2022年中考化学总复习必考基础知识复习宝典(精华版)

典(精华版)第一部分化学与生活第一节人类重要的营养物质机盐和水可被人体直接吸存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子(如花生、，维持人体的生长发育和组织几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)血红蛋白：由血红素(含亚铁离子)和蛋白质构成比与氧气结合的能力强200倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人酶：酶是生物催化剂。23.糖类作用：是生命活动的主要供能物质(食物供给的总能量中60%~70%来自糖葡萄糖(人体可直接吸收的糖)蔗糖：主要存在于甘蔗、甜菜中。富含淀粉的食物容易发生霉变(产生黄曲霉素)。只有温度达到280℃以上才在正常情况下，每日需摄入50~60g油脂。的供能物质；促进脂溶性维生素的缺维生素A会引发夜盲症；缺维生素C会引发坏血症。6.糖类、蛋白质、油脂的热值：脂肪＞蛋白质＞糖类37.人体内含量最多的物质是水。第二节化学元素与人体健康在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。钙豆类骼变粗Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80~120g。作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。必需元素(20多种)素。汞、铅、镉等是对人体有害的元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响4铁锌硒碘氟第三节有机合成材料有机化合物生活中常见的有机物甲烷(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、乙醇(俗名：酒精)、乙酸(俗名：醋酸)、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等、氧等原子直接结合，而且碳原子之间可根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子(如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄5危①②危①②解①糖)和有机高分子化合物(如蛋白质、淀粉等)含碳、氢(含碳、氢、氧)的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。鉴别羊毛线和合成纤维线：易结球的为羊毛线；无气味，易“白色污染”及环境保护破危坏害土海壤洋害生染物地的下生水存污染。减决途少使用不必径要的塑料制品；6氢气H2氦气He氧气O2氮气N2氖气Ne钠Na硅Si铝Al硫S氯气Cl2钾K氩气Ar钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn氪气Kr银Ag镉Cd锡Sn氙气Xe钡Ba铂Pt金Au硒Se碘I2臭氧O3碳(石墨、金刚镁汞铅钙CP水氮H2O氢氮硅磷碳硫7硫铁氯ClO2铁氮N2O锰酸3酸酸H2SH碱O氢氧化钾氢氧化钠氢氧化Ba(OH)2钡氢氧化钙CaOH)2氢氧化镁氢氧化铝氢氧化Cu(OH)2铜氢氧化铁8盐Zn2+Ag+BaNOO3)2Al(NO3Zn(NOOCu(NO铁l2AlCl3ZnCl2CuCl2gClCl-铁MgSO4)3)3铁硫酸铜CO3碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡碳酸钙碳酸镁碳酸锌碳酸亚铁Ca(HCO3)2体体H2O9糖6乙醇(酒乙酸(醋1H2)n名化学式灰CaOCaOH)2碳CO2沼气CH4矾H2O红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5硫在空气(氧气)中燃烧：S+O2SO2铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3HCl2HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaClKClO2KCl+3O2↑三种方案中最安全、最节约资干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑OO2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑镁铝锌Zn+XSO4=ZnSO4+X(X是+2价的金属，包括Fe、Cu)铁用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O气味：NaClAgNO3=NaNO3+AgCl↓证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质)：证明Ca(OH)2部分变质的方法(取两份相同的样品，分别按以下方法做)证明CaO部分变质的方法(取三份相同的样品，分别按以下方法做)：一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)：CO+CuOCu+CO2一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O43Fe+4CO2C+O2CO22H2+O22H2O①发出淡蓝色火焰(如果不入加入少量NaOH溶液以吸收有毒料4质质在①铝在空气中不能燃烧(铝粉、铝3O2Cu+O22Hg+O22HgO2CO+O22CO22Hg+O↑2H2O2H2↑+O2↑体体体积比约为1：2，质量比钠。③气体的体积比往往不是1:2，原HO22H2O+O2↑Cu2(OH)2CO32CH2+CuOH2O(如果加入石蕊溶液)石蕊质到早退”Mg+2HCl=MgCl2+H2↑量重新氧化熄灭酒精灯到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。空气中的氧气氧化随意排放尾气处理(方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯)①铁粉是黑色的②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Zn+2HCl=ZnCl2+②如果有Fe参加反应，要注意生H2↑Fe的化合价是+2价，并且溶H2↑生(大量)气泡；③溶液由n生反应)O没有明显现象(但是这个反纸变蓝色的气体(生成具有2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl+2NH3+2H2O纸变蓝色的气体(生成具有，但可以根据生成物的化学性质来描O红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3淡蓝色：固态氧O2FeAgAlZnMg……)黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧深灰色：石墨C刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3淡蓝色：液态氧O2浅绿色：含有Fe2+的溶液银白色：汞Hg有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH氮NO2COHClNHSO氮NO2等有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2等入颗粒物和臭氧O3等SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸一、洗气瓶(图①)般用来检验气体(如二氧化碳)、干燥气体(如混有水蒸气的气体)、吸收气体(如二氧化硫)或除去气体中的杂质(如HCl气体等)①对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收(最好不用Ca(OH)2溶液，因二、向上排空气取气瓶(图②)使用条件：收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量大于以方便地进行尾气处理，以免气体逸出使用条件：收集的气体的密度小于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量小于使用条件：同“四”除杂的原则：①主要成分的质量不能减少(可以增多)；②除杂时不能引进新除去CuO中的C：在氧气流中灼烧(C+O2CO2)。除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜(CO+CuOCu+CO2)。除去CaO中的CaCO3除去大理①高温煅烧大理石：高温煅烧(CaCO3石中的杂或石灰石(CaCO3③通入过量的二氧化④过滤。滤除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝)；②过滤。除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并灰水变浑浊，就证明收集序不能颠倒！)。气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水ClAgNOClSOBaNO成，说明含有CO：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。鉴定H+：①借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含H。②加入碳酸盐(如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有H+。③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧，发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声)，说明含H。H+。鉴定OH-：②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。鉴