2021年高考化学复习之专题突破训练《专题二：金属及其化合物》解析

2021年高考化学复习之专题突破训练《专题二：金属及其化合物》选择题与填空题试题解析一、选择题（共30小题）1．（2020秋•珠海期末）将下列物质投入盐酸中，无气体放出的是（）A．Na B．Na2CO3 C．Na2O2 D．Na2O【解答】解：A．Na可与盐酸反应生成氢气，反应的化学方程式：2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑，故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故B错误；C．过氧化钠可与盐酸反应生成氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑，故C错误；D．氧化钠投入盐酸反应生成氯化钠溶液，反应的化学方程式：Na2O+H2O＝2NaOH，故D正确；故选：D。【点评】本题考查钠的重要化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力、基础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。2．（2021•合肥一模）取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100mL1mol•L﹣1盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2【解答】解：一定质量铁和氧化铁的混合物与盐酸恰好完全反应，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中溶质是FeCl2，由氯离子守恒有：n（FeCl2）＝n（HCl）＝×0.1L×1mol/L＝0.05mol，反应生成的气体是H2，n（H2）＝＝0.02mol，由Fe原子守恒有：n（Fe）+2n（Fe2O3）＝n（FeCl2）＝0.05mol，由电子转移守恒有：n（Fe）＝n（Fe2O3）+n（H2）＝n（Fe2O3）+0.02mol，联立解得：n（Fe）＝0.03mol、n（Fe2O3）＝0.01mol，故n（Fe）：n（Fe2O3）＝0.03mol：0.01mol＝3：1，故选：C。【点评】本题考查有关混合物反应计算、化学方程式的计算，关键明确发生的反应，判断反应后溶液中溶质，注意守恒思想在计算中的运用，试题培养了学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。3．（2020秋•张掖期末）2020年12月17日凌晨1点59分，“嫦娥五号”返回器携带月球样品在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆。这标志着我国已具备地月往返的能力，探月工程“绕、落、回”三步走规划完美收官。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是（）A．生铁属于合金 B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 C．一般合金的熔点比各成分金属的低 D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金【解答】解：A．生铁中含有铁与碳，属于合金，故A正确；B．合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，故B错误；C．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，故C正确；D．改变原料的配比或生成合金的条件，组分金属的含量不同，影响合金的性质，故D正确；故选：B。【点评】本题考查合金知识，为高频考点，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。4．（2020秋•太原期末）我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。下列属于稀土金属的是（）A．铁 B．钠 C．镝 D．铝【解答】解：A．铁是第四周期的第ⅤⅢ族元素，不属于稀土金属，故A错误；B．钠是ⅠA主族元素，不属于稀土金属，故B错误；C．镝是66号元素，属于镧系元素，是稀土金属，故C正确；D．铝是ⅢA主族元素，不属于稀土金属，故D错误；故选：C。5．（2020秋•松江区期末）关于侯氏制碱法，下列说法错误的是（）A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳 B．析出NaHCO3固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液 C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵 D．原料NaCl利用率比较高【解答】解：A．氨气水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，故A正确；B．析出NaHCO3固体后的母液中含氯化铵和氯化钠的溶液，为碳酸氢钠的饱和溶液，氯化铵溶液不是饱和溶液，故B错误；C．氯化铵属于强酸弱碱盐，在水中会发生水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，向氯化铵溶液中通入氨，会使氯化铵水解程度降低，因此由母液提取氯化铵时，通入氨，冷却、加食盐，过滤的方法而析出的氯化铵纯度更高，故C正确；D．制备过程可知，侯氏制碱法最大的优点是使食盐的利用率较高，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了侯氏制碱法的过程、原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。6．