物质的分类和转化

物质的分类与转化第一单元：丰富多彩的化学物质1当前1页，总共54页。“分类是简单而有效的方法”当前2页，总共54页。在我们日常生活中，常会接触到下列物质:空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水请同学们进行分类，并说明分类依据。问题讨论:当前3页，总共54页。气态固态空气氧气硫酸铵铜碘石墨物质状态乙醇食盐水液态问题讨论:当前4页，总共54页。半导体绝缘体导体物质导电性石墨、铜、食盐水空气、乙醇、硫酸铵、碘当前5页，总共54页。易溶物质S>10g微溶物质0.01g≤S≤1g难溶物质S≤0.01g010203按照物质的溶解性乙醇、食盐水、硫酸铵碘空气、氧气、铜、石墨当前6页，总共54页。1.分类的依据物质的状态物质的性能固态液态气态导电性溶解性可燃性毒性…….物质的组成一、物质的分类当前7页，总共54页。空气、食盐水泥浆酒精、蔗糖、葡萄糖2根据物质的组成对物质进行分类当前8页，总共54页。例1、下列物质属于纯净物的是（

）

A、洁净的空气

B、食盐水

C、浮有冰块的水

D、纯净的盐酸

E、含氮35％的硝酸铵化肥

F、生石灰CF小结:纯净物：①由同种分子构成。②有固定的组成。（结晶水合物）③有固定的熔沸点。（玻璃无固定熔沸点）当前9页，总共54页。例2、经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………（）A.一定是一种单质

B.一定是纯净物

C.一定是混合物

D.可能是纯净物，也可能是混合物

分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。D当前10页，总共54页。例3、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO2、CO2、CaO、SO2。

组别

被选出物质

挑选依据

第（1）组

第（2）组

第（3）组

S

通常情况下，S是固体，其余均为气体Si

只有Si是非金属单质，其余是金属单质CaO

只有CaO是金属氧化物，其余是非金属氧化物当前11页，总共54页。练习4：试找出下列各组物质的共同特征，依据将这些特征将物质归为同一类。(1)NH3AlNMg3N2NaN3(叠氮化钠)(2)H2S、HF、CH4、C2H6、H2O2(双氧水)(3)C、CO、H2CO3、CaC2、C2H5OH、C6H12O6(4)Na2O、NaOH、NaCl、Na2S、Na2CO3、NaHCO3(5)NaCl、KNO3、CaCO3、KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2当前12页，总共54页。问题解决:1、实验室中有下列物质，根据物质组成对下列物质进行分类：

钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)溶液、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、氢氧化钠(NaOH)、葡萄糖C6H12O6混合物为：FeCl3溶液；其余为纯净物。在纯净物中，单质为：Na、Cl2，其中Na为金属单质，Cl2为非金属单质；化合物有：H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、C6H12O6；在化合物中又可分成氧化物、酸、碱、盐。属于氧化物为：CaO属于酸为：H2SO4

属于碱为：NaOH属于盐为：CaCO3当前13页，总共54页。2.氧化物的分类碱性氧化物金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuOMgOCaOCOH2OCO2SO2组成元素性质酸性氧化物两性氧化物不成盐氧化物定义：由两种元素组成且有一种是氧元素的化合物叫氧化物。CO2SO2Mn2O7等Na2OCaOFe2O3等Al2O3等CONOH2O当前14页，总共54页。思考：（1）碱性氧化物和酸性氧化物的判断方法？酸性氧化物

①和H2O反应生成相应的酸②和碱反应生成盐和H2O碱性氧化物

①和H2O反应生成碱(必须是强碱)②和酸反应生成盐和H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCO2+Ca(OH)2

(足量)=CaCO3↓

+H2OCO2+2NaOH(足量)=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH(足量)=Na2SO3+H2OP4问题解决15当前15页，总共54页。？思考1：H2O、CO、NO是酸性氧化物吗？酸性氧化物一般都是非金属氧化物，还有少数金属氧化物(比如Mn2O7)而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O、CO、NO等）思考2：碱性氧化物一般都是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Al2O3）不是不一定当前16页，总共54页。练习:下列说法正确的是（）（A）酸性氧化物一定是非金属氧化物（B）非金属氧化物一定是酸性氧化物（C）金属氧化物一定是碱性氧化物（D）碱性氧化物一定是金属氧化物注：酸酐与对应酸中的化合价必须一致。

