2016-2017学年天津市红桥区高一(下)期中化学试卷

2016-2017学年天津市红桥区高一（下）期中化学试卷

一、单项选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）

1.（2分）下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）

A.为防止水体富营养化.必须控制富含氮、磷污水的排放

B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C.根据元索周期律，由HQ。,可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物

HFO4

D.汽车尾气中产生NO的原因是空气中的冲与。2在汽车汽缸内的高温环境下

发生反应产生的

2.（2分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化

学元素教案的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一.下列有关元素周期表

的说法正确的是（）

A.第IA族的元素全部是金属元素

B.元素周期表有18个纵行，即18个族

C.短周期是第一、二、三、四周期

D.元素周期表有七个横行，也是七个周期

3.（2分）15C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析l,N-NMR可用

于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关He、15N叙述正确的是

（）

A.13c与15N具有相同的中子数

B.13c与C60是同一种物质

C.与"N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同

4.（2分）根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）

A.CH3-CH2-N02和H2N-CH2-COOH

B.H和D

C.甲烷和正丁烷

D.红磷和白磷

5.（2分）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）

（）

A.HCIOB.BaOH2C.Na202D.Ar

6.（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）

A.CO2分子比例模型：

B.s2的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：2Clc|

D.HCN分子的结构式：H-C三N

（分）已知钮第的原子可发生下列放射性变化：

7.2Th232Th^228X+4He,

生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）

A.X的氢氧化物是一种强碱B.X元素位于第六周期

C.X的碳酸盐难溶于水D.X的最高化合价为+2价

8.（2分）下列有关碱金属的说法不正确的是（）

A.均为IA族元素，最外层均有1个电子

B.单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs

C.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

D.由Li到Cs,核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

9.（2分）随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（）

A.单质的氧化性逐渐减弱

B.单质的熔、沸点逐渐降低

C.单质的密度逐渐降低

D.气态氢化物的稳定性逐渐增强

10.（2分）已知短周期元素的离子，aA"、bB,、K2一、dh具有相同的电子层结构,

则（）

A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C2>D>B>A3D.单质的还原性：A>B>D>C

11.（2分）下列关于元素周期表的说法中正确的是（）

A.过渡元素全部是金属元素

B.同周期第IIA族与第niA族元素的原子序数差值一定是1

C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D.同一主族元素的原子序数的差不可能为10

12.（2分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）

A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向B

从酸中置换生成的比从酸中置换生成的多

C.ImolAH2lmolBH2

D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

13.（2分）已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（）

A.Se的原子序数为34

B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3

C.可形成Na2SeO3、NazSe。’两种盐

D.H2s比％Se稳定

14.（2分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下

列说法不合理的是（）

A.若X，和丫?一的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

由水溶液的酸性：可推断出元素的非金属性：

B.HCI>H2S,CI>S

C.硅、楮都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

和分别位于第六周期和族，碱性：（）

D.CsBaIAIIACsOH<BaOH2

15.（2分）表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素

的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

XY

ZR

W

A.原子半径大小关系为：R>Y>X

B.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

C.根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性

和还原性

氢化物熔沸点：

D.H2R>H2Y

16.（2分）化学能与热能、电能等能相互转化.则化学能与其他能量相互转化

说法正确的是（）

A.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

D.图II所示的反应为吸热反应

17.（2分）下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应

的是（）

C.D.

