2苏教版-高中化学学业水平测试综合试卷

2019江苏小高考化学冲A必备编辑：张老师2018——2019年徐州市学业水平模拟考试（化学）《专题训练》（25）1.（6分）有关物质的转化关系如下图所示部分物质和反应条件已略去）。A、X均为淡黄色固体物质；Y是常见金属单质，既能与强酸反应，又能与强硬反应；B、D、G均为气体，其中0为能形成酸雨的气体之一。请回答下列问题：（1）I的化学式为。 （2）C的电子式为。（3）的溶液与足量氨水反应的离子方程式为。（4）写出8与D反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目:。2.（6分）下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系某些反应产物已略去）。各方框表示有关的二种反应物或生成物某些物质已经略去），其中4、8、0在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.乂是最常见无色液体。（1物质F的化学式：。（2物质B的电子式：。（3写出CfE的化学方程式：。（4写出GfE的离子方程式：。（6分）下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中0呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色透过蓝色钻玻璃），F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）C的电子式为。I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为X与C溶液反应的离子方程式为（4）写出J与Y反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：一。4.（分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和反应条件未列出）

请回答下列问题：(1)舶勺电子式为。(2)珀勺化学式为。(3)写出反应①的化学方程式：。(4)写出反应②的离子方程式：。(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为红棕色固体，B、C都是金属单质，固体0为两性氧化物，H在水溶液中生成时为红褐色沉淀。(1)人的化学式为(2》的原子结构示意图为。(3由于固体0熔点、沸点高，所以常用于制造材料。(4检验E中阳离子的常用试剂是 ，反应的离子方程式为。(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：(1)珀勺化学式为。 (2)反应②在工业上通常称之为 工业。(3)写出反应③的离子方程式：。(4)写出反应④的化学方程式：<(分)在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第2周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。

⑴C的电子式为帕妣学式为(3)反应③的化学方程式为一。 (4)反应④的离子方程式为―。(6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。Y、D是常见的气态单质，其中丫是空气中含量最多的气体；Z是黑色的固态非金属单质，化合物*、H既能与强酸反应又能与强硬反应,W是一种淡黄色粉末，R是一种无色液体；G是具有刺激性气味的气体，反应③是工业生产N的重要反应。(1)用勺化学式为。 (2)W的电子式为,⑶写出反应②的离子方程式： o(4)写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：o(6分)中学化学中的一些常见物质有下图转化关系(部分产物未给出入其中A的焰色呈黄色，D常温下为黄绿色气体，反应⑤为侯氏制碱法反应原理之一，E是常见的金属。通电通电(L：回答下列问题。F的电子式为▲o (2)G的化学式为▲o(3)写出反应①的化学方程式 ▲—o(4)写出反应②的离子方程式 ▲(6分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下歹〔请回答下歹〔B的化学式为B的化学式为(3)写出反应③的离子方程式H的电子式为(4)写出反应④的化学方程式(1)H的化学式为(1)H的化学式为▲11.(6分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物人是家庭生活中常用的一种调味品，反应①体现了一种重要的化工工业。)是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀。F的电子式为▲(3)反应①的化学方程式为▲。 (4)反应(1的离子方程式为。(6分)下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中0呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)，F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：⑴C的电子式为▲。⑵1露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_^。⑶X与C溶液反应的离子方程式为▲。⑷写出J与丫反应的化学方程式.并标出电子转移的方向和数日：▲•(6分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，A是金属氧化物，B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成。

