高一化学重点难点

11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下

高一化学必修1重点难点习题集

列说法正确的是（C）

（选择题）A.溶液中Na，浓度增大，有放出B.溶液中OFT浓度不变，有放出

I、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCL溶液中，直到恰好沉淀完全为止。已知所生成C.溶液中Na，数目减少，有6放出D.溶液中OFT浓度增大，有放出

的溶液的质量等于原BaCb溶液的质量，则H2sCh溶液的浓度为（BD）12、己知Ba（AK）2）2能溶于水。右图表示的是向A12（SO《）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生

A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是（BD）

2、将4.34gNa、Na2O>Naz。2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，

该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（D）

A.1:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:2

3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入O.lmol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各

加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（B）

A.甲〈乙v丙〈丁B.丁〈甲<乙=丙C.甲=丁〈乙=丙D.丁v甲〈乙v丙

4、现有100mL3moi/L的NaOH溶液和lOOmLlmol/L的AlCh溶液。①将NaOH溶液分多次加A.a~b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSOa多。

到AlCh溶液中；②将AlCb溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质B.c~d时溶液中离子的物质的量：AlCh-比Ba?十多。

量是（C）C.a~d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3o

A.现象相同，沉淀质量不等B.现象相同，沉淀质量也相等D.d~e时溶液中离子的物质的量：Ba?+可能等于OH\

C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等13、下列有关气体体积的叙述正确的是（B）

5、向一定量的Fe、FeO、FezCh的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分广大小决定

物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的COB.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（C）C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4gD.气体摩尔体积指Imol任何气体所占的体积约为22.4L

6、向50gFeCb溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g,则14、同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（AC）

投入钠的质量为（C）A.甲与乙的相对分子质量之比

A.4.6gB.4.lgC.6.9gD,9.2gB.等质量的甲和乙的分子个数之比

7、FeCb、CuCb混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（C）C.同温同压下甲与乙的密度之比

A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe"D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜15、下列说法错误的是（C）

8、平均相对分子质量为7.2的CO和组成的混合气体2.1g与足量的5充分燃烧后，立即A.Na2s。3与BaC%溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失

通入足量Na?。?的固体中，固体增加的质量是（A）B.将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成

A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

9、甲乙两烧杯中各盛有300mLimol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，D.将SO?气体通入用硝酸酸化的BaCb溶液中有白色沉淀生成

反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉质量为（A）16、己知N%易溶于水与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD,1.8g的2种气体，它们是①NO和NO?,②NO?和③N&和N?。现将3支试管均倒置于盛

10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为VI、V?、V3,则下列关系正确

全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓的是（B）

度为（B）A.V1>V2>V3B.VI>V3>V2C.V2>V3>V|D.V3>V|>V2

A.0.500mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/L17、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（AC）

A.同质量不同密度的N?和COB.同温度同体积的％和N2B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸

C.同体积同密度的C2H4和C3HD.同压强同体积的N2O和CO2C.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢是电解质

18、己知18.4mol/L的浓硫酸(P=1.84g/mL)的溶质质量分数为98%,将此浓硫酸缓慢加入水中，D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

下列结论正确的是(D)26、己知氧化还原反应：2QI(IO3)2+24K1+12H2so4=2CulI+13L+12K2so4+12H?O

A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6moI/L其中Imol氧化剂在反应中得到的电子为(B)

B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%A.1OmolB.lImolC.12molD.13mol

C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/L27、一定条件下硝酸筱受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2t+9H2O,在反应中被

D若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%氧化与被还原的氮原子数之比是(A)

19、体积为VmL,密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓A.5:3B.5:4C.l:lD.3:5

+

度为cmol/L,质量分数为w%,下列表达式正确的是(BD)28、己知：NH4+OH=NH3t+H2O,将Naq?逐渐加入含Al"、NH，、Mg*的混合溶液中，加

A.c=(wx1000xd)/MB.m=Vxdx(w/100)入Na?"的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示,则原溶液中含A产、NET、

C.w%=(cxM)/(lOOOxd)%D.c=(1000xm)/(VxM)Mg"的物质的量分别为(C)

20、下列叙述中不正确的是(AC)

A.1摩尔任何物质都约含6.02义10”个原子

B.0.012kg,2C约含6.02X1()23个碳原子

C.0.5molH2O含有Imol氢和Imol氧

D.物质的量单位是摩尔，用符号mol表示

21、同温同压下，某容器充满。2重U6g,充满CO2重122g,现充满某气体重114g,则该气

体的相对分子质量为(A)A.3mol>8mol、3molB.3mol、8mol、2mol

A.28B.60C.32D.44C.2mol、4moR3molD.3mol、4moR2mol

22、某实验小组只领取卜列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗

漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是(CD)HNO3的物质的量可能是(C)

A.蒸发B.萃取D.过滤D蒸储A.1.OmolB.l.6moiC.2.2molD.2.4mol

23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是(A)30、己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做N%尾气吸收的

