2016年高考试题(化学)新课标Ⅲ卷

2016普通高等学校招生全国统一考试（新课标IE卷）

化学

7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

Ab（SO4）3化学性质实际应用

A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火

B.铁比铜金属性强FeCh腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

【答案】B

【解析】

试题分析：A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；

B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错

误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化桂反应生成四氟化续和水，可以

刻蚀玻璃，故说法正确。

【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质

【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。

盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫火火器、明研净水等等，泡沫火火剂原理就是盐类水解，

3+-

A1+3HCO3=A1（OH）3I+3CO2t，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取

金属性弱的，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu,说明Fe比Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有

强氧化性的，如HC1O、Ch等，二是结合性的，如SO2,三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变

化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白

纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF+SiO2=SiF4t+2H2。，氢氟

酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、

更健康。学优高考网

8.下列说法错误的是（）

A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溪乙烷

D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

【答案】A

【解析】

试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装,

故说法正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溪乙烷不溶于水，故说法正确；D、乙酸和甲

酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。

【考点定位】考查烷煌的性质，烯煌的性质和用途，乙醇的性质，浪乙烷的性质，同分异构体

【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求在平时学习中

夯实基础知识，能构对知识做到灵活运用。有机物中的取代反应包括：烷烬和卤素单质反应（状态是

气体）、苯的硝化和浪代、卤代燃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆时要注意细节，一般常

用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包装，聚氯乙烯不能作为食品包装，因为

在光照下能产生有毒物质，污染食品，不能混用，影响溶解度的因素：相似相溶、形成分子间氢键、

发生反应，乙醇可以和水形成分子间氢键，而澳乙烷则不能和水形成分子间氢键，同分异构体是分

子式相同而结构不同，分子式都是C2H4。2,但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体可以是同类物

质，也可以是不同类物质，要理解同分异构体的概念，这样问题就可以解决，因此平时的学习中注

意概念的内涵和延伸，反应条件等。

9.下列有关实验的操作正确的是（）

实验操作

A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水

B.排水法收集KMnC）4分解产生的02先熄灭酒精灯，后移出导管

C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

D.CCI4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出

水层

【答案】D

【解析】

试题分析：A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实蛉后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止

倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体

不能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层,

故正确。

【考点定位】考查浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作

【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，设计内容是浓硫酸的稀释、氧气制备、

物质除杂和分离、萃取实验等，要求平时复习过程注重基础知识的夯实，熟记知识。稀释溶液过程

中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体

飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，制氧气

的装置中，应是先撤导管，后熄灭酒精灯，防止引起倒吸，炸裂试管伤人，实验操作中要注意做到

防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，这样才能做到实验安全，不至于发生危险，

物质的除杂和提纯中我们经常是后除去水，可以防止在后面的除杂过程中引入水蒸气，验证水蒸气

时，先验证水蒸气的存在，防止引入水蒸气产生干扰，验证水蒸气常用无水硫酸铜，如果出现白色

变为蓝色，证明水蒸气的存在，需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、

常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得

心应手，作出正确的分析与判断。

10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）

A.异丙苯的分子式为C9H12

B.异丙苯的沸点比苯高

C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D.异丙苯的和苯为同系物

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据有机物碳原子的特点，分子式为CgH12,故正确；B、碳原子数越多，熔沸点越高，故

