大学无机化学 P区元素一

大学无机化学P区元素一第1页/共101页本章教学要求(1)

掌握p区元素结构特征和P区元素在周期性变化上的某些特殊性，第二周期p区元素元素的特殊性，中间排异样性.惰性电子对效应和二次周期性；(2)

掌握硼的缺电子原子的结构特点，乙硼烷的结构和三中心二电子键，硼单质和硼的含氧化合物、卤化物和氮化物的性质和反应；(3)

掌握金属铝、氧化铝、氯化铝、氢氧化铝和一些重要铝盐的性质；(4)

掌握碳、硅单质.氧化物.含氧酸及其盐的性质，掌握离域大键的概念和形成条件，了解硅酸和硅酸盐的结构与特性，掌握硅和硼的相似性；(5)

掌握锡、铅的单质的性质及用途，掌握锡、铅重要化合物的性质。第2页/共101页§13.1p区元素概述21种非金属10种金属第3页/共101页p区元素性质的递变规律

同一周期从左向右核电荷数增大，半径减小，电负性增大，电子第一电离能、电子亲和能增大，非金属性增大，卤素非金属性最强；同一主族，从上到下，电荷数增大，半径增大，第一电离能、电负性减小，金属性增强。P区元素都由非金属向金属元素过渡（卤族元素除外）He第一电离能最大，F的电负性最大，Cl的电子亲和能最大。第4页/共101页价电子构型：ns2np1-5最高氧化态等于所在的主族数。Cl+7;S+6其它氧化态等于族序数依次-2。氯的氧化值有+1，+3，+5，+7，-1，0等。例外：O最高为+2、F无正氧化态P区金属一般有两种正氧化态1.多种氧化态p区元素性质的特征第5页/共101页不同价态化合物的稳定性：Si(II)<Si(IV)价电子结构分别为[Ne]3s2，[Ne]Pb(II)>Pb(IV)价电子结构分别为[Xe]6s2，[Xe]惰性电子对效应：

价电子为ns2np1-5的元素，最外层的ns2电子，随着主量子数值的增大，惰性增强，使得同族元素从上到下，高氧化态化合物越来越不稳定，低氧化值化合物越来越稳定。+++224422O2HO2PbSOSO2H2PbO第6页/共101页a.第二周期元素具有反常性

(只有2s,2p轨道)配位数:第二周期元素形成配合物时，配位数最多不超过4，NH4+；较重元素可以有更高的配位数化合物，[PCl6]-

键能:第二周期元素单键键能小于第三周期元素单键键能(kJ/mol-1)

E(N-N)=159E(O-O)=142E(F-F)=141

E(P-P)=209E(S-S)=264E(Cl-Cl)=1992.各族元素性质由上到下呈现二次周期性二次周期性：同族元素之间的变化规律第7页/共101页b.第四周期元素表现出异样性第四周期的s区和p区元素之间插入了d区元素，有效核电荷显著增加，其半径较同周期s区元素明显减小。

例如：溴酸、高溴酸氧化性分别比其他卤酸(HClO3，HIO3)、高卤酸(HClO4，H5IO6)强。第8页/共101页c.每族最后三个元素性质缓慢地递变（不如s区明显）(d区、f区插入)K+Ca2+

Ga3+Ge4+As5+r/pb+Sr2+In3+Sn4+Sb5+r/pm148113817162Cs+Ba2+Tl3+Pb4+Bi5+r/pm169135958474四五六d.镧系收缩：第五周期与第六周期元素的离子半径相差不大，性质接近。半径相近性质接近第9页/共101页§13.2

硼族元素13.2.4

铝的化合物13.2.3

硼的化合物13.2.2

硼族元素的单质13.2.1

硼族元素概述第10页/共101页13.2.1

硼族元素概述硼族(ⅢA)：B，Al，Ga，In，Tl,价电子构型：ns2np1缺电子元素：价电子数<价层轨道数缺电子化合物：成键电子对数<价层轨道数例如：BF3，H3BO3。注意：

HBF4不是缺电子化合物。第11页/共101页缺电子化合物特点：b.

易形成双聚物Al2Cl6HFBF3a.