图

或

图

象

实温度计的水银反应物总能量反应开始后，甲处反应开始后，针筒

验柱不断上升大于生成物总液面低于乙处液活塞向右移动

现能量面

象

A.AB.BC.CD.D

18.（2分）如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置，下列

说法错误的是（）

LEDO

稀

©

A.如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

B.氢离子在铜片表面被还原

C.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

D.装置中存在化学能玲电能玲光能"的转换

（分）已知可逆反应：（）（）（）这是一个正反应放热

19.2N2g+3H2g-2NH3g,

的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是

（）

A.升高反应体系的温度，可使反应速率变大

该反应中电不可能转化为

B.100%NH3

C.该反应达到平衡状态时，出、力和N出三者的浓度一定相等

D.为了提高出的转化率，可适当提高M的浓度

20.（2分）如图是四种常见有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是（）

A.甲能使酸性KMnCU溶液褪色

B.乙可与滨水发生取代反应使滨水褪色

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

二.不定项选择题（5小题，每小题2分，每题有1-2个正确答案）

21.（2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的"蜗

牛"形状，图中每个"•"代表一种元素，其中。点代表氢元素.下列说法中错误的

是（）

A.A、B组成的化合物中不可能含有共价键

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B元素是图中金属性最强的元素

D.离。点越远的元素原子半径越大

22.（2分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选①②③实验结论

项A0

A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性CI2>Br2

B浓氨水碱石灰Al2(S04)3溶液Al（OH）3具有两性

C浓硫酸Na2s。3FeCb溶液S02具有还原性匚ffl®

D稀盐酸Na2cNa2SiO3非金属性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

23.（2分）金属钝（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火

石、陶瓷和合金等.已知：Ce4++Fe2t=Ce3+Fe3\下列说法正确的是（）

A.Ce元素位于元素周期表第六周期第川B族

B.138Ce.最2Ce是同素异形体

4t

C.钝能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H=Ce+2H2

D.怖的原子核外有58个电子

24.（2分）X、Y、Z、M、N、q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价

的关系如图所示.下列说法正确的是（）

原子季Q

A.金属性：N>Q

B.最高价氧化物对应水化物酸性：M>Y>N

C.简单离子半径：Q>N>X

D.原子序数：Z>M>X>Y

25.（2分）下列关于有机化合物的认识不正确的是（）

A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是G2H22。11，二者互为同分异构体

C.苯、油脂均不能使酸性KMnCU溶液褪色

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

三、非选择题U卷（50分）

26.（13分）如图为元素周期表的一部分

族IA0

周期

1①1IAIHAIVAVAVIAVDA

2.②④

__

3⑤⑥’⑦⑧⑨

请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出元素⑥在周期表中的位置是.

（2）元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为.

（3）元素①④⑨形成原子个数比1：1：1化合物的电子式为;写出元素

⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程：.

（4）元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为.

（5）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为,

若反应中有6.02X1023个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为

L.

（6）写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱：.

27.（14分）图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐,

A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性.

（1）用化学用语按要求填空

X的化学式为：,X中含有化学键类型为;A的电子式：;

G的化学式为.

（2）写出反应①的化学方程式.

（3）写出反应②的离子方程式.

（4）过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象

是,反应的离子方程式为

28.（10分）（1）现有如下A、B两反应：

/

A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2r;

则A、B反应能设计成为原电池的是（填"A"或"B"）.

反应w»

E2庭3

gl

（2）某原电池示意图如图1,则该电池负极电极的反应方程式为.

（3）若该电池反应过程中共有03moi电子发生转移，则生成的也在标准状况

下的体积是L.

（4）为了研究Fe与稀H2sO,反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应

中生成的电体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度

升高.请回答以下问题.

在0〜t】、tl〜t2、t2〜t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是，产生

这种情况可能的原因是;该实验过程中收集到气体最多的是在时

间内.

（5）为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是.

A.向H2s。4溶液中加蒸储水B.将Fe片改成Fe粉

C.向H2s。4溶液中加Na2so4溶液D.向H2so4溶液中滴入几滴CuSC）4溶液.

29.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实

验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）.

弹骨夹

■有NaOH

湿润的溶液的棉花

「淀粉rSSb

10mL1molL"

1

，JaBr溶液5mL0.2mol-L*

MnOJ溶液

固体求CCL

ABD

实验过程；

I.打开弹簧夹，打开活塞a,清加浓盐酸.

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.

III.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a.

IV...

(1)A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为，在该反应中浓盐酸表

现了性.

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是.

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是.

(4)为验证澳的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是.

(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是；离子方程式为.

(6)氯、澳、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，

得电子能力逐渐减弱.

