人教版九年级化学下册教案

化学下册授课设计课题1金属资料一，授课目的知识目标：使学生认识金属的物理性质，认识常有合金的成分性能和用途。能力目标：经过情况设置，使学生拥有较强的问题意识，能够发现和提出有研究价值的化学问题。经过学生着手实验，培养学生的实验能力和解析问题的能力。感神态度与价值观目标：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。二，授课重点1、金属资料的物理性质2、物质性质与用途的关系三，授课难点1、培养学生运用研究方法得出相关结论的能力四，授课方法采用实验研究法：依照问题—实验—观察—解析—结论的程序实行研究式谈论授课。五，实验准备药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸六，课时安排课时七，授课内容1，【引入】显现生活中常有的金属制品，得出：人类的生活离不开金属资料的结论。2，【新授课】人类使用金属资料的小知识人类最早使用的金属资料—青铜（铜锡合金）现在应用最多的金属—铁地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝1-1-一、金属资料1、金属资料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光彩。2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有优异的导热性、导电性、延展性【阅读P3相关内容，谈论】物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定要素。还需考虑：价格、资源、可否雅观、使用可否便利、废料可否易于回收、对环境的影像等等。3、金属之最：1）铝：地壳中含量最多的金属元素2）钙：人体中含量最多的金属元素3）铁：目前生界年产量最多的金属（铁>铝>铜）4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）5）铬：硬度最高的金属6）钨：熔点最高的金属7）汞：熔点最低的金属8）锇：密度最大的金属9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：平常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：平常是指除黑色金属以外的其他金属。【过渡】现在人们使用金属资料大多不是纯金属，而是合金。二、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的拥有金属特点的物质。【演示实验8-1】【谈论金属及其合金的熔点比较】★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好-2-

2铁的合金铜合金合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分钛镍合金2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金不锈钢：含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐化性能好3，【课堂小结，作业】八，【板书设计】第八单元课题1金属资料一、物理性质1、金属的共性：常温下大多数为固体（汞是液体），有金属光彩，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。性质决定用途二、合金1、常有合金──生铁和钢。2、常有合金的主要成份、性能和用途。合金的优点九．授课反思收效一般课题2金属的化学性质一，授课目的1.知识目标：①知道铁、铝、铜等常有金属与氧气的反响。②初步认识常有金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解说一些与平常生活相关的化学问题。③能用金属活动性序次对相关的置换反响进行简单地判断，并能利用金属活动性序次解说一些与平常生活相关的化学问题。2.能力目标：①初步学会运用观察、实验等方法获守信息，并能用图表和化学语言表达相关的信息。3.感神态度与价值观目标：-3-3①经过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。二，授课重点金属活动性序次及金属的化学性质。三，授课难点对金属活动性序次的初步研究及利用金属活动性序次对置换反响的判断。四，授课准备药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。五，授课方法问题情况→实验研究→得出结论→练习牢固→联系实质。六，课时安排课时七，授课内容1，【引入】复习金属的物理性质2，【新授课】一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反响①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反响。铝在空气中与氧气反响时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻拦铝进一步氧化，所以铝拥有；优异的抗腐化性（铝制品不宜用钢刷来冲洗）。2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O2=2Al2O3②铁铜在常温下很难与氧气反响，但在高温时能与氧气反响。2Cu+O2CuO2Fe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物③金在高温时也不与氧气反响。金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au【演示实验Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混杂】2、金属+酸→盐+H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反响最强烈，同时放出大量的热-4-4Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反响强烈，但比镁与硫酸的反响速率要慢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反响较慢★铁与稀硫酸、稀盐酸反响时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。Cu不与稀硫酸、稀盐酸反响。金属与稀硫酸或稀盐酸可否反响以及反响的强烈程度，能够反响金属的活动性。金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu置换反响：一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质及另一种化合物的反响。【演示实验活动与研究P11】3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3FeCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象金属活动性：Al>Fe>Cu二、常有金属活动性序次：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性序次里：金属的地址越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不能用浓硫酸、硝酸）3.位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）3,【课堂小结，作业】八，板书设计课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反响2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐二、常有金属活动性序次-5-5九．授课反思收效好。课题3金属资源的利用和保护一，授课目的知识目标：知道一些常有的金属（铁）等矿物，认识从铁矿石中将铁还原出来的方法；认识防范金属生锈的简单方法，知道荒弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。能力目标：经过收集资料、查阅资料、谈论交流等详尽研究活动培养学生的优异学习习惯和学习方法。感神态度与价值观目标：保持和加强对生活中化学现象的好奇心和研究欲，培养学习化学的兴趣；成立珍惜资源、珍爱环境、合理使用化学物质的见解。二，授课重点认识从常有铁矿石中提炼铁的原理。认识金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的研究欲。三，授课难点冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。四，授课准备矿物标本，生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等。在一周前做好的铁钉锈蚀条件研究的比较实验。五，授课方法收集资料，指导阅读，动画演示，谈论交流，拓展研究，实验显现，自主谈论。六，课时安排课时七，授课内容1，【引入】复习金属的化学性质。-6-62，【新授课】一、金属资源大要1.金属在自然界的存在形式：大多数以化合物形式存在，少许不爽朗的金属如金银以单质形式存在。【阅读资料——金属元素在地壳中的含量】宽泛使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量相关。【看图8-17】2.几种常有的矿石赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3)黄铁矿（