(1)M的化学式为▲。(2)H的电子式为▲。(3)(1)M的化学式为▲。(4)反应②的离子方程式为^^。14.(10分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为红棕色固体，B、C都是金属单质，固体0为两性氧化物，H在水溶液中生成时为红褐色沉淀。(2》的原子结构示意图为(3由于固体0熔点、沸点高，所以常用于制造(4检验E中阳离子的常用试剂是 材料。反应的离子方程式为15、(8分)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中4、8(2》的原子结构示意图为(3由于固体0熔点、沸点高，所以常用于制造(4检验E中阳离子的常用试剂是 材料。反应的离子方程式为15、(8分)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中4、8均是常见的金属，且8的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。适量NaOH溶液盐酸D试回答下列问题：⑴A元素在周期表中的位置⑶检验F中金属阳离子的常B一稀盐酸白色沉淀NaOH溶液无色溶液。⑵反应f-D的化学方程式是 /⑷工业上迨炼金属4邛化学方程式是_ _F16.(6分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图*1些反应中的部分物质和反应条件B被略去。常温常压下，A是金属氧化物，B、D味播是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成。M的化学式为▲。 (2)H的电子式为▲。(3)反应①的化学方程式为^^。(4)反应②的离子方程式为^^。.(分)有关物质的转化关系如下图所示部分物质和条件已略去)。Y、D是常见的气态单质，其中丫是空气中含量最多的气体；Z是黑色的固态非金属单质，化合物*、H既能与强酸反应又能与强硬反应，W是一种淡黄色粉末，R是一种无色液体；G是具有刺激性气味的气体，反应③是工业生产N的重要反应。(1)用勺化学式为。 (2)W的电子式为。(3)写出反应②的离子方程式：。(4)写出反应③的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：。.(分)在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第2周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。请回答下列问题：(1)C的电子式为。 (2)帕勺化学式为。(3)反应③的化学方程式为一。 (4)反应④的离子方程式为一。19.(分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：(1)珀勺化学式为。(2)C的电子式为:⑶反应②在工业上通常称之为 工业。(4)写出反应③的离子方程式：?2018--2019年徐州市学业水平《16》 化学参考答案及评分标准.（分）（1）蝉04（1分）（2）NaOH的电子式略）（1分）4e-AL++3NH•HO===Al（OH）|+3NH+（2分）（4）二三ClC===2SO（2分）（反应条件可不写）3 2 3 4 32.NQzU分）<2）：N：：N：（1分）4NH-+55-^2-4NO+6H式）（2分）3Cu+8H++2NQT-3Ci?++2NO++4H式）（2分）3..（分）（1）K+[・O'-H]-（1分） （2）4Fe（OH）+O,+2H,O===4Fe（OH）J1分）• • 2 2 2 3・・2e-I（3）2A+2OH-+2H2O===2AlO-+3H2f（2分）（4）- .Lj==2FeCl2+CuCl2（2分）4..（分）（1）Na+[：Cl：]-（1分）⑵SiO（1分）••TOC\o"1-5"\h\z（3）MnO,+4HCl（浓）=K==fnCl,+Cl3+2H*（2分）（4）Si"+2H+===H,SiOJ（2分）

2 2 2 2 3 2 3（分）（1）FO3（1分）（2）氯碱（1分）AO+2OH-===2AlO-+H*（2分）（4）4Fe（OH）+O+2HO===4Fe（OH）（2分）23 2 2 2 2 2 3（分）.、：*N-：NN：（1分）（2）AlN（分）（3）2Ap广电®=4Al+309t（2分）（4）2A+2OH-+2HO===2AlO-+3HJ（2分）23 2 2 2 27.（（分）（1）HNO3（1分）（2）Na[・O：O:]2-Na+（1分）AlO+CO,+2H,O===Al（OH）J+HCO-或：2AlO-+CO,+3H*===2Al（OH）J+CO2-）（2分）2 2 2 3 3 2 2 2 3 3⑷二「三—三）二号叫NO+6H2O（2分,方程式和电子转移方向和数目各1分）8.H：C1：（6分）⑴ ■-⑶

⑷9.8.H：C1：（6分）⑴ ■-⑶

⑷9.2NaCl+2H2O==2NaOH2Al+2OH-+（6分）电子==2AlO（1分）（2）NaHCO3（1分）+H2件Cl2（2分）2-+3H2（2分）⑴F国3（1分）（2）,"-，.'“-（1分）AO+2OH-===2AlO-+H*（2分）（4）4Fe（OH）+O+2HO===4Fe（OH）（2分）23 2 2 2 2 2 310.共6分）（1）NaClO（1分）（2）三：。：（1分）（3）2NaCl+2H2O二2NaOH+C1.+H2t（2分）Fe3++3OH-=Fe（OH）J（2分）.⑴K+［，：ll-（1分）®4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）J1分）2e一⑶2A1+2OH-+2H2O=2A1O-+3H2t（2分）⑷2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12（2分）.共6分。（1）Al（OH）3（1分）（2）h亮：口（1分）2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t（2分） （4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）.（10分）（1）FeO3（2分）（2） —（2分）（3洞火（2分）（4）KSCN溶液（2分，或其他合理答案）Fe3++3SCN-二Fe（SCN）3（2分，或其他合理答案）H:C1:.（1） -Fe（OH）3（1分）（2）2A1+F（2O3=A12O3+2Fe（2分） （3）2Fe++C12=2Fe3++2C1-（2分）15、（1）H（2）磁铁是否能