宁夏2023年中考备考化学一轮复习物质构成的奥秘 练习题（含解析）

参考答案：1．D【详解】试题分析：A、在化学变化中，原子是最小的粒子，不可再分，错误，B、固体难压缩，是由于固体分子间间隔小，错误，C、离子也可以直接构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误，D、温度越高，分子运动速率越快，正确，故选D考点：分子、原子、离子的认识2．B【分析】物质发生三态变化时，只是分子的间隔发生改变，分子的大小并不发生改变。【详解】A、由于分子间有间隔，在加压时，分子的间隔变小，所以，石油气经加压后贮存在钢罐中，故A正确；B、水结成冰，体积发生变化，说明分子之间有间隔，分子的大小并没有发生变化，故B不正确；C、分子是不断运动的，湿衣服在太阳下晾晒，温度高，分子运动速率加快，所以，湿衣服干得快，故C正确；D、水在通电情况下分解成氢气和氧气，说明分子在化学变化中可分，故D正确。故选B。3．C【详解】A、稀有气体可做保护气，是因为稀有气体原子都达到稳定结构，所以不易得失电子，化学性质稳定，选项正确；B、组成和结构决定物质的性质，水和过氧化氢的化学性质不同，是因为构成物质的分子不同，选项正确；C、物质的热胀冷缩是物理变化，过程中分子的种类不变，所以分子的质量、体积都不变，改变的只是分子的间隔和排列方式，选项错误；D、水在通电条件下生成氢气和氧气，水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成；氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成；氧气由氧分子构成，而氧分子由氧原子构成，因此可知在化学变化中分子可分而原子不可分，选项正确。故选C。4．C【分析】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。【详解】A、A处产生白烟，白烟是氨气和氯化氢气体反应生成的氯化铵固体，故可以证明分子在不断地运动，A正确；B、浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子，B正确；C、A处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢，C不正确；D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化，D正确。故选C。5．D【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，双氧水是由过氧化氢分子构成的，因此保持双氧水化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。过氧化氢的化学式是H2O2，表示一个过氧化氢分子。故选：D。6．C【详解】A、由图可知，化学反应前后，原子的种类、数目不变，从图中获得的信息正确，不符合题意；B、由图可知，一个“”分子未参与反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，从图中获得的信息正确，不符合题意；C、由图可知，一个“”分子未参与反应，参加反应的分子个数比为：2:1，从图中获得的信息不正确，符合题意；D、由图可知，反应前后，共涉及“”、“”、“”三种分子，从图中获得的信息正确，不符合题意。故选C。7．A【详解】A、压缩气体，气体液化，是因为气体分子间的间隔变小，符合题意；B、不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同，不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧，生成水，微观上是由于氢分子和氧分子破裂后重组，变成水分子，不符合题意；D、墙内开花墙外香，是因为分子在不断做无规则运动，不符合题意；故选A。8．B【详解】A、分子、原子、离子都是可以直接构成物质，故A正确；B、原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，故B错误；C、化学反应中，分子可分，原子不能再分，故C正确；D、原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略，故D正确．故选B．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．9．A【详解】A、钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子。错误。B、圆圈内数字为质子数，是11。正确。C、钠原子最外层电子数为1。正确。D、弧线表示电子层，所以核外有3个电子层。正确。故选A。10．B【详解】①在原子中，核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等，故正确；②分子是由原子构成，所以整个分子不显电性，因而不同元素的分子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等，故正确；③因分子是由原子构成，而离子是带电微粒，其核外电子有得失现象，它们间有可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：H2O和Na+，故不正确；④不同的离子，因其核外电子有得失现象，也可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：Na+和F-，故不正确。故选B。11．C【详解】A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，如铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故A说法正确；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，故B说法正确；C、分子由原子构成，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的，故C说法错误；D、化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子重新组合的过程，所以原子在化学变化中没有再分，只是重新组合，因此原子是化学变化中最小的粒子，故D说法正确；故选C。12．D【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，二氧化碳分子可表示为CO2，故选D。13．B【分析】以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。【详解】各原子相对原子质量由小到大排列为：氢原子（1）<氧原子（16）<硫原子（32）<铁原子（56），当质量相同都是1g时，含原子数最少的是相对原子质量最大的元素，即为铁原子，故选B。14．D【详解】A、不同种元素的原子和分子无法比较，A错误；B、电子带负电，但电子不是离子，B错误；C、决定元素种类的是质子数，C错误；D、构成物质的微粒有分子、原子、离子，D正确；故选D。15．A【详解】元素组成物质，这里的“钾、镁、钠、钙”指的是元素，故选A。16．B【详解】A、锂核外有2个电子层，属于第二周期，铝核外有3个电子层，属于第三周期，此选项表述正确；B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，此选项表述不正确；C、锂、铝两种元素都带“钅”字旁，都是金属元素，此选项表述正确；D、Al3+是铝原子失去3个电子得到的，故核外有10个电子，Li+是锂原子失去1个电子得到的，故核外有2个电子，即Al3+的核外电子数比Li+多8，此选项表述正确。故选B。17．C【详解】A、硒是石字旁，属于非金属元素，此选项错误；B、元素周期表的表格最下方的数值表示的是相对原子质量，故硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量没有单位，此选项错误；C、在原子中：电子数=质子数，故X=（34-2-8-6）=18，此选项正确；D、元素化学性质与最外层电子数有关，原子最外层电子数为1-3在化学变化容易失去电子，原子最外层为4-7在化学变化中容易得到电子，硒原子最外层为6个电子，在化学变化中容易得到电子，此选项错误。故选C。18．D【分析】原子最外层电子数大于4，容易得到电子，形成阴离子，最外层电子数小于4，容易失去电子，形成阳离子。【详解】A、①表示1个氧气分子含有两个氧原子，故A不正确；B、相对原子质量的单位为“1”，由⑥可知铬的相对原子质量为52.00，故B不正确；C、②是镁离子，属于阳离子，④中核外电子数比核内质子数多一个电子，即最外层得到1个电子，属于阴离子，故C不正确；D、③和⑤最外层电子数均为7，容易得到1个电子，则表示的元素在形成化合物时通常显-1价，故D正确。故选D。19．

