2016-2020北京高考化学五年真题试卷汇编

目录

2020年普通高等学校招生全国统一考试一化学..................1

2019年普通高等学校招生全国统一考试一化学.................10

2018年普通高等学校招生全国统一考试一化学.................19

2017年普通高等学校招生全国统一考试一化学.................28

2016年普通高等学校招生全国统一考试一化学.................36

2020年普通高等学校招生全国统一考试

化学试卷

本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷

上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质晕：H-lC-12N-140-16

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）

A.“天宫二号”航天器使用质量轻强度高的材料——钛合金

B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——碎化钱

C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢

DJC919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂

2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A.用石灰乳脱除烟气中的SO?

B.用明研［KA1（SO4）2・12H2O］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3・xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A.NaB.ChC.NO2D.Na2O

4.已知：33As（神）与P为同族元素。下列说法不正确的是（）

A.As原子核外最外层有5个电子

H

B.AsFB的电子式是H：A，S'H

C.热稳定性：ASH3<PH3

D.非金属性：As<CI

5.下列说法正确的是（）

A.同温同压下，02和CCh的密度相同

B.质量相同的HzO和D2O（重水）所含的原子数相同

C.物质的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共价键数相同

D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

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6.下列说法不正确的是（)

A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4（s）+COjuCaCO3（s）+SO;

B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3CL+r+3H2O=6C1-+IO；+6H+

高温

C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3=^AhO3+2Fe

D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

7.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（）

下列说法不正确的是（

A.n<mB.麦芽糖属于二糖

C.③的反应是水解反应D.④的反应为人体提供能量

9.硫酸盐（含SO；、HSO；）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐

生成的转化机理，其主要过程示意图如下图:

下列说法不正确的是（）

A.该过程有HzO参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂

C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键

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10.一定温度下，反应b(g)+H2(g)U2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(l2)=0.11mmol«L->,

c(HI)=0.78mmol・LL相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是()

(注:11=10^mobL1)

ABCD

c(l2)/mmoleL-11.000.220.440.11

c(H2)/mmo[・L/1.000.220.440.44

c(HI)/mmol«L-'LOO1.564.001.56

A.AB.BC.CD.D

11.室温下,对于ILO.lmoNL」醋酸溶液。下列判断正确的是()

A.该溶液中CH3coO的粒子数为6.02x1022

B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3co0-)与〃(CH3coOH)之和始终为O.lmol

D.与Na2co3溶液反应的离子方程式为COj+2H+=H2O+CO2T

12.依据图示关系，下列说法不正确的是()

C0(g)+-O,(g)

/\A3

___________/\-283.0Umol

-393.5kJmol'1

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A.石墨燃烧是放热反应

B.ImolC（石墨）和ImolCO分别在足量02中燃烧，全部转化为CCh,前者放热多

c.c（石墨）+cch（g尸2co（g）AW=AHI-AW2

D.化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

13.高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：

OCH；

而分fM

下列说法不正确的是（）

A.试剂a是甲醇

B.化合物B不存在顺反异构体

C化合物C的核磁共振氢谱有一组峰

D.合成M的聚合反应是缩聚反应

14.某同学进行如下实验：

实验步骤实验现象

将NH4cl固体加入试管中，并将湿润的pH试试纸颜色变化：黄色—蓝色

I纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底（pH20）—黄色—红色（pH之2）；试管

部进行加热中部有白色固体附着

试纸颜色变化：黄色一橙黄色

II将饱和NH4C1溶液滴pH试纸上

（pH=5）

下列说法不正确的是（）

A.根据I中试纸变蓝，说明NH4cl发生了分反解反应

B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C.I中试纸变成红色，是由于NH4cl水解造成的

D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4cl的方法制备NH3

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第二部分

本部分共5题，共58分。

15.H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。

(1)早期制备方法：Ba(NCh)2半->BaO(一〉BaCh需->冷碧>滤液阚斑馆7H2O2

①I为分解反应，产物除BaO、Ch外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式

是，

②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是

③in中生成H2O2,反应的化学方程式是。

④减压能够降低蒸储温度，从H2O2的化学性质角度说明v中采用减压蒸储的原因：。

(2)电化学制备方法：已知反应2H2Ch=2H2O+O2T能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可

以实现由H20和02为原料制备H2O2,如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是。

②下列说法正确是。

A.该装置可以实现电能转化为化学能

B.电极b连接电源负极

C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

16.奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图:

情Q痴NO,

1

-△关存布中

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已知:

R'—C—R2H+I

①R—Cl------器——>RMgCl----------------»一►R'—C—R

R?