FeS2)、铝土矿（

Al2O3）、黄铜矿（

CuFeS2）、辉铜矿（

Cu2S）二、铁的冶炼1.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里

还原出来。3CO+Fe

2O3高温

2Fe+3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备：高炉实验室还原氧化铁现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。★①先通CO再加热，反响后，先停止加热，再停止通CO。②尾气要做办理（点燃或收集），省得污染空气。三、原料或产物有杂质的计算例题：P18四、金属资源的保护和利用1、铁的锈蚀1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）2）防范铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的干净、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢★铁锈很松懈，不能够阻拦里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，所以铁制品能够全部被锈蚀。所以铁锈应及时除掉。★而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻拦铝进一步氧化，所以，铝拥有很好的抗腐化性能。-7-72、金属资源的保护和利用:保护金属资源的路子：①防范金属腐化②回收利用废旧金属③合理开采矿物④搜寻金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染3，【课堂小结，作业】八，板书设计课题3金属资源的利用和保护一、金属资源大要二、铁的冶炼原理3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气设备：高炉实验室还原氧化铁三、原料或产物有杂质的计算四、金属资源的保护和利用1、铁的锈蚀2、金属资源的保护和利用九．授课反思学生反响好。第九单元溶液课题1溶液的形成一，授课目的知识目标：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等见解；知道一些常有的乳化现象。能力目标：学习科学研究和科学实验的方法，练习观察、记录、解析实验现象。-8-8感神态度与价值观目标：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。二，授课重点成立溶液的见解并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。三，授课难点对溶解过程的理解。四，实验准备药品：蔗糖、食盐、高锰酸钾、碘单质、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠食用油、乙醇、汽油、水、冲洗剂、硫酸铜溶液仪器：烧杯、试管、玻璃棒、滴灌、温度计、钥匙五，课时安排2课时六，授课方法创立情境—实验研究—归纳总结七，授课内容Ⅰ，【引入】从生活中常有的溶液引入Ⅱ，【新授课】【演示实验9-1更正版】编号加入水中的物质振荡后现象静置后现象形成1蔗糖固体消失，形成无色透明的液体不分层溶液2食盐3食用油油、泥土不用逝，形成浑浊、不透明的分层，油上浮，乳浊液液体土下沉4泥土悬浊液【提问】1.溶液必然是无色透明的吗？（显现硫酸铜溶液。）2.一种物质仅能溶解一种物质吗？（向蔗糖溶液中加入少许氯化钠。）由上面的实验能够得出溶液的定义一、溶液的形成1、溶液（1）见解：一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、牢固的混杂物，叫做溶液。2）基本特点：均一性、牢固性3）扩散方式：-9-9离子：离子化合物溶于水后以离子的形式扩散，如NaCl分子：由分子组成的物质溶于水后以分子形式扩散，如蔗糖4）组成：溶质和溶剂注意：a、溶液不用然无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、乙醇等物质也能够做溶剂。溶剂也能够是固体、液体或气体。c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）若溶剂是水，一般简称某溶质溶液，如氯化钠溶液【演示实验9-2】2，同种溶质在不同样的溶剂中的溶解能力不同样；同种溶剂溶解不同样溶质的能力也不同样。【演示实验9-3】水和乙醇能以任意比率互溶3，溶质和溶剂的判断溶液形式溶质溶剂固—液固体液体气—液气体液体液—液量少的液体量多的液体注：液液形成溶液时，其中一种是水时，不论水的量为多少，水为溶剂。平常不指明溶剂的溶液，一般指的是水为溶剂。溶剂是固体、气体的，初高中不考虑。【演示实验9-4】4，乳浊液和悬浊液-10-10乳浊液：小液滴分别到液体里形成的混杂物。悬浊液：固体小颗粒分别到液体里形成的混杂物。乳化：冲洗剂能将植物油分别成无数微小的液滴，而不聚成大的油珠。注意：汽油和冲洗剂都能去除衣物上的油污，但它们的原理是不同样的。Ⅲ，【课堂小结，作业】七，板书设计第九单元溶液课题1溶液的形成第一课时一、溶液的形成1、溶液1）见解2）基本特点3）扩散方式4）组成2，同种溶质在不同样的溶剂中的溶解能力不同样；同种溶剂溶解不同样溶质的能力也不同样。3，溶质和溶剂的判断4，乳浊液和悬浊液八．授课反思学生能理解。第二课时一，【引入】复习溶液形成的相关知识二，【新授课】【活动与研究—溶解时的吸热或放热现象】实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，待固体溶解后读出温度计的刻度并记录；对别的两种固体做同样的实验。实验现象：溶解吸热：NH4NO3溶解溶解放热：NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：NaCl溶解【提问】同样是溶解过程，为什么有的吸取热量，有的却放出热量呢？-11-11三、溶解时放热、吸热现象扩散过程：溶质的分子或离子想水中扩散时，吸取热量溶解过程水合过程：溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子时，放出热量若：Q扩散<Q水合，则整体表现放热，溶液温度高升若：Q扩散>Q水合，则整体表现吸热，溶液温度降低【提问】若没有温度计，如何来设计实验方案？用手去触摸烧杯外壁，来感觉温度的变化【设计研究】1.2.烧杯中出现气泡：溶解时放热导管中有一段水柱：溶解时吸热