NO2是不是HNO3的酸酐？练习:找出下列含氧酸对应的酸酐（酸性氧化物）：①H2CO3②H2SO3

③H2SO4

④HNO3⑤HNO2DCO2

SO2SO3N2O5N2O317当前17页，总共54页。CO2+Ca(OH)2

(足量)=CaCO3↓

+H2OCaCO3+CO2+H2O

=Ca（HCO3)22CO2

(足量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2说说:在澄清石灰水中通入足量的二氧化碳的现象和方程式CO2+Ca(OH)2

(足量)=CaCO3↓

+H2O2CO2

(足量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2SO2

(足量)+NaOH=NaHSO3请写出足量的SO2与Ca(OH)2反应的方程式请写出足量的SO2与NaOH反应的方程式2SO2

(足量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+2NaOH(足量)=Na2SO3+H2OSO2

(足量)+NaOH=NaHSO3当前18页，总共54页。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3③两性氧化物：④不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物。如CO、NO、

H2O等已知：Al(OH)3既具有酸的性质，又具有碱的性质，这样的化合物称为两性氢氧化物。其作为碱的化学式写法为：

，其作为酸化学式的可能写法为：。对应的氧化物的化学式为：

。铝的氧化物应性质划分为

氧化物。Al(OH)3H3AlO

3(或HAlO2+H2O）Al2O3两性试写出Al2O3、分别与HCl、NaOH溶液反应的化学方程式？NaAlO2：偏铝酸钠当前19页，总共54页。氧化物的分类金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性属氧化物非成盐氧化物H2OCO2Na2OSO2Mn2O7NOAl2O3当前20页，总共54页。酸的定义(分类依据)电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.1.水是一种极弱电解质,水中极少量的水分子能电离出氢离子和氢氧根离子,H2OH++OH-，问:水是酸吗?2.已知NaHSO4在水中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4=Na++H++SO42-，问NaHSO4属于酸吗？3.已知醋酸电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+,问：醋酸属于几元酸？

元。4.已知H3PO2(次磷酸)与足量的氢氧化钠中和,生成的盐的化学式为NaH2PO2.问：H3PO2(次磷酸)属于几元酸？

元。当前21页，总共54页。3.酸的分类

根据酸根是否含氧元素：酸根据一个酸分子中最多电离出的H+个数根据沸点高低一元酸二元酸多元酸易挥发性酸难挥发性酸含氧酸无氧酸H2SO4HNO3CH3COOH

HClHFHCl、HNO3CH3COOHH2SO4H2CO3H2S（氢硫酸）H3PO4（磷酸）HClHNO3

H2SO4H3PO4

根据酸在水中的溶解性可溶性酸难溶性酸HNO3、H2SO4H2SiO3当前22页，总共54页。4.碱的分类KOHNaOHBa(OH)2NH3·H2OMg(OH)2Fe(OH)3

Fe(OH)2Cu(OH)2根据碱在水中的溶解性碱根据碱在水中最多电离出OH-数一元碱二元碱多元碱KOH、NaOHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3易溶性碱难溶性碱微溶性碱溶：Ca(OH)2当前23页，总共54页。盐根据酸根是否含氧元素含氧酸盐无氧酸盐Na2CO3NaCl根据盐在水中的溶解性可溶性盐难溶性盐根据组成盐的阴阳离子不同酸式盐碱式盐正盐5.盐(酸碱中和的产物)的分类钠盐、钾盐BaSO4AgClNa2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3NaHSO4、KHCO3、NaH2PO4、KHS当前24页，总共54页。对下列物质进行分类(交叉分类)正盐碱式盐酸式盐可溶性盐难溶性盐微溶性盐Na2CO3NaHSO4Mg(OH)ClCaSO4正盐：可看作酸碱恰好完全反应生成的盐。比如：Na2SO4Ca3(PO4)2酸式盐：可看成多元酸中的氢部分被碱反应生成的盐。比如：NaHCO3NaH2PO4碱式盐：可看成多元碱中的氢氧根部分被酸反应生成的盐比如：Cu2(OH)2CO3当前25页，总共54页。6.氢化物金属氢化物：NaH非金属氢化物：H2S、NH3+1-1+1-3+1-21.下列物质的分类全部正确的是（）A．NO2-酸性氧化物Na2O2-碱性氧化物Al2O3-两性氧化物B．汽油-混合物胆矾-纯净物金刚石-单质C．纯碱-碱硫化氢-酸小苏打-酸式盐B当前26页，总共54页。2.用H、C、O、Na、Cl五种元素中的若干种元素组成物质，将它们的化学式填在适当的短线上。含H、O两种元素组成的液态混合物