易形成配位化合物HBF4，由sp2过渡到sp3杂化Sp3杂化，四面体第12页/共101页硼族元素的一般性质B为非金属单质，Al，Ga，In，Tl是金属氧化态：B，Al，Ga：（+3）

In：（+1，+3）

Tl：（+1）B的化合物都是共价型的最大配位数：

B：4例：HBF4

其它元素：6

例：Na3AlF6第13页/共101页13.2.2硼族元素的单质软金属熔沸点低分散的稀有元素非金属熔沸点高含量少，不以单质存在主要在硼砂、方硼石等轻金属金属光泽延展性导电性熔沸点高铝土矿第14页/共101页硼的单质同素异形体：无定形硼，晶形硼 棕色粉末,黑灰色 化学活性高，硬度大 熔点，沸点都很高。α-菱形硼（B12）原子晶体12个B原子组成的正二十面体第15页/共101页单质硼的性质：一般非金属元素的性质

(a)与非金属作用

(b)作还原剂

在赤热下，B与水蒸气作用生成硼酸和氢气：

2B+6H2O(g)======2B(OH)3+3H2↑

B能把铜锡铅的氧化物还原为单质2B+3F2=====2BF32B+3O2=====B2O32B+N2=====2BN与C和S也能发生反应，形成B4C和B2S3加热加热加热第16页/共101页(c)与酸作用（非晶硼活泼）

B不与盐酸作用，但与热浓H2SO4，热浓HNO3作用生成硼酸：2B+3H2SO4(浓)====2B(OH)3+3SO2↑B+3HNO3(浓)====B(OH)3+3NO2↑(d)与强碱作用（P406）

在氧化剂存在下，硼和强碱共熔得到偏硼酸盐：2B+2NaOH+3KNO3===2NaBO2+3KNO2+H2O第17页/共101页(e)与金属作用

高温下硼几乎能与所有的金属反应生成金属硼化物。B氧化值一般为-3。

单质硼的制备

(a)碱法第18页/共101页②

在较浓NaBO2溶液中，通入CO2调节碱度,浓缩结晶即得到四硼酸钠,即硼砂：4NaBO2+CO2+10H2O==Na2B4O7·10H2O+NaCO3③

将硼沙溶于水，用硫酸调节酸度,可析出溶解度小的硼酸晶体:Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4①

用浓碱液分解硼镁矿得偏硼酸钠：Mg2B2O5·H2O+2NaOH==2NaBO2+2Mg(OH)2第19页/共101页④

加热使硼酸脱水生成: 2H3BO3======B2O3+3H2O⑤

用镁或铝还原得到粗硼:B2O3+3Mg=======2B+3Mg第20页/共101页(b)酸法用硫酸分解硼镁矿一步制得硼酸:Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2H3BO3+MgSO4此方法虽简单,但须耐酸设备等条件,不如碱法好。(c)碘化硼热解2BI3========2B+3I21000-1300K第21页/共101页13.2.3硼的化合物

（卤化物、氢化物、配合物、金属硼化物P407）1.硼的氢化物硼烷分类：BnHn+4和BnHn+6

例：

B2H6B4H10

乙硼烷丁硼烷有CH4，但无BH3

最简单的硼烷：B2H6

其结构并非如右图所示：第22页/共101页

硼烷的结构P409

B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。（氢桥）记作：

要点：B的杂化方式，三中心两电子键、氢桥。第23页/共101页B4H10分子结构第24页/共101页硼烷的性质(无色气体，难闻的臭味，极毒P410)①

不稳定，易自燃高能燃料，剧毒②

水解含硼化合物燃烧

火焰呈现绿色第25页/共101页③硼烷为Lewis酸，加合反应(Lewis酸碱理论)④被氯氯化还原剂第26页/共101页生成环状化合物

(无机苯)

乙硼烷的制备（B和H不可能直接生成）

(a)质子置换法2MnB+6H+=======B2H6+2Mn3+(b)氢化法2BCl3+6H2=======B2H6+6HCl第27页/共101页(c)负氢离子置换法B2H6在空气中易自燃，易水解，剧毒，所以制备时应保持无氧、无水状态，原料需预先干燥。B2H6是制备其它硼烷原料。应用于合成化学中。第28页/共101页(1)

三氧化二硼B2O3B(无定形)B2O3H3BO3O2Mg或Al+H2O-H2O制备：原子晶体：熔点450C（低温制得）无定形体：软化（高温灼烧）2.硼的含氧化合物（B是亲氧元素，B-O键能大(806)，含氧化合物稳定，基本的构成单元BO3和BO4）OBOBP411(不能被碳还原)第29页/共101页偏硼酸(原)硼酸xB2O3·yH2O多硼酸B2O32HBO22H3BO3+H2O+H2O-H2O-H2OB2O3的性质：①被碱金属及碱土金属还原为单质②被用作吸水剂第30页/共101页③硼珠实验CuO+B2O3