（2020秋•青浦区期末）2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（）A．碳 B．铁 C．硅 D．氧故选：B。【点评】本题考查了合金，熟悉钢的成分是解题关键，题目难度不大。7．（2020秋•静安区期末）欲证明某稀溶液中含有Fe2+而无Fe3+，必要的实验操作及最佳顺序为（）①滴加少量氯水；②滴加足量碘水；③滴加少量硫氰化钾溶液。A．①→③ B．③→② C．③→① D．①→②→③【解答】解：欲证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，先加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水溶液变为血红色，证明不含有铁离子，可能含有亚铁离子，所以正确的操作顺序为：③→①，故选：C。【点评】本题考查了离子的检验，明确铁离子与亚铁离子性质及检验方法是解题关键，注意实验的严密性，题目难度不大。8．（2020秋•金台区期末）下列有关物质的说法的前后关系正确的是（）A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．镁橄榄石的化学式可写为：2MgO•SiO2，因此属于氧化物【解答】解：A．Al2O3的离子键强，导致Al2O3熔点高，熔点高的物质可作耐高温材料，故A正确；B．晶体硅是介于导体和绝缘体之间的半导体材料，与晶体硅熔点高无关，故B错误；C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与二氧化碳、水反应生成氧化性强的次氯酸，可作漂白剂，与漂白粉稳定性无关，故C错误；D．镁橄榄石的化学式可写为：2MgO•SiO2，也可写成Mg2SiO4，由Mg、Si、O三种元素组成，不属于氧化物，故D错误；故选：A。【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。9．（2020秋•广州期末）下列关于合金的说法错误的是（）A．在我国使用最早的合金是钢 B．铝合金大量用于高铁建设 C．储氢合金可用于以H2为燃料的汽车 D．钛合金可用于载人潜水器最关键的部件【解答】解：A．铜的活泼性较差，比较容易冶炼，我国最早使用的合金是青铜，不是钢，故A错误；B．铝合金具有密度小、质轻、硬度大、耐腐蚀等优良性能，则铝合金大量用于高铁建设，故B正确；C．储氢合金与水反应释放的氢气具有可燃性，可作汽车的燃料，故C正确；D．钛合金主要含Ti，Al，V等金属，钛合金几乎不腐蚀的特性可用于载人潜水器最关键的部件，大大提高了载人球舱的耐用性，故D正确；故选：A。【点评】本题考查合金的概念及其重要应用，掌握常见的合金及其应用是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合运用能力。10．（2020春•无锡期末）镁和水反应放出大量热，该反应可用于野外供热。下列镁和水反应放热最快的是（）A．100g镁条和100mL冰水反应 B．100g镁粉和100mL30℃水反应 C．100g镁条和100mL30℃水反应 D．100g镁粉和100mL冰水反应【解答】解：升高温度，增大反应物接触面积都能增大反应速率，镁粉与水的接触面积对于镁条与水的接触面积，30℃水的温度大于冰水的温度，故选：B。【点评】本题考查了影响反应速率因素，熟悉温度、接触面积对反应速率影响是解题关键，题目难度不大。11．（2020春•丽水期末）下列有关铝及其化合物的说法不正确的是（）A．铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品 B．氧化铝的熔点很高，可用于制耐火材料 C．工业上常用电解熔融的AlCl3来制备单质铝 D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体可用于净水【解答】解：A．Al与酸碱均反应，且NaCl可破坏氧化铝的致密结构，则铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，故A正确；B．熔点高的可作耐火材料，则氧化铝的熔点很高，可用于制耐火材料，故B正确；C．氯化铝为共价化合物，不导电，则工业上常用电解熔融的氧化铝来制备单质铝，故C错误；D．胶体具有吸附性，明矾水解生成的氢氧化铝胶体可用于净水，故D正确；故选：C。【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。12．（2020春•嘉定区期末）下列叙述中，不属于金属通性的是（）A．易导电、导热 B．有良好的延展性 C．熔沸点低 D．有金属光泽【解答】解：金属一般具有一定的金属光泽、良好的导电性和导热性、延展性，金属熔点与金属键强弱有关，有些金属熔点高，有些金属熔点低，所以熔点低不是金属通性，故选：C。【点评】本题主要考查了金属共同物理性质，熟记和理解金属的物理性质即可解答本题，注意金属晶体熔点特点。13．（2020•杨浦区二模）某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是（）A．该流程是索尔维法制碱 B．X是NaCl C．Y是Na2CO3 D．Z是NH4Cl【解答】解：具体过程及涉及到的方程式为：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；根据NH4Cl在常温时比NaCl溶解度大，而在低温下却比NaCl溶解度小，在278K～283K（5℃～10℃）时，母液中加入食盐细粒，会使NH4Cl单独结晶析出以供作氮肥；滤液再吸收氨气并通入CO2中生成沉淀NaHCO3晶体，过滤得晶体NaHCO3；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；经过分析，X为NaCl，Y为Na2CO3，Z为NH4Cl，该方法为侯氏制碱法；A、该方法为侯氏制碱法，故A错误；B、X为NaCl，故B正确；C、Y为Na2CO3，故C正确；D、Z为NH4Cl，故D正确；故选：A。