2019高中化学专题2阶段质量检测2(含解析)苏教版

化学反响速率与化学均衡(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(此题包含15小题，每题3分，共45分)1．以下表达中，不正确的选项是( )A．某特定反响的均衡常数仅是温度的函数B．催化剂不可以改变均衡常数的大小C．均衡常数发生变化，化学均衡必然发生挪动，达到新的均衡D．化学均衡发生挪动，均衡常数必发生变化2．以下对于判断过程的方向的说法正确的选项是( )A．全部自觉进行的化学反响都是放热反响B．高温高压下能够使石墨转变成金刚石的过程是自觉过程C．综合考虑焓变和熵变将更适合于全部的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3．以下说法中，不正确的选项是( )A．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，进而使反响速率增大B．有气体参加的化学反响，若增大压强(即减小反响容器的体积)，可增添单位体积内活化分子的百分数，进而使反响速率增大C．高升温度可增添单位体积内活化分子的百分数，进而使反响速率增大D．催化剂能够降低反响的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数，进而使反响速率增大4．在一体积可变的密闭容器中，加入必定量的X、Y，发生反响mY(g)nH＝QkJ·mol－1。反响达均衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系以下表所示：以下说法正确的选项是( )A．m>nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q<0D．体积不变，温度高升，均衡向逆反响方向挪动5．对于反响N2O42(g)H>0，在温度为T1、T2时，均衡系统中NO2的体积分数随压强变化曲线以下图。以下说法正确的选项是( )A．两种不一样的温度比较：T1>T2B．A、C两点的反响速率：A>CC．B、C两点的气体的均匀相对分子质量：B<CD．由状态B到状态A，能够用加热的方法实现6．将CoCl2溶解于盐酸中能够形成CoCl24－，在溶液中存在下边的化学均衡：以下说法正确的选项是( )A．高升温度，正反响速率增大，逆反响速率减小2－c4B．该反响的均衡常数K＝c2＋c4－C．将盛有CoCl2和盐酸混淆液的试管置于热水中，试管内溶液为红色－浓度，均衡向正反响方向挪动，2＋－D．增大ClCo、Cl浓度都减小7．下表中的反响是在温度相同时发生的，则产生污浊现象最快的是(已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)( )选项反响物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A0.2mol·L－1,20mL0.2mol·L－1,20mLB0.5mol·L－1,20mL0.5mol·L－1,20mLC1.0mol·L－1,20mL1.0mol·L－1,20mLD1.0mol·L－1,20mL1.2mol·L－1,20mL8.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和必定量的Y，发生反响：2X(g)＋Y(g)===2Z(g)＝－(＝197.74kJ·mol－1)，4min后达到均衡，这时(X)＝0.2mol·LHQQc－1，且X与Y的转变率相等。以下说法中不正确的选项是()A．用

Y表示

4min

内的反响速率为

0.1mol

·(L·min)

－1B．再向容器中充入

1molZ

，达到新均衡，

v(X)∶v(Y)＝2∶1C．达到均衡时，再充入

1molX

，该反响的

Q变大D．4min

后，若高升温度，均衡将向逆反响方向挪动，均衡常数

K减小9．必定条件下，恒容的密闭容器中，加入必定量的

A与

B发生反响

A(s)

＋＋2D(g)

H<0，均衡时

C的物质的量与加入

B的物质的量的变化关系以下图。以下说法正确的选项是

(

)A．增添A的物质的量，正反响速率加速B．均衡时，其余条件不变，当温度高升时，θ变大C．图中曲线的斜率表示反响的化学均衡常数D．均衡时，其余条件不变，再通入

B，则反响混淆物的温度高升(

10．用来表示可逆反响：)

2A(g)

＋

H<0的正确图像是以下图中的11．低温脱硝技术可用于办理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2NH3(g)

＋NO(g)＋NO2(g)

2N2(g)

＋

3H2O(g)

H<0在恒容的密闭容器中，以下相关说法正确的选项是( )A．均衡时，其余条件不变，高升温度可使该反响的均衡常数增大B．均衡时，其余条件不变，增添NH3的浓度，废气中氮氧化物的转变率减小C．单位时间内耗费NO和N2的物质的量比为1∶2时，反响达到均衡D．其余条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转变率增大12．甲醚(CHOCH)宽泛用于有机合成中，如能够转变成CHOH，该过程的热化学方程式3333323OH(g)H＝＋23.5kJ·mol－1为：CHOCH(g)＋H。以下相关该反响的说法正确的选项是()A．温度高升时，反响的均衡常数K减小B．减小反响容积，各物质的浓度都将增大C．当反响系统的压强不变时，意味着反响达到了均衡D．适合的催化剂能提升CH3OCH3的转变率13．在容积不变的密闭容器中存在以下反响：2A(g)＋；H<0，某研究小组研究了其余条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，以下剖析正确的选项是( )A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反响物的浓度对反响速率的影响B．图Ⅱ表示的必定是t1时刻加入催化剂后对反响速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学均衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是催化剂对均衡的影响，且甲的催化效率比乙高14．可逆反响A(g)＋npC(g)＋D(此中A和C都是无色气体)，当达到均衡mq时，以下表达正确的选项是( )A．增大压强，均衡不挪动，说明(m＋n)必定等于(p＋q)B．高升温度，A的转变率减小，说明正反响是吸热反响C.若增添