Cu(BO2)2

蓝色用铂丝圈蘸取少许硼砂，灼烧熔融，使生成无色玻璃状小珠，再蘸取少量被测试样的粉末或溶液，继续灼烧，小珠即呈现不同的颜色，借此可以检验某些金属元素的存在。例如：铁在氧化焰灼烧后硼砂珠呈黄色，在还原焰灼烧呈绿色。氧化焰，是指燃料中全部可燃成分在氧气充足的情况下达到完全燃烧，燃料产物中没有游离C及CO，H2，CH4等可燃成份的一种无烟火焰。还原焰就是燃烧时生成还原性气体的火焰，在燃烧过程中，由于氧气供应不足，而使燃烧不充分，在燃烧产物中含有一氧化碳等还原性气体，火焰中没有或者含有极少量的氧分子。④与NH3反应生成BN

与CaH2反应生成CaB6第31页/共101页B：sp2杂化(2)硼酸(原硼酸、偏硼酸、多硼酸）硼酸H3BO3结构：氧原子在晶体内通过H键链接呈层状结构；这种缔合使得硼酸在冷水中溶解度很小，在热水中H键断裂，溶解度增大层与层之间靠微弱的分子间作用力结合；硼酸晶体有解理性，可做润滑剂。第32页/共101页H3BO3的性质：①一元弱酸(固体酸，Lewis酸，由其缺电子性质决定)=5.8×10-10H3BO3的制备：（冷水析出）缺电子性四面体sp3第33页/共101页②与多羟基化合物加合P412③受热易分解浓H2SO4第34页/共101页(3)硼砂P414硼砂酸根的结构：2个BO32个BO4单元间氢键相连成链链-链钠离子联系第35页/共101页硼砂的性质：构成缓冲溶液pH=9.24(20℃)①水解呈碱性②与酸反应制H3BO3第36页/共101页③脱水：干燥的空气中易风化失水，受热失去结晶水，加热至300-450℃形成无水硼酸钠。④硼砂珠实验：第37页/共101页3.硼的卤化物BX3结构：B：sp2杂化BX3性质：BXXX第38页/共101页大π键：在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体（如苯）p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠。第39页/共101页由n个原子提供n个相互平行的p轨道和m个电子形成的离域π键，通常用符号πmn表示。如，碳酸根中是四中心六电子π键，符号为π64。BF3π46第40页/共101页三卤化硼的制备单质直接化合P414B2O3+3CaF2+3H2SO4===2BF3+3CaSO4+3H2OBF3(g)+AlCl3=====AlF3+BCl3BF3(g)+AlBr3==AlF3+BBr3

氟硼酸是个强酸，仅以离子状态存在于水溶液中。4BF3+6H2O===3H3O++3BF4-+H3BO3第41页/共101页极易水解：P415只有BF3易形成BF4-第42页/共101页4.氮化硼立方晶型(类似于金刚石)

作磨料

BN与C2是等电子体，性质相似：

BN有三种晶型：无定型(类似于无定型碳)六方晶型

(类似于石墨)

作润滑剂第43页/共101页13.2.4Al及Al的化合物1.Al的性质：

轻金属，金属光泽，熔沸点高，延展性、导电性好，可代替Cu做高压电缆。两性，离子具有很强的极化能力。

P416

(a)与非金属作用2Al+3X2=====2AlX3高温2Al+N2=====2AlN高温2Al+3S=====2Al2S3高温与C在高温下也能发生反应，形成Al4C3第44页/共101页2Al+3/2O2====Al2O3△rHm=-1675.5KJmol-1高温Al+O2====Al2O3（致密的氧化膜）

常温

被用作还原剂从其它金属氧化物中置换出金属(铝热法)2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3△rHm=-851.5KJmol-1还原很多难以还原的金属，

Cr2O3MnO2等，焊接铁轨8Al+3Fe3O4==9Fe+4Al2O3△rHm=-3347.6KJmol-1铝热剂4Al+3TiO2+3C====3TiC+2Al2O3

高温陶瓷第45页/共101页(b)与酸作用2Al+6HCl====2AlCl3+3H22Al+6H2SO4(稀)====2Al2(SO4)3+3H2Al+H2SO4(冷、浓)Al+HNO3(冷、浓)钝化(c)与热的浓碱作用2Al+2NaOH+6H2O====