，碱性氧化物

，酸性氧化物

，碱

，无氧酸

，含氧酸

，无氧酸盐

，酸式盐

。H2O、H2O2Na2OCO2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7NaOHHClH2CO3、HClO、HClO2、HClO3、HClO4NaClNaHCO327当前27页，总共54页。物质的分类（从组成、性质等方面进行分类）：

SO2Mn2O7等Na2OFe2O3等Al2O3等CONOH2O28当前28页，总共54页。氧化物的性质与分类常见金属元素常见非金属元素KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAg碱性氧化物两性其它氢氧化物K2OKOHCaOCa(OH)2Al2O3Al(OH)3Fe3O4CNSiPSCl酸性氧化物其它含氧酸CO2COH2CO3HNO3HNO2NO、NO2N2O5N2O3SiO2SO2SO3H2SiO3H2SO3H2SO4H3PO4P2O5Na2ONaOHMgOMg(OH)2Na2O2Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7HClO、HClO2、HClO3、HClO4当前29页，总共54页。2.氧化物的分类（小结）碱性氧化物氧化物酸性氧化物两性氧化物不成盐氧化物CO2SO2Mn2O7等Na2OCaOFe2O3等如CONOH2O等①与碱反应生成盐和水的氧化物②大多数非金属氧化物属于酸性氧化物（除去CO、NO、NO2、H2O等）①与酸反应生成盐和水的氧化物②大多数金属氧化物属于碱性氧化物（除去Mn2O7、Al2O3、Na2O2等）既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（例Al2O3等）不能与酸或碱反应生成盐和水的氧化物

当前30页，总共54页。氧化物的性质与转化1.酸性氧化物+水→2.碱性氧化物+水→3.酸性氧化物+碱(过量)→

［酸性氧化物(过量时)+碱→］4.酸性氧化物+碱性氧化物→

5.碱性氧化物+酸→

酸(可溶性的含氧酸)含氧酸盐+水含氧酸盐碱(可溶性碱)盐+水（SiO2+H2O≠）（CuO+H2O≠）（Na2O+H2OK2O+H2OCaO+H2OBaO+H2O）酸式盐6.不溶性碱→碱性氧化物+水

（Cu(OH)2=

CuO+H2O）△△7.含氧酸→酸性氧化物+水（H2SO3=

SO2↑+H2O）△△练习：1.三氧化硫和水反应________________________2.氧化钙和水反应_______________________________

3.氧化钠和水反应_______________________________4.二氧化碳和足量澄清的石灰水反应_______________________________3.氧化铁与稀硝酸反应

___________________

当前31页，总共54页。2、物质的相互转化

+H2O+H2O1.铁和稀硫酸______________________

2.氢氧化铁中加入稀硫酸___________________3.氧化铁与稀硝酸反应

___________________铜与硝酸银溶液反应

当前32页，总共54页。练习：某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是

，有沉淀生成的试管是

。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式

。(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的

后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是

。(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是

。BDGHCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH溶液紫色石蕊溶液NaOH和Na2CO3写出相应的８个方程式当前33页，总共54页。（一）关于置换反应的条件：（识记金属活动性顺序）a.排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。b.硝酸、浓硫酸除外。a.只有排在前面金属才能把排在后面金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na等除外）。b.盐必须可溶。（3）Fe参加的置换反应生成亚铁盐。P6：整理与归纳

金属活动性顺序（常见元素）KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（1）金属+酸盐＋氢气（2）金属+盐新盐＋新金属1.铜与硝酸银溶液反应2.锌与硝酸铜溶液反应

3.铁和稀硫酸反应4.铁和稀硝酸反应34当前34页，总共54页。1、判断下列反应能否发生？如能反应写出化学反应方程式。①KNO3+MgCl2

②CaCl2+Na2CO3③CaCl2+H2CO3

④Ba(OH)2+CuSO4⑤CaCO3+HNO3

⑥Cu+HCl⑦Cu+AgCl⑧Zn+CuSO4⑨CuO+H2O⑩FeCl3+NaOH╳╳╳╳╳当前35页，总共54页。（二）关于复分解反应的条件：（识记溶解性表）（1）生成物有沉淀或气体或弱电解质生成（水、弱酸、弱碱等）（2）碱与盐、盐与盐反应时，反应物要可溶（NaOH+CuCO3≠

BaCO3+CaCl2≠）（3）酸与盐反应时：a.强酸可以制取弱酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCH3COONa+HCl=CH3COOH+NaClb.不挥发性酸可以制取挥发性酸：H2SO4（浓）+2NaCl（固）=Na2SO4+2HCl↑△36当前36页，总共54页。二、物质的转化+O2

