化的。再分析电子得失数目发现，6mo1被氧化的P共失电子30团01,其中Cu(II)得15mo1,另一部分P得另15mo1.KD,15mo1CuSO4所氧化的P为3mol,则，1mo1CuSO4氧化P1/5mol.答案:B. 4TOC\o"1-5"\h\z2、答案：D. 43、氯化碘这种化合物在初中没有学过。但在本题题干中提供信息说它的化学性质跟氯气相似。可以比照。2跟H2O反应进行思考。思考之后会发现：问题转到了IC1中谁是正价谁是负价的问题上了。参照C12+H2O=HC1+HC1O本题是I+C1-+H+OH-=HC1+HIO,故应选择8是正确答案。 "”4、依题意：IO-+5I-+6H+=3I+3H；结合1的特性----遇淀粉变蓝，要检验食盐中存在2-,只需I-和酸溶液(即H+),3 2 2 2 3生成的I2由淀粉检验。答案：B.5、将彳通人KC1溶液，很容易会想到氟比氯活泼，能置换出氯气并产生氟化钾，而忽视匕与水剧烈反应生成氢氟酸并放出氧气，造成选人的错误。F/艮活泼，通人《1溶液中，与水剧烈反应产生氢氟酸和氧气，而不置换出氯气。答案：C.6、答案：选8.氯气溶于水生成HC1和HC1O,其中HC1可使蓝色石蕊试纸变红，而HC1O又具有漂白作用，故先变红后变白。7、答案：选8.根据同一反应中还原性：还原剂>还原产物即可判定。8、答案：选A。向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通人足量氯气后，可发生如下反应：2NaBr+C12=2NaC1+Br22NaI+C12=2NaC1+I2溶液蒸干时，Br2易挥发，^易升华，那么最后剩余的固体是由。.9、因氢硫酸易被氧化2H2S；O2=2S1+2H2O,所以实验室中不宜长期保存。选D.10、在NO中，1\1的价态为+2，是中间价态，因此它既可以由低价态(如叫)氧化而得也可以由高价态(如HNO/还原而得.亚硝酸的酸酐是4。^NO2和NO都有毒。选D. 311、、KMnO氧化性很强，可把I-、忌：或都氧化了。C1可把I-、Fe2+氧化，而Fe3+只氧化I-，HC1不与I-反应。选42C.12、HS是弱电解质，在溶液中存在如下平衡：HS<==>H++HS-；HS-<==>H++S2-,当加入少量CuSO时，Cu2+会与22 4S2-结合成难溶于酸的沉淀，使c(S2-)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中以乩)增大。若通人o2、ci2、$。2气体，它们都6E与H2s反应。O2与H2s反应生成5和H2O,c(H+)下降，如果通人过量的502则生成H2sO3，H2s03比H2s酸性强，会使刈+)增大，但题目已说明时通人“少量,,，故不应考虑S02过量。CgH2s反应生成S3和HC1,HC1是强电解质，应使以&)增大选B. 2 2 213、［思路］先计算参加反应的2口的物质的量，然后计算出表现酸性的硝酸的物质的量和表现氧化性的硝酸的物质的量即可得出答案。［解答］转移0.8mo1电子需0.4mo1Zn,生成0.4mo1Zn(NO3)2，在此表现酸性的硝酸为0.8mo1,则得0.8mo1电子的硝酸为0.2mo1,则有如下两种情况： 32(1)N(+V)-N(+I),每摩HNO3得4摩电子，0.2mo1HNO3都参加氧化还原反应，还原产物为N20；(2)N(+V)-N(-m),每摩HNO：得8摩电子OJmolHNO3加氧化还原反应眄，还原产物为NHJ\IO3故答案为B、D。 3 3 414、［思胤分析垓氧化还原反应从H元素的化合价变化人手，并且CaH2是一种离子化合物，其中氢元素以H-离子的形式存在。［解答］从反应方程式看，反应中氢元素化合价发生了变化，所以垓反应是氧化还原反应。垓反应是2个H-离子失去电子，2个+1价的氢原子得到电子形成4个零价的氢原子(2心)，所以，CaH2是还原剂，,0是氧化剂，但是还原剂的氧化产物和氧化剂的还原产物都是心,而且由H-氧化生成的,和由+1价H还原得到的H2物质的量相等(都是1mo1)。综上所述，可知C说法不正确，B、D两说法不完整，故正确答案为A、E。［评注］分析上述氢元素价态的变化还可以得到如下的规律：不同价态的同种元素之间只要存在中间价态，它们就能发生氧化还原反应，产物中这种元素一般是中间价态。例如CaHJH为-1价)与,0^为+1价)反应，产物-可修编.是,^为0价)；H2s(S为-2价)与502(5为+4价)反应，产物是5(0价)。这又叫价态归中法则。