2017届苏北三高三模拟考试试卷

2017届苏北三市高三模拟考试一试卷（三）化学2017.5本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Mn—55第I卷（选择题共40分）单项选择题：此题包含10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项切合题意。1.液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子同样聚积在一同变为导电体，故称为“金属氢”。以下对于“金属氢”的说法不正确的选项是（）A.不可以与氧气反响B.储藏巨大能量C.是氢的一种同素异形体D.内部存在自由挪动的电子2.以下相关化学用语C.钠钾合金硬度小，可用作原子反响堆的导热剂疗表示正确的选项是（）A.中子数为8的氮原子：158N上用来杀菌消毒:ci:M:ci:2K&C氯化镁的电子式：gD.硫原子的构造表示图：.3以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是ft??( ).氧化铁能与酸反响，可用于制作红色涂料B.SO拥有漂白可在白葡萄酒中A2.性，微量添加B.乙醇的实验式：C2H6O短周期主族元素X、丫、Z、W、Q的原子序数挨次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。以下说法正确的选项是（）A.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.元素X、Y构成的化合物只有两种D.酒精能使蛋白质变性，可在医C.W的简单气态氢化物的热稳固性比Y的弱D.Q、Z的简单离子拥有同样的电子层构造2H++C「+ClOA.Cl2通入水中：CI2+H2O5.以下指定反响的离子方程式正确的选项是（）用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3===Ag++NOf+出0用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5「+IO3+3H2O===3I2+6OH—向明矶溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4恰巧积淀完好：Al3+2SO2+2Ba2+4OH===2BaSO4J+AIO2+2H2O6.用以下装置在实验室中进行二氧化硫的制取、查验、采集和尾气办理，不可以达到相应实验目的的是（）甲乙丙丁A.用装置甲制取二氧化硫B.用装置乙查验二氧化硫的漂白性C.用装置丙采集二氧化硫D.用装置丁进行尾气办理7.常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是( )A.0.1mol?1FeCl3溶液：K+>NH、「、￡；使酚酞变红色的溶液：Na；、Al3；、NO3、C「0.1mol?L“NH4HCO3溶液：K；、Na；、NO3、C「D.由水电离的c(H；)=1X10「13mol?1的溶液：Mg2；、Ca2；、NO3、CIO—8.以下反响均可生成O2。以下相关说法正确的选项是()①二氧化碳分解生成氧气：2CO2(g)===2CO(g)；02(g);少1=566kJmo「1②过氧化氢分解生成氧气：2H2O2(I)===2H2O(I)；02(g);AH2=-196.4kJ?mo「1③光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：2H2O(g)===2H2(g)；O2(g)；AH3=483.6kJmol1反响①使用催化剂，能降低该反响的活化能反响②为吸热反响反响③将化学能转变为光能―1D.反响CO(g)；H2O(g)===CO2(g)；H2(g);AH=-82.4kJmol9.在给定的条件下，以下选项所示的物质间均能经过一步转变实现的是( )H2O(g)AlCl2FeCb(aq)—C.高温FeSA.Fe—温^Fez。3—高温^Al203B.Cu―点燃^CuCl2>FeCl2简略装置如图。以下相关该电池的说法正确的选项是H2O2(aq)SO22----->H2SO4电池工作时Cd；向电极B挪动电极A上发生的反响：Hg2SO4；