A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成

B.水田使用NH4NO3肥效较差

C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2sO”有红褐色沉淀生成

D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素

24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铁溶液中，形成无色的溶液，其化学

方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4,当醋酸铅溶液中通入H2s时、有黑色沉淀

PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是(A)31、从某些反应看，NH3和H20、NHJ和H3O+、NH?-和0口、N3-和0"两两类似。据此判断卜

A.Pb(Ac)2+H2S=PbSI+2HAc列反应正确的是(D)

B.Pb2++HS=PbSI+2FT

2®CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH31+H2O

C.Pb2++2Ac+HS=PbSI+2HAc

2®2Na+2NH3=2NaNH2+H2t

D.Pb2++2Ac+2^+$2=?68I+2HAc③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3t

25、下列叙述正确的是(C)@NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH31

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子A.只有③B.只有①C.①和②D.都正确

(图象题)3、向lOOmLlmol/L硫酸铝铉［NH4AKSCM2］溶液中，逐滴加入lmol/L的Ba(OH)2溶液。

1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HC1中，合金全部溶解，向所(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：

得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下

图所示。⑵随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)?溶液的体积(x轴)的关系如

沉淀改下图所示，则A、C两点对应的Ba(OH)2溶液体积为：AmL；CmL

194……

11.6...................-于------

°20100160180HNaOHymL

求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克？

3+22+

(2)HC1的物质的量浓度。(4.8g2.7g8mol/L)2Al+3SO4+6OH-+3Ba=2Al(OH)31+3BaSO4I

+3+22+

NH4+A1+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+NH：，・H2O+AI(OH)3I

150250

4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的COz气体，

随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入

0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图

(a)(b)所示。回答下列问题：

2、向含0.02molA产的明帆溶液中，逐滴加入O.lmol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)

与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如卜图所示。

(1)在⑶情况下，溶质为(写化学式),其物质的量之比是,标准状况下

CO.气体的体积为o

(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式),其物质的量之比是,标准状况下

C5气体的体积为-

；；］；

求图中：Vi=¥2=rri=m2二.NaOHNa2cO31：】0.056LNaHCO3Na2CO31:10.112L

(300mL400mL8.55g9.32g)

(填空题)5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。

1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCb溶液和NaOH溶液。现做以F实验。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质

①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀(I)若铁粉有剩余，则容器中不可能有;(Fe3\Cu2+)

②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成1.56g沉淀(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有；(Fe、Fe3+)

③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成3.12g沉淀(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有；一定有；(Fe、Cu,Fe2+)

(I)甲溶液为溶液，其物质的量浓度为_______mol/L：乙溶液为溶液，(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能_______________o(Fe、Cu)

其物质的量浓度为mol/L。6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中月二^、

注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却n7■'旧

(2)写出反应的有关离子方程式。

后恢复无色，则此溶液可能是___________溶液；加热时溶液由U

(AIC1,0.5NaOH0.5)

无色变为红色的原因是o®

2,把Na2co.rlOHzO和NaHCQ：的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na卡的物质的量

浓度为0.4mol/L,溶液中共含Na,的物质的量为moL如果将等质量的该混合物充在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可

分加热至质量不变时，所得固体的化学式为____。其中含Na+的物质的量共有_____moL能是一溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是

(0.04Na2CO30.04)(溶有SQ的品红溶液溶有N%的酚猷)

3、锌酸(HzZnO：!)盐不同于铝酸(H3AIO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2.铝酸盐7、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的试管中恰好充满水时，

则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠(NaAlOz),而非铝酸钠则通入的02与原NO气体的体积比为o若假设生成的溶质不向外扩散，且为

(Na^AlO.O0标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为o

(l)ZnO类似于AI2O3，也是两性氧化物，试完成：(3：4l/22.4mol/L)

AI2O3与NaOH(aq)的反应：；8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酿的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪

ZnO与NaOH(aq)的反应：◎去。试回答下列问题：

(2)Zn(OH)2类似于A1(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成：(1)实验室保存饱和氯水的方法是。

A1(OH)3与Na0H(aq)的反应：；(2)产生上述现象的原因可能有两种：

Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应：。①______________________________________________________________________：

23222

4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg\Fe\A产、Cu\Na\SO4\CO3-②。

中的一种或几种，取此溶液做下列实验：(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCb溶液，右臼色沉淀生成：

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化(在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶

钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液

(1)溶液中一定含有的离子是o中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①。)

(2)溶液中肯定不含有的离子是。9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，

(3)可能含有的离子是o而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排

322+

(H\A产、Mg"、SO?)(NH4\Fe\Cu\CO3)(Na)出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫

酸钠溶液。试写出：

「元淀量

(1)A、B处应加入的物质的化学式分别为：

(2)A、B处反应的离子方程式分别为：、

(Na2SO3NaOH)

0

n(Na2O2)

(推断题)

1、A为两种金属组成的合金，发生如卜.图所示的变化:

试填写以下空白：请回答：

⑴合金AIII和组成(1)A是,B是,C是o

⑵写出下列变化的离广方程式(2)反应①的化学方程式________________o

C_E。(3)反应③的化学方程式_______________________________________。

D_F。(4)反应④的化学方程式。

答案：AI和Fe答案：FeCl2H2

2、卜列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色4、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶

反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

盐酸■]固体蛆旦更粪

气体

T溶液口金用牌阮亚评津盐酸A|溶言邛

过量软水沉淀K]

T溶液FF°H溶液沉淀G摩至型思工|红褐色沉淀H|

T固体E产丝△

T气体B

[△(1)A、B、D的化学式A,B,D0

|固体E|(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式:

⑴写出下列物质的化学式：A.，M.，H.

