2016届高考化学一轮复习章末验收评估10化学实验基础新人教版_第1页
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PAGEPAGE1章末验收评估(十)化学实验基础满分:100分时间:45分钟一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分。)1.(2014·莆田模拟)下列实验操作正确的()A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口流出D.中和滴定,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用2.有关实验的说法中正确的是()A.除去铁粉中的铜粉,加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B.不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C.制备Fe(OH)3胶体时,通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有COeq\o\al(2-,3)3.下列实验操作或装置符合实验目的的是()选项ABCD目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作4.实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是()A.图①可以用来制取Fe(OH)2沉淀B.图②可以用来测定化学反应速率C.图③可以用来收集一瓶纯净的SO2D.图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液5.(2014·厦门质检)研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是()A.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B.镁和钠分别与冷水反应,判断镁和钠的金属性强弱C.铁分别与氯气和硫反应,判断氯气与硫的氧化性强弱D.测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,判断碳与硫的非金属性强弱6.下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3B向可能含有Fe2+的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(+,4)D向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)7.(2014·合肥一中调研)仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是()编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性:Cl>C>SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液二、非选择题(本题包括4小题,共58分。)8.(14分)(2014·青海模拟)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳(沸点76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如图所示。请回答下列问题:(1)操作①的名称为________、________;(2)操作②中用到氯气,请写出实验室制取氯气反应的离子方程式_________________;(3)向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后,观察到的现象是________________;(4)操作③中,将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上,分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后,下面的操作步骤是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(5)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂,该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外,还需要________,实验中温度计水银球所处位置为________,锥形瓶中收集到物质的名称为________。9.(12分)某化学兴趣小组用如图装置模拟工业制备造纸原料(BaSO3),并测定产品的纯度。(1)甲同学利用图Ⅰ装置制取BaSO3,则图Ⅰ中烧杯的作用是_______________________;烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________。(2)乙同学利用图Ⅱ中所给仪器(数量能满足实验的要求)组装一套装置来测量甲同学制取的BaSO3的纯度,则仪器接口顺序为________。实验中他先称取图Ⅰ中实验所得干燥沉淀wg置于图Ⅱ装置的试管中,通过A向试管内加入________(可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种)。实验后,测得吸收SO2气体的装置增加mg,根据此实验数据可计算出沉淀中BaSO3的质量分数为________(用含m、w的式子表示)。(3)丙同学认为甲同学的实验方案中有缺陷,请指出改正的方法:__________________。(4)丁同学认为乙同学的方案中有误差且不易消除,他另外设计了一种测量纯度的方案,实验中他仍然先准确称取干燥沉淀wg,然后通过一系列的操作得到另外一种数据,通过计算即可确定沉淀中BaSO3的质量分数,该数据最可能是______________________________。10.(16分)(2013·衡水质检)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。Ⅰ.打开K1,并闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。Ⅱ.C中的混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。Ⅲ.过滤C中的混合液。Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。①Ⅰ中,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________。②Ⅱ,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是_________________。“停止C中的反应”的操作是________。③Ⅲ中,“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)_______________________________。④装置B中盛放的试剂是(填化学式)________溶液,其作用是___________________。(2)依据反应2S2Oeq\o\al(2-,3)+I2=S4Oeq\o\al(2-,6)+2I-,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品,配制成100mL溶液。取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03①判断达到滴定终点的现象是________。②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)________。(Na2S2O3·5H2O的式量为248)11.(16分)(2014·肇庆模拟)Ⅰ:某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图实验装置。请回答:(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为________;C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是_____________________________________________(写两点)。Ⅱ:用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SOeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,4)、HSOeq\o\al(-,3)等阴离子。请回答:(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol·L-1盐酸、2mol·L-1HNO3、1mol·L-1BaCl2溶液、1mol·L-1Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SOeq\o\al(2-,3)、HSOeq\o\al(-,3),完成下表的实验操作、预期现象和结论:实验操作预期现象与结论步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1mol·L-1BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊,则溶液中存在SOeq\o\al(2-,3)或SOeq\o\al(2-,4)。