沸点比苯高，故正确；c、苯环是平面结构，当异丙基中的“CHI碳原子形成四个单键，碳原子不都在一个

平面，故错误；D、异丙苯和茶结构相似，在分子组成上相差3个CH：原子团，属于同系物，故正确。

【考点定位】考查有机物的结构和性质

【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，涉及有机物中碳原子的特点、有机物熔沸

点高低判断、共面、同系物等知识，培养学生对知识灵活运用能力的，但前提是夯实基础。有机物

中碳原子有只有4个键，键线式中端点、交点、拐点都是碳原子，其余是氢元素，因此分子式为C9H⑵

容易出错的地方在氢原子的个数，多数或少数，这就需要认真以及有机物中碳原子有四个键，这样

不至于数错：有机物中熔沸点高低的判断：一是看碳原子数，碳原子越多，熔沸点越高，二是碳原

子相同，看支链，支链越多，熔沸点越低，这一般使用于同系物中，注意使用范围；判断共面、共

线，常是以甲烷为正四面体结构、乙烯为平面结构、乙焕为直线、苯为平面六边形为基础，进行考

查，同时在考查共血的时候还要注意碳碳单键可以旋转，双键不能旋转，审清题意，看清楚是所有

原子还是碳原子共面，一般来说如果出现一C%或一C%一等，所有原子肯定不共面；同系物的判断，

先看结构和组成是否一样，即碳的连接、键的类别、官能团是否相同等，再看碳原子数是否相同，

相同则不是同系物；掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。

11.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)fo下列说法正确的是()

A.充电时，电解质溶液中K*向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH=2e-=Zn(OH)；-

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

【答案】C

【解析】

试题分析:A、充电时阳离子向阴极移动，故错误;B、放电时总反应为：2Zn+0廿4KOH-2H：O===2K：Zn(OHk,

则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，故错误；C、放电时，锌在负极失去电子，故正确;

D、标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，对应转移4摩尔电子，故错误。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的

考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，

一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子转移的数目，最后根据原子守

恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O+4e=40H

2-

,负极电极反应式为：Zn+40H-2e=Zn(OH)4:充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子

在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极

接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原

电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如

果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。

12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结

构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶

液呈中性。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W<X<Z

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：W<Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

【答案】B

【解析】

试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说

明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，

半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，

其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价

氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。

【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系

【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再

根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知

识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。

元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素

的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布

的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原

子序数的递增而呈周期性的变化。同-周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐

增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外

电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物

质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性

质未掌握好导致失误、失分。

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向O.lmolLTCH3co0H溶液中加入少量水，溶液中——生力——减小

c(CH3co0H)

C(CHCOO-)

B.将CH3coONa溶液从20℃升温至30C,溶液中3

c(CH3coOH)c(OH-)"

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中,(NHJ〉］

c(Cl-)

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNCh，溶液中)不变

c(B「)

【答案】D

【解析】

c(H+)_K

试题分析：A、，因为加水，稀释溶'/，酷酸电离程度增大，但鼻酸根离

C(CH3COOH)-C(CH3COO')

子浓度减小，平衡常数不变，故比值变大，故错误；B、醴酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其

F堂乎「TK，K变大，所以比值变小，故错误；C、盐酸中年加入氨水到中性，则有

c(CH3co网《OH)

c(H+)=c(OH),根据电荷守恒，c(NHJ)=c(Cl-),故错误；D、向氯化银和演化银的饱和溶液中加入少量硝酸

银，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和混离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故正确。

【考点定位】考查弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡

【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电

解质的溶解平衡等知识，属于选修4上的知识点，这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审

题能力，平时训练中需要强化这部分知识的练习，因为它是高考的重点。醋酸属于弱电解质，

CH3coOH?=iCH3coeT+H+,影响弱电解质的因素：(1)温度：升高温度促进电离；(2)加水稀

释，促进电离；(3)同离子效应：加入相同离子抑制电离；(4)加入反应离子：促进电离；因为是

都在同•溶液，溶液体积相同，因此看物质的量变化，加水稀释促进电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)

减小，则比值增大；影响盐类水解的因素：温度、浓度、加入反应离子、同离子等，依据水解常数

的表达式，得出：——空Hq0°——=1/K,K只受温度的影响，盐类水解是中和反应的逆过

C(CH3COOH)C(OH-)

程，属于吸热反应，升高温度促进水解，K增大，则比值变小；离子浓度大小比较中，有“三个守

恒”：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，会根据相应的物质写出其符合题意的式子，并进行叠加，得

到正确的算式，因为是溶液显中性，常用电荷守恒的思想解决，即c(NH4+)+c(H+尸c(OH-)+c(C「),

溶液显中性则c(H*尸c(OH-),即c(NH「)=c(CT),比值等于1；依据溶度积的表达式得出：

++

Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(Cl),Ksp(AgBr)=c(Ag)xc(Br),则两式相比得到c(Cl)/c(Br