承钠

3654

②R3co0R4+R5co0R6ARCOOR+RCOOR

(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是。

(2)B-C的反应类型是。

(3)E的结构简式是。

(4)J—K的化学方程式是。

(5)已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃,G和L发生反应合成奥昔布宁时，通过在70℃

左右蒸出(填物质名称)来促进反应。

(6)奥昔布宁的结构简式是o

17.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAUCL»=H++AUC14

(1)酸溶后经操作，将混合物分离。

(2)浓、稀HNCh均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNCh

物质的量少的反应的化学方程式：。

(3)HNCh-NaCl与王水［K(浓硝酸)："浓盐酸)=1：3溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：

Au+NaCl+HNO3=HAUC14+++NaNOj

②关于溶金的下列说法正确的是。

A.用到了HN03的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

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C.用浓盐酸与NaNCh也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的ImolHAuCL完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是moL

(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu

和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是,试剂2是

18.MnCh是重要的化工原料，山软镒矿制备MnO2的一种工艺流程如图：

款找矿常*送嚼H亲警也Mn"溶出液区岩Mn*纯化液飞常Mn6

资料：①软锈矿的主要成分为MnCh,主要杂质有AI2O3和SiO?

②全属离于沉淀pH

Fe3+Al3+Mi?+Fe2+

开始沉淀时1.53.45.86.3

完全沉淀时2.84.77.88.3

③该工艺条件下，MnCh与H2so4反应。

(1)溶出

①溶出前，软锌矿需研磨。目的是0

②溶出时，Fe的氧化过程及得到MM+的主要途径如图所示:

i.步骤II是从软钛矿中溶出MM+的主要反应，反应的离子方程式是。

ii.若Fe?+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2f,完全溶出MM+所需Fe与MnO2的物质的量比值为

2。而实际比值(0.9)小于2,原因是。

(2)纯化。已知：MnCh的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnCh,后加入NH3H2O,调溶

液pH=5,说明试剂加入顺序及调节pH的原因：»

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(3)电解。MM+纯化液经电解得MnCh。生成MnCh的电极反应式是。

(4)产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量bgNa2c2。4和足量稀H2sCM,加热至充分反应。

再用cmolLiKMnCU溶液滴定剩余Na2c2。4至终点，消耗KMnCU溶液的体积为dL(已知：MnO2

及MnO：均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2-86.94；Na2c2O4-134.0)

产品纯度为(用质量分数表示)。

19.探究Na2sCh固休的热分解产物。

A

资料：①4Na2sCh=Na2S+3Na2SO4②Na2s能与S反应生成Na2Sx,Na2sx与酸反应生成S和

H2SO③BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2so3固体得到黄色固体A,过程中未检

测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。

(1)检验分解产物Na?S：取少量溶液B,向其中滴加CuSCh溶液，产生黑色沉淀，证实有S”。

反应的离子方程式是。

(2)检验分解产物Na2so4：取少量溶液B,滴加BaC12溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增

多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成干扰，另

取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，(填操作和现象)，

可证实分解产物中含有SO：。

(3)探究(2)中S的来源。

来源1：固体A中有未分解的Na2so3,在酸性条件下与Na2s反应生成S。

来源2：溶液B中有NazSx,加酸反应生成S。

针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立.实验证据是。

②不能用盐酸代替硫酸的原因是。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：。

⑷实验证明NazSCh固体热分解有NazS,Na2SC)4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中

S产生的合理性：。

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北京市2020年普通高中学业水平等级性考试

化学答案

1.A2.D3.A4.B5.C6.B7.D8.A9.D10.C

11.C12.C13.D14.C

15.(l)2Ba(NCh)2鲍2BaO+O2T+4NO2T(2)增大压强或增大氧气的浓度或降低温度

+

(3)BaO2+2HCl=BaCb+HzCh(4)H2O2受热易分解(5)O2+2H+2e=H2O2(6)AC

o

16.(1).酚羟基(2).取代反应(3).

(4).HC=CCH2OH+CH3COOH浓硫"CH3coOCH2c三CH+H2O

17.⑴过滤(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NOT+4H2。(3)4(4)5(5)NO

(6)2H2O(7)4(8)AC(9)1.5(10)NaCl溶液(11)盐酸

A

18.(1)增大反应速率，提高浸出率(2)MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

2+

(3)二氧化镒能够氧化单质铁为Fe(4)MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱

,,仿一335cd)x86.94

(5)Mn2+-2e+2HO=MnO2+4H+(6)-----------------------

2134”

19.(l)S2-+Cu2+=CuS;

(2)滴加BaCb溶液，产生白色沉淀

(3)向溶液2中加入KMnCU溶液，溶液没有褪色

(4)盐酸中C1元素为-1价，是C1元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原

反应，使KMnCh溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；

2+

(5)Sx-+2H=H2St+(x-l)SJ,

A

(6)根据反应4Na?SC)3=Na2s+3Na2sO4可知，NazSCh发生歧化反应，其中的S元素化合价即可

升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质

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2019年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合化学（北京卷）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016