B的量，均衡系统颜色加深，说明

B必是气体物质D．若B是气体，增添A的量，A、B转变率都必定增大15.如图是温度和压强对反响X＋影响的表示图。图中纵坐标表示均衡混合气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是( )A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混淆气体的密度可作为此反响能否达到化学均衡状态的判断依照C．高升温度时v正增大，v逆减小，均衡向右挪动D．使用催化剂Z的产率提升二、非选择题

(此题包含

5小题，共

55分)16．(12

分)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是：

怎样将

CO2转变成可利用的资源。当前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。必定条件下发生反响：CO2(g)－1＋3H23OH(g)＋H2O(g)，如图1表示该反响过程中能量(单位为kJ·mol)的变化：对于该反响的以下说法中，正确的选项是________。(填字母)。A．H>0，S>0B．H>0，S<0C．<0，<0D．<0，>0HSHS(2)为研究反响原理，现进行以下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，必定条件下发生反响：CO2(g)＋3H23OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化如图2所示。3①从反响开始到均衡，33－12CHOH的均匀反响速率v(CHOH)＝________mol·(L·min)；H的转变率＝________。②该反响的均衡常数表达式＝________。K③以下举措中能使化学均衡向正反响方向挪动的是________(填字母)。A．高升温度3B．将CHOH(g)实时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入1molCO2和3molH217．(10分)已知以下两个反响：反响Ⅰ：CO2(g)＋H2＋H2O(g)H1反响Ⅱ：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)H2(1)相同温度下，若上述反响Ⅰ的化学均衡常数为K，反响Ⅱ的化学均衡常数为K，那12么K1·K2＝________。反响Ⅰ化学均衡常数K1和温度t的关系以下表一：t/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.61该反响的H1__________0(选填“>”、“＝”或“<”)。某温度下，反响Ⅰ的化学均衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的开端浓度以下表二：开端浓度甲乙丙c(CO2)(mol/L)0.010.020.02c(H2)(mol/L)0.010.010.02反响速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，均衡时，H2转变率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转变率为________。18．(10分)以下三个化学反响的均衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别以下表所示：化学反响①Fe(s)＋CO2＋CO(g)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)③CO(g)＋H22(g)＋H2(g)请回答以下问题：反响①是________(填“吸热”或“放热”依据反响①、②、③可推导出K1、K2与表示)。

均衡常数K1K2K3)反响。K3之间的关系，则

温度973K1173K1.472.152.381.67？？K3＝________(用K1、K2要使反响③在必定条件下成立的均衡向正反响方向挪动，可采纳的举措有________(填写字母序号)。A．减小反响容器的容积B．扩大反响容器的容积C．降低温度D．使用适合的催化剂E．恒压条件下通入氖气若反响③的逆反响速率与时间的关系以下图：①可见反响在t1、t3、t7时都达到了均衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时________；t8时________。②若t4时降压，t时增大反响物的浓度，请在图中画出t～t时逆反响速率与时间的变646化关系线。19．(10分)氢气是一种洁净、高效的新式能源。Ⅰ.用甲烷制取氢气的反响分为两步，其能量变化以以下图所示：(1)甲烷和水蒸气反响生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________。.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反响，测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：在该温度下，从反响开始至达到均衡时，CO的均匀反响速率为________；(3)该温度下，此反响的化学均衡常数为(能够用分数表示)________；以下改变中，能使均衡向正反响方向挪动的是________。A．高升温度B．增大压强C．增大H2O(g)的浓度D．减少CO2(g)的浓度保持温度不变，若开端时c(CO)＝1mol·L－1，c(H2O)＝2mol·L－1，反响进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol·L－1。经过计算，判断此时该反响进行的方向并说明理由___________________________。20．(13分)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在必定条件下发生反应：xA(g)＋ypC(g)＋qD(g)已知：均匀反响速率(C)＝1(A)；反响2min时，A的浓度减少了1v2v，B的物质的量减3a少了2mol，有amolD生成。回答以下问题：(1)反响2min内，vA＝________________，vB＝________________；化学方程式中，x＝__________、y＝__________、p＝________、q＝________；反响均衡时，D为2amol，则B的转变率为________________；(4)假如只高升反响温度，其余反响条件不变，均衡时

