2017版高考化学一轮复习第7章化学反应方向限度与速率排查落实练十一化学反应速率化学平衡试题鲁

排查落实练十一化学反响速率、化学均衡一、正误判断(一)化学反响速率部分1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)2．温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大(√)3．压强越大，活化分子百分数越大(×)4．决定化学反响速率的内在要素是反响物自己的性质(√)5．固体和纯液体的浓度是固定的，增添固体或纯液体的用量，反响速率保持不变(√)6．可逆反响达到均衡，反响就不再进行(×)7．增大反响物浓度，化学反响速率必定加速(×)8．在恒温条件下，增大压强，化学反响速率必定加速(×)9．在必定条件下，增添反响物的量，化学反响速率必定加速(×)10．其余条件不变，温度越高，反响速率越快(√)11．正反响为吸热反响的可逆反响达到均衡时，高升温度，正反响速率增大，逆反响速率减小，均衡向正反响方向挪动(×)12．加入催化剂加速了反响速率，改变了反响汲取或放出的热量(×)13．必定条件下，某一反响的活化分子在反响物分子中所占百分数是必定的(√)14．同一反响，在同样时间间隔内，用不一样物质表示的反响速率，其数值和意义都不必定相同(×)－1－1的反响速率必定比－1－1的反响速率大(×)15．5mol·L·s1mol·L·s16．一个放热反响，放出热量的多少与反响速率成正比(×)17．正反响速率越大，反响物的转变率越大(×)18．关于某可逆反响，反响进行的净速率是正、逆反响速率之差(√)(二)化学均衡部分1．正反响速率增大，均衡向正反响方向挪动(×)2．在恒容条件下，有两个均衡系统：；，都增添A的量，A、B转变率都变小(×)3．在必定条件下，均衡向正反响方向挪动，正反响速率变大(×)4．由温度或压强改变惹起的均衡正向挪动，反响物的转变率必定增大(√)5．均衡向正反响方向挪动，反响物的转变率都增大(×)6．关于

N2(g)

＋3H2

3(g)