-尸Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),溶度积只受温度的影响，温度不变，则比值不变，溶度积和离子积的关系:

Qc=Ksp溶液达到饱和，Qc>Ksp溶液过饱和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未达到饱和。本题难度适中。

26.(14分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过

氧化钙的实验方法。回答卜列问题：

()碳酸钙的制备

石衣石必酸双叙水和低水过泣

(含少量铁的.化物)—小火慧沸------

硅酸使溶液过滋

48一

①液-------

(1)步骤①加入氨水的目的是.。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于

(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是.(填标号)。

a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b玻璃棒用作引流

将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d滤纸边缘高出漏斗

e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

CaC03怖盐画普、过油>滤液%黑产-白色晶体

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性(填“酸”、

“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。学优高考网将溶液煮沸的作用是。

(4)步骤③中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行，原因是。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸储水、乙醇洗涤，使用乙醉洗涤的目的是。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石烦烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化

钙产品。该工艺方法的优点是,产品的缺点是。

【答案】(1)调节溶液pH使Fe(0H)3沉淀；过滤分离；(2)ade；(3)酸；除去溶液中溶解的CO?;

(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2I+2NH4C1+2H2O：温度过高时过氧化氢分解；(5)去除结晶

表面水分；(6)工艺简单、操作简单；纯度较低。

【解析】

试题分析：（1）反应中盐酸过量，且溶液中含有铁离子，因此步骤①加入氨水的目的是中和多余的盐酸，

沉淀铁离子3小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤。

（2）a.过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a错误；b.玻璃棒用作引流，b正确，c.将滤纸湿润，使

其紧贴漏斗壁，防止有气泡，c正确jd.滤纸边缘应该低于漏斗，d错误；e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动

容易弄碎滤纸，e错误，答案选ade。

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因

此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中

溶解的C02«

（4）根据原子守恒可知反应中还有氯化钱和水生成，则步骤③中反应的化学方程式为CaCb+

2NH3H2O+H2O2=CaO2I+2NH4C1+2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下

进行的原因是防止过氧化氢分解。

（5）过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醉洗涤的目的是去除结晶表面的水分。学优高考网

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煨烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化

钙产品。该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单；，产品的缺点是得到产品的纯度较低。

【考点定位】考查物质制备实验设计

【名师点睛】本试题考查物质的制备、实验基本操作、盐类水解、实验方案的设计与评价、元素及

其化合物的性质等知识，这些问题属于基础知识的应用，考查考生的知识运用能力，同时注意信息

的运用。制备碳酸钙，需要除去石灰石中的杂质，铁的氧化物和盐酸反应产生铁离子，然后利用过

氧化氢，把Fe?+氧化成Fe3+,利用氢氧化铁在pH=2出现沉淀，当pH=3.7时沉淀完全，加入氨水调

节pH,让Fe3+转化成Fe（OHb，然后进行过滤，除去杂质，做题过程中注意题目中信息，信息会告

诉你解题的思路，“沉淀颗粒长大”，便于得到沉淀，便于过滤分离；实验操作中实验获得成功，一

定要注意操作的规范性，如过滤的注意事项：“一贴”“二低”“三靠”；物质的制备为了得到纯净的物

质，一定要把杂质除去，但不能引入新的杂质，把有可能引入杂质的情况考虑进去，CaCO3+

2HCl=CaCl2+CO2t+H20,但CO2能溶于水，会有一部分CO2溶解，加入氨水时会产生（NH^CCh，

制备的过氧化钙不纯净，需要除去溶解CO2,加热煮沸，除去溶解C02；在实验题目中往往以元素及

其化合物的性质为基础进行考查，过氧化氢不稳定受热易分解，在冰浴中进行，为防止过氧化氢的

分解；在物质的制备中也要注意题给信息，因为这往往解某题的关键，过氧化钙微溶于水，用蒸储

水洗涤中会有部分溶解，为了减少溶解，利用过氧化钙难溶于乙静进行洗涤，本试题难度适中。

27.（15分）

煤燃烧排放的烟气含有SO2和N0「，形成酸雨、污染大气，采用NaCK）2溶液作为吸收剂可同时对烟

气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）NaCK）2的化学名称为。

（2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO,的烟气，反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为

