高中化学高三二轮复习建议

高中化学高三二轮复习建议.一、二轮复习目标1．对重点知识强化，对易混知识归类、比较，对易错、易漏知识解析、巩固。2．建立化学模型，能迅速将题目给的信息与化学模型建立联系，从知识网络中提取有用的知识解题。3．总结答题的规范化要求，进行规范化训练.二、二轮复习时间安排（6周23课时）《基本概念、基本理论》（共9课时）物质的量分散系（融入其它专题复习）氧化还原反应离子反应（融入元素化合物复习）反应热电化学（2课时）化学反应速率化学平衡（2课时）溶液中的离子反应（2课时）专题检测（1课时）试卷讲评（1课时）物质结构元素周期律（1课时）.《无机元素化合物》（共6课时）

（1）元素化合物与工业、生产、科技等的结合。以无机框图题（工业生产流程图、图表）形式考查；（2课时，总结：物质的性质和制备、物质的用途、特征反应条件、氧化还原反应、元素周期律、表）（2）与化学实验、计算融合在一起，考查元素化合物知识的应用；（2课时，总结：反应现象、离子方程式、离子的检验）（3）元素化合物与概念、理论结合（可不设课时）专题检测1（1课时）试卷讲评（1课时）上述课时包含对所有化学反应方程式的复习。.《化学实验》（5课时）1.物质的分离提纯、物质的检验、物质的制备（1课时）2.简单实验方案的设计、评价与改进（1课时）3.综合实验探究

（1课时）专题检测（1课时）试卷讲评（1课时）《有机化学》（必修）（1课时）《物质结构》（选修）（2课时）

共3课时.三、复习建议1.分知识版块，按小专题复习。

在课时有限的前提下，专题的设定很重要。所设定的专题尽量与高考试题接轨，在高考试题的情境中复习知识才能激发学生兴趣，培养学生解题能力，使学生做到活学活用。.授课模式：板块式问题组探究教学化学反应与能量变化1.化学反应中的热效应典型例题——规律总结——拓展与归类——变式训练2.电化学典型例题——规律总结——拓展与归类——变式训练[综合练习].

2.关注点、抓住线、忽略面。选取高考中的难点作为复习重点，通过拓展与归类，复习与这一点相关或相近的知识，即抓住线。不要面面俱到，重点复习易错、已混、易漏点，要把点复习到位，把线梳理清楚。.案例4化学反应速率和化学平衡习题课（莱西市第一中学崔玉先）.【考纲要求】

①了解化学反应的可逆性

②勒夏特列原理的应用:用化学平衡原理解释实际生产.生活.科研中的问题

③根据条件进行化学平衡的有关计算.如转化率,消耗量,物质的量浓度,质量分数,体积分数,化学平衡常数.①掌握涉及化学平衡移动简答题的解题思路

②建立等效平衡模型,解决平衡移动中的转化率,体积分数等问题

③准确书写平衡常数以及运用平衡常数解决实际问题【学习目标】.例1、饱和氯水和石灰石的反应是制取较浓HCIO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究①在试管中加入块状碳酸钙，再加入饱和氯水，充分反应，有气泡产生，溶液黄绿色褪去。②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。试问，反应后所得溶液漂白性增强的原因

.答案：在氯水中存在氯气的溶解平衡CI2+H2O2HCI+HCIO,当加入CaCO3可以和HCI发生反应CaCO3＋2HCI＝CaCI2+CO2+H2O，降低了c(HCI),使平衡右移，c(HCIO)增大，漂白效果增强。

.一、紧扣平衡移动原理：解决平衡移动中的简答题①写：写出反应的平衡方程式

②找：找出影响平衡移动的条件③判：由条件改变判断平衡移动方向2、适用范围：四大平衡（化学平衡，电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡）1、涉及化学平衡移动简答题的解题思路④得：由平衡移动方向得出正确的结论.变式训练（1）在有固态Mg(OH)2的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，向饱和溶液中加入固体CH3COONa时，固体Mg(OH)2的质量有何变化?请说明理由

答案：加入CH3COONa固体，Mg(OH)2的质量增加。当加入CH3COONa固体，因为CH3COONa在溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH-，

增大了c(OH—)，使上述溶解平衡左移，固体量增加。

.（2）:若向饱和溶液中加的是固体NH4CI,则固体Mg(OH)2的质量有何变化？请说明理由

加入NH4CI固体，Mg(OH)2的质量减少。当加入NH4CI固体，因为NH4++OH-=NH3.H2O,降低了c（OH-），使上述的溶解平衡右移，固体量减少。.例题2．（07南京）已知反应①PCI5(g)PCI3(g)+CI2(g)②2NO2（g）N2O4（g）③2HI(g)H2(g)+I2(g),在一定条件下反应达平衡时，反应物转化率均为M，保持温度不变，若在同一个容器中分别再加入一定量各自的反应物，达平衡时转化率﹝

﹞A均不变B均增大

C①减少，②增大，③不变

D①增大，②减少，③不变

答案：C.【例3．】一定温度下2molPCI3和1molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCI3＋Cl2