2NaAl(OH)4+3H2第46页/共101页Al的制备铝矾土矿为原料Al2O3+2NaOH+3H2O====

2NaAl(OH)4

2NaAl(OH)4+CO2====2Al(OH)3

+H2O+Na2CO3Al(OH)3====Al2O3+3H2O

灼烧2Al2O3====4Al+3O2

Na3AlF6高温电解第47页/共101页1.氧化铝和氢氧化铝

氧化铝：Al2O3

α-Al2O3

：刚玉，硬度大，不溶于水、酸、碱。

γ-Al2O3

：活性氧化铝，可溶于酸、碱，可作为催化剂载体。+3，半径小，极化能力强，与F-、O2-形成离子型化合物，与Cl-形成共价型化合物1000℃γ-Al2O3α-Al2O3

铝的化合物第48页/共101页红宝石(Cr3+)

蓝宝石(Fe3+,Cr3+)

黄玉/黄晶(Fe3+)

有些氧化铝晶体透明，因含有杂质而呈现鲜明颜色。第49页/共101页在碱性溶液中存在[Al(OH)4]-或[Al(OH)6]3-

简便书写为

氢氧化铝：Al(OH)3两性：

Al(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+OH-[Al(OH)4]-Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑泡沫灭火器阻燃剂第50页/共101页2.铝的卤化物离子晶体分子晶体白色难容固体易溶，强烈水解分子晶体：熔点低，易挥发，易溶于有机溶剂，易形成双聚物。AlF3AlCl3AlBr3 AlI3离子键 共价键第51页/共101页Al原子采取sp3杂化，四面体气态AlBr3

、AlI3也是双聚体。AlCl3的性质

无色晶体，能溶于水及有机溶剂潮湿空气中的AlCl3，遇NH3生成NH4Cl。(a)AlCl3易水解，并放热(b)AlCl3也能与有机胺、醇、醚等加合，作为催化剂第52页/共101页Al用干法合成AlCl3：AlCl3

的制备Al+HCl(溶液)

AlCl3

·6H2O×第53页/共101页3.铝的含氧酸盐(浓)硫酸铝：铝钾矾(明矾)：Al(OH)3+6H2SO4(浓)====Al2(SO4)3

+6H2OAl2O3+3H2SO4

====Al2(SO4)3

+3H2O矾的通式：M(I)

Al(SO4)2·12H2OM(I)M(III)(SO4)2·12H2OKCr(SO4)2·12H2O类质同晶物质：组成类似、晶体形状相同

第54页/共101页Al3+易水解：=10-5.03[Al(H2O)6]3+[Al(OH)(H2O)5]2++H+第55页/共101页Al3+的鉴定：在氨碱性条件下，加入茜素O3H)()OHAl(C234714+红色茜素3NH(s)Al(OH)OH3NHAl43233++++(OH)OHC3Al(OH)226143+第56页/共101页§13.3碳族元素13.3.5锡、铅的化合物13.3.4硅的化合物13.3.3碳的化合物13.3.2碳族元素的单质13.3.1碳族元素概述第57页/共101页13.3.1碳族元素概述价电子构型：ns2np2氧化值最大配位数单质可形成原子晶体

金属晶体碳族(IVA)：C,Si,Ge,Sn,Pb第58页/共101页递变性·+2价化合物主要氧化态稳定性逐渐增大，+4价化合物主要氧化态稳定性逐渐减小------惰性电子对效应；·熔沸点降低，单质密度逐渐增大；·金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，氢化物的稳定性减弱硅的特殊性·硅与ⅢA族的硼在周期表中处于对角线位置，表现出特有的对角线规则。第59页/共101页存在形式：碳：金刚石、石墨；煤、石油、天然气；碳酸盐；CO2。硅：SiO2和各种硅酸盐。锗：硫银锗矿4Ag2S•GeS2

，硫铅锗矿2PbS•GeS2。锡：锡石SnO2。铅：方铅矿PbS，白铅矿PbCO3。第60页/共101页锡石SnO2云南“锡都”方铅矿PbS第61页/共101页石墨(sp2杂化)金刚石(sp3杂化)碳单质的同素异形体：13.3.2碳族元素的单质第62页/共101页足球烯，富勒烯，C60(sp2杂化)C60是1985年用激光轰击石墨作碳的气化实验时发现的。