1：2

化合反应；【分析】由化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质间微粒关系为如图：；【详解】（1）由上述物质微粒关系图可知，参加反应的甲和乙的分子个数比1：2；（2）由化学反应的微观示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应。20．

12

8

失去

阳离子【详解】根据原子结构示意图的意义可知，小圆圈中的数字表示核内质子数，核内质子数＝核电荷数，所以该元素的核电荷数为12，原子结构示意图核内质子数等于核外电子数，X=12-2-2=8；核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层有2个电子，在化学反应中，这种原子容易失去2个电子，变成阳离子。21．

15

得到

【详解】（1）根据原子中核电荷数=质子数=核外电子数，从图中可得出该元素原子的核电荷数为15；因为该原子最外层电子数多于4个，所以在化学反应中该原子易得到电子变为阴离子；（2）图2所示装置中发生反应的的红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。22．

7

14.01

8

失去【详解】根据A在元素周期表中的一格中获取的信息，氮的原子序数为7，根据原子序数=核电荷数可知，氮的核电荷数为7，氮的相对原子质量为14.01；B图中X=12-2-2=8，此原子的最外层电子数是2，大于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子。23．

8

钠原子的质子数为11

Na+

BC

分子种类

湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(或其他合理答案)【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，故x=8；②“11”表示的是钠原子的质子数为11；③钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子表示为Na+；（2）①要比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论，那么要比较相同分子在不同温度时的运动速率，故选BC；②通过AB可知氢分子和氧分子在相同温度时运动速率不同，说明分子运动的速率和分子的种类有关；③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，说明温度越高分子运动速率越快。24．

16

D

Mg2+【分析】（1）根据原子中“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，最外层电子数达到8个以及