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化学平衡（第二课时）H2(g)+I2(g)

2HI(g)

A：H2、I2和HI同时共存B：H2和I2的消耗速率相等C：反应容器中总的物质的量不改变D：反应混合物的颜色不改变练习：下列说法能证明反应：在密闭容器中达到平衡状态的为（）化学平衡特征

①逆:针对可逆反应②等:同一物质的正反应速率=逆反应速率③动:是一种动态平衡（V正=V逆≠0）④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。工程师的设想

为了减少炼铁高炉气中一氧化碳的含量,工程师设想增加高炉高度从而增加了一氧化碳与铁矿石接触时间,就会使其含量减少,这个设想会成功吗?【2-5】0.1mol/LK2Cr2O7,18mol/L浓H2SO46mol/LNaOH溶液,增加1mol/L稀H2SO4【2-6】0.005mol/LFeCl3溶液,0.01mol/LKSCN溶液,饱和FeCl3溶液,1mol/LKSCN溶液,0.01mol/LNaOH溶液,增加KCl固体【2-7】2只烧杯、三角架、石棉网、酒精灯NO2双连球、冰、水。实验探究

【2-5】学生实验方案和现象与结论1号试管作参照2号试管加浓硫酸,橙色加深,逆向移动3号试管加

NaOH溶液,由橙变黄,正向移动4号试管加稀硫酸,无明显变化.5号试管先加浓硫酸,后逐渐滴加NaOH溶液,颜色由橙色先加深,又变橙色,后变黄色.【2-7】学生实验方案和现象与结论1.将NO2双连球放入冰水中,红棕色变浅,正向移动,降温向放热方向移动.2.将NO2双连球放入沸水中,红棕色加深,逆向移动,升温向吸热方向移动.3.将NO2双连球一头放入沸水中,一头放入冰水中,沸水中明显加深,冰水中明显变浅.①上述平衡是否发生改变？判断依据是什么？问题讨论

②你所做的实验中，有没有现象对比不明显，不成功的实验？原因是什么？③上述实验中改变条件后平衡怎样移动？移动结果呢？④你能否总结一条影响化学平衡移动的规律？勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(谈谈你对此原理的理解.)知识运用

①硫酸厂既要日产量高,又要排出的SO2浓度小,符合环保要求，已知接触室中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;△H<0,常压下SO2转化率很高，如何确定硫酸工业生产条件?

②设计一个简单实验证明压强对化学平衡的影响运用勒夏特列原理和可逆反应2NO2N2O4;△H<0,画出简图，如何操作，有什么现象？总结①影响化学平衡移动因素有：浓度、温度、压强。②勒厦特列原理:如果改变影响平衡条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.作业布置我们已知影响化学平衡的因

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