第三节分子的性质第一课时

第三节分子的性质第一课时第一页，共十九页，2022年，8月28日非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)极性键：共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)一、键的极性和分子的极性第二页，共十九页，2022年，8月28日2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向思考第三页，共十九页，2022年，8月28日3、判断方法：（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。第四页，共十九页，2022年，8月28日练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键第五页，共十九页，2022年，8月28日

根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？思考第六页，共十九页，2022年，8月28日极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合2、分子的极性第七页，共十九页，2022年，8月28日共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子∴以非极性键结合的分子均为非极性分子ClClClCl第八页，共十九页，2022年，8月28日HCl共用电子对HCl

HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子δ+δ-∴以极性键结合的双原子分子为极性分子第九页，共十九页，2022年，8月28日

含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：物理模型法

（从力的角度分析）

在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考第十页，共十九页，2022年，8月28日C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOC第十一页，共十九页，2022年，8月28日HOH105ºF1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子第十二页，共十九页，2022年，8月28日HHHNBF3：NH3：120º107º18'

三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子F合第十三页，共十九页，2022年，8月28日109º28'

正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHHCH4第十四页，共十九页，2022年，8月28日ABn型分子极性的判断方法①物理模型法：从受力的角度分析②根据分子的空间构型判断：空间对称结构，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，空间不对称结构，一般为极性分子，如：H2O、NH3。第十五页，共十九页，2022年，8月28日③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值3456234中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性第十六页，共十九页，2022年，8月28日常见分子键的极性键角分子构型分子类型3、常见分子的构型及分子的极性双原子分子H2、Cl2非极性无直线型非极性HCl极性无直线型极性H2O极性104º30’V型极性CO2极性180º直线型非极性三原子分子四原子分子NH3极性107º18'三角锥型极性BF3极性120º平面三角形非极性CH4

极性109º28'

正四面体型非极性五原子第十七页，共十九页，2022年，8月28日共价键极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3非极性分子单质分子：Cl2、N2、