【点评】本题考查侯氏制碱法的重点知识，侧重考查学生对制碱工业及相关知识的理解能力和综合运用能力是必考点，也是常考点；同时注意知识点的合理、正确并灵活运用；平时练习时注意归纳积累，理解并熟练掌握构建思维导图，培养化学思维，形成化学学科的核心素养。14．（2020•杨浦区二模）向H2SO4和NH4Al（SO4）2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生（）A．H++OH﹣═H2O B．Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O C．NH4++OH﹣═NH3•H2O D．Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O【解答】解：向H2SO4和NH4Al（SO4）2的混合溶液中滴加NaOH溶液，首先发生H++OH﹣＝H2O，然后依次发生Al3++OH﹣＝Al（OH）3↓，NH4++OH﹣＝NH3•H2O，Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，不可能发生Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O；故选：B。【点评】本题考查了离子反应的先后顺序，难度不大，注意铵根结合氢氧根的能力比铝离子弱但比氢氧化铝强。15．（2020•扬州模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．HCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s） B．Cu（OH）2（s）CuO（s）CuSO4（aq） C．N2（g）NH3（g）NH4NO3（s） D．Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s）【解答】解：A．Cl2（g）FeCl2（s）不能实现，故A错误；B．氢氧化铜受热分解成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，转化均可实现，故B正确；C．氨气和硝酸溶液反应生成硝酸铵溶液，得不到硝酸铵固体，NH3（g）NH4NO3（s）不能实现转化，故C错误；D，由于铝离子水解，HCl易挥发，所以加热蒸发氯化铝溶液得到的是氢氧化铝，则AlCl3（aq）AlCl3（s）不能实现转化，故D错误；故选：B。【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。16．（2020•泰安模拟）碱金属及其化合物在工农业生产中用途广泛。下列说法错误的是（）A．第一电离能：Na＞K＞Rb＞Cs B．与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种 C．金属钠的三维空间堆积方式为体心立方堆积，钠原子的配位数为8 D．锂、钠、钾三种元素焰色反应的颜色分别为绿色、黄色、紫色【解答】解：A．Na、K、Rb、Cs属于同主族元素从上到下的元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：Na＞K＞Rb＞Cs，故A正确；B．基态钾原子电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1，有1对未成对电子，同周期元素中，基态原子未成对电子数与钪原子相同的还有：Sc，Cu，Ga，Br，共四种，故B正确；C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含1+8×个原子，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，故C正确；D．钠、钾元素焰色反应分别为黄色、紫色，锂元素的焰色反应为紫红色，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了元素周期表结构及应用、晶体结构，了解典型晶体的构型、准确把握原子结构组成是解题关键，题目难度不大。17．（2020•山东模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOA．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤【解答】解：①氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠，再与二氧化碳反应生成氢氧化铝，图中转化均可实现，故选；②S燃烧生成二氧化硫，SSO3不能实现，故不选；③氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，再加热分解生成碳酸钠，图中转化均可实现，故选；④氯化铁溶液加热促进水解，且生成盐酸易挥发，不能得到氯化铁，FeCl3（aq）无水FeCl3不能实现，故不选；⑤氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，再煅烧分解生成MgO，图中转化均可实现，故选；故选：C。【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。18．（2020•九江二模）某温度下，碘在某液态有机物M和水之间的分配比D＝85（分配比D＝有机相中被萃取物的总浓度/水相中被萃取物的总浓度），向两个装有20mL0.1mol/LI2的水溶液的锥形瓶中各加入20mL、40mLM，充分振荡后静置。下列说法正确是（）A．锥形瓶中水层为无色，M层为紫色 B．20mL中M层的I2浓度约为0.099mol/L C．I2单质溶于有机物M时需要断裂化学键 D．40mL中M层的I2浓度大于20mL中M层的I2浓度。【解答】解：A．液态有机物M和水之间的分配比D＝85，说明水中还溶解一部分碘单质，水层不是无色，故A错误；B．设有机相的浓度为x，设水相中碘的浓度为y，列出方程组：解，故B正确；C．I2单质溶于有机物M是物理变化，I2单质还是单质分子，没有断裂化学键，故C错误；D．