+H2O+酸+O2

+H2O+碱(1)两条纵线Na

Na2O

NaOH

NaCl

O2+H2O+HClC

CO2H2CO3Na2CO3(NaHCO3)+O2

+H2O

+NaOH当前37页，总共54页。注意：①这里的非金属不包括氢和氧。2Na+Cl2=②碱性氧化物和酸性氧化物的反应：Na2O+CO2=（2）四条横线金属+非金属无氧酸盐碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐碱+酸盐和水盐+盐新盐+新盐Na2CO32NaCl(3)四条交叉线碱性氧化物+酸盐和水酸性氧化物+碱盐和水碱+盐新盐+新碱酸+盐新酸+新盐当前38页，总共54页。1.下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca（OH

)2C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)2A2.下列制取物质的设计中，不可能实现的是CD当前39页，总共54页。氧化物的性质与转化1.酸性氧化物+水→2.碱性氧化物+水→3.酸性氧化物+碱(过量)→

［酸性氧化物(过量时)+碱→］4.酸性氧化物+碱性氧化物→

5.碱性氧化物+酸→

酸(可溶性的含氧酸)含氧酸盐+水含氧酸盐碱(可溶性碱)盐+水（SiO2+H2O≠）（CuO+H2O≠）（Na2O+H2OK2O+H2OCaO+H2OBaO+H2O）酸式盐6.不溶性碱→碱性氧化物+水

Cu(OH)2=

CuO+H2O△△7.含氧酸→酸性氧化物+水（H2SO3=

SO2↑+H2O）△△当前40页，总共54页。CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2或Na2CO3

H2OO2

HClHCl或Cl2不同类别的含钙物质的相互转化

电解P5:交流与讨论22Ca+O2==2CaO高温CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa+Cl2==CaCl2Ca+2HCl==CaCl2+H2

↑CaCl2==Ca+Cl2↑通电转化过程中元素化合价发生改变的反应有

。

当前41页，总共54页。三、化学反应的分类:基本类型化合分解置换复分解反应元素价态是否变化氧化还原反应非氧化还原反应当前42页，总共54页。判断下列反应是否为氧化还原反应[结论]

置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部不是氧化还原反应；√×√×√√××反应类型

举例判断化合2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2分解2KClO3

=2KCl+3O2CaCO3=CaO+CO2置换Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2复分解NaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl当前43页，总共54页。

四种基本反应类型和氧化还原反应的关系:当前44页，总共54页。H2中氢元素化合价升高

反应物H2作还原剂反应物CuO作氧化剂H2H2OCuOCuCuO中铜元素化合价降低氧化反应:元素化合价升高的反应还原剂：元素化合价升高的物质，还原剂被氧化，还原反应:元素化合价降低的反应氧化剂：元素化合价降低的物质，氧化剂被还原，+2

0H2+CuO=Cu+H2O0

+1H2发生氧化反应氢气被氧化CuO发生还原反应CuO被还原化合价升高化合价降低当前45页，总共54页。思考：判断下列反应哪些为氧化还原反应？属于氧化还原反应的请指出哪些元素被氧化？哪些元素被还原？哪些物质是氧化剂？哪些物质是还原剂？①Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4②Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl③NaOH+HCl=NaCl+H2O④BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2⑤2Na+Cl2=2NaCl⑥MnO2

＋4HCl(浓)＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑⑦2KClO3=2KCl+3O2↑⑧CaCO3=CaO+CO2↑被氧化被还原氧化剂还原剂

单质锌中的锌元素H2SO4中的氢元素单质锌H2SO446当前46页，总共54页。小结：思考：上述八个反应中哪些是氧化产物？哪些是还原产物？

思考：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑上述反应中，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。

当前47页，总共54页。

2.指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①

CuO+CO

Cu+CO2

②2Na+H2O2NaOH＋H2↑③Cl2+H2O=HCl+HClO④MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2↑+2H2O当前48页，总共54页。还原反应:元素化合价降低的反应氧化剂：元素化合价降低的物质，氧化剂被还原。记忆口诀：升失氧，被氧化；降得还，被还原。氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应元素化合价升高的反应元素化合价升高的物质还原剂被氧化。氧化反应:还原剂：化合价升高化合价降低氧化产物还原产物当前49页，总共54页。写出下列反应方程式并指出氧化还原反应1、实验室制取氢气2、实验室制取二氧化碳3、煅烧石灰石制取生石