D为

1.5amol

，则该反响的H________0(填“>”、“

<”或“＝”

)；假如其余条件不变，将容器的容积变成1L，进行相同的实验，则与上述反响比较：①反响速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是______________；②均衡时反响物的转变率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是______________________________。阶段质量检测(二)1．选D化学均衡常数仅是温度的函数，等温条件下改变浓度、压强等要素都能够使化学均衡发生挪动，但此时均衡常数不发生变化。2．选

C

有些自觉进行的反响是吸热反响，如

NH4Cl

与Ba(OH)2·8H2O的反响，

A不正确；B项不是自觉过程，因该过程需外力达成；综合考虑焓变和熵变判断化学反响进行的方向更正确；同一物质，固、液、气三种状态的熵值渐渐增大。3．选B增大浓度，单位体积内活化分子个数增加，反响速率加速，A项正确；增大压强同增大浓度，活化分子百分数不变，B项错误；升温、使用催化剂都能够增大单位体积内活化分子百分数，C、D项正确。4．选B体积增大至2倍，Y的浓度应减小为本来的1/2，而表中数据显示Y的浓度大于本来的1/2，说明减小压强，均衡向正反响方向挪动，即m<n，A项错误；温度不变，增大压强，均衡向逆反响方向挪动，Y的质量分数减少，B项正确；高升温度，Y的浓度增大，正反响是吸热反响，C项错误；体积不变，高升温度，均衡向正反响方向挪动，D项错误。5．选D比较A、B两点，压强相同，A点的NO的体积分数大于B点，故B点到A点2的均衡正向挪动，正向为吸热反响，故T1<T2，A项错误，D项正确；A、C点的温度相同，C点的压强盛于A点，故C点的速率大于A点，B项错误；、两点的NO的体积分数相同，2故B、C两点的均匀相对分子质量也相同，C项错误。6．选B高升温度，正、逆反响速率都增大，A错；该反响的正反响为吸热反响，所以在热水中均衡向正反响方向挪动，溶液为蓝色，C错；增大Cl－浓度，均衡向正反响方向移动Co2＋浓度减小，而Cl－浓度增大，D错。7．选D反响物浓度越大，反响速率越快，产生污浊现象的时间越短。8．选CA项，因为c(X)＝0.8mol·L－1，则c(Y)＝0.4mol·L－1，所以v(Y)＝0.1－1－1C项，mol·L·min，正确；B项，反响速率之比等于化学计量数之比，正确；反响热数值的大小与计量数相关，与通入X的物质的量没关，错误；D项，该反响为放热反应，高升温度，均衡逆向挪动，均衡常数减小，正确。9．选D因为A是固体，增添A的量不影响化学反响速率，A错误；均衡时，其余条件不变，当温度高升时，均衡向逆反响方向挪动，θ变小，B错误；温度一准时，化学均衡常数是定值，故图中曲线的斜率不可以表示化学均衡常数，C错误；通入B，均衡正向挪动，反应放出更多的热，致使系统温度高升，

D正确。10．选CA项，温度高的应先达到均衡且

A的物质的量分数小，错误；

B项，高升温度v(正)、v(逆)应均增大，错误；增大压强，均衡向气体物质的量减小的方向

(正向)进行，故v(正)>v(逆)，C项正确；高升温度，均衡向吸热方向(逆向)挪动，故温度高的反响物转变率低，D项错误。11．选C此题考察化学均衡知识，意在考察考生运用均衡理论解决实质问题的能力。该反响是气体体积增大的放热反响，A项高升温度，均衡逆向挪动，均衡常数减小，不正确；B项，增大