-1

5xl0^mol-Lo反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

离子2-2--

SO4SO3NO3-NO2cr

c1(mol-L1)8.35x10-46.87x10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3

①写出NaCICh溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强，NO的转化率

（填“提高”"不变’或"降低叽

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“提高”“不变”或“降低

③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于原因是除了SO2和NO

在烟气中的初始浓度不同，还可能是。

（3）在不同温度下，NaClCh溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压网如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”“不变”

或"减小

②反应C1O2-+2SO32-==2SO42-+C「的平衡常数K表达式为。

（4）如果采用NaClO、Ca（CIO）2替代NaClCh，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（CIO）2相比NaClO具有的有点是。

②已知下列反应：

2-

SO2(g)+2OH^(aq)=SO3(aq)+H2O(l)A//)

22-

CIO(aq)+SO3"(aq)=SO4(aq)+C「(aq)AH2

2

CaSO^s)==Ca2+(叫)+SO4(aq)A/73

则反应SC)2(g)+Ca2+(aq)+CIO(aq)+2OFT(aq)=CaSO<s)+40。)+C「(aq)的。

【答案】(1)亚氯酸钠；(2)①2OH-+3C1O2-+4NO=4NO3-+3C厂+2H2。；提高②减小;

③大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(3)①减小；②

-22

c(C/O2)Eb(SO3~)

(4)①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行②△Hi+aHz—△比

【解析】

试题分析：(DNaClO：的化学名称为亚氯酸钠3

(2)①亚氯酸钠具有氧化性，则NaCICh溶洒脱硝过程中主要反应的离子方程式为2OH+3C1O;-+4NO=

4NO「+3C「+2H9；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高。

i---

②根据反应的方程式2H9+ClOf+2SO：=2SO4+CT+4HX2H9+3C10：-+4NO=4NO：+3Cr+4H

-可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶'液的pH逐渐降低。

③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速

率。原因是除了SO?和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。

(3)在不同温度下，NaCK)2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压P,如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，。2和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行,

因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。

②根据反应的方程式CIO?+2SO32-—ZSCV+C「可知平衡常数K表达式为

c(a”(s。广)

22

-c(C/O/)Eb(5O3-)°

(4)如果采用NaClO、Ca(CIO)2替代NaCICh，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca(CIO)2效

果好。

②已知：①SO2(g)+2OH(aq)==SC)32-(aq)+H2O(l)AW,

2-2-

②CIO-(aq)+SO3(aq)===SO4(aq)+Cf(aq)AH2

2

③CaSC>4⑸u=Ca?+(叫)+SO4(aq)

2+

则根据盖斯定律可知①+②一③即得到反应SO2(g)+Ca(aq)+CIO(aq)+2OH「(aq)==CaSO4(s)

+H2O(1)+cr(aq)的A^=AH1+AH2-AH3,

【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等

【名师点睛】本题考查物质的名称、氧化还原反应方程式的书写、勒夏特列原理、图表数据和图像、

盖斯定律等化学理论知识，平时的训练中夯实基础，强化知识的运用，体现了知识的运用能力。平

时的学习中注意对选修4学习。学优高考网.依据题目中所给数据，再根据电子守恒、电荷守恒、原

子守恒书写离子反应方程式；化学平衡原理适用于任何化学平衡，如果改变影响平衡的一个条件，

化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡常数：一定条件下达到化学平衡，生成物浓

度的幕之积和反应物浓度的新之积的比值，只受温度的影响，依据题目所给信息作出合理判断；盖

斯定律是对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应是相同的；本题是综

合性试题，难度适中。

28.（14分）

以硅藻土为载体的五氧化二机(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钮催化剂中回收V2O5既避

免污染环境又有利于资源综合利用。废钢催化剂的主要成分为:

