第三节饱和食盐水的精制

复习石灰石煅烧时，为什么要将温度掌握在900-1200℃？石灰窑是怎样分区的？石灰的消化流程？窑身圆筒形外层一般砖或钢板内层耐火砖层间为绝热材料预热区位于窑的上部约占总高的四分之一煅烧区位于窑的中部约占总高的二分之一主要进展石灰石的分解为了防止石灰石过烧结，该区温度不应超过1350℃冷却区位于窑的下部，约占总高的四分之一预热进窑空气，同时使热石灰冷却，有利于保护炉箅0.5动筛出来的小块即为废石，予以排弃。讲授课第三节 饱和食盐水的精制制。那么饱和的食盐水为什么要进展精制呢？由原盐在化盐桶中所制得粗盐水后，其中含有和NH3

及CO2

作用生成沉淀或复盐 [Mg(OH)2

、NaCl·MgCO3

·NaCO、2 3MgCO·NaCO等]，不仅会使设备和管道结垢甚至堵塞，同时还会造成氨及食3 2 3盐的损失。在碳化之前假设不将这些杂质除去，便会影响纯碱的质量。SO2-较高的地下卤水制碱，硫酸根虽然不会进入纯碱之中，但4期。那么我们用什么方法来除去Ca2+、Mg2+呢？〔提问〕 使之转化成沉淀。参加什么沉淀剂提问这样可以不引人其他离子。由于CaCO和Mg(OH)的溶解度都很小，因此氨碱厂都使之生成这两种沉3 2淀物来精制盐水。镁离子的沉淀剂可以用NH、Ca(OH)等碱性物质，但用NH3 2 3Mg(OH)不易沉降，最廉价的沉降剂是Ca(OH)，它是氨碱厂中自己生2 2〔请同学们写出反响方程式〕Mg2+反响为：Mg2++Ca(OH)→Mg(OH)↓+Ca2+〔1-2-12〕2 2Ca2+的沉淀剂有(NH)CO和NaCO，也是氨碱厂自身生产的：42 3 2 3Ca2++NaCO→CaCO↓+2Na+〔1-2-13〕2 3 3Ca2++(NH4)2CO3→CaCO3↓+2NH4+〔1-2-14〕氨一二氧化碳法(一)石灰一纯碱法反响式为：Mg2++Ca(OH)→Mg(OH)↓+Ca2+ (17)2 2Ca2++NaCO→CaCO↓+2Na+ (18)2 3 3纯碱局部苛化：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3+2NaOHCaCO3和Mg(OH)2CaCO3CaCO3，难以过滤和沉除过饱和度。加速沉淀的方法之一，是使沉淀粒子形成聚拢体。由于悬浮液中的 CaCO3Mg(OH)2是带异性电荷的胶体，这就相互促使对方絮凝。两种晶体的沉淀速度取决于Ca2+/Mg2+的比例，在比例3-9的范围内，沉淀的速度最快。用海盐化成的盐水，也正好落在这一范围内。随着温度的上升，液相粘度下降，有利于沉淀，但是温度太高时，会阻碍粒子的聚拢。因此，一般保持在12-22℃的范围。溶液的搅拌，能加快晶核的生产应当停顿搅拌。另外，在CaCO3和Mg(OH)2结晶时，可以参加沉析的CaCO3Mg(OH)2晶体做晶种。Ca2+Mg2+OH-要过量0.05tt，CO32-0.25tt.但过量不宜太多尤其是OH-太多时，Mg(OH)2会浮在液面上，影响沉降。水稀释至含活性CaO45-50tt，纯碱可用精制盐水稀释到25-30tt。当粗盐水中，NaSO含量超过2g/L时，也与Ca(OH)反响生成石膏沉淀。4 2Ca(OH)+NaSO→2NaOH+CaSO·2HO 〔1-2-16〕2 4 4 2假设不想回收NaSO，这是一个有利的反响，可以利用生成的NaOH除Mg2+，4又可以石膏形式沉淀去一局部SO2-。但假设要想从高浓度的NaSO溶液中将它4 4SO2-遭到损失。4工艺流程图如下：稀释后的石灰乳和纯碱液进入苛化桶在30-40℃进展苛化生成NaOH和CaCO3，苛化桶底部放出的局部苛化泥就直接排入洗泥桶内，而小局部苛化泥随悬浮液自苛化桶的顶部溢出进入反响桶，其中的NaOH和NaCO3与粗盐水中的Ca2+、Mg2+进展反响，生成CaCO3Mg(OH)2，而苛化泥作为助沉剂，与反响桶出来的悬浮液同时进入澄清桶。粗盐水和苛化液在反响桶内停留30分钟左右。CaCO的过饱和度。3NaCO和NaCl3洗泥桶上不排出的清液，送去化盐。盐水废泥也可回收制成轻质碳酸钙产品，作为橡胶制品的填充剂。件好、精制度高，但要消耗纯碱。(二)石灰一氨一二氧化碳法首先将粗盐水中参加石灰乳除去镁盐，一般溶液的pH值掌握在10～11左右。Mg2++Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+Ca2+ (15)除镁时，为加速杂质沉淀，还需参加助沉剂以提高精制效果。中含氨及二氧化碳)除去一次盐水中参加的和原有的钙离子，反响式为：Ca2++2NH3+C02+H20→CaCO3↓+2NH4+ (16)除钙后的盐水称为二次盐水。流程和操作较为简单的缺点。工艺流程如下。40℃Mg(OH)2，三层洗泥桶用清水洗涤，将NaCl回收。洗后废泥自底部排弃。一次澄清桶的溢流即为一次盐水，用泵送入除钙塔中，吸取碳酸化尾气中的CO2后进入二次澄清桶，得到的二次盐水，送去吸氨塔吸氨。二次泥进