单质碘在有机层的总量基本差不多，40mL中M层的I2浓度约为20mL中M层的I2浓度的一半，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质的量的浓度计算和碘单质的物理性质，题目创新在萃取的基础上，需要利用守恒的思想，灵活运用公式求解，要有灵活的应变能力。19．（2020•江苏一模）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．铜能与FeCl3溶液发生置换反应 B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉 C．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝 D．实验室用MnO2与1.0mol•L﹣1的盐酸加热制取氯气【解答】解：A、FeCl3具有强氧化性，能与Cu发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，没有单质生成，不属于置换反应，故A错误；B、熟石灰是微溶性物质，澄清石灰水中氢氧化钙的量较少，所以工业上常用Cl2与石灰浆反应生产漂白粉，故B错误；C、向NaOH溶液中加入AlCl3溶液直到过量时，开始生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液显碱性，AlCl3溶液显酸性，二者相互促进水解生成氢氧化铝，故C正确；D、1.0mol•L﹣1的盐酸是稀盐酸，不能与MnO2反应生成氯气，实验室常用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的性质与反应，为高频考点，把握常见物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应物用量与发生反应的关系，题目难度不大。20．（2019秋•珠海期末）向NaOH水溶液中通入CO2，完全反应后，所得溶液溶质成分不可能是（）A．NaOH和Na2CO3 B．NaOH和NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaHCO3【解答】解：可能发生的相关化学方程式有：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3．当二氧化碳的量不足，氢氧化钠有剩余时，反应后溶液中的溶质有：Na2CO3和NaOH；当二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质有：Na2CO3；当二氧化碳和部分碳酸钠反应生成碳酸氢钠时二氧化碳用完，反应后溶液中的溶质有：Na2CO3和NaHCO3；当二氧化碳足量时，反应后溶液中的溶质有：NaHCO3；所得溶液溶质成分不可能是NaOH和NaHCO3，二者反应生成碳酸钠和水，不能共存，故选：B。【点评】本题考查了化学反应产物的分析判断，主要是反应物量不同产物不同的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大。21．（2019秋•西青区期末）杨柳青石家大院展出许多精美砖雕是用专门烧制的青砖雕刻而成，青砖和红砖的硬度是差不多的，只不过是烧制完后冷却方法不同，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）A．砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自氧化铁 B．明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬 C．青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时则制成红砖 D．青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖【解答】解：A．砖雕“国色天香”遇水呈现的青色，来自四氧化三铁和其它硅酸盐，而不是氧化铁，故A错误；B．明代修建长城所用的长城砖均为青灰色，质地坚硬，故B正确；C．青砖是粘土中的铁没有完全氧化，若铁完全氧化时，则制成红砖，故C正确；D．青砖和红砖的硬度是差不多的，但是青砖在抗氧化，水化，大气侵蚀等方面性能明显优于红砖，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了物质性质和应用，注意知识的积累，题目难度不大。22．（2019秋•温州期末）下列有关单质用途的说法不正确的是（）A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明 B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C．镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料 D．氯气可用于自来水的消毒、药物的合成【解答】解：A、钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故A正确；B．还原性铁粉易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故B正确；C、氧化镁是耐高温材料，而不是镁，故C错误；D．氯气与水反应生成HClO具有强氧化性，且氯气为常见的化工原料，氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成，故D正确；故选：C。【点评】本题考查含钠及氯物质及性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。23．（2019秋•温州期末）下列说法不正确的是（）A．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明 B．