第一部分

6.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（

A.4.03米大口径碳化B.2022年冬奥会C.能屏蔽电磁波的碳D.“玉兔二号”钛合金

硅反射镜聚氨酯速滑服包覆银纳米线筛网轮

7.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（）（水合离子用相应离子符号表示）

AB

NaCl----Na++ClCUC12=CU2++2C1-

CD

假

想

4中

436kJmorjx断裂++I间

物

能量@®蠢®©f质

243kJmolj/叨火隧|键

能量壁壁

成1成

431kJmo『

能量能量

CH3co0H在水中电离

H2与C12反应能量变化

H2(g)+Cl2(g)^=2HCl(g)

CH3coOH；；=^CH3coeT+H+

AH=-183kJmol1

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8.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张

青莲教授曾主持测定了锢（49ln）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。锢与锄

（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）

A.In是第五周期第WA族元素B.”5491n的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>AlD.碱性：In（OH）3>RbOH

9.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（）（图中3表示链延长）

3X—Y-X—Y—X—Y—X-YM

I

X

I

3X—Y—X—Y-X—Y-X—Y…

III

XXX

III

zw'X—Y—X—Y—X—Y—X—YOx

OO

-cc--O-CH-CH-CH-O-

X为Y为20

A.聚合物P中有酯基，能水解

B.聚合物P的合成反应为缩聚反应

C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1

CCl(HC1)浓

2H2O>H2so4

DNO(NO2)H2O>无水CaCb

11.探究草酸（H2c2。4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1moLLTH2c2。4的pH=1.3）

实验装置试剂a现象

'ijCa（OH）2溶液（含酚儆）溶液褪色，产生白色沉淀

-草酸

I

少量NaHCCh溶液产生气泡

③酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色

L试剂a

④C2H50H和浓硫酸加热后产生有香味物质

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由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()

A.H2c2。4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4^=CaC2O4；+2H2O

B.酸性：H2c2。4>H2co3，NaHCCh+H2c2O4=^=NaHC2O4+CO2T+H2。

+2+

C.H2C2O4具有还原性，2MnO；+5C,0^+16H=^2Mn+10CO2T+8H2O

D.H2c2O4可发生酯彳匕反应，HOOCCOOH+2C2H5OH:C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

12.实验测得0.5mol【TCH3coONa溶液、0.5mol【TCuSCh溶液以及H?。的pH随温度变化的曲线如

图所示。下列说法正确的是()

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH-)

B.随温度升高，ChhCOONa溶液的c(OH)减小

C.随温度升高，CuS04溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因为CH3coeF、C/+水解平衡移

动方向不同

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第二部分

25.（16分）

抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。

已知:

A1C13R"-C1

1.

ii.有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2cH3的键线式为

(1)有机物A能与Na2cCh溶液反应产生C02,其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2c。3溶液

反应，但不产生C02；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是,

反应类型是。

(2)D中含有的官能团：。

(3)E的结构简式为o

(4)F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化为G。J的结构简式为—

(5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是o

①包含2个六元环

②M可水解，与NaOH溶液共热时，1molM最多消耗2molNaOH

(6)推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlHi和H2O的作用是

(7)由K合成托瑞米芬的过程：

托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是

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26.(12分)

化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

[.用已准确称量的KBrC)3固体配制一定体积的amol-LHKBrCh标准溶液；

II.取vimL上述溶液，加入过量KBr,加H2sO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

III.向H所得溶液中加入V2mL废水；

IV.向III中加入过量KI；

V.用bmol-L-'Na2s2O3标准溶液滴定W中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点,

共消耗Na2s2O3溶液V3mL。

已知：L+2Na2s2C)3=2NaI+Na2s4。6

Na2s2O3和Na2s4。6溶液颜色均为无色

(1)I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)II中发生反应的离子方程式是。

(3)IH中发生反应的化学方程式是.

(4)IV中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是o

(5)KI与KBrCh物质的量关系为"(KI)>6n(KBrO.O时，KI一定过量，理由是。

(6)V中滴定至终点的现象是。

(7)废水中苯酚的含量为(苯酚摩尔质量：94g.mol。

(8)由于Bn具有性质，U~W中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果

偏高。

27.(14分)

氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的量之比为4：1,甲烷和水蒸气反应的方程

式是o

②已知反应器中还存在如下反应：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A/7i

ii.CO(g)+H2O(g)=CC>2(g)+H2(g)Aft

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)Aft

iii为积炭反应，利用和A”2计算A%时，还需要利用反应的

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③反应物投料比采用n(H2O)：n(CH4)=4：1,大于初始反应的化学计量数之比，目的是