弯管中左边水柱高升：溶解时放热弯管中右边水柱高升：溶解时吸热课题

2

溶解度一，授课目的知识目标：经过实验研究，成立饱和溶液与不饱和溶液的见解，认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转变的方法，认识结晶现象。能力目标：初步培养活动与研究的一般程序：提出问题→成立假设→设计方案（画出实验简图）→着手实验→观察记录→解析现象→得出结论。感神态度与价值观目标:经过实验条件的改变，让学生感觉饱和溶液与不饱和溶液的存在和转变是有条件的，逐渐成立用辩证的、发展的思想见解来对待事物的变化。二，授课重点饱和溶液的涵义及“活动与研究”。三，授课难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转变的方法四，实验准备药品：

5gNaCl

（起初称好）、

5gKNO34

包（起初称好）-12-

12仪器：烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根、、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。五，课时安排课时六，授课过程1，【引入】复习溶液的形成及溶解时的吸热放热现象。2，【新授课】【活动与研究图9-8及9-9】在必然温度下，必然量的溶剂里不能够无量溶解某种溶质。加入溶剂或高升温度，又能连续溶解这种溶质。一、饱和溶液、不饱和溶液见解：在必然温度下，必然量溶剂里不能够连续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液。注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质其实不是饱和。判断方法：连续加入该溶质，看可否溶解。饱和溶液和不饱和溶液之间的转变降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注：①Ca(OH)2平和体等除外，它的溶解度随温度高升而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不用然是浓溶液②不饱和溶液不用然是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在必然温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、溶解度（一）固体的溶解度①溶解度的定义：在必然温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：必然温度②标准：

100g溶剂③状态：达到饱和④溶质的质量溶解度的单位：克②溶解度的含义：20℃时

NaCl的溶液度为

36g含义：在20℃时，在

100克水中最多能溶解

36克NaCl-13-

13或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。③影响固体溶解度的要素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度高升而高升；如KNO3少许固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少许物质溶解度随温度高升而降低。如Ca(OH)2④溶解度曲线80SAB℃时A的溶解度为80g3N·（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度同样·CP（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可经过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变成饱和（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的序次C>B>A01t2t3t的方法获取晶体。（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶（6）从B的溶液中获取晶体，合适采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B（8）除掉A中的泥沙用