(O2)H2OD.NH3》NO2------->HNO332e-===2Hg；SO2-一2；2；C.电极B上发生的反响：Cd(Hg)—4e===Hg；CdD.反响中每生成amolHg转移3amol电子不定项选择此题包含5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0分。依照曙红可用作指示剂及染料，其构造简式以下图。以下相关曙红的说法正确的选项是( )不可以与盐酸发生反响分子中含1个手性碳原子能发生代替、加成、消去反响1mol曙红最多能与3molNaOH反响12.以下说法正确的选项是()A?铜的化学性质比铁稳固，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐化速率B.氢氧燃料电池正极耗费5.6L气体时，电路中经过的电子数为6.02X1023个C.若2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常温下能自觉进行，则该反响的AH<0D.同样条件下，100mLpH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反响，HB放出氢气许多，说明HB酸性比HA的弱13.依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是()选项实验操作和现象结论将硫的酒精溶液滴入必定量的热水中得微蓝色透明液体，用A微蓝色透明液体为胶体激光笔照耀微蓝色透明液体，有光明的通路一1室温下，向10mL0.2molLAgNO3溶液中滴入2滴B一1Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)0.1molLNaCl溶液，产生白色积淀后，再滴加2滴0.1molLNaI溶液，生成黄色积淀向某溶液中加入BaC"溶液，无明展现象，再加稀盐酸，有C溶液中必定含HCO3无色且能使澄清石灰水变污浊的气体产生取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3DCH3CH2Br没有水解溶液，无淡黄色积淀出现14.常温下用0.1000mol的盐酸分别逐滴加入到-L—1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化以下图。以下说法正确的选项是( )分别加入盐酸10mL时：c(X+)>c(M+)>c(Y*)>c(C「)分别加入盐酸15mL时：c(C「)>c(X+)>c(MOH)>c(YOH)分别加入盐酸至pH=7时：c(X+)=c(M+)=c(Y+)D.将分别加入盐酸20mL后的三种溶液混淆：c(H、+C(Y*)=C(OH「)+c(X)+c(MOH)15.必定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反响：CO(g)+2H2(g)：反响过程中容器I、川中------CH3OH(g),各容器中开端物质的物质的量与反响温度见下表，CH3OH的物质的量随时间变化关系以以下图所示：开端物质的量/mol容器温度/CCO(g)H2(g)CH3OH(g)1T10.20.40nT1000.4出T20.20.40以下说法正确的选项是（）O.(.)12O-01020f/minA.在前20min内，容器I中反响的均匀速率为v（H2）=0.012molL??min1达到均衡后，容器达到均衡时，容器

In

中再充入0.20molCO和0.20molCH3OH，此时v（正）＞v（逆）中的压强必定大于容器I中的压强的两倍D.将容器川改为绝热容器，实验开端温度为T2,达到均衡时，CO的转变率小于50%第n卷（非选择题共80分）16.（12分）以冶铜工厂预办理过的污泥渣（主要成分为CUO和Cu）为原料制备CUSO4晶体的流程以下：氨水空气硫馥石』_________________4污泥渣T氨浸滴一蒸氨一过滤一酸洗一?礎酸铜晶体（1）氨浸过程中加入氨水后，连续通入空气生成CU（NH3）4（OH）2,写出空气中氧气参加反应的化学方程式：________;通入空气的另一个作用为___________。签（2）兰分别采纳氨水、氨水碳酸铵混淆溶液氨浸时，铜元素回收率随温度变化以下图。一-55C,二温度过高铜元素回收率降低的原由是①浸取液为氨水时，反响温度控制为=逞②浸取液为氨水碳酸铵混淆溶液时，铜元素回收率受温度影响小的原由可能是O（3）蒸氨过程的生成物均是两种元素构成的化合物，则除氨外其他产物的化学式为（4）该流程中可循环利用的物质是_________。17.（15分）化合物F是合成抗肿瘤药物吉非替尼的一种中间体，可经过以下方法合成:CIx/x