镁合金密度小、强度大，可用于制飞机的部件 C．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂 D．硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗【解答】解：A．钠的焰色反应为黄色，穿透力强，可用于广场照明，高压钠灯常用于道路和广场的照明，故A正确；B．合金密度小、强度大、熔点高，所以镁合金能应用于火箭、飞机等部件，故B正确；C．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，可以用来制作发酵粉，与盐酸反应也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，故C错误；D．金属氧化物能溶解于硫酸，故硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了钠的性质与用途，注意知识的积累，物质应用取决于性质，掌握基础是关键，题目难度不大。24．（2019秋•如皋市期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．CO2CaCO3 B．FeFeCl3 C．CuOCu（OH）2 D．AlAl（OH）3【解答】解：A．盐酸酸性大于碳酸，所以CO2与氯化钙溶液不反应，故A错误；B．铁在氯气则点燃生成FeCl3，该转化能实现，故B正确；C．CuO与水不反应，故C错误；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了物质性质、物质转化的应用，掌握相关的元素化合物知识是解题关键，题目难度不大。25．（2019秋•让胡路区校级期末）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③碳酸氢钠加到过量的Ba（OH）2溶液中④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中⑤过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合A．① B．②③ C．①④ D．③④⑤【解答】解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，故①选；②过量NaOH溶液和FeCl3溶液反应有红褐色沉淀生成，但无气体生成，故②不选；③碳酸氢钠加到过量的热的Ba（OH）2溶液中反应生成碳酸钡沉淀，有白色沉淀产生，无气体放出，故③不选；④Na2O2投入FeCl2溶液发生反应，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，最终生成红褐色沉淀，故④不选；⑤过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合，反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，无气体放出，故⑤不选。综上所述：①正确，故选：A。【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，题目难度不大。26．（2019秋•内江期末）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤AlCl3⑥Na2CO3A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．全部【解答】解：①Al能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；②Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；④NaHCO3为弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；⑤AlCl3属于强酸弱碱盐，能和NaOH反应，但和HCl不反应，故错误；⑥Na2CO3属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，和NaOH不反应，故错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质、物质之间的反应是解本题关键，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大。27．（2019秋•金华期末）镁粉是焰火、照明弹、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）A．空气 B．CO2 C．Ar D．N2【解答】解：A．Mg和氧气反应生成MgO、和二氧化碳反应生成MgO和C、和氮气反应生成氮化镁，所以空气不能作Mg的冷却气体，故A错误；B．二氧化碳和Mg反应生成MgO和C，所以二氧化碳不能作Mg的冷却气，故B错误；C．Ar和Mg不反应，所以Ar可以作Mg的冷却气，故C正确；D．氮气和Mg反应生成氮化镁，所以氮气不能作Mg的冷却气，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查基础知识识记和运用能力，明确元素化合物性质是解本题关键，B为解答易错点，题目难度不大。28．（2019秋•吉林期末）2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是（）A．铁 B．碳 C．铜 D．铝【解答】解：不锈钢是铁的合金，主要组成元素是铁，故选：A。【点评】本题考查了生活中常见材料，明确合金定义，熟悉不锈钢成分是解题关键，题目难度不大。29．（2019秋•湖北期末）根据以下三个实验：①铁钉放入硫酸铜溶液中②铜丝放入氯化铁溶液中③铜丝放入稀硝酸中，下列判断正确的是（）A．实验①③中硫酸铜、稀硝酸都只做氧化剂 B．实验①②中发生的都是置换反应 C．实验③中可收集到NO、H2的混合气体 D．