高中化学必修二《化学反应与能量》学业质量评价标准解读与教学建议课件

《化学反应与能量》学业质量评价标准解读与教学建议1.地位和功能2.内容结构保留了较强的系统性与知识内在逻辑性3.1课程标准与解读3．能根据吸热和放热判断反应物和产物总能量的高低，知道一些常见的放热反应和吸热反应。

4．通过了解化学能与其他形式能量的相互转化事实，体会化学学科能够解决能量转化率、利用率低的问题，同时化学学科在开发合成新能源方面有着核心意义，感受化学对人类社会进步的促进作用。对于该节涉及到的诸多概念，例如化学能、吸热反应、放热反应，不要求对其进行严格地定义，不对反应物或生成物的总能量的实质进行深究，不是静态从物质和能量关系的角度来解释，而是侧重与能量的转化与相对高低，帮助理解和积累一些常见的放热反应和吸热反应，对熟悉的反应从另一角度进行再认识。化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A.该反应为吸热反应

B.该反应为放热反应C.断裂H-H键吸收能量

D.生成H-O键吸收能量第二节化学能与电能1．知道火力发电的原理是将化石燃料燃烧放出的能量（即化学能）先转变为机械能再转变为电能。2．知道原电池是一种化学能直接转化为电能的装置，以铜锌原电池（稀H2SO4作电解液）为例，通过宏观（实验现象）——微观（线路中电子、溶液中离子流动的方向分析）——符号（电极反应式）三重表征，形成原电池工作原理。本节主要探讨化学能向电能的间接、直接转化方式，以化学电池为主要内容。只要求对化学电池的原理和装置有初步认识，不要求上升为规律性的知识。能够将实验现象、微观粒子（电子和离子）的流动方向，电极反应式这三重表征联系起来，能够建立原电池原理的微观认识，并能用电极反应式表征出现成的、熟悉的单液原电池的工作原理即可。对于原电池的装置，只要能够判断出各个部分，通过原电池的工作原理理解各个部分的意义和作用。在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则A.锌电极为负极

B.锌电极为正极

C.反应中Zn被氧化

D.反应中Zn被还原1．通过日常生活现象的分析及科学研究数据的分析，初步形成化学反应速率的概念及其定量表示方法，同时知道对比气泡产生快慢、溶液褪色时间等实验观察方法比较化学反应速率的方法。2．通过生活常识和实验现象分析，知道化学反应速率受外界条件影响（温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度等）。本节内容需要借助定量实验培养学生获取数据和分析数据的能力，对于化学反应速率的概念，只需要知道其定量的表示方法，并能够依据此概念认识化学反应有快慢之分，帮助判断化学反应的快慢，而不进行复杂的换算。通过实验和生活经验的归纳出一些简单的结论，来理解通过控制反应条件对调节反应速率的意义。下列做法与化学反应速率有关的是A.延长反应时间

B.使用合适的催化剂

C.增加反应物的浓度

D.改变反应的温度3．通过化学史故事及回忆相关元素化合物知识，知道化学反应有限度。4．知道当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等且不为零时，化学反应达到平衡状态，这时可测量到反应体系中各物质的浓度都保持不变。5．通过“如何提高煤的燃烧效率”的调查、讨论，体会控制化学反应条件的意义对于化学反应的限度，首先是感受到它的存在，转变“化学反应都能进行到底”的固有观念，了解化学平衡的特征，(正逆反应速率、浓度）初步建立平衡观，而不需对相关概念从原理、定义的高度予以重点讨论。最后，能够综合化学反应速率和限度，对速率和限度的观点进行应用，多角度地体会控制化学反应条件的意义。4教学建议案例一、思考问题，寻找答案（实验1、将Zn、Cu同时插入稀硫酸中）1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？2.Zn和H+之间电子是怎样转移的？3.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？二、思考问题，寻找答案（实验2、将Zn、Cu同时插入稀硫酸中，并通过导线连接Zn与Cu）1.H+得到的电子是Cu失去的吗？2.Zn和Cu的表面上分别发生了什么变化？3.你怎样才能知道导线中有电子通过？相同时间内气球大小不宜在必修阶段教学拓展的内容第一节化学能与热能1．反应热的概念、计算及热化学方程式的书写2．中和热的概念及测定。一类学校和适当归纳补充一些常见放热反应和吸热反应。第二节化学能与电能除铜锌原电池外，其他原电池（含盐桥）的工作原理不宜拓展化学电源只作简介，不作原理要求3.金属腐蚀和金属的防护一类学校可以适当对原电池工作原理的讨论深入一些，如学生感兴趣的电子为什么会流动，原电池能加快化学反应速率，拓展一些其它金属置换为原理的原电池，并简单分析氢氧燃料电池。第三节化学反应的速率和限度1．对化学反应速率的计算不做加深和拓宽。（一类学校可适当拓展关于用不同反应物表示反应速率之间的换算）2.对反应速率各种影响因素