2019版高考一轮苏教版化学专题2专项突破4氧化还原方程式的配平与新情景下的书写

码上扫一扫看精彩微课码上扫一扫看精彩微课（四）氧化还原方程式的配平与新情景下的书写（第29页）突破11氧化还原方程式的配平［考纲知识整合］1.配平原则氧化剂和还原剂得失电子电子守恒|一总数相等，化合价升高总数一二化合价降低总数 n反应前后原子的种类和个配平原则质量守恒一配平原则=——数不变电荷守恒离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等常用方法一一化合价升降法标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总数相等化学计量数、电荷、得失电子是否分别守恒三种配平技巧观察法配平其他物质的化学计量数电荷守恒离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等常用方法一一化合价升降法标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总数相等化学计量数、电荷、得失电子是否分别守恒三种配平技巧观察法配平其他物质的化学计量数（1）倒配法：适用于氧化剂与还原剂为同一物质S+□KOH===OK2S+oK2sO3+□H2O⑵补加法：适用于部分被氧化或被还原的物质反应Cu+口hno3=£cu（no3）2+Onot+oo

(3)电荷守恒法：适用离子方程式MnO-+OCl-+OH+===OMn2++OCl2t+OH2O【提示】(1)36213(2)38324H2O(3)21016258［高考命题点突破］命题点1一般配平1.配平下列方程式。(1)(2)NaBO2+SiO(1)(2)NaBO2+SiO2+Na+Hf= NaBH4+P+FeO+高温CaO===―Ca3(PO4)2+ FeNa2SiO3(3)KI+KIO3+H2so4===I2+K2sO4+H2O(4)Fe3O4+HNO3(稀)===Fe(NQ)3+NOt+H2O(5)Fe2++Cr2O2-+H+==Fe3++Cr3++H2O(6)P4+KOH+H2O===K3PO4+PH3【答案】(1)12421 2 (2)2 5315(3)51 3333(4)3 28 9114(5)6 114627(6)29335(2017・全国ni卷，节选)步骤①的主要反应为：高温FeO-Cr2O3+Na2CO3+NaNO3——>Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。该步骤不能使用上述反应配平后FeO-Cr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 【解析】由题中反应可知，FeO・Cr2O3是还原剂，Fe元素化合价由+2升高到+3,Cr元素化合价由+3升高到+6,1molFeO-Cr2O3失去7mol电子；NaNO3是氧化剂，N元素化合价由+5降低到+3,1molNaNO3得至1」2mol电子。根据电子守恒可得，FeO・Cr2O3和NaNO3的系数比为2:7。该步骤不能使用陶瓷容器的原因是陶瓷在高温下会与Na2cO3反应。【答案】2：7陶瓷在高温下会与Na2c03反应命题点2缺项配平(1)完成以下氧化还原反应的离子方程式：□Mn01+OC202-+匚I ===□Mn2++QC02t+匚|。(2)||ClO,+1^Fe2++===Cl-+1^Fe3++123|。(3)(2013-全国I卷)|3|LiCoO2+OH2SO4+□旦。厂二二口口2s04+口CoSO4+口。？t+□。(4)口MnO-+□Fe2++口==□Mn2++口Fe3++||(5)匚|BiO-+匚|Mn2++匚|==匚|Bi3++匚|MnO-+匚|(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。+ + === |ain+【答案】(1)2516H+2108H2O(2)1 6 6 H+ 1 6 3 H2O(3)2311214H2O(4)1 5 8 H+ 1 5 4 H2O(5)5214H+527H2O(6)Al2O33CN223CO［方法技巧］缺项配平的“补项”方法步骤第一步：用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质(即“两剂”和“两产物”)的化学计量数。第二步：根据原子守恒和介质确定未知物并观察配平。条件补项原则酸性条件下反应物缺H（氢）或多0（氧）补H+生成H2O反应物少0（氧）补H2O（水）生成H+碱性条件下反应物缺H（氢）或多O（氧）补H2O（水）生成OH一，反应物少O（氧）补OH一生成H2O突破21新情景下的氧化还原方程式的书写［考纲知识整合］新情景下氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，书写流程为：每二六」'根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、：［ 「氧化产物、还原产物 ;0 二二二二二二二二二二二二二二I 1J按“氧化剂+还原剂f还原产物+氧化产物”写出:第二步L方程式.根据得失电子守恒配平上述四种物质；0 二二二二二二二二二二二二二二二二二二%二根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边1第二步J—i或右边补充H+、0H-或H2O等。:二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二

第四步卜T根据质量守恒配平反应方程式 ：［高考命题点突破］命题点新情景下的氧化还原方程式的书写［典例导航］（2016-全国I卷）+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2-还原成Cr3+,反应的离子方程式为 ［审题指导］

反应中Cr的化合价由+6降低到+3,故Cr2Ot是氧化剂，C/+是还原产物；S的化合价升高，故HSO?是还原剂，其氧化产物是SO『口按“氧化剂+还原剂f还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成Ct2。/+HSO?->03+十SO『口由Cr2Or到Cr3+,cr降低了3价，由HSO7到SO/，S升高了2价，即1molCr2O”共得到6molb，由得失电子守恒得Cr2。”十3HSO?—>2Cr3++3SOi-o依据补项原则确定方程式左边补H+,方程第三步第四步式右边补H2O：第三步第四步Cr2Or+3HSO?+口H+—>2Cr3++3so/十口H20依据电荷守恒及H、。原子守恒配平如下：Cr20r+3HS01+5H+ 2Cr3++3SO『+4H2O【答案】Cr2Q2-+3HSO-+5H+==2C产++3SQ2-+4H2O［对点训练］（1）（2017-全国H卷）将水样（含O2）与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2,实现氧的固定，写出“氧的固定”中发生反应的化学方程式(2)(2017-全国I卷(2)(2017-全国I卷)已知FePO4Li2c。3、H2c2。4

高温煅烧②LiFepO4请写出“高温煅烧②"中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。⑶（2016・全国HI卷）烟气中含有SO2和NO,写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO3■的离子方程式:⑷(2015・全国I卷)CuSO4溶液中加入亚硫酸铵和氯化铵溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式为 (5)(2014.全国n卷)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为(6)FeCl3与KC1O在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为⑺(2016・江苏高考)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH/B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)“其离子方程式为。【答案】(1)2Mn(OH)2+O2==2MnO(OH)2高温⑵2FePO4+Li2CO3+H2C2O4==3LiFePO4+3CO2t+H2O(3)4NO+3C1O-+4OH-=