过滤法；分别

A与B（含量少）的混杂物，用

结晶法（二）气体的溶解度1.定义：在压强为101kPa和必然温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响要素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）（三）混杂物的分别1）过滤法：分别可溶物+难溶物2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）----溶质受温度影响较小降低温度：冷却热的饱和溶液如（KNO3）溶质受温度影响大3，【课堂小结，作业】【板书设计】-14-14课题2溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液见解判断方法饱和溶液和不饱和溶液之间的转变浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系二、溶解度（一）固体的溶解度①溶解度的定义②溶解度的含义：③影响固体溶解度的要素：④溶解度曲线（二）气体的溶解度1.定义2.影响要素（三）混杂物的分别1）过滤法：分别可溶物+难溶物2）结晶法：分别几种可溶性物质【授课反思】学生不大理解。课题3溶质的质量分数一，授课目的知识目标：掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。能力目标：初步学会配制必然溶质质量分数的溶液。感神态度与价值观目标:培养学生脚扎实地的科学观。二，授课重点相关溶液中溶质的质量分数的计算。三，授课难点理解溶液组成的含义及相关溶液中溶质的质量分数的计算。-15-15四，实验准备仪器：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒药品：水，食盐，硫酸铜固体。五，课时安排课时六，授课方法实验研究—比较解析——得出结论七，授课内容1，【引入】复习溶解度相关知识。2，【新授课】【演示实验9-5】一，溶液的质量分数1、公式：溶质质量分数=溶质的质量×100%溶液的质量2、在饱和溶液中：S溶质质量分数C%=×100%（C<S）100+S【谈论】将【演示实验9-5】中三种溶液的质量分数填入表中。3、配制必然溶质质量分数的溶液1）用固体配制：（水的密度能够看作是1g/cm3,所以能够用量筒来量取）①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题1】【演示实验9-6】2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题2】【演示实验9-7】3，【课堂小结，作业】八，板书设计-16-16课题3溶质的质量分数一，溶液的质量分数1、公式：溶质质量分数=溶质的质量×100%溶液的质量2、在饱和溶液中：S溶质质量分数C%=100%（C<S）×100+S3、配制必然溶质质量分数的溶液（1）用固体配制（2）用浓溶液稀释九．授课反思还需牢固。第十单元酸和碱（补充内容）一，物质的导电性与电离1，演示实验：物质的导电性干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸馏水不导电NaCl溶液、稀HCl(H2SO4)、NaOH溶液导电2，为什么有的物质如NaCl在干燥时不导电，溶于水后却能够导电呢？复习物理里关于电流的定义电流是由带电粒子（在金属中为电子）按必然方向搬动而形成的。故能导电的物质必定拥有能自由搬动的、带电的粒子。NaCl干燥时无能自由搬动的、带电的粒子，所以不能够导电。溶于水后，产生了能自由搬动的离子—Na+、Cl-，所以能够导电。蔗糖、乙醇中没有离子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能够导电。3，电离：物质溶于水后，离解成能够自由搬动的离子的过程。电离方程式：①写②拆③平NaCl=Na++Cl-Na+向阴极搬动，Cl-旭日极搬动即形成电流[练习]看P56，图10，写出HClNaOH溶于水的电离方程式。注意事项：①电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间，分别形成了阳离子、阴离子。②在电离过程中，元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化学式中所显示的化合价。-17-17③原子团在电离过程中不变。④在化学式中除原子团自己所含有的右下角数字外，其他原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数。⑤检查时，=两边的原子种类、个数守恒，电荷守恒。二，酸碱盐的定义HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-（在酸的分子里，除掉在水溶液里能电离的H+,余下的部分是酸根离子）1,电离时生成的阳离子全都是H+的化合物叫酸。盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常有的酸NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-2，电离时生成的阴离子都是OH-的化合物叫碱。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是常有的碱NaCl=Na++Cl-Na2CO3=Na++CO32-MgSO4=Mg++SO42-3,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。氯化钠、碳酸钠等是常有的盐。三，物质的分类金属单质单质非金属单质酸碱纯净物盐无机物物质氧化物化合物混杂物有机物课题1常有的酸和碱（第一课时）一，授课目的-18-181.知识目标：①认识常有酸碱指示剂及其变色情况；②认识几种常有的酸；③认识浓硫酸的腐化性。2.能力目标：经过自主研究实验和拟人化的活动显现，培养实验技术、解析能力及与他人交流合作能力。3.感神态度与价值观目标：使学生辩证地对待物质的利害，掌握其性质，合理地利用它们。二，授课重点指示剂、浓硫酸的腐化性。三，授课难点指示剂、浓硫酸的腐化性。四，授课准备锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸五，授课方法复习—实验研究—联系实质—牢固练习六，课时安排课时七，授课内容1.[复习引入]复习酸碱的定义；经过对第六单元的学习，我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？