上述实验证明氧化性：稀硝酸＞Cu2+＞Fe2+【解答】解：A．③中方程式为：3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，8分子硝酸中只有2分子化合价降低生成一氧化氮，6分子化合价不变生成盐，表现酸性，故A不正确；B．置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，②方程式为：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，不符合置换反应的概念，故B不正确；C．③铜和稀硝酸只能生成一氧化氮，不能生成氢气，故C不正确；D．根据反应③硝酸将铜氧化，故氧化性：稀硝酸＞Cu2+，反应②氧化性：氧化剂＞氧化产物，可得氧化性Cu2+＞Fe2+，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了有关稀硝酸和金属的反应，以及氧化还原反应规律，综合性较强，题目难度中等。30．（2019秋•红桥区期末）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气 B．FeCl3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得 C．Na在空气中放置最终变为Na2O D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀【解答】解：A．水蒸气和铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故A正确；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，故B错误；C．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故C错误；D．氯酸钾中不含氯离子，所以氯酸钾和硝酸银混合得不到AgCl白色沉淀，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意水蒸气和Fe反应产物成分，题目难度不大。二、填空题（共10小题）1．（2021•浙江模拟）（1）已知Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点呈下降趋势，而F2、Cl2、Br2、I2的熔点和沸点依次升高，分析升高变化的原因是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高。（2）CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式。（3）已知金刚石中C﹣C键能小于C60中C﹣C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，此说法不正确的理由C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故C60熔点低于金刚石。【解答】解：（1）Li、Na、K、Rb、Cs都是金属晶体，从上到下金属键依次减弱，所以熔沸点呈下降趋势；F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高，故答案为：结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点和沸点依次升高；（2）CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，化学式为：NH4CN，是铵根离子和氰根离子构成的离子化合物，电子式为：，故答案为：；（3）金刚石是原子晶体，熔化时破坏的是共价键；C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故C60的熔点低于金刚石，故答案为：C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键，故C60熔点低于金刚石。【点评】本题是一道综合题，考查了不同晶体熔沸点的比较，电子式书写，题目难度中等，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。2．（2020秋•钦州期末）将下面物质的用途与对应的物质进行匹配（填字母）。a．呼吸面具中作供氧剂；b．漂白消毒剂；c．面粉发酵粉；d．红色油漆和涂料；e．致冷剂A．过氧化钠a；B．碳酸氢钠c；C．氧化铁d；D．次氯酸钠b。【解答】解：A．过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，常在呼吸面具中作供氧剂，故a选；B．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生二氧化碳，也可与有机酸反应产生二氧化碳，碱性较弱，常用作面粉发酵粉，故c选；C．氧化铁俗称铁红，不易溶于水，常用作红色油漆和涂料，故d选；D．次氯酸钠性质较次氯酸稳定，可与空气中二氧化碳、水反应生成具有漂白性的次氯酸，用作漂白杀菌剂，故b选。故答案为：A．a；B．c；C．d；D．b。【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。3．（2020秋•南岗区校级期末）简要回答下列问题。（1）金属钠通常保存在煤油中的原因是Na的化学性质活泼，易与氧气、水、CO2发生剧烈的反应，同时Na的密度比煤油大且不易于煤油发生反应，不易发生危险。（2）生活中常见的合金有生铁和钢等。【解答】解：（1）Na的化学性质活泼，易与氧气、水、CO2发生剧烈的反应，应隔绝空气保存，且钠密度大于煤油与煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故答案为：Na的化学性质活泼，易与氧气、水、CO2发生剧烈的反应，同时Na的密度比煤油大且不易于煤油发生反应，不易发生危险；（2）生活中常见的合金为铁合金，如生铁和钢等，故答案为：生铁和钢等。