(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况答案：H2OCO2Na2O2

G_H___________________________________________5、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含

(3)写出下列反应的离子方程式：有B元素的化合物：C是一种钠盐：E是C对应的酸：B和D的晶体都是高熔点、坚硬的

ATB+C____________________________固体，且D为B的氧化物(其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件

D-*Ko均己略去)。

答案：Na、AI2O3、Fe(OH)3

3、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可

以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。

(I)写出A、D、E的化学式：A；DE，

⑵在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数

是1~18的元素。请根据框图关系判断。

A和B的互变在工业上的实际意义是.

(3)写出D—C反应的离子方程式o

答案：SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提纯

6、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。

rfB的溶液件况浓溶液［可布］

足稀硫酸

R〔|天色气体S通人氨水中,由品匕

|A的浓溶液|的的

足量浓产砺丽理△钠溶液J溶液I溶

KOH溶液

加热~Lj-E的溶液|加盐酸将溶液中和后

通人足TCL-

写出A、B、C、D、E、F的化学式：⑴单质A是,单质B一定是(填“金属”或“非金属”)

A,B,C,D,E,Fo(2)各化合物的化学式为：甲,乙,丙,T。

答案：(NHD2SO3、(NH4XSO4、SO2、NH3、K2so3、K2SO4答案：硅非金属SiO2Na2SiO3H2OH2SiO3

7、下图所示的每一个方格表示有关的种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写10、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中

下列空白。含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

।莅4.皿-L.加高碳温甲rm一曾加氧魏化_钙_r7n

加—/化钙_|D，HO|

(1)A的化学式为,最高化合价为。

(1)物质*是,C是,F是o(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为o

(2)反应①的化学方程式是_____________________________________(3)C的化学式为,D的化学式为°

(3)反应②的离子方程式是.答案：A为SiB为Si。？C为CaSiChD为NajSiO?

答案：X为(NH4)2CO3或NH4HCO3

8、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。

向祠加入B*°H)蹿液至过量.麻福

|A、B等物质的量|

福丽处°溶构白色沉定G|

流入Ba(0H)：溶液

|含C、D的无色溶液卜

至恰好沉淀完全

-4^F1

(1)写出A~F各物质的化学式:A,B,C,D,E,F.

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式°

答案：Cl2S02H2SO4HC1BaS03BaS04AgCl

(实验题)(2)a管右端向下倾斜的原因是。

1、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚a管中石棉绒的作用是。

铁溶液中，加入1-2滴浸水，振荡后溶液呈黄色。a管中Cu网的作用是◎

(1)提出问题：Fe3\Bn谁的氧化性强?答案:左端防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管使CuO与H?充分接触防止回火引

(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Feg>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液发爆炸(点拨：反应后的气体中的。2体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原时

呈黄色是含所致。宜从左向右进行。b管中出的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速

3+

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色散失，防止回火爆炸。)

是含所致。3、卜.图是实验室制取SO?并验证SO?某些性质的装置图。试回答：

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察

实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a.酚献试液b.CCUc.无水酒精d.KSCN溶液

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)

选用试剂实验现象

方案1

方案2①中发生反应的化学方程式为O

(4)结论②中的实验现象为,此实验说明SO2是氧化物。

氧化性：Br?>Fe升。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1一2滴滨水，溶液呈黄色所发③的品红溶液,证明SQ有O

生反应的离子方程式为o④中的实验现象为,此实验说明SO?有性。

(5)实验后的思考⑤中的实验现象为,此实验说明SO?有性。

①根据上述实验推测，若在演化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是。⑥的作用是，反应方程式是。

②在lOOmLFeB”溶液中通入2.24LCU(标准状况下)，溶液中有1/2的Br被氧化成单质答案：Na2sCh+H2so4=Na2sO4+H2O+SO2f

试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色还原吸收尾气

Br2,则原FeBn溶液中FeBr2的物质的量浓度为。

答案：Bn、Fe”SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

选用试剂实验现象4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成

方案1bCCU呈无色(图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题)。

方案2d溶液变红色

2+3+

2Fe+Br2=2Fe+2Bf

Fe2+Imol/L

2、己知H2的爆炸极限是4.0%〜74%(体积分数)。某H?中含有0.8%的Ch，甲学生用它还原

CuO,设计了如下图所示装置。请回答下列问题：

(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式0

(2)在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是。

⑶在干燥管B