2．一，酸碱指示剂（常有：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示实验10-1]变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。酸无碱红3，二，常有的酸[演示实验10-2]浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特点、用途-19-19浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀HCl无）无明显现象气味有刺激性气味无特点挥发性吸水性脱水性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)强氧化性腐化性①金属除锈①金属除锈用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂③人体中含有少许盐酸，助消化③生产化肥、精髓石油2，其他常有酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、柠檬酸等等4，2.浓硫酸的特点①吸水性：把浓硫酸露天放置，浓硫酸会吸取空气中的水分而变稀。（作干燥剂，不能够干燥碱性气体，如NH3）[演示实验10-3]②脱水性、腐化性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去。[演示实验10-4]浓硫酸溶于水会放出大量的热。故浓硫酸的稀释要特别小心：在稀释浓硫酸时，必然要把浓硫酸沿器壁慢慢诸如水里，其实不断搅拌。切不能把水倒进浓硫酸里。[演示实验10-5]浓硫酸沾到皮肤或衣服上的办理方法：应马上（用抹布擦干）用大量水冲洗，尔后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。【思虑】稀硫酸沾到皮肤或衣服上，可否需要这样办理？为什么？三、酸的分类按酸分子中有无氧原子含氧酸：H2SO4、HNO3无氧酸：HCl、H2S按酸分子电离时生成的H+个数一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2S三元酸：H3PO4四、酸的命名含氧酸：依照分子里除H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸无氧酸：氢+另一元素名称：氢某酸-20-205，【练习】6，【课堂小结,作业】【板书设计】课题1常有的酸和碱一，酸碱指示剂1，常有酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液2，变色规律：酚酞溶液：酸无碱红石蕊溶液：酸红碱蓝二，常有的酸1，盐酸，硫酸2，浓硫酸的特点脱水性、腐化性吸水性浓硫酸的稀释浓硫酸沾到皮肤或衣服上的办理方法【授课反思】加强课后练习。课题1常有的酸和碱（第二课时）一，授课目的1.知识目标：认识酸的通性及原理，能书写相关的化学方程式。2.能力目标：经过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟比较、推理及理论联系实质的方法。3.感神态度与价值观目标：领悟化学与人类有亲近关系，加强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。二，授课重点酸的化学性质。三，授课难点-21-21酸的化学性质。四，授课准备试管、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、干净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。五，授课方法复习—实验研究—联系实质—牢固练习六，课时安排课时七，授课内容1，【复习引入】复习酸碱指示剂及浓硫酸的特点2，三，酸的化学性质【实验图10-6】1.与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能够使无色酚酞试液变色【实验与爽朗金属的反响】金属+酸→盐+氢气【实验盐酸、硫酸与金属氧化物的反响】3.碱性氧化物+酸→盐+水+拥有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H【实验盐酸与AgNO3溶液、硫酸与BaCl2溶液的反响】盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物吻合复分解条件）3，三种离子的检验试剂Cl-AgNO及HNO33SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水4，【练习】5，【课堂小结，作业【板书设计】三，酸的化学性质与酸碱指示剂的反响：金属+酸→盐+氢气碱性氧化物+酸→盐+水盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物吻合复分解条件）四，授课反思收效一般。-22-22课题1常有的酸和碱（第三、四课时）一，授课目的1.知识目标：①认识氢氧化钠的吸水性和腐化性，认识其用途。②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。2.能力目标：使学生辩证地对待物质的利害，掌握其性质，合理地利用它们。3.感神态度与价值观目标：经过自主研究实验和拟人化的活动显现，培养实验技术、解析能力及与他人交流合作能力。二，授课重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。三，授课难点碱的化学性质。四，授课准备药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。五，授课方法复习—实验研究—联系实质—牢固练习六，课时安排课时七，授课内容【复习引入】复习酸的通性一，常有的碱1.氢氧化钠NaOH白色固体，极易溶于水（溶解放热）①俗称：苛性钠、火碱、烧碱②强烈的腐化性（图10-7）—碱液沾到皮肤或衣物上的办理方法：用很多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。【实验10-6】③吸水性，易潮解—可做干燥剂保存方法：密封保存（露天放置，会吸取空气的水分并与CO2反响）④用途：①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具干净剂中含氢氧化钠⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2，氢氧化钙Ca(OH)2白色粉末，微溶于水①俗称：熟石灰、消石灰②腐化性【实验10-6】③制法：CaO+H2O==Ca(OH)2-23-23CaO溶于水与水反响时放出大量的热。