2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡811考点一弱电解质的电离平衡基础小题快练新人教版

8-1-1考点一弱电解质的电离均衡一、电离均衡1．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到均衡的标记是( )A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变＋－D．c(H)＝c(CH3COO)分析：溶液中存在的电离均衡有：CH3－＋，H2＋－，阴离子3COO＋H＋OH所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永久相等，与能否达到电离均衡没关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中必定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不论能否达到均衡，＋－C对。都有c(H)>c(CH3COO)，因此D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到均衡，因此答案：C2．稀氨水中存在电离均衡：NH3·H2＋－同时使c(OH4＋OH，若要使均衡逆向挪动，－)增大，应加入的物质或采纳的举措是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少许MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤分析：若在氨水中加入＋－减小，①不符44合题意；硫酸中的＋－－H与OH反响，使c(OH)减小，均衡正向挪动，②不符合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，均衡逆向挪动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，均衡正向挪动，但c(OH－)减小，④不符合题意；电离属吸热过程，加热均衡正向－MgSO固体发生反响生成－42减小，均衡正向挪动，⑥不符合题意。答案：C3．H2S水溶液中存在电离均衡H2＋－－＋2－。若向H2S溶液中()＋HS和HS＋SA．加水，均衡向右挪动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过分SO气体，均衡向左挪动，溶液pH增大2C．滴加新制氯水，均衡向左挪动，溶液pH减小D．加入少许硫酸铜固体(忽视体积变化)，溶液中全部离子浓度都减小分析：加水稀释，均衡向右挪动，但c(H＋)减小，A项错误；SO2过分会产生好多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，使H2S的电离均衡向左挪动，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少许CuSO4固体，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，使H2S的电离均衡向左挪动，H2SO4的生成，使溶液中c(H＋)增大，D项错误。答案：C4．0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，以下变化中正确的选项是()①电离程度增大②c(NH·HO)增大＋数量增加－⑤导电性增324c＋4强⑥c3·H2增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥＋分析：氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NH4数量增加，①③对，②－－＋－均减小，溶液nccc(OH)4c＋c－c＋K导电性减弱，⑤错；依据44＝c，因为温度K＝c3·H2，则c3·H2－＋不变，K不变，则c(OH－)减小，则c4c3·H2增大，⑥对。答案：C5．向0.1－133mol·L的CHCOOH溶液中加水或加入少许CHCOONa晶体时，以下相关表达不正确的选项是()A．都能使溶液的pH增大B．都能使溶液中＋－减小c(H)·c(CH3COO)c－C．都能使溶液中c3比值增大3c＋c－D．溶液中3COO不变c3分析：醋酸中存在CH3－＋H＋，温度不变，溶液中Ka不变，即3COOc＋c－不变，D正确；加水稀释，虽促使醋酸的电离，但溶液中c(H＋)、3COOc3－CH3COONa晶体时引入－－c(CH3COO)减小，pH增大；加入少许CH3COO，c(CH3COO)增大，醋酸的电离均衡向逆反响方向挪动，＋CHCOONa晶体后Kc3ac＋c－＝3COO不变，而c3＋3－c3(CHCOOH)变大，则c(H)·c(CHCOO)变大，B错误；c3－＝c3－c＋＝a，c(H＋)变小，则比值增大，故C正COOCOO＋K＋c3c3cc确。答案：B－1的醋酸溶液中存在电离均衡：CH3－＋。要使溶6．已知0.1mol·L3COO＋Hc＋增大，能够采纳的举措是( )液中c3①加少许烧碱溶液②降低温度③加少许冰醋酸④加水⑤通入HCl气体⑥加入CH3COONa固体A．①②④⑥B．①②③④C．④⑤D．②④⑤⑥答案：C二、溶液导电性变化曲线分析7．必定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线以以下图，请回答：(1)O点为何不导电：____________。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的次序是________________________________________________________________________。(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。－________(填字母序号)。(4)若使c点溶液中的c(CH3