物质VOK2s。4SiOFeOAI2O3

v2o524223

质量分数/%2.2〜2.92.8〜3.122〜2860〜651-2<1

以下是一种废钢催化剂回收工艺路线：

HJSO4KCIO)KOH淋洗液NH4cl

器厂回区回一®_固_回_国一回一%o,

回答下列问题：

⑴“酸浸”时V2O5转化为vcV，反应的离子方程式为,同时V2O4转成vo2+o"废渣1"

的主要成分是。

(2)“氧化”中欲使3mol的VC)2+变为vtV，则需要氧化剂KCQ至少为moL

(3)“中和”作用之一是使钿以vq/一形式存在于溶液中。“废渣2”中含有«

离子交接、

(4)“离子交换''和“洗脱”可简单表示为：4ROH+R4V4O12+4OH-(以ROH为强碱性

阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”“中”)。

(5)“流出液''中阳离子最多的是。

(6)“沉锐”得到偏轨酸钱(NH4V。3)沉淀，写出“煨烧”中发生反应的化学方程式。

+++

【答案】(1)V2O5+2H=2VO2+H2O；SiO2；(2)0.5；(3)Fe(OH)3,A1(OH)3；(4)碱;(5)K；

高温

i

(6)2NH4VO3=^=V2O5+H2O+2NH3t。

【解析】

试题分析：(1)"酸浸''时V2O5转化为VO2+，V元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子

守恒可知反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2。；二氧化硅与酸不反应，则“废渣1”的主要成

分是二氧化硅。

(2)“氧化”中欲使3moi的VO?*变为VCV，V元素化合价从+4价升高到+5价，而氧化剂KCQ

中氯元素化合价从+5价降低到一1价，则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为少3mol

-r6=0.5moL

(3)“中和”作用之一是使钢以V4O］「-形式存在于溶液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则”废渣2"

中含有Fe(0H))、Al(OH)：o

(4)根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗沌应该呈碱性。

(5)由于前面加入了氯酸梆和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是梆离子。

(6)根据原子守恒可知偏钿酸筱(NH4Vo尸燃烧”生成七氧化二钿、氧气和水，发生反应的化学方程式为

jgr-s

2NH4VO；=^=V2o5+H;0+2NH1f»