Ca(OH)2溶液即为常用的石灰水溶液。④用途：①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰乳用来粉刷墙壁3，其他常有的碱氢氧化钾KOH性质与NaOH相似；氨水NH3·H2O等【练习】【课堂小结、作业】【板书设计】一，常有的碱1.氢氧化钠NaOH2，氢氧化钙Ca(OH)2俗称俗称强烈的腐化性腐化性吸水性制法用途用途二，碱的化学性质【活动与研究碱的化学性质】【图10-8所示实验】1.碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色【与二氧化碳的反响】2.酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O酸+碱→盐+水拥有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O三，酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反响生成盐和水的氧化物凡能与酸反响生成盐和水的氧化物定大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物全部碱性氧化物是金属氧化物化（1）大多数可与水反响生成酸（1）少许可与水反响生成碱学CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOH性SO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOHSO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2质CaO+H2O==Ca(OH)2-24-24(2)酸性氧化物+碱→盐+水(2)碱性氧化物+酸→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(不是复分解反响)四，酸和碱各自拥有相似化学性质的原因【实验10-8】物质的导电性实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由搬动的离子不同样的酸中都有H+→酸有一些同样的化学性质不同样的碱中都有OH-→碱有一些同样的化学性质【练习】【课堂小结、作业】【板书设计】二，碱的化学性质1.碱溶液与酸碱指示剂的反响酸性氧化物+碱→盐+水酸+碱→盐+水三，酸性氧化物与碱性氧化物四，酸和碱各自拥有相似化学性质的原因【授课反思】学生掌握不好。课题2酸和碱之间会发生什么反响一，授课目的1.知识目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。2.能力目标：经过对各种操作的比较及对测试数据的解析，成立正确的测试和读数方法。3.感神态度与价值观目标：让学生自主测试，拓展活动的空间，培养敬爱事实的见解和关注生活、关注社会的意识。二，授课重点酸碱之间的中和反响用pH试纸检验溶液的酸碱度三，授课难点中和反响的研究过程四，授课准备-25-25药品：稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、pH试纸、醋、食盐水、NaCl溶液、CuSO4溶液、NaCO3溶液仪器：烧杯、玻璃棒、点滴板、胶头滴管五，授课方法观察、解析、归纳、联系生活、活动实践六，课时安排课时七，授课内容第一课时【引入】我们学习了酸碱的化学性质，知道它们能与一些物质发生化学反响。若是我们把酸和碱放在一起，它们会发生化学反响吗？【实验10-9】在滴有酚酞的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸→NaOH和HCl发生了化学反响NaOH+HCl==NaCl+H2O【看图10-13，理解NaOH和HCl反响的实质】其他的酸和碱也能发生近似的反响，如：NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O一，中和反响1.定义：酸和碱反响生成盐和水的反响，叫做中和反响。实质：H+和OH-反响生成水。2.盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。【阅读P59—60，回答中和反响的应用】二，中和反响在实质中的应用1.改变土壤的酸碱性2.办理工厂的废水2.用于医药【课堂小结，作业】板书设计课题2酸和碱之间会发生什么反响-26-26一，中和反响1.定义2.盐二，中和反响在实质中的应用1.改变土壤的酸碱性2.办理工厂的废水2.用于医药授课反思接受差，要重讲。第二课时【引入】酸碱指示剂-----可知溶液的酸碱性。但在实质生活中，我们需要知道某溶液酸性或碱性终究有多强，那就需要用到酸碱度的见解。三、溶液酸碱度的表示法——pH溶液酸碱度的表示法——pH1，范围：平常在0—14之间（1）0７14酸性加强中性碱性加强pH<7酸性数值越小，酸性越强pH=7中性pH>7碱性数值越大，碱性越强pH值与溶液的浓度相关。【练习，比较酸碱度】2，pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比较，读出溶液的pH（读数为整数）【实验—测定溶液的pH】【错误的测定方法】直接把试纸插入待测溶液中，或将试纸润湿。3,酸碱度的意义P624,pH的改变方法①减小酸度或碱度加水稀释/加碱性溶液（酸性溶液）-27-27②定值改变pH=5pH=8加入pH>8的碱性溶液pH=13pH=2加入pH<2的酸性溶液5，盐的pH【测定几种盐溶液的pH】NaCl溶液、CuSO4溶液、NaCO3溶液盐溶液不用然显中性【课堂小结、作业】【板书设计】三、溶液酸碱度的表示法——pH1，范围2，pH的测定3,酸碱度的意义4,pH的改变方法5，盐的pH【授课反思】收效一般。第十一单元盐化肥课题1生活中常有的盐一，授课目的1.知识目标：经过资料收集和实验研究，认识生活中常有的盐的种类和用途。2.能力目标：初步学会粗盐提纯和判断碳酸根离子的方法；能判断复分解反响的种类及发生条件。3.感神态度与价值观目标：充分认识到生活中各处有化学、认识我国科学家做出的优异贡献，从而激发爱国热情和学习激情。二，授课重点粗盐的提纯、对碳酸盐的特点的认识、复分解反响见解的形成。三，授课难点复分解反响发生条件的判断。四，授课准备①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（