不同价态的同种元素之间不存在中间价态，它们之间就不能发生氧化还原反应。例如,SO/SO2不反应，因为+6价硫与+4价硫之间没有中间价态。15、［思路］由于。2可溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液中有了C1-,遇Ag+便会产生不溶于稀HNO^AgCl白色沉淀。Cl2有强氧化性，Na2s03m被氧化成Na2sO4:Na2sO3+Cl2+H2O=Na2sO4+2HCl，所以遇Ba2+会产生不溶于稀HNO3的BaSO小色沉淀。正确答案是A、C。242322 316、［思路］A、口的正确性由“跟卤素单质相似”所提示；而由碘和溴的非金属性可推知：在用「中，I表现为+1价，Br表现为-1价，故与水反应生成HBr、HIO,所以C选项是正确的；由于IBr的熔点、沸点较低，可推知IBr应为分子晶体，而非原子晶体，故B选项不正确。选B。17、［思路］此题解答很容易只顾各自的漂白能力，而忽视$。2和。2在有水存在的情况下能够发生氧化还原反应；KDSO2+Cl2+2H2O=H2sO4+2HCl。反应的发生，使其漂白能力就减弱或消失了。选C。18、［思路］可首先计算出两种反应物的物质的量之比，并任选一组整数比，根据质量守恒定律配成化学方程式，再通过观察确定还原产物。［解答］由题意知n(Mg):n(HNO)=4.8/24:0.5x1=2:5=4:10,因为4个选项中HNO3的还原产物是(或氮的氧化物，根据质量守恒定律可写出如下化学方程式：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+5H2O 3 ”+x由观察法可以确定/是由两个氮原子、一个氧原子构成的一一个或几个分子，考查四个选项知它是,。，应选A。19、［思胤铝能与酸及强碱溶液发生氧化还原反应放出氢气。反应中铝均作还原剂，而产生的氢气都是由小(盐酸或水中)得电子被还原而成的，根据在氧化还原反应中得、失电子总数相等的原则，可快速求解。［解答］铝与盐酸反应时，由Al-Al3+；铝与浓NaOH反应时，Al-AlO-,每摩铝均失去3摩电子。而产生氢气都是2由H+(盐酸或水中)得电子被还原：2H++2e=HjJR据氧化还原反应中得失电子总数相等的原则，既然放出氢气的体积相等，那么在两个反应中消耗的铝的物质的量一定相等，故质量也相等，即应选D。20、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2Hj氧化剂：心。，还原剂：CaH2；氧化产物：心，还原产物：,。其分子个数比为：1:1。错误辨析：CaH2中氢元2素化合价为-1价，由于不知道氢也有负价，便无从下手，不清楚什么是氧化产物和还原产物，不会解此题。答案：D21、当溶液中通人过量Cl2时，2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,所得FeCl3溶液加热蒸发时水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClJ蒸干将残渣灼烧：2Fe(OH)3=Fe2O：+3H2O,最后所得固体为Fe：O3。错误思路及分析：容易错选A或C，错选人的原因是只考虑了FeC13溶液加热发生水解，忽视难t^Fe(OH)：灼烧时发生分解；错选C是忽视了受热时碘的升华。答案：D3 322、因随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸,而不再能制备。产说明：高中阶段这一问题不应垓有争议。答案:A23、由氧化还原反应方向比较氧化性或还原性强弱的规律可知：氧化性氧化性由强到弱的顺序是：d2>b2>a2>c2还原性由强到弱的顺序是：C->A->B->D-故ABD均错，C正确。24、由体给信息可知：NaBiO3在酸性溶液中比MnO4-氧化能力更强，故不能选用具有还原性的酸作酸性条件，否则降低了8。-氧化Mn2+的能力，故不应选用人8。答案：AB325、垓题是一道信息迁移题，未曾见过或写过有关反应方程式。此题的关键是等物质的量完全反应，故方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OFj错误思路：容易错选^原因是受走势影响：2F2+2H2O=4HF+O2，HF+NaOH=NaF+H2O,或总写为：2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2O选D 2 "26、Fe甯于过量盐酸生成工2：再加入Zn(NO)用酸性条件下相当于加入了强氧化性的硝酸，则Fe2+被氧化成了32Fe3+,而碘、较稀的硫酸和铜离子的氧化性均比Fe3+弱，不能氧化Fe2+。