________________(选填字母序号)。

a.促进CH4转化b.促进C0转化为C02c.减少积炭生成

④用CaO可以去除CCh。出体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从h时开始,

山体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率(填“升高”“降低”或"不变”)。此时CaO消

耗率约为35%,但已失效，结合化学方程式解释原因：。

%

一

好

案

鎏

0

6

(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接Ki或K2,

可交替得到比和02。

气体

一

一

电

NiOOH电

极

电极3极

12

Ni(OH)2

一

碱性电解液

①制H2时，连接o

产生H2的电极反应式是。

②改变开关连接方式，可得02。

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：

28.(16分)化学小组实验探究SCh与AgN03溶液的反应。

(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SCh通入AgNO3溶液中，迅

速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

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浓H2SO；

尾气处理

1

Cu片试剂a—今一O.lmolL-AgNO,溶液

①浓H2s04与Cu反应的化学方程式是_____________________________________

②试剂a是。

(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2so3、Ag2s或二者混合物。(资料:

Ag2s。4微溶于水；Ag2s03难溶于水)

实验二：验证B的成分

滤液E

6mo卜L"氨水土过量Ba(NOJz溶液羽泞「i.洗涤干净

仇淀B------------------->溶液C---------------------------»沉血讯过量稀盐酸

沉淀F

①写出Ag2s03溶于氨水的离子方程式：

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSC>3,进而推断B中含

有Ag2so3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2so3。所用试剂及现象是

(3)根据沉淀F的存在，推测SO：的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO2在AgN03溶液中被氧化生成Ag2so4，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，SO；被氧化为SO：进入D。

实验三：探究SO：的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有：取上层清液继续滴加

BaCL溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：。

②实验三的结论：»

(4)实验一中SO2与AgNCh溶液反应的离子方程式是。

(5)根据物质性质分析，S02与AgNCh溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物

放置一段时间，有Ag和SO：生成。

(6)根据上述实验所得结论：。

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2019年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合化学答案(北京卷)

6.A7.B8.D9.D10.B11.C12.C

25.(16分)

取代反应(或酯化反应)

(6)还原(加成)

26.(12分)

(1)容量瓶

(2)BrO；+5Br+6H+=3Br2+3H2O

(3)

(4)Bn过量，保证苯酚完全反应

(5)反应物用量存在关系：KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时，消耗KI物质的量是KBrCh物质的

量的6倍，因有苯酚消耗Bn,所以当"(KI)>6n(KBrO3)时，KI一定过量

(6)溶液蓝色恰好消失

(6av,-bv)x94

(7)3

6Vo

(8)易挥发

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27.(14分)

催价制

(1)①CH4+2H2O二/4H2+CO2②C(s)+2H2O(g)=CCh(g)+2H2(g)或C(s)+CO2(g)=2CO(g)

③abc④降低CaO+CO2=CaCO3,CaCCh覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面

积

(2)①Ki2H2O+2e-H2T+2OH-

③制H2时，电极3发生反应：Ni(OH)2+OH-e^NiOOH+HiOo制O2时，上述电极反应逆向进

行，使电极3得以循环使用

28.(16分)

(1)①Cu+2H2so4(浓)=^=CuSO4+SO2T+2H2O②饱和NaHSO3溶液

+

(2)@Ag2SO3+4NH3-H2O=2Ag(NH3)2+SOf+4H2O

②H2O2溶液，产生白色沉淀

(3)①Ag+Ag2sO4溶解度大于BaSCU,没有BaSC)4沉淀时，必定没有Ag2so4

②途径1不产生SO：,途径2产生SO：一

(4)2Ag++SO2+H2O=Ag2sO3J+2H+

(6)实验条件下：

S02与AgNCh溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO：的速率碱性溶液中SO：更易被

氧化为SO：

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2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合化学（北京卷）

本试卷共7页，共100分.考试时长50分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16

第一部分（选择题共42分）

6.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不号化学变化的是（）

7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意

图如下。

A.生成CH3coOH总反应的原子利用率为100%

B.CH4-CH3coOH过程中，有C—H键发生断裂

C.①一②放出能量并形成了C-C键

D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

8.下列化学用语对事实的表述不巧硬的是（）

A.硬脂酸与乙醺的酯化反应：Ci7H35coOH+C2H5I8OH建等XbH35coOC2H5+H2I8O

B.常温时，0.1molL氨水的pH=ll.l：NH3-H2（X=^NH+4+OH-

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaC。：一►Na+［：C1：］-

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D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e^^Cu

9.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

ABCD

实验NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝

FeS04溶液中水中AgCl浊液中酸中

现象产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，

随后变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色

10.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是（）

A.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境

B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

C.氢键对该高分子的性能没有影响

D.结构简式为:

11.测定0.1molL-1Na2sO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④

温度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCh溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不无飕的是（）

2

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡：SO3-