PCI5各物质均为气态，达平衡后，PCI5为0.4mol,若此时再移走1molPCI3

和0.5mol

Cl2，相同温度下达到平衡，PCI5物质的量为（设其物质的量为n）A0﹑4molB0﹑2molC0﹑2mol﹤n﹤

0﹑4molDn﹤0﹑2mol答案：D

.二．构建等效模型：解决平衡移动中的转化率，体积分数等问题。在恒温恒容条件下,由于改变反应物的量使平衡移动导致各种量的变化规律:构建等效平衡模型(放缩法)

1.若增加反应物:先将体积放大等同倍数,再加压(等同于加压)2.若减少反应物:先将体积缩小等同倍数,再减压(等同于减压)3．结论：压强改变，①若反应前后气体分子数不变,则平衡不移动转化率不变；②若气体分子数变化则向减弱这种改变的方向移动..变式训练1．某温度下在密闭容器中发生如下反应2M(g)+N(g)2E(g),若开始只充入2molE气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20％若开始时只充入2molM和1molN的混合气,达到平衡时M的转化率()A﹤60％B﹦60％C﹥60％D﹤40％①若只充入4molM和2molN的混合气,达到平衡时M的转化率()②若只充入1molM和0.5molN的混合气,达到平衡时M的转化率()③若只充入3molM和1molN的混合气,达到平衡时M的转化率()④若N为固体(足量)充入5molM和2molN的混合物,达到平衡时M的转化率()BCAAB.【例4．】在1L密闭容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应：CO2+H2CO+H2O,回答下列问题：（1）在900℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为0﹑8mol/L.该条件下平衡常数K1＝

.（2）若把体系的温度降至850℃(这时该条件下的平衡常数K2＝1)，在某一时刻CO2的物质的量为1.2mol,这时该反应

达到平衡（填“是”或“否”），此时的Ⅴ正

Ⅴ逆（填＞﹦＜）,则平衡时c(H2O)=

(保留2位有效数字)。（3）该可逆反应的正反应为

(填“吸热”or“放热”)反应在（1）基础上，压缩容器体积至0.15L。该条件下的平衡常数K3。则K3

（填“大于”﹑“等于”或“小于”）K1。理由是

.

温度不变K值不变2.25否＞1.0mol/L吸热等于.三.关注一个热点：平衡常数及其应用平衡常数是高考热点，几年高考题中有重要体现化学平衡常数知识点1、K值的求算：2、

K值受

影响3、应用:①判断可逆反应的方向(Qc和Kc)②反应的热效应③平衡时的转化率，浓度等4．适用范围：几种平衡体系

平衡浓度温度.温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67变式训练：Ⅰ。设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)

FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度下K1、K2的值如下表所示（1）从下表可以推断：反应①是_____（填“吸”或“放”）热反应吸

.(2）写出①反应的平衡常数表达式

（3）现有反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数为K3，根据反应①②，可推导出相同温度时K1、K2、K3之间的关系式为

。据该关系式及表中数据，可推断出反应③是（填“吸”或“放”）热反应。若要是反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有（）A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C降低温度D升高温度E适用合适的催化剂F减少CO的量K1＝C(CO)/C(CO2)

K3＝K1／K2

吸DF.Ⅱ。在一恒温的密闭容器中进行反应：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)，已知起始时加入1molCO2和3molH2，达到平衡时，生成amolCO，问：（4）、平衡时CO在混合气体中的体积分数

（用字母a表示）（5）、在相同条件下，若在同一容器中该为加入2molCO2和6molH2，达到平衡时，CO的物质的量为

mol（用字母a表示）a/42a

.小结：①掌握一类题的解题思路②构建一种解题模型③关注一个高考热点。以化学思想统率整个解题过程，书写规范，答案严密。21.3.抓答题的规范化训练，方法指导要到位。化学用语的书写简答题分类别提出规范答题的要求，要细致、到位。理论阐述简答题（与平衡相关简答题）实验操作叙述简答题实验现象描述简答题等。.结晶的方法与操作步骤（1）蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl；用玻璃棒不断搅拌，当出现较大量晶体时，停止加热，用余热蒸干。（2）冷却结晶：适合于溶解度随温度升高显著增大的物质，如KNO3；特别是受热易分解的物质如NaHCO3和一切结晶水合物如CuSO4·

5H2O。.冷却结晶操作的固定搭配是“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”。若实验中需要称量沉淀质量，操作的固定搭配是“过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量”。.如果二轮仍像一轮那样就知识总结知识，如填表格总结，画知识网络图等，实际上在重复一轮的复习。

要将知识的复习置于问题情境中进行，例题的选取即模型的建立至关重要，在题目解决过程中的拓展与归类或将题目变式更重要。

就题轮题的讲解难以让学生形成知识体系，课堂上教师尽量少讲，多设置有层次、有思维容量的问题引导学生自己总结知识规律，并应用规律解决问题。.试卷讲评课的优化