NH3的浓度，均衡向右挪动，使氮氧化物的转变率增大，不正确；

C项

NO，N2的耗费分别代表正反响和逆反响，正确；

D项，催化剂不影响化学均衡的挪动，不正确。12．选BA项，高升温度，均衡正向挪动，

K值增大；

B项，体积减小，浓度增大；

C项，该反响为气体分子数不变的反响，故压强不可以作为均衡状态的标记；D项，催化剂只好改变反响速率，不影响均衡挪动。13．选CA项，增大反响物的浓度，正反响速率瞬时增大，逆反响速率不变；B项，反响前后气体的体积不变，图Ⅱ也可表示加压对反响速率的影响；D项，催化剂只好改变反应速率，不可以使均衡发生挪动。14．选CA是错误的，压强改变，均衡不挪动，只好说明是气体分子数反响前后没有变化，而反响物和生成物不必定都是气体，所以这个关系式不正确。B是错误的，依据均衡挪动原理，高升温度，均衡左移，只好说明正反响是放热的。D是错误的，若增添A的量，A的转变率减小，而不是增大。用清除法可知C是正确的。15．选B由图可知，在温度不变时增大压强，Z的体积分数减小，即均衡逆向挪动，所以X、Y中至多有一种是气体，故A错误。因反响物中有非气体物质存在，所以恒容时只要均衡发生挪动，混淆气体的质量就会发生变化，则密度必然改变，所以混淆气体的密度可作为此反响能否达到化学均衡状态的判断依照，B正确。高升温度，v正、v逆都增大，故C错误。催化剂对均衡挪动无影响，不可以提升Z的产率，故D错误。16．分析：(1)从题图1看，该反响为放热反响，H<0；反响气体物质的量减小，故S<0。30.75mol·L－1＝0.075mol·L－1·min－1，因CO2与H2加入物质的量(2)①v(CHOH)＝10min与方程式计量系数之比相等，1mol－0.25mol故H转变率与CO的转变率相等。H的转变率：2221mol×100%＝75%。②CO(g)＋3HOH(g)＋HO(g)的均衡常数为：K＝2232c3c2。③该反响为气体体积减小的放热反响。高升温度，故均衡逆向挪动，c2c32A项不正确；分别出产物CH3OH，有益于均衡右移，B项正确；催化剂不可以影响化学均衡，C项错误；将CO2、H2的量加倍，增大反响物浓度相当于“加压”操作，D项正确。c答案：(1)C(2)①0.07575%②c③B、D

3c2O2c3217．分析：(1)反响Ⅰ和反响Ⅱ互为逆反响，并且温度相同，故K1与K2互为倒数的关系。(2)由表中温度与化学均衡常数的关系可知，温度越高，化学均衡常数(K)越大，即高升温度，均衡向正反响方向挪动，故正反响为吸热反响，>0。(3)丙中的CO(g)和H(g)开端浓度22都最大，而反响温度相同，故丙中反响速率最大。甲、丙为等效均衡，而乙中CO2(g)的浓度大于H2(g)的浓度，故乙中H2转变率最大。设丙中均衡时－1CO(g)的浓度为xmol·L，那么2－12－12CO(g)的浓度为(0.02－x)mol·L，H(g)的浓度为(0.02－x)mol·L，HO(g)的浓度为x－1，所以＝x2/(0.02－2＝2.25，解得x2的转变率为0.012Kx0.02＝60%。答案：(1)1(2)>(3)丙乙60%18．分析：(1)从表中第一行数据看，温度高升，K1增大，即均衡正向挪动，所以正反cc2应为吸热反响。(2)反响①、②、③的均衡常数表达式为K1＝c2、K2＝c2、K3＝c2ccc

2K2，明显K3＝。(3)反响①为吸热反响，反响②为放热反响，依据盖斯定2K1律，用“②－①”得反响③的H为负值，即反响③为放热反响，所以降低温度能够促进平衡正向挪动。该反响在反响前后气体分子数不变，所以加压和降压均对均衡无影响。催化剂只好影响反响达到均衡的时间，但不可以使均衡发生挪动。(4)从图中看，t2时逆反响速抢先增大而后渐渐减小，且从头达均衡后速率比原均衡大，所以可能为升温或增大生成物的浓度。t8时，反响速率加速后不变化，则可能是加入了催化剂，此外，该反响在反响前后气体分子数不变，故加压可使速率加速，且不影响均衡。t4时降压，逆反响速率减小，所以均衡的起点应在原均衡的下方。因压强不影响均衡，故应作一平行于t轴的直线。在t6时增大反响物的浓度，此时逆反响速率刹时不变，随后渐渐增大，所以t～t为平行于t轴的直线。46K222答案：(1)吸热(2)K1(3)C(4)①高升温度或增大CO的浓度(增大H的浓度)使用催化剂或加压(减小容器的体积)②19．分析：(1)读图可知，甲烷和水反响转变成氢气和二氧化碳需要两个步骤，均为放热反响，把两个热化学方程式相加，得出热化学反响式：CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)H＝－136.5kJ·mol－1。反响中一氧化碳和二氧化碳的化学计量数相等，v(CO)＝v2(2)(CO)c0.03mol/L－1－1＝t＝10min＝0.003mol·L·min。(3)达到均衡时一氧化碳和水蒸气的浓度均为0.07mol·L－1，二氧化碳和氢气的浓度均为0.03