2016-2017学年天津市红桥区高一（下）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个正确答案）

1.（2分）（2015春•运城期末）下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误

的是（）

A.为防止水体富营养化.必须控制富含氮、磷污水的排放

B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C.根据元索周期律，由HCIO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物

HFO4

D.汽车尾气中产生NO的原因是空气中的电与。2在汽车汽缸内的高温环境下

发生反应产生的

【分析】A.氮、磷元素可使水中藻类植物大量生长；

B.金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性；

C.F无正价；

D.汽车缸内的高温环境下，空气中氮气和氧气在火花塞电打火条件下反应生成

一氧化氮.

【解答】解：A.氮、磷元素可使水中藻类植物大量生长，则为防止水体富营养

化，必须控制富含氮、磷污水的排放，故A正确；

B.金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材

料，故B正确；

C.F无正价，不能形成含氧酸，故C错误；

D.汽车缸内在电火花条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，故D正确；

故选：C.

【点评】本题考查了环境污染与治理、物质的用途，熟悉水体的富营养化、元素

周期表的结构特点是解题关键，注意F元素无正价，题目难度不大.

2.（2分）（2017春•红桥区期中）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一

张元素周期表，揭示了化学元素教案的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之

一.下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A.第IA族的元素全部是金属元素

B.元素周期表有18个纵行，即18个族

C.短周期是第一、二、三、四周期

D.元素周期表有七个横行，也是七个周期

【分析】元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA

中含H元素，第IIIB族中含钢系、翎系，以此来解答.

【解答】解：A.第IA族的元素含碱金属元素及H元素，H属于非金属元素，

故A错误；

B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个。族、1个第VIH族，共16个族，

故B错误；

C.短周期是第一、二、三周期，故C错误；

D.元素周期表有七个横行，也是七个周期，故D正确；

故选D.

【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周

期表的整体结构为解答的关键，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大.

3.（2分）（2017春•红桥区期中）i5c-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的

结构分析】“N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有

关“J15N叙述正确的是（）

A.13c与15N具有相同的中子数

B.13c与C60是同一种物质

C."N与14N互为同位素

D.的核外电子数与中子数相同

【分析】A.根据中子数=质量数-质子数进行计算；

B.13c是一种原子，C60是由碳原子形成的分子；

C.具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；

D.根据核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数进行计算.

【解答】解:A.13c的中子数=13-6=7,\的中子数=15-7=8,故A错误；

B.13c是一种原子，C6。是由碳原子形成的分子，故B错误；

C.与i，N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；

D.1玉的核外电子数=质子数=7,中子数=15-7=8,故D错误；

故选C.

【点评】本题考查同位素的概念及粒子间的数量关系，难度不大.要注意对于原

子而言：核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数.

4.（2分）（2017春•红桥区期中）根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同

分异构体的是（）

A.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH

B.H和D

C.甲烷和正丁烷

D.红磷和白磷

【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，即同分异构体一定

满足两个方面：分子式相同、结构不同，以此进行解答.

【解答】解：A、CH3-CH2-N02和H2N-CH2-COOH的分子式相同、结构不同,

二者属于同分异构体，故A正确；

B、H和D,不属于同分异构体，故B错误；

C、甲烷和正丁烷的分子式不同，二者属于同系物，不属于同分异构体，故C错

误；

D、红磷和白磷为同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误.

故选A.

【点评】本题考查了同分异构体、同系物、同素异形体等判断，题目难度不大，

注意明确同分异构体的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵

活应用所学知识的能力.

5.（2分）（2017春•红桥区期中）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价

键的是（）

A.HCIOB.Ba（OH）2C.Na202D.Ar

【分析】活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价

键，同种非金属元素原子之间形成非极性共价键，据此来解答.

【解答】解：A.次氯酸只含有价键，不含离子键，故A不选；

B.氢氧化专贝含有离子键，和0-H极性共价键，故B不选；

C.过氧化钠中含有钠离子与过氧根离子之间的离子键，氧原子之间存在非极性

共价键，故C选；

D.稀有气体为单原子分子，不含化学键，故D不选；

故选：C.

【点评】本题考查化学键的判断，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般

规律为解答的关键，注意极性共价键与非极性共价键的区别，题目难度不大.