H<0，均衡后，改变条件，判断以下说法能否正确。(1)保持体积不变，充入

N2，均衡向正反响方向挪动，其转变率增大

(×)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小(×)保持温度不变，压缩体积，均衡向正反响方向挪动，N2、H2的转变率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小(×)7．关于C(s)＋H2＋H2(g)反响，在必定条件下达到均衡，增添或减少C(s)的量，均衡不挪动(√)8．关于2SO(g)＋O(g)反响，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，23均不可以作为达到化学均衡状态的标记(×)9．关于C(s)＋CO反响，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，2均能作为达到化学均衡状态的标记(√)10．关于2SO(g)＋O3(g)和I(g)＋H反响，在恒温恒容条件下，222当压强保持不变时，均能说明上述反响达到化学均衡状态(×)11．关于I2(g)＋H2反响，加入催化剂或增大压强均能缩短达到均衡所用时间，但HI的百分含量保持不变(√)12．关于C(s)＋H2＋H(g)反响，其均衡常数＝[CO][H2](×)2K[C][H2O]1113．H2(g)＋I2均衡常数为K1，2H2(g)＋2I2(g)均衡常数为K2，则K1·K2＝1(×)14．化学均衡常数越大，说明正反响进行的程度越大，即该反响进行的越完整，反响物的转化率越大；化学均衡常数越小，说明正反响进行的程度越小，即该反响进行的就越不完整，反响物的转变率就越小(√)15．化学均衡常数只受温度影响，与反响物或生成物的浓度变化没关；温度越高，化学均衡常数越大(×)[CO][H]2222，温度高升，K增大，则CO(g)＋H2＋HO(g)>0(×)16．＝K[CO][H2O]H二、简答题1．反响系统中加入催化剂对反响热能否有影响？没有，原由是催化剂只改变化学反响的速率和门路，不改变化学反响的始态和终态的能量，而反响热只与反响系统的始态和终态相关，与门路没关，所以催化剂对反响热没有影响。2．压强改变，反响速率能否必定改变？答案不必定。①关于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反响的速率无影响；②必定温度下，关于有气体物质参加的化学反响，若保持反响容器体积不变，充入与反响没关的气体，系统压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反响速率不变。3．固体或纯液体的浓度是一个常数，所以在任何状况下都不会影响化学反响速率。这类说法2能否正确？为何？答案这类说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数，所以改变固体或纯液体的量不会影响化学反响速率。可是关于固体而言，其颗粒的大小影响反响物接触面积的大小，也就会影响单位时间内发生有效碰撞的次数，因此影响化学反响速率，颗粒越小，接触面积越大，反响速率越快。4．对已达均衡的可逆反响，当减小生成物浓度时，均衡向正反响方向挪动，正反响速率加速。这类说法能否正确？为何？答案不正确。均衡向正反响方向挪动的充要条件是正反响速率大于逆反响速率(正反响速率未必增大)，而一些同学却想自然地以为均衡向正反应方向挪动的充要条件是正反响速率增大。若借助速率—时间图像(如右图所示)剖析，则会了如指掌。在t1时刻减小生成物浓度，逆反响速率立刻减小，而现在反响物浓度不变，正反应速率不变，随后均衡发生挪动，反响物浓度减小，生成物浓度增大，正反响速率减小，逆反响速率增大，最后达到新均衡，明显新均衡的正反响速率比原均衡的小。5．把除掉氧化膜的镁条投入到盛有少许稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化状况以下图。此中t～t阶段速率变化的主要原由是反响放热使反响系统温度高升，所以反响速率加速；t～t3122阶段速率变化的主要原由是跟着反响的进行，H＋浓度减小，所以反响速率渐渐减慢。6．已知H2O2跟着温度的高升分解速率加速，将铜粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4混淆溶液办理，测得不一样温度下铜的均匀溶解速率以下表：温度/℃20304050607080铜的均匀溶解速率(×107.348.019.257.987.246.735.76－3－1－1mol·L·min)由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的均匀溶解速率跟着温度的高升而降落，其主要原由是温度高升，HO的分解速率加速，致使HO的浓度降低，进而使铜的溶解速率减慢。22227．在用Zn和稀H2SO4反响制取H2的实验中，当加入少许CuSO4溶液时，生成H2的速率会大大提升，但当加入CuSO溶液超出必定量时，生成H的速率反而会降落，请剖析H生成速率下4223降的原由当加入许多的CuSO溶液后，生成的单质Cu会堆积在Zn的表面，减小了Zn和稀HSO424溶液的接触面积而使反响速率降落。8．关于反响FeCl＋3＋3KCl，在必定条件下达到均衡，当加入KCl固体时，3均衡能否发生挪动？为何？答案均衡不挪动，该反响的离子方程式为3＋－＋－实质没有参Fe＋3SCN3，K、Cl与反响，所以加入KCl(s)，均衡不挪动。9．25℃时，合成氨反响的热化学方程式为N(g)＋3H(g)H＝－92.4kJ·mol2231，在该温度下，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反响，测得反响放出的热量老是小于92.4kJ，为何？答案该反响是可逆反响，1molN2和3molH2不可以完整化合生成2molNH，所以反响放3出的热量老是小于92.4kJ。10．关于反响＋C(g)，当减小压强时，均衡向正反响方向挪动，所以物质B的浓度增大，这类说法能否正确？为何？答案不正确。温度不变，减小压强时，均衡向正反响方向挪动，在生成物B的物质的量增加的同时，反响混淆物的整体积也增大了，而且反响混淆物体积增大的倍数要大于B的物质的量增大的倍数，结果是物质B的浓度减小。(一些同学一看到均衡向正反响方向挪动，就简单地得出生成物B的浓度势必增大的错误结论。)11．在一密闭容器中，abB(g)达到均衡后，保持温度不变，将容器体积增添一倍，当达到新均衡时，B的浓度是本来的60%，则物质A的转变率减小。这类说法能否正确？为什么？答案不正确。容器容积增大一倍的那一刻B的浓度应为本来的50%，而新均衡成立后B的浓度却为本来的60%，即因为容器容积增大一倍使均衡向正反响方向挪动了，故A的转变率增大。(有的同学一看到B的浓度变成本来的60%时就果断地以为均衡向逆反响方向挪动，A的转变率降低了。正确剖析此类问题的重点是要看在容器容积增大一倍的那一刻与新均衡建立后，物质B浓度的相对大小，而不可以简单比较原均衡与新均衡时物质B浓度的相对大小。)12．DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的洁净能源，工业上一步法制二甲醚是在必定的温度(230～280℃)、压强(2～10MPa)和催化剂作用