2016届高考化学一轮复习章末验收评估10化学实验基础新人教版

PAGEPAGE1章末验收评估(十)化学实验基础满分：100分时间：45分钟一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。)1．(2014·莆田模拟)下列实验操作正确的()A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口流出D．中和滴定，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用2．有关实验的说法中正确的是()A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)3．下列实验操作或装置符合实验目的的是()选项ABCD目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作4.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是()A．图①可以用来制取Fe(OH)2沉淀B．图②可以用来测定化学反应速率C．图③可以用来收集一瓶纯净的SO2D．图④可以用来分离水和乙醇的混合溶液5．(2014·厦门质检)研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是()A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B．镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性强弱C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱6．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3B向可能含有Fe2＋的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)D向浓度均为0.1mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)7.(2014·合肥一中调研)仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是()编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：Cl>C>SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)8．(14分)(2014·青海模拟)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳(沸点76.8℃)为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。请回答下列问题：(1)操作①的名称为________、________；(2)操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式_________________；(3)向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是________________；(4)操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(5)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要________，实验中温度计水银球所处位置为________，锥形瓶中收集到物质的名称为________。9．(12分)某化学兴趣小组用如图装置模拟工业制备造纸原料(BaSO3)，并测定产品的纯度。(1)甲同学利用图Ⅰ装置制取BaSO3，则图Ⅰ中烧杯的作用是_______________________；烧瓶中反应的离子方程式为_______________________________________________。(2)乙同学利用图Ⅱ中所给仪器(数量能满足实验的要求)组装一套装置来测量甲同学制取的BaSO3的纯度，则仪器接口顺序为________。实验中他先称取图Ⅰ中实验所得干燥沉淀wg置于图Ⅱ装置的试管中，通过A向试管内加入________(可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种)。实验后，测得吸收SO2气体的装置增加mg，根据此实验数据可计算出沉淀中BaSO3的质量分数为________(用含m、w的式子表示)。(3)丙同学认为甲同学的实验方案中有缺陷，请指出改正的方法：__________________。(4)丁同学认为乙同学的方案中有误差且不易消除，他另外设计了一种测量纯度的方案，实验中他仍然先准确称取干燥沉淀wg，然后通过一系列的操作得到另外一种数据，通过计算即可确定沉淀中BaSO3的质量分数，该数据最可能是______________________________。10．(16分)(2013·衡水质检)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。Ⅰ.打开K1，并闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。Ⅱ.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。Ⅲ.过滤C中的混合液。Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________________。②Ⅱ，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是_________________。“停止C中的反应”的操作是________。③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)_______________________________。④装置B中盛放的试剂是(填化学式)________溶液，其作用是___________________。(2)依据反应2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03①判断达到滴定终点的现象是________。②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)________。(Na2S2O3·5H2O的式量为248)11．(16分)(2014·肇庆模拟)Ⅰ：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为________；C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是_____________________________________________(写两点)。Ⅱ：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,3)等阴离子。请回答：(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol·L－1盐酸、2mol·L－1HNO3、1mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol·L－1BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4)。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_____________________。__________________________________________________________________________。步骤3：__________________________________________________________________。