【考点定位】考查物质制备工艺流程图分析

【名师点睛】本题是工艺流程问题，涉及氧化还原反应方程式的书写、步骤的分析、氧化还原反应

的计算、元素及其化合物的性质等知识，发挥理论对实践的指导作用，将其应用于实践来解决实际

问题，达到学以致用的目的。充分体现了“源于教材又不拘泥于教材”的指导思想，在一定程度上考查

了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。书写离子反应方程式，首先找出反应物

和生成物，然后判断此反应是否属于氧化还原反应，最后根据原子守恒、反应前后电荷守恒配平其

他；工艺流程中充分把握题目所给数据，如本题中SiO2的质量分数在60%〜65%,因此滤渣1的主

要成分是SiC>2,因为Si。?属于酸性氧化物，不与硫酸反应；氧化还原反应实质是电子的得失或偏移,

即得失电子数目守恒，氧化还原反应的计算常常采用得失电子数目守恒进行计算，即氧化剂的物质

的量X变价原子个数X化合价的变化值=还原剂的物质的量X变价原子个数X化合价的变化值，本题

是3XlXl=n（KC103）XlX6,解得x=0.5mol；化学平衡原理适用于任何化学平衡，如果改变影响平

衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。本题难度适中。

36.［化学——选修2：化学与技术］（15分）

聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的•种工艺流程。

氧化荆水+及酸

反

粉聚|«

应

合I

废铁屑一碎,PFS固体产品

压

釜

机釜［F以OHMSOJ》

蒸

发

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为。粉碎过筛的目的是

（2）酸浸时最合适的酸是,写出铁锈与酸反应的离子方程式o

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是,下列氧化剂中最合适的是（填标号）。

A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱,pH偏大时则。

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是。

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为8=叫°〃）（n为物质的量）。为测量

〃（Fe）

样品的B值，取样品mg,准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸储水，以酚献为指

示剂，用cmoLI?的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）•到终点

时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液匕mL,已知该样品中

Fe的质量分数w,则B的表达式为

【答案】（1）Fe2O3xH2O；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；（2）硫

酸FezCh2cH■6H+=2Fe3++3SO42+（x+3）H2O;（3）氧化Fe?+,c；（4）pH过大，容易生成Fe（OH）

3,产率降低；（5）减压蒸储，可防止温度过高，聚合硫酸铁分解；（6）°」68cM二

〃㈤。

【解析】

试题分析：（D废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为FwOyxH：。。粉碎过筛的目的是

控制铁屑的颗粒。

（2）由于不能引入杂质，则酸浸时最合适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为

+J+2

FgOm-xH2O6H=2Fe+3S04-+（x+3）H20e

（3）由于溶液中含有亚铁离子，则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe>,由于不能引入杂质，则氧化剂

中最合适的是绿色氧化剂双氧水。

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe+3水解程度弱，pH偏大时则Fe3+

转化为氢氧化铁沉淀而损失，造成产率降低。

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。

（6）做空白对照试验，消耗NaOH溶液匕mL,说明与样品反应的盐酸的物质的量是（V。-V）cX

103mol,所以样品中氢氧根的物质的量是（Vo-V）cX10_3molo已知该样品中Fe的质量分数w,

则铁的物质的量是幽机。/,因此B的表达式为B=列°〃）=。16双化一厂）.

56n（Fe）mGJ

【考点定位】考查化学与技术模块分析，侧重于物质制备

【名师点睛】本题考查工艺流程问题，涉及元素及其化合物的性质、环境保护、压强和沸点的关系

等知识，从能力上考查了学生阅读能力、分析问题、处理问题、解决问题的能力。体现了化学是一

门实用性学科，从而提高学生学习化学的积极性和学习的兴趣。在一定程度上考查了学生的知识的

灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。化学反应中提高反应速率，影响反应速率因素有：温度、

浓度、催化剂、压强、固体颗粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接触面积，加快反应速率；物质的制

备中除去杂质，不能引入新杂质，因此酸浸，审清目标产物，故应选择硫酸，在工业生产中，要注

意环境的保护，过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，还原产物是水，对环境无污染；工业生产中除了提

高目标产物的产量，同时还要注意节省原料，达到利益最大，不能加入原料过多，容易造成原料的

浪费。本题有些难度。

37.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

珅化线(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问

题：

(1)写出基态As原子的核外电子排布式。

(2)根据元素周期律，原子半径GaAs,第一电离能GaAs。(填“大于”

或“小于”)

(3)AsCb分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为。

(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCb的熔点为77.9℃,其原因是。

(5)GaAs的熔点为1238C,密度为"gym",其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为

1

,Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为A/Gag-mof和MAS

g-mof',原子半径分别为rGapm和小pm,阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占

晶胞体积的百分率为»

OAs•Ga

【答案】(1)Is22s22P63s23P63d1°4s24P3；(2)大于，小于；(3)三角锥形，sp3；(4)GaF?是离子晶

体，GaCb是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；(5)原子晶体；共价键；

4疝V/（*+嚏）

X100%

3（0+“小）

【解析】

试题分析：3)As的原子序数是33,则基态As原子的核外电子排布式为Is22s22P63s：3P63d：。兆通九

(2)同周期自左向右原子半径逐渐减下，则原子半径Ga大于As,由于As的4p轨道电子处于半充满状态,

稳定性强，所以第一电离能Ga小于Aso

(3)AsCb分子的价层电子对数=3+生毕=4,即含有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥形，其中

2

As的杂化轨道类型为亚〜

（4）由于GaF3是离子晶体，GaCh是分子晶体，所以离子晶体GaF?的熔沸点高；

（5）GaAs的熔点为1238C,密度为〃g-cn?,其晶胞结构如图所示，熔点很高，所以晶体的类型为

原子晶体，其中Ga与As以共价键键合。根据晶胞晶胞可知晶胞中Ca和As的个数均是4个，所以

4

=Ga+M上）

晶胞的体积是」--------------«二者的原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏伽德罗常数值为

P

4,,

+r.）

NA，则Ga