【点评】本题考查了化学试剂的保存，合金概念，明确钠的性质及合金概念是解题关键，题目难度不大。4．（2020春•顺德区期末）（1）从能量的角度看，形成生成物中的化学键要放出（填“吸收”或”放出”，下同）能量；已知石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应要吸收热量。（2）现有甲、乙、丙三种金属片：①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，乙上有气泡产生，则甲（填“甲”或“乙”）发生氧化反应；②将乙、丙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为乙→导线→丙。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙。（3）短周期元素X的最高价氧化物的水化物化学式为HXO4则其气态氢化物的化学式为HCl，X在周期表中第三周期第VIIA族。【解答】解：（1）化学反应的实质是旧键断裂新键形成，从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出热量；已知石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量比金刚石低，则石墨转化为金刚石的反应要吸收热量；故答案为：放出；吸收；（2）有甲、乙、丙三种金属片，①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，乙上有气泡产生，说明甲为原电池负极，甲发生失电子的氧化反应，金属活泼性甲＞乙；②将乙、丙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为乙→导线→丙，则金属乙为原电池负极，金属性乙＞丙。则在①中，金属片甲为原电池负极发生氧化反应，金属性强弱为：甲＞乙＞丙，故答案为：甲；甲＞乙＞丙；（3）元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，所以X的最高正价是+7价，X位于第ⅤⅡA族，所以最低负价为﹣1价，X的气态氢化物的化学式为HX，X为短周期元素，因为F没有最高价含氧酸，则X为Cl，其氢化物为HCl，Cl位于第三周期第ⅤⅡA族。故答案为：HCl；三；ⅤⅡA。【点评】本题考查的知识点较多，涉及化学反应与能量变化、原电池原理的应用、元素周期表和周期律等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。5．（2020春•洛阳期末）材料的发展与应用促进了人类社会的进步①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和聚氯乙烯膜；属于金属材料的是铝箔；属于硅酸盐材料的是瓷砖。②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应。产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：2C+2NO2═2CO2+N2。③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。【解答】解：①相对分子质量在10000以上的为高分子材料，金属材料包含金属单质和合金；由硅酸盐构成的物质为硅酸盐材料；则属于高分子材料的是聚氯乙烯膜，属于金属材料的是铝箔，属于硅酸盐材料的是瓷砖，故答案为：聚氯乙烯膜；铝箔；瓷砖；②活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应，产物为两种常见无毒气体，含有C元素的无毒气体为二氧化碳、含有N元素的无毒气体为氮气，反应方程式为2C+2NO2═2CO2+N2，故答案为：2C+2NO2═2CO2+N2；③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质，根据原子守恒及转移电子守恒知，还生成氧气，反应方程式为8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，故答案为：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。【点评】本题以物质之间反应为载体考查元素化合物性质、化学方程式的书写，为高频考点，侧重考查信息获取、加工和灵活运用能力，正确判断反应物、生成物及反应条件是书写方程式的关键，注意：书写方程式要遵循客观事实、原子守恒、转移电子守恒，题目难度不大。6．（2019秋•张家界期末）请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．明矾KAl（SO4）2B．Fe2O3C．NaHCO3D．水玻璃（1）使焙制糕点松软可以添加C；（2）要使含泥沙的水变澄清，可使用A；（3）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是B；（4）可用作防火材料的是D；【解答】解：（1）使焙制糕点松软可以添加，选择与酸反应且生成二氧化碳的物质，则使焙制糕点松软可以添加C，故答案为：C；（2）只有明矾可水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成胶体，用于水的净化，故答案为：A；（3）只有Fe2O3为红棕色，则常用于红色油漆和涂料的是B，故答案为：B；（4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧、有黏性，可用作黏合剂和防火材料，故答案为：D。【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握性质与用途的关系、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。7．（2019秋•西宁期末）钠、铝和铁是三种重要的金属，