CHOCH;O匚H2K;COst60吃BDMF-DMAtoluene

CN过氢乙裁乙酸HNOjCHsOFiC&QOOH^CH3*ClCH5OHCH-CCHzOEF(1)化合物D中含氧官能团的名称为__________和_________。(2)DTE的反响种类为___________。⑶化合物C的分子式为C10H10O2NCI，写出C的构造简式：________________________(4)写出知足以下条件的B的一种同分异构体的构造简式：_______________________。①能发生水解反响，此中一种产物能与FeC%溶液发生显色反响；CHO(5)已知：①NOz②分子中有三种不一样化学环境的氢。—定条件RL—CHO+R：—NH2----------二—RL—CH=N—R：3OHa.请以「与CICH2CH2Br为原料制备任选，合成路线流程图示例见此题题干)。写出相应的合成路线图(无机试剂(12分)氯碱工业所用的食盐水中Na2SO4的浓度不可以超出5.00gL_S工业上测定食盐水中Na2SO4浓度的实验步骤以下：步骤I:量取10.00mL食盐水，先加入少许36.5%的浓盐酸，使溶液呈酸性，再加入足量的三乙醇胺和乙醇混淆液，以使食盐水中Fe3十、Al3+与三乙醇胺形成配离子而不与EDTA(Na2H2Y)反响，再加蒸馏水配成100.00mL溶液A;步骤n：正确量取20.00mL溶液A，加入0.0600molL厂1的BaCR溶液20.00mL,充分振荡，用铬黑T作指示剂，用0.0500molL—1的EDTA标准溶液滴定此中的Ba2+(离子方程式为Ba2++出丫2「===BaY2「+2H+),耗费EDTA标准溶液的体积23.79mL。再重复以上操作2次，耗费EDTA标准溶液的体积分别为23.82mL、23.79mL。(1)溶质质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.18gmL1，该浓盐酸的物质的量浓度为________。已知：室温下，Ksp(BaSO4)=1.0X10「10。若食盐水中SO4一积淀完好(浓度小于1X10_6___________一1QImol?L)，则溶液中c(Ba)起码为____________。(2)加入浓盐酸使溶液呈酸性的原由是____________________________。(3)经过计算确立原食盐水中Na2SO4的浓度(用gL一1表示)(写出计算过程)。(2)合成时，向碳酸锂中滴加溴和氨水的次序是工业上以碳酸锂为原料制备(15分)溴化锂是一种高效水汽汲取剂和空气湿度调理剂。LiBrH2O的流程以下：亀氨水硫9活性炭................1民调理pH—涂一脱色―—LiBr?HzO碳酸锂f洽成f亲已知：①Br2+出0一一HBr+HBrO,Br2+3H2O---------------------5HBr+HBrO3；②HBrO、HBrO3均拥有强氧化性。_______(填字母)，可能的原由是合成时，除生成LiBr夕卜，还产生了两种参加大气循环的气体，写出化学方程式：Oa.先加氨水再滴溴b.先滴溴再加氨水c.边滴溴边加氨水(3)合成所得的溶液中存在过度的溴会致使溶液pH<3，可用试剂X将溶液pH调理至8?9以除掉过度的溴，则X的化学式为_________________。加入硫脲［CS(NH2)2］的作用是除掉BrO3,反响中硫脲表现___________(填“氧化性”或“复原性”

)。(5)已知脱色后的混淆液中还含有少许的

CO2一。溴化锂溶液的溶解度随温度变化曲线如图所示，请增补完好脱色后获得的溶液制备

LiBrH

2O

的实验方案：加入活性炭脱色后，_________(

实验中可供选择的试剂：盐酸、氢溴酸、乙醇、蒸馏水

)

。20.(14

分)煤炭焚烧过程中会开释出大批的

SO2、CO

等有毒气体，工业上常用

CaSOsMnO

2、海水来除去其对大气的污染。(1)CaSO

4除去

CO

的反响原理以下：CaSO4(s)+4CO(g)=~'CaS(s)+4CO2(g);AH1<0CaSO

4(s)

+

CO(g)=~'CaO(s)

+SO2(

g)