答案：C27、A、Na2O+H2O=2NaOH(化合)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO»+2NaOH(复分解)C、Fe+2FeCl3=3FeCl2(^^Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(复分解)答案：AC28、由题意：无色气体通人氯水中得无色溶液点源气体中肯定无HS、HBr；又，无色溶液加入盐酸酸化的BaCl22溶液产生了白色沉淀，知白色沉淀为BaSO/原气体中含有SO/不能确定是否含有CO2；所得无色溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液也产生了白色沉淀，但不能据此判断原混合气体中含有HCl,因为是通人氯水中所得溶液，反应自身会引入。-,综上所述正确选项为口本题容易错选人，原因是没注意到同人氯水中时已入了。-,原混合气体中有无HC1均可于硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀。-可修编.29、把SO2通人Na2s溶液中发生如下3个反应：Na2s+SO2+H2O=Na2sO3+H2sNa2sO3+SO：+H2O=2NaHSO32H2s+SO『3S+2H2 因此ImolN2as可以吸收sO/.5mol,TOC\o"1-5"\h\z其他：： A、、1：1 B、、1：22D、、1：2答案：C2 230、垓反应总的氧化剂是氧气，还原剂是硫化氢，反应如下：2H2s+O『==2H2O+2SS+O『==SO2总：2H2s+2O『==2H2O+S+SO2。所以选A 2 2312垓题应用讨论法。金属元素的化合价一般为+1、+2、+3价。由关系式：2X——HNO3,则N元素降低的化合价可能为2、4、6(6实际上不存在)，故对应的氧化物只能是N2O3、N2O,在选项中只有b符合。答案：C32、对于A选项，因镁铝均能与盐酸反应产生心；B选项中的硝酸是强氧化性酸，镁铝与硝酸反应不能产生氢气；对于C选项，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气而镁不能；对于D选项，镁与浓硫酸(18mol/L)反应生成$。2气体，不产生氢气，铝与浓硫酸发生钝化。选A 233、利用反应Fe+S=FeS，知S过量，再发生反应S+O2=SO2,SO2为气体，故得出正确选项为A。34、A错，有些化合物之间的化合反应也属于氧化还原反应，如NO2+NO+H2O=2HNO3。B错，同素异形体间的互变反应，既不是四种基本反应，也不属于氧化还原反应。3C错，有盐参加的反应可以是复分解反应，也可以是化合反应，如 Fe+2FeCl3=3FeCl2，或者分解反应，如CaCO『CaO+COj，还可以是置换反应，如Cl2+2KBr=2KCl+Br2. 3 2口正确，因为置换反应既有单质参加反应，2也有单质生成：肯定有化合价的变化，因此都是氧化还原反应。答案:D35、利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为CrO2-(0.5mol)时，所失去的电子为3mol，这些电子被PbO得到，而27 21molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol.答案：B36、硝酸铵属于易爆物质，火棉和汽油属于易燃物质，氯酸钾属于强氧化性物质，它可以和其他易燃物质发生爆炸。答案：A37、在氧化还原反应中，有一规律：氧化剂(氧化性较强)+还原剂(还原性较强)=氧化产物(氧化性较弱)+还原产物(还原性较弱)，对题中三个反应分析如下：还原性比较①H2sO3>HI,②HI>FeCl2,③FeCl/NO,^^^答案为A。38、在氧化还原反应中，元素的化合价的升降是同时发生的。在NaCl中C^的化合价为一1价，为Cl的最低价，因此在反应①中GTNaCl,。的化合价下降，则G-Q,Cl的化合价升高，散化合物中氯的化合价G<Q；由②知，H元素的化合价下降，则。的化合价升高，散化合物中氯的化合价Q<X；同理，由③和①知，G<Y<Q；由④和②知，Q<