6.（2分）（2017春•红桥区期中）下列有关化学用语表示正确的是（）

A.CO2分子比例模型：O0O

B.s2一的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：20c|

D.HCN分子的结构式：H-C=N

【分析】A.碳原子半径大于氧原子；

B.S?一的质子数为16,核外电子数为18,各层电子数分别为2、8、8,用小圈

和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该

层的电子数；

C.元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；

D.书写结构简式时注意C三N三键不能省略.

【解答】解：A.碳原子半径大于氧原子，其正确的比例模型为故

A错误；

B.S2-的质子数为16,核外电子数为18,各层电子数分别为2、8、8,硫离子

结构示意图为

C.氯元素的质子数为17,中子数为20的氯原子的质量数为37,该原子正确的

表示方法为：/,Cl,故C错误;

D.HCN分子中存在C-H和C三N,其结构式为H-C三N,故D正确.

故选D.

【点评】本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，注

意掌握常见有机物的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力.

7.（2分）（2017春•邯郸期中）已知社232Th的原子可发生下列放射性变化：

90

赞Thf228X+4,生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X

90882He

的推断错误的是（）

A.X的氢氧化物是一种强碱B.X元素位于第六周期

C.X的碳酸盐难溶于水D.X的最高化合价为+2价

【分析】生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，根据元素周期律，同主族

元素具有相似性和递变性的规律进行分析.

【解答】解：A、X是与Mg同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性

随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，x的金属性

大于它前边的金属（同一主族的金属），所以x的氢氧化物的碱性大于它前边的

金属的氢氧化物（同一主族的金属），氢氧化钢是强碱，所以X的氢氧化物是一

种强碱，故A正确；

B、X原子核外有7个电子层，X元素位于第七周期，故B错误；

C、根据元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第二主族元素的碳

酸镁、碳酸钢不溶于水，所以X的碳酸正盐难溶于水，故C正确；

D、主族元素的最高化合价与其族序数相等，X、Mg属第二主族的元素，最高化

合价为+2价，故D正确；

故选:B.

【点评】本题考查的是元素周期律的应用，根据已知元素的性质推测未知元素的

性质，通过元素周期律比较即可.

8.（2分）（2017春•红桥区期中）下列有关碱金属的说法不正确的是（）

A.均为IA族元素，最外层均有1个电子

B.单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs

C.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

D.由Li到Cs,核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大

【分析】A.碱金属位于周期表第一主族最外层电子数为1；

B.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强；

C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性

越强；

D.从上到下电子层数依次增大，原子半径依次增大.

【解答】解：A.碱金属位于周期表第IA族，主族族序数等于原子最外层电子

数，最外层电子数为1，故A正确；

B.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原

性：Li<Na<K<Rb<Cs,故B错误；

C.同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成碱的碱性

越强，LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故C正确；

D.从上到下电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次

增大，故D正确；

故选B.

【点评】本题考查了碱金属的递变规律分析判断，主要是周期表同主族的递变规

律，掌握基础是解题关键，题目较简单.

9.（2分）（2017春•红桥区期中）随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的

是（）

A.单质的氧化性逐渐减弱

B.单质的熔、沸点逐渐降低

C.单质的密度逐渐降低

D.气态氢化物的稳定性逐渐增强

【分析】卤族元素从上到下，随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大，元素的

非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱；

【解答】解：A：卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧

化性逐渐减弱，故A正确；

B、卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间

作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故B错误；

C、卤素单质密度增大，故C错误；

D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，

故D错误；

故选：A.

【点评】本题考查同主族元素对应单质、化合物的性质的递变，题目难度不大，

注意元素周期律的递变规律，注意把握卤素原子的结构及其性质.

10.（2分）（2017春•红桥区期中）已知短周期元素的离子，aA，bB、cC?、dD

一具有相同的电子层结构，则（）

A.原子半径：A>B>C>DB.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C2>D>B>A3D.单质的还原性：A>B>D>C

【分析】短周期元素的离子aAlbB.、工2、dD具有相同电子层结构，核外电子

数相等，所以a-2=b-l=c+2=d+l,C、D为非金属，应处于第二周期，故C为。

元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素，

结合元素周期律解答.

