2021年陕西省西安市周至县骆峪中学高二化学上学期期末试题含解析

2021年陕西省西安市周至县骆峪中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列方法中可以说明2HI(g)H-2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、②③⑤

B、①④⑦

C、②⑦⑨

D、⑧⑨⑩参考答案：C略2.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

参考答案：A略3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(

)

A．CO2与C6H6

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：

B略4.下列变化肯定属于不可逆的是

A.电离

B.水解

C.盐析

D.蛋白质变性参考答案：D5.下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸离子方程式：Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br-+3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+4H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2＝HCO3—＋HClO参考答案：D略6.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

（

）

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13时，溶液中一定是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B略7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

（）

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1<△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3参考答案：C略8.下列有机物发生的反应属于加成反应的是A.乙烯使KMnO4溶液褪色

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲烷和氯水混合，见光

D.用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B略9.已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度能使CH3OH增加B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol?L﹣1?min﹣1参考答案：B考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇量的变化；B、根据反应达到平衡状态时，二氧化碳反应的物质的量与二氧化碳的初始物质的量的比值就是其转化率；C、3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态；D、根据v=计算其平均反应速率．解答：解：A、此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的量减少，故A错误；B、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.00﹣0.25）mol/L，所以其转化率==75%，故B正确；C、3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故C错误；D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol?L﹣1?min﹣1，H2的平均反应速率υ（H2）=0.225mol?L﹣1?min﹣1，故D错误．故选B．点评：本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题．10.

参考答案：D略11.下列表达式错误的是A．甲烷的电子式：

B．氮原子的L层电子的电子排布图

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．根据价电子对互斥理论，H3O+的空间构型为三角锥形参考答案：C略12.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）A．铁红的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．磁铁矿的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁；B．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，生成的不是氧化铁；C．亚铁离子能够被氯气氧化成铁离子，反应生成的阴离子为氯离子，没有引进杂质；D．铁离子与硫氰化钾反应生成红色的络合物硫氰化铁，不是红色沉淀．【解答】解：A．氧化铁为红棕色的粉末，赤铁矿主要成分为Fe2O3，不是Fe3O4，故A错误；B．铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2，故B错误；C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，除去了杂质亚铁离子，故C正确；D．铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的络合物，故D错误；故选C．13.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是A．淀粉上有部分未水解

B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解

D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解参考答案：D略14.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（

）A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1D．v(D)=1mol·L－1·min－1参考答案：B略15.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种纳米二氧化钛光催化剂涂料，可将汽车尾气中45﹪NO和CO转化成N2和CO2。对此反应叙述正确的是（

）A.使用光催化剂不改变反应速率

B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率

D.改变压强对反应速率无影响参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

（Mr=122）

（Mr=150）已知：某些物质的物理常数如表所示：物质颜色状态密度/g/cm3熔点/℃沸点/℃苯甲酸*白色固体1．2659122249苯甲酸乙酯无色液体1．05－34．6212．6乙酸无色液体1.049216．6117．9乙醇无色液体0.789－117．378．5乙酸乙酯无色液体0.894－0.898－83．677．1*苯甲酸在100℃会迅速升华。（1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①导管口不能伸入液面下的原因是

；②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率可采取的措有

，

，

；（2）实验室制取苯甲酸乙酯。在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h。①实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置?

；②实验中使用分水器不断分离除去水的目的是：_________________________________；（3）产品的提纯。①将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入

溶液至溶液呈中性。②用分液漏斗分出有机层得粗产品。水层用乙醚_____________（填实验操作名称），醚层与粗产品合并；③在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行_______________（填实验操作名称），低温蒸出

后，继续升温，接收210~213℃的馏分。④产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL。（4）该实验的产率为

。

图1

图2

图3

参考答案：（1）①防止因受热不均而倒吸②原料使用无水乙醇；使用浓硫酸作吸水剂，使平衡正向移动；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡正向移动。（2）①原料乙醇的沸点低于苯甲酸乙酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低。②分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向进行。（3）①饱和Na2CO3

②萃取

③蒸馏

乙醚

（4）90%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图，p、q为直流电源的两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：

(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为。参考答案：18.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?参考答案：不一定是.

pH>7只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性.使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)19.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是

，发生反应的离子方程式为

；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

；（2）反应③的反应类型为

，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有

；（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