2021-2022学年高二化学期末试题含解析

2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机化合物有顺反异构体的是（）A．CH3CH3

B．CH2=CH2C．CH3CH=CH2

D．CH3CH=CHCH3参考答案：D解：A．CH3CH3无双键，不存在顺反异构，故A错误；B．CH2=CH2中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故B错误；C．CH3CH=CH2中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故C错误；D．CH3CH=CHCH3双键上同一碳上都连不相同的基团：甲基和氢原子，存在顺反异构，故D正确；故选：D．2.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2

B．CO2与H2O

C．NaCl与HCl

D．CCl4与KCl参考答案：B试题分析：A．SO2与SiO2均含有共价键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误；B．CO2与H2O均含有共价键，均是分子晶体，B正确；C．NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，C错误；D．CCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl含有离子键，属于离子晶体，D错误，答案选B。3.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：

（

）A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照参考答案：D4.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．KCl参考答案：C略5.某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，将实验记录列表如下：第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min时仍未产生火花根据上述实验事实作出的推断错误的是()A．水能增大铝与碘的反应速率B．第一组实验中铝与碘发生了化合反应生成AlI3C．第一组与第二组中还能观察到紫色的烟D．第三组实验中铝与硫酸铜发生了置换反应参考答案：D水是铝和碘反应的催化剂，反应放热使碘升华。6.焊锡常用于焊接破损的金属制品，它是将铅熔入锡中而成．把铅加入锡的主要原因是A．增加了强度

B．增强了抗腐蚀的能力C．增加了延展性

D．降低了熔点 参考答案：D略7.下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

A.①②③

B.①②④

C.①②③④

D.①④参考答案：D略8.如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，理论上两极的变化是（

）A．铜片增重6.4g

B．锌片增重6.5g

C．铜片上析出0.1molO2

D．锌片溶解了6.5g参考答案：D试题分析：A、在该原电池装置中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，逐渐溶解，Cu作正极，Cu上有氢气放出，错误；B、Zn作负极，逐渐溶解，错误；C、Cu片上放出的是氢气，不是氧气，错误；D、当通过0.2mol电子时，根据Zn-2e-=Zn2+可知，溶解的Zn的物质的量是0.1mol，质量是6.5g，正确，答案选D。考点：考查原电池反应的计算9.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是A.原子晶体B.分子晶体

C.离子晶体D.金属晶体参考答案：A10.下列材料中哪一种不属于三大传统合成材料(

)A.塑料

B.合成纤维

C.玻璃钢

D.合成橡胶参考答案：C略11.饱和链烃的通式为（

）

A．C---nH2n+2

B.C---nH2n

C.C---nH2n-2

D.C---nH2n-6参考答案：A略12.常温下，向10mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．pH＜7时，溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．pH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10mLD．继续滴加0.1mol?L﹣1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些B、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等．C、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小．D、根据醋酸是弱电解质，不可能完全电离．解答：解：A、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+（OH﹣），pH＜7时，c（H+）＞（OH﹣），即c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故A错误；B、7＜pH＜13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故B错误；C、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故C正确；D、醋酸是弱电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；故选：C．点评：本题考查了溶液酸碱性判断、溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，会根据电荷守恒解本题的关键．13.已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键（C＝C）不能旋转，因此1，2－二氯乙烯可以形成

和

两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（

）A．CH2＝CCl2

B．CH3CH＝CH2

C．CH3CH2CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3参考答案：D略14.为了使Na-2S溶液中C(Na+)/C(S2－)的比值变小，可加入的物质是

A．适量KOH溶液

B．适量H2S气体

C．适量盐酸

D．适量NaOH溶液参考答案：A略15.关于A1(OH)3的说法正确的是A．只能与盐酸反应

B．能与氢氧化钠溶液反应C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化学式为

，生成X的离子方程式

。（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有

其物质的量浓度为 mol/L。（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为

g；（保留三位有效数字）若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为

g.（保留三位有效数字）参考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从100mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50mL，加入100ml4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？

(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）4.48L

(2)4mol/L略18..以磷酸钙为原料的化工业俗称磷化工。已知磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃，生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2＝6CaSiO3+P4O1010C+P4O10＝P4+10CO

请计算每生产1吨的白磷，至少耗焦炭多少吨？反应中有多少摩尔电子转移？参考答案：0.97吨；1.61×1