+CO2(g);AH2>0常压下，工业生产中为了尽可能减罕有毒气体的排放，常采纳的举措是

________

。(2)在煤粉中掺入

MnO2,

既能脱硫又能提升焚烧效率。①

某煤粉中硫元素的质量分数为

0.5%

，在煤粉中掺入Mn。？可在焚烧过程中生成MnSO

4。若硫元素恰巧与

MnO2完好反响，则

MnO

2与煤粉混淆的质量比为

____________________实质生产中向煤粉中掺入过度MnO2以提升煤粉焚烧效率，经剖析焚烧后的物质中含有Mn3O4,由此可知MnO2能提升煤粉焚烧效率的原由是_____________。②_______________________________________________________________用图1电解MnSO4溶液可制备MnO2,其阳极的电极反响式为_________________________________;酸性条件下，加热KCIO3和MnCl2混淆溶液也能制备MnO2,同时产生一种黄绿色的气体，该反响的离子方程式为____________________________________。__________________海水中的钠镁比(钠镁元素的质量比)是影响汲取SO2的主要要素。某海水随水分的蒸发，钠镁比与密度关系如图2所示，该海水中的钠镁比在密度高于1.23gcm一3时急剧降落的原由是______________。已知三种海水系统的二氧化硫汲取量随温度变化如图3所示,常件电极工业上常采纳_________作为SO2的汲取剂。14IXI12I16L201.23L2S帝叱鬼*cmJ)團221.(12分)【选做题】此题包含MnSCJ.图$2A、B两小题，请选定此中0505O5一小题作答。若多做，则按A小题评分。,A.［物质构造与性质］2.lL0.Ti02是一种性能优秀的半导体光催化剂，能有效地将有机污4060ISO温IC染物畑工Q(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN「等)转变为C02和N2等小分子物质。囹3(1)Ti基态核外电子排布式为__________________。(2)甲苯中碳原子轨道杂化种类为___________。(3)氨气极易溶于水，除氨、水分子均为极性分子外，还由于______________________。含CN_的污水毒性极大，用NaCIO先把CN-氧化为CNO一，而后在酸性条件下再将CNO「氧化为无污染的气体。请写出一种与CNO「互为等电子体的分子：__________。(5)某含钛配合物的化学式为［TiCI(H2O)5］CI2,1mol该配合物中键的数量为________。(6)某氮化钛晶体的晶胞以以下图所示，该晶胞中氮原子配位数为______________。B.［实验化学］Xa2Cr2O7.H2SCi-------------------55—60---(实验装置如图实验室制备环己酮的反响原理:匸OH所示，环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表)。密度-3沸点(C)z物质(gcm,溶解性20C)环己醇161.10.962能溶于水环己酮155.60.948微溶于水饱和食盐水108.01.330一水100.00.998一(1)实验中经过装置

B将酸性

Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的

A中，在55?60

C

进行反响。反响达成后，加入适当水，蒸馏，采集

95?100

C

的馏分，获得主要含环己酮粗品和水的混淆物。①仪器

A的名称是

_________

。②仪器

A中的反响温度应控制在

55?60

C,控制温度的方法是

_______________。③蒸馏不可以分别环己酮和水的原由是

___________。环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.在采集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液加入无水MgSO4固体抽滤蒸馏，采集151?156C馏分，获得精选①在反响装置图中牛角管上的支管的作用是____________。②加入无水MgSO4固体的作用是__________。③抽滤需要使用的仪器为抽气泵、吸气瓶、2017届高三模拟考试一试卷（三）（苏北三市）16.（12分，每空2分）1）2Cu+02+8NH3?H2O===2CU（NH3）4（OH）2+6出0搅拌（充分反响）（2）①氨气挥发②溶液中存在氨水的电离均衡和NH4的水解均衡，温度变化均衡发生挪动，使溶液中的氨气浓度变化较小3）CUO、H2O4）NH3（或氨水、NH3?H2O）（15分）1）醚键（2分）硝基（2分）ClCH.OCH.O'IIo—c—o—CH.CH：CHNO2O^CHzCHO

oClNONO,O—CHrCHO必定產件严----I1.0X10一41分）mol?L「（2化学参照答案及评分标准18.（12分）NaOH—1HaCH：O（1）11.8molL（2分）WCl或o—c—o—CHj住分