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文档简介

（中职）化学基础第四节盐类水解教学课件盐类水解1、理解盐类水解的涵义和原理。掌握盐的水解规律。2、学会书写盐的水解离子方程式和化学方程式。3、了解盐类水解在生产、生活中的应用。(1)CH3COOH(2)H2CO3(3)NH3

.H2O(4)Fe(OH)3

(5)HCl(6)HNO3(7)NaOH(8)KOH

(1)、（2）是弱酸（3）、（4）是弱碱（5）、（6）是强酸（7）、（8）是强碱

〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？

(1)CH3COONa(2)Na2CO3(3)NH4Cl

(4)Al2(SO4)3

(5)NaCl(6)KNO3结论：

CH3COONa、Na2CO3的溶液显碱性

NH4Cl、Al2(SO4)3的溶液显酸性

NaCl、KNO3的溶液显中性讨论：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈碱性·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈酸性·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈中性一：强碱弱酸盐的水解（1）醋酸钠的水解CH3COONa===CH3COO+Na

H2OH+OH

-++-

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

CH3COO+H2OCH3COOH+OH--

+CH3COOHNa2CO3===CO32-

+2Na++H2OH+OHHCO3+--（2）碳酸钠的水解：

Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH第一步：

CO3+H2OHCO3+OH2---第二步：

NaHCO3+H2OH2CO3+NaOHHCO3+H2OH2CO3+OH--※碳酸钠水解化学方程式和离子方程式二、强酸弱碱盐的水解(1)NH4Cl的水解NH3·H2O-NH4Cl===NH4+Cl+

H2OOH+H-++NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4+H2ONH3·H2O+H+

+盐的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐的水解。酸+碱盐+水中和水解三、强酸强碱盐，不能水解◎盐类水解的规律：※谁弱谁水解，※谁强显谁性，※都强不水解。

这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理和科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。课堂小结：课堂练习：1.下列溶液PH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_BCl_

、

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