10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）

、滤纸、剪刀、托盘天平、-28-

28粗盐、水。②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。五，授课方法联系实质，比较区分，实验研究，归纳总结六，课时安排3课时七，授课内容1，【引入新课】生活中的盐指的是那种物质？（食盐—主要成分是NaCl）化学中的盐：指由金属离子+CuSO4、MgCl2等。关系：食盐属于盐。(或NH)和酸根离子组成的化合物。如42，【新授课】一，氯化钠化学式：NaCl俗名：食盐物理性质：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大用途：1）作调味品2）作防腐剂3）除掉积雪（降低雪的熔点）4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+保持细胞内外的水分别布，促使细胞内外物质交换，Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲分布：海水，盐湖，盐井，盐矿。二，粗盐提纯去除不溶性杂质，获取的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防范液体飞溅补充：氯化镁、氯化钙的除掉，溶解后加入过分的Na2CO溶液，过滤，在滤液中加入过分的稀盐酸。3-29-293，【课堂小结、作业】【板书设计】第十一单元盐化肥课题1生活中常有的盐一，氯化钠二，粗盐提纯1.化学式1.实验步骤2.物理性质2.实验仪器用途分布【授课反思】授课收效还需加强。.第二、三课时三，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱性）、白色粉末状固体，易用于玻璃、造纸、纺织、冲洗、食品工业NaCO苏打溶于水等23碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉NaHCO3易溶于水医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙石灰石白色固体建筑资料，制二氧化碳CaCO3难溶于水补钙剂硫酸铜白色固体，能溶于水杀菌剂（波尔多液）CuSO制造铜的化合物4备注1.碳酸钠从溶液中析出时，会结合必然数目的水分子，化学式为Na2CO·10HO。碳酸钠晶体32Na2CO3·10H2O（纯净物）风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）2.2NaHCO△O+CO↑NaHCO+HCl===NaCl+HO+CO↑323223223.CuSO4.5H2O五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失去结晶水，成为白色的CuSO4，可用硫酸铜来检验有无水的生成。【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【实验11-1】23