C60是由12个五边形和20个六边形组成的32面体。第63页/共101页

铅单质：熔点低，质软，能阻挡X射线。可作电缆的包皮，核反应堆的防护屏。硅单质有无定形体和晶体两种，其晶体类似金刚石。SiO2SiSiCl4SiCl4Si

C电炉Cl2蒸馏H2还原锗单质是灰白色金属，硬而脆，结构类似于金刚石。锡单质有三种同素异形体：13.2℃161℃灰锡(α锡)白锡(β锡)脆锡白色，软锡疫第64页/共101页碳族元素单质的化学性质(a)与酸的反应►碳可以跟浓硫酸、硝酸反应，生成二氧化碳，不与盐酸作用。C+2H2SO4(浓)====CO2

+2SO2+2H2O3C+4HNO3(浓)====3CO2

+4NO

+2H2O►硅不跟盐酸、硫酸、硝酸作用，只与氢氟酸反应。Si+4HF====SiF₄(或H2SiF6)+2H₂►锗可以跟浓硫酸、浓硝酸反应，不和盐酸、稀硫酸反应。Ge+4H2SO4(浓)====Ge(SO4)2

+2SO2+2H2O3Ge+4HNO3(浓)====3GeO2

+4NO

+2H2O第65页/共101页►锡和稀盐酸、稀硫酸反应，生成低价锡(Ⅱ)的化合物;跟浓硫酸、浓硝酸反应生成高价锡(Ⅳ)的化合物。►铅跟盐酸、硫酸、硝酸都能反应被氧化成亚铅离子。C+2H2SO4(浓)====PbSO4

+SO2+2H2O3Pb+8H++2NO3-

====3Pb2++2NO

+4H2O(发烟硝酸使Pb钝化)硝酸90%~97.5%第66页/共101页13.3.3碳的化合物结构：

CO(6+8=14e-)与N2（2×7=14e-）是等电子体,结构相似。一个σ键两个π键:CO:1.碳的氧化物一氧化碳(CO):CO:第67页/共101页性质：①作配位体，形成羰基配合物

Fe(CO)5,Ni(CO)4,Co2(CO)8

其中C是配位原子。②还原剂③

剧毒第68页/共101页2.二氧化碳(CO2)

：OCO：经典的分子结构：O=C=OOC=O双键键长124pm(在CH3--C--CH3中)CO叁键键长113pmCO2中，碳、氧之间键长116pmC：sp杂化固体二氧化碳(干冰)34第69页/共101页第70页/共101页3.碳酸及其盐CO2溶于水，大部分CO2•H2O，极小部分H2CO3CO32-的结构：CO32-(6+3×8+2=32e-)与BF3(5+3×9=32e-)为等电子体。C：sp2杂化2--71-332104.4

HCOH

COH×=++K11-2-23-3104.7

COH

HCO×=++K第71页/共101页碳酸及其盐的热稳定性：

①H2CO3<MHCO3<M2CO3

②同一族金属的碳酸盐稳定性从上到下增加

BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3分解T/℃10054090012901360第72页/共101页③

过渡金属碳酸盐稳定性差

CaCO3PbCO3ZnCO3FeCO3

分解T/℃900315350282价电子构型8e_(18+2)e_18e_(9-17)e_离子极化观点：[]2-M2+MCO3MO+CO2

r(M2+)愈小，M2+极化力愈大，MCO3

愈不稳定；M2+为18e_，(18+2)e_，(9-17)e_构型相对于8e_构型的极化力大，其MCO3

相对不稳定。第73页/共101页碳酸盐的溶解度：

易溶盐：Na2CO3NaHCO3K2CO3KHCO3100℃溶解度451615660(g/100gH2O)

2----

其它金属(含Li)碳酸盐难溶于水，且酸式盐溶解度大于正盐。氢键存在，形成二聚物或多聚物第74页/共101页可溶性碳酸盐与金属离子作用的产物类型：水溶液中存在碳酸盐的水解：

)(

OHHCO

OHCO--32-23强碱性++

OHCOHOHHCO-322-3++)CO(H)CO(322W231KKK=-)CO(H)CO(

321W232KKK=-第75页/共101页①

氢氧化物碱性较强的金属离子与之反应生成碳酸盐沉淀。

例如：Ba2+、Sr2+、Ca2+和Ag+等。

金属离子加入可溶性碳酸盐时，生成沉淀的类型：②氢氧化物碱性较弱的金属离子与之反应生成碳酸羟盐(碱式碳酸盐)沉淀。例如：Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Zn2+、Hg2+、Co2+、Ni2+和Mg2+等。第76页/共101页③