步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体_____________________。__________________________________________________________________________。步骤3:__________________________________________________________________。__________________________________________________________________________。答案1.选C用pH试纸测量溶液的pH时,试纸不能事先润湿,A选项不正确;容量瓶洗净后,没有必要烘干,B选项不正确;苯的密度小于水,所以有机层在上层,水层在下层,水层从分液漏斗的下口放出,C选项正确;中和滴定时,锥形瓶不能用待测液润洗,否则会引起实验误差,D选项不正确。2.选B在加热的条件下Fe、Cu均可与浓硫酸反应,A错误;向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先无沉淀,后产生白色沉淀,向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后沉淀会消失,B正确;制备Fe(OH)3胶体时,先将蒸馏水加热煮沸,然后向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和的FeCl3溶液,继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止,停止加热,C错误;溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液可能含有COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(-,3)、HSOeq\o\al(-,3),D错误。3.选DA项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中;B项中容量瓶不能用于稀释溶液;C项中在铁制品上镀铜,待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好,D项正确。4.选A图①中苯可将空气与生成的Fe(OH)2隔离开,避免其被O2氧化,A对;图②应用分液漏斗,B错;图③中二氧化硫被碱石灰吸收,C错;水和乙醇互溶,不能用图④装置进行分离,D错。5.选A只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH,才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。6.选BKHCO3遇盐酸也能生成无色无味气体,A错;铵盐与稀NaOH溶液在不加热情况下反应不会放出NH3,C错;由实验现象知,先生成的沉淀是AgI,而AgCl、AgI的组成形式相同,Ksp越小的沉淀越易生成,D错。7.选AB项错误,盐酸是无氧酸,不要与最高价含氧酸混淆。C项错误,实验仪器缺少碱式滴定管、锥形瓶,药品中缺少酸碱指示剂(酚酞)。D项错误,仪器中的分液漏斗应换成三角漏斗(配有滤纸),且缺少玻璃棒,药品中缺少稀盐酸。8.解析:(1)先溶解,后分离固体和液体采用过滤的方法。(2)实验室用浓盐酸和二氧化锰混合加热制取氯气,离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2++Cl2↑+2H2O。(3)水和四氯化碳不溶,所以液体分层,四氯化碳的密度大于水,上层为水层接近无色,下层为CCl4层呈紫红色。(4)打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口),再转动打开活塞,使下层液体缓慢流下后,关闭活塞,将上层液体从上口倒出。(5)还需要的仪器有。蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管(尾接管);温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处;蒸馏过程中蒸出的物质为四氯化碳。答案:(1)溶解过滤(2)MnO2+4H++2Cl-eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2++Cl2↑+2H2O(3)液体分层,上层为水层接近无色,下层为CCl4层呈紫红色(4)打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口),再转动打开活塞,使下层液体缓慢流下后,关闭活塞,将上层液体从上口倒出(5)蒸馏烧瓶(答烧瓶或圆底烧瓶不正确)、冷凝管、牛角管(尾接管)蒸馏烧瓶支管口处四氯化碳9.解析:(1)SO2有毒,故需要尾气吸收装置。(2)沉淀的主要分成是BaSO3,溶液它时应该用盐酸(HNO3能将其氧化成BaSO4)。从试管中出来的气体先通过浓硫酸(或无水CaCl2)除去水,再用碱石灰吸收SO2,为防止空气中水蒸气及CO2造成干扰,吸收SO2的仪器后面还应该连接一个盛有干燥剂的仪器。吸收SO2的仪器增加的质量就是SO2的质量,由BaSO3~SO2关系可求出沉淀中BaSO3的质量,进一步求出BaSO3的质量分数。(3)图Ⅰ装置中存在空气,在Ba(OH)2溶液中,部分SO2在氧气存在下会转化为BaSO4,故应该用一种能将装置内空气排出的方法。(4)丁同学很可能是测量除去BaSO3后剩余固体的质量,通过先求杂质的质量分数实现求BaSO3的质量分数的目的。答案:(1)吸收可能没有反应完的SO2,防止其污染空气SOeq\o\al(2-,3)+2H+=SO2↑+H2O(2)abcdeg(或其他合理的连接方式)稀盐酸eq\f(217m,64w)(3)将烧瓶瓶塞换成三孔塞子,反应前经其中的一个导管通入N2将装置中空气排出(或其他合理答案)(4)用足量盐酸溶解白色沉淀后剩余固体的质量10.解析:实验的目的是制备Na2S2O3·5H2O;硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,根据装置图,得到相关化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO2+SO2↑+2H2O;SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;Na2SO3+S=Na2S2O3;(1)①Ⅰ中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4+SO2↑+2H2O。②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,S2Oeq\o\al(2-,3)+2H+=S↓+SO2+H2O。停止反应打开K2,关闭K1即可。③过滤操作需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。④装置B中盛有NaOH溶液,在C中的反应停止后,吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染。(2)①滴定终点是加入最后一滴I2标准溶液后,溶液变蓝,且半分钟内颜色不改变。②对比相关数据,第三组实验数据误差较大,舍去,则由剩余的三组数据计算平均消耗掉标准液I2溶液的体积为eq\f(19.9+19.8+20.3,3)=20.0mL,根据方程式,2S2Oeq\o\al(2-,3)+I2=S4Oeq\o\al(2-,3)+2I-,得到2S2Oeq\o\al(2-,3)~I2,Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数=eq\f(20.0×0.050×10-3×2×248×10,5.5)×100%=90.2%。答案:(1)①Cu+2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO2+SO2↑+2H2O②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在打开K2,关闭K1③漏斗、玻璃棒、烧杯④NaOH在C中的反应停止后,吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染(2)①加入最后一滴I2标准溶液后,溶液变蓝,且半分钟内颜色不改变②90.2%11.解析:(1)用碘水检验SO2的还原性,该反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2I-+4H+,用H2S检验SO2的氧化性,该反应的化学方程式为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,用

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