2O+CO2↑②-30-

30NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑③【小结】含有2--的盐都能与盐酸反响，生成CO2气体。CO3或HCO32--CO3或HCO3的检验取少许未知物，加入少许稀盐酸，看可否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。【实验11-2】Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH④【小结】解析①②③④四个反响，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成别的两种化合物的反响，我们叫做复分解反响。复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成别的两种化合物的反响。复分解反响发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有积淀或气体或有水生成时，复分解反响才能够发生。四、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2爽朗，K、Ca、Na除外）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2、盐+酸→新盐+新酸（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO33、盐+碱→新盐+新碱（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)↓＋Na2SO44、盐+盐→两种新盐（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl五、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其他均为积淀3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其他多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其他多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其他都难溶。注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸-31-31六，几种离子的检验几各种离子的检验试剂H＋石蕊溶液―酚酞溶液OH＋加入NaOH溶液，加热，看可否有刺激性气体生成或NH4有使润湿红色试纸变蓝Ag＋Ba2＋Cl-AgNO3及HNO3SO2-①Ba(NO)及HNO②HCl及BaCl432322-加入稀HCl，看可否生成使澄清石灰水变浑浊的气CO3体七、离子的共存问题两种离子相互作用，若是生成积淀或气体或水，则不能够共存。常有不能够共存离子对：＋－2＋2－；Ag和Cl；Ba和SO4CO32－和H＋Ca2＋Ba2＋Ag＋－＋2＋Fe3＋Fe2＋Mg2＋Zn2＋Al3＋＋OH和HCuNH4别的，无色溶液中不能够有有色离子存在。3，【课堂小结、作业】4，【板书设计】第二课时三，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.物理性质及用途2.CO2--333.复分解反响四、盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2爽朗，K、Ca、Na除外）盐+酸→新盐+新酸（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）盐+碱→新盐+新碱（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）盐+盐→两种新盐（反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件）五、酸、碱、盐的溶解性六，几种离子的检验七、离子的共存问题【授课反思】-32-32课后还要多做练习牢固。课题2化学肥料一，授课目的1.知识目标：知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。经过实验研究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。2.能力目标：经过对化肥实物的收集、化肥知识的检查和课堂谈论交流，培养学生收集、办理信息的能力和交往、合作能力。3.感神态度与价值观目标：认识化肥及农药对环境的影响，提高学生环境意识，培养学生重视农业、关心农村、保证农业连续发展的真实感情。二，授课重点区分氮、磷、钾肥的方法。三，授课难点培养学生解决问题的能力。四，授课准备仪器：试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、烧杯。常有化肥样品。五，授课方法自学、实验、解析、归纳小结。六，课时安排课时七，授课内容1，【引入】随着世界人口的迅速增添，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。2，【新授课】一，化学肥料简介1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而长远、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促使植物茎、叶生长旺盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄a、常用氮肥尿素CO(NH)：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%22-33-33含N量使用注意事项备注NHHCO17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能够43NHNO35%易爆，结块不能用铁锤砸与碱性物质（如草木灰、熟石43(NH)SO21.2%长远使用会使土壤酸化、板结灰等）混杂施用424NHCl26.2%4NH.HO加水稀释后施用32NaNO3b、NH+的检验4试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、润湿的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转变成含氮的化合物而吸取（2）钾肥作用：促使作物生长强壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥：KCl草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为KCO），呈碱性23K2SO4：长远使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥作用：促使植物根系发达，穗粒增添，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(HPO)2和CaSO244重过磷酸钙Ca(HPO)2如草木灰、熟石灰243、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NHHPO不能够与碱性物质混杂施用424(NH)HPO424二、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、NH3、H2S-34-343、引起水体污染：N、P过多，以致水体富营养化，赤潮、水华等现象三、合理使用化肥1、依照土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的差异方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，消融有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出拥有刺激性气味的氨气无气味放出3，【课堂小结、作业】【板书设计】课题2化学肥料一，化学肥料简介1、农家肥料2、化学肥料二、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染2、大气污染3、引起水体污染三、合理使用化肥1、依照土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的差异方法【授课反思】收效一般。第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质一，授课目的1.知识目标：认识营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。2.能力目标：-35-35经过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和谈论等活动，学会自主和合作学习的方法。3.感神态度与价值观目标：经过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，加强自我保健和保护的意识与能力。二，授课重点蛋白质的生理功能。三，授课难点认识营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。四，授课准备蛋白质等营养素的相关资料五，授课方法自学与解说相结合六，课时安排课时七，授课内容Ⅰ【引入】阅读课文，回答：人类需要摄取哪些营养素，才能保持生命和健康？Ⅱ【新授课】六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸取）一、蛋白质1、功能：是组成细胞的基本物质，是机体生长及维修受损组织的主要原料。成人每日需60-70g2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆）3、组成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）组成4、人体蛋白质代谢摄取胃肠道氧化尿素+CO+HO，放出热量22蛋白质人体氨基酸合成水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(保持生长发育，组织更新)（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质组成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+O2氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，以致缺氧而死。-36-36吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等2）酶：生物催化剂（比无机催化剂效率要高的多）特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸取的糖）6、蛋白质的变性（不能逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质物理：高温、紫外线等变质的要素化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长远保存。二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常有的糖：1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水（2）葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸取的糖）呼吸作用CHO+6O6CO2+6HO（15.6KJ/g供机体活动和保持体温需要）61262酶23）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：供应大量能量39.3KJ/g每日摄取50g-60g3、脂肪：保持生命活动的备用能源★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和保持恒定的体温供应能量。四、维生素多数在人体中不能够直接合成，需从食品中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类等2、作用：调治新陈代谢、预防疾病、保持身体健康缺VA：夜盲症缺VC：坏血症Ⅲ，【课堂小结，作业】九