水解性强、两性的金属离子与之反应生成氢氧化物沉淀。例如：Al3+、Fe3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+和Sb3+等。(g)3CO(s)Al(OH)2O3H3COAl2232-233++++(g)CO(s)CO(OH)MgOH2CO2Mg23222-232++++(g)CO(s)CO(OH)CuOH2CO2Cu23222-232++++第77页/共101页13.3.4

硅的化合物1.硅的氧化物无定型体：石英玻璃、硅藻土、燧石晶体：天然晶体为石英，属于原子晶体纯石英：水晶含有杂质的石英：玛瑙，紫晶第78页/共101页水晶石英盐黑曜石紫晶缟玛瑙玛瑙第79页/共101页Si采用sp3杂化轨道与氧形成硅氧四面体硅氧四面体二氧化硅结构：第80页/共101页性质：①

与碱作用②与HF作用第81页/共101页2.硅酸及硅酸盐

H4SiO4

原硅酸硅酸H2SiO3

偏硅酸

xSiO2•yH2O多硅酸性质：12210132106.1107.1

SiOH--×=×=，，溶解度小，是二元弱酸KK第82页/共101页制备：浸透过CoCl2的硅胶为变色硅胶。胶冻状硅酸硅胶-H2O2NaClSiOH2HClSiONa3232++(g)2NH2NaClSiOHCl2NHSiONa332432+++第83页/共101页SiO32-+H2O+2H+========H4SiO4↓

刚生成时主要H4SiO4，并不立即沉淀，而是以单分子形式存在于溶液中。当放置一段时间后，H4SiO4就逐渐缩合成多硅酸的胶体溶液，即硅酸溶胶。在溶胶中再加酸或电解质，便可沉淀出白色透明，软而有弹性的固体，即硅酸凝胶。硅酸凝胶烘干并活化，便可制得硅胶。若把凝胶用CoCl2溶液浸泡，则可制得变色硅胶。第84页/共101页可溶性：Na2SiO3(水玻璃)

、K2SiO3不溶性：大部分硅酸盐难溶于水，且有特征颜色。硅酸盐水中花园第85页/共101页

硅酸盐结构复杂,一般写成氧化物形式，它的基本结构单位为硅氧四面体。白云石：K2O·3Al2O3·

6SiO2·2H2O泡沸石：Na2O·Al2O3·

2SiO2·nH2O分子筛第86页/共101页分子筛

一类天然的或人工合成的沸石型的水合铝硅酸盐。它们都具有多孔的笼形骨架结构，在结构中有许多孔径均匀的通道和排列整齐、内表面相当大的空穴。Na2OAl2O32SiO25H2O

分子筛具有吸附能力和离子交换能力，其吸附选择性远远高于活性炭等吸附剂，其容量大，热稳定性好，并可以活化再生反复使用。

分子筛广泛用于分离技术，例如分离蛋白质、多糖和合成高分子等，还可用于干燥气体或液体，做催化剂载体等。第87页/共101页4.硅的卤化物SiX4

SiF4SiCl4SiBr4SiI4聚集态glls（氟硅酸）水解：熔沸点低 高

分子量小大第88页/共101页

*5.硅的氢化物(硅烷SinH2n+2)性质：最简单的硅烷：SiH4(甲硅烷)自燃：水解：强还原性：热稳定性差：第89页/共101页金刚砂（SiC）SiC耐高温，导热性又好，适合于做高温热交换器。它与氮化硅Si3N4(将硅粉在电炉中氮化得到的一种灰色固体)并列为新型陶瓷中的理想高温结构材料。它们具有耐高温，耐磨损、比重小、耐腐蚀、强度高、抗氧化等优点。

第90页/共101页13.3.5锡、铅的化合物1.锡、铅的氧化物和氢氧化物HNO3或HAcH+放置H+-26][Sn(OH)32)(s,SnOH-白α4Sn+过量OH-适量OH--3][Pb(OH)2)(s,Pb(OH)

白2Pb+适量OH-过量OH--24][Sn(OH)

2)(s,Sn(OH)白2Sn+过量OH-适量OH-浓HNO3

)(s,SnOH-

Sn32不溶于酸或碱白βOH4NOSnOH)(4HNOSn22323+++浓β-第91页/共101页Sn(II)的还原性Sn2+,Hg2+的相互鉴定鉴定Bi3+的反应Sn0.136Sn

0.154

Sn/V24A-++E-Sn0.91][Sn(OH)0.93-][Sn(OH)/V24-26