__________________________________________________________________________。答案1．选C用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能事先润湿，A选项不正确；容量瓶洗净后，没有必要烘干，B选项不正确；苯的密度小于水，所以有机层在上层，水层在下层，水层从分液漏斗的下口放出，C选项正确；中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会引起实验误差，D选项不正确。2．选B在加热的条件下Fe、Cu均可与浓硫酸反应，A错误；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先无沉淀，后产生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀会消失，B正确；制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸馏水加热煮沸，然后向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热，C错误；溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)，D错误。3．选DA项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中；B项中容量瓶不能用于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。4．选A图①中苯可将空气与生成的Fe(OH)2隔离开，避免其被O2氧化，A对；图②应用分液漏斗，B错；图③中二氧化硫被碱石灰吸收，C错；水和乙醇互溶，不能用图④装置进行分离，D错。5．选A只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。6．选BKHCO3遇盐酸也能生成无色无味气体，A错；铵盐与稀NaOH溶液在不加热情况下反应不会放出NH3，C错；由实验现象知，先生成的沉淀是AgI，而AgCl、AgI的组成形式相同，Ksp越小的沉淀越易生成，D错。7．选AB项错误，盐酸是无氧酸，不要与最高价含氧酸混淆。C项错误，实验仪器缺少碱式滴定管、锥形瓶，药品中缺少酸碱指示剂(酚酞)。D项错误，仪器中的分液漏斗应换成三角漏斗(配有滤纸)，且缺少玻璃棒，药品中缺少稀盐酸。8．解析：(1)先溶解，后分离固体和液体采用过滤的方法。(2)实验室用浓盐酸和二氧化锰混合加热制取氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)水和四氯化碳不溶，所以液体分层，四氯化碳的密度大于水，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色。(4)打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口)，再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出。(5)还需要的仪器有。蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管(尾接管)；温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；蒸馏过程中蒸出的物质为四氯化碳。答案：(1)溶解过滤(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)液体分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色(4)打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口)，再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出(5)蒸馏烧瓶(答烧瓶或圆底烧瓶不正确)、冷凝管、牛角管(尾接管)蒸馏烧瓶支管口处四氯化碳9．解析：(1)SO2有毒，故需要尾气吸收装置。(2)沉淀的主要分成是BaSO3，溶液它时应该用盐酸(HNO3能将其氧化成BaSO4)。从试管中出来的气体先通过浓硫酸(或无水CaCl2)除去水，再用碱石灰吸收SO2，为防止空气中水蒸气及CO2造成干扰，吸收SO2的仪器后面还应该连接一个盛有干燥剂的仪器。吸收SO2的仪器增加的质量就是SO2的质量，由BaSO3～SO2关系可求出沉淀中BaSO3的质量，进一步求出BaSO3的质量分数。(3)图Ⅰ装置中存在空气，在Ba(OH)2溶液中，部分SO2在氧气存在下会转化为BaSO4，故应该用一种能将装置内空气排出的方法。(4)丁同学很可能是测量除去BaSO3后剩余固体的质量，通过先求杂质的质量分数实现求BaSO3的质量分数的目的。答案：(1)吸收可能没有反应完的SO2，防止其污染空气SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(2)abcdeg(或其他合理的连接方式)稀盐酸eq\f(217m,64w)(3)将烧瓶瓶塞换成三孔塞子，反应前经其中的一个导管通入N2将装置中空气排出(或其他合理答案)(4)用足量盐酸溶解白色沉淀后剩余固体的质量10．解析：实验的目的是制备Na2S2O3·5H2O；硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，根据装置图，得到相关化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO2＋SO2↑＋2H2O；SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2；Na2SO3＋S=Na2S2O3；(1)①Ⅰ中发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2＋H2O。停止反应打开K2，关闭K1即可。③过滤操作需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。④装置B中盛有NaOH溶液，在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染。(2)①滴定终点是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变。②对比相关数据，第三组实验数据误差较大，舍去，则由剩余的三组数据计算平均消耗掉标准液I2溶液的体积为eq\f(19.9＋19.8＋20.3,3)＝20.0mL，根据方程式，2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,3)＋2I－，得到2S2Oeq\o\al(2－,3)～I2，Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数＝eq\f(20.0×0.050×10－3×2×248×10,5.5)×100%＝90.2%。答案：(1)①Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO2＋SO2↑＋2H2O②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在打开K2，关闭K1③漏斗、玻璃棒、烧杯④NaOH在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染(2)①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变②90.2%11．解析：(1)用碘水检验SO2的还原性，该反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋4H＋，用H2S检验SO2的氧化性，该反应的化学方程式为：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，用