【解答】解：短周期元素的离子aAlbB、工2一、dD一具有相同电子层结构，核外

电子数相等，所以a-2=b-l=c+2=d+l,C、D为非金属，应处于第二周期，故C

为0元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na

元素，

A.根据元素在周期表中的位置可知原子半径Na>Mg>O>F,故A错误；

B.由以上分析可知a=12,b=ll,c=8,d=9,则由a>b>d>c,故B错误；

C.具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，则半径越小，则离子半径：

C2>D>B+>A3+,故C正确；

D.元素的金属性越强，则失电子能力越强，同周期元素从左到右元素的金属性

逐渐减弱，则还原性：B>A>C>D,故D错误.

故选C.

【点评】本题考查原子结构和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质、

元素周期律、元素的推断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难

度不大.

11.（2分）（2015秋•天津期末）下列关于元素周期表的说法中正确的是（）

A.过渡元素全部是金属元素

B.同周期第HA族与第IIIA族元素的原子序数差值一定是1

C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找

D.同一主族元素的原子序数的差不可能为10

【分析】A.过渡元素包含副族和第VIII族

B.根据周期表中第HA族与第HIA族元素的位置；

C.催化剂一般在过渡元素处寻找；

D.H与Na的原子序数差为10.

【解答】解：A.过渡元素包含副族和第VIII族，过渡元素全部是金属元素，故

A正确；

B.同周期第nA族与第HIA族元素的原子序数差值是1或"或25,不一定是1,

故B错误；

C.催化剂一般在过渡元素处寻找，一般在金属与非金属的分界线处寻找半导体

材料，故C错误；

D.H的原子序数为1,Na的原子序数为11,则H与Na的原子序数差为10,故

D错误；

故选A.

【点评】本题考查结构性质位置关系，比较基础，注意元素周期律的理解掌握，

注意识记周期表中一些特殊性.

12.（2分）（2017春•红桥区期中）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活

泼性强的是（）

A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向B

从酸中置换生成的比从酸中置换生成的多

C.ImolAH2lmolBH2

D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

【分析】证明金属A比金属B的活泼性强，可根据金属之间的置换反应、对应

最高价氧化物的水化物的碱性强弱或者与水、酸反应的剧烈程度进行比较.

【解答】解：A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的

金属性大于B,如Ca的活泼性大于Li,故A错误；

B.由金属A和金属B构成的原电池，电子由A流向B,则A为负极，B为正极,

在Al-Mg-NaOH溶液形成的原电池中，AI作负极，但是活泼性，Mg大于AL

故B错误；

从酸中置换生成的也比从酸中置换生成的多不能说明的

C.ImolAlmolBH2A

金属性大于B,如AI不如Mg活泼，故C错误；

D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，说明A易失电子、B不易失电子,

所以A的活泼性大于B,故D正确；

故选D.

【点评】本题考查金属性强弱判断，题目难度不大，金属性强弱与失电子难易程

度有关，与失电子多少无关，为易错题.

13.（2分）（2017春•红桥区期中）已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法

不正确的是（）

A.Se的原子序数为34

B.单质Se在空气中燃烧可生成SeC>3

C.可形成NazSeOs、NazSe。’两种盐

D.H2s比ESe稳定

【分析】A.硒是第四周期VIA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素

种数；

B.Se与S元素性质相似；

C.Se与S元素性质相似；

D.非金属性越强，其氢化物越稳定.

【解答】解：A.硒是第四周期VIA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳

元素种数，其原子序数为16+18=34,故A正确；

B.Se与S元素性质相似，在空气中燃烧生成+4价氧化物，即SeO2,故B错误;

C.Se与S元素性质相似，Se的含氧酸盐的化学式有：Na2SeO3,Na2SeO4,故C

正确；

D.同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性：H2S

比hSe稳定，故D正确.

故选B.

【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同

主族性质变化规律即可解答，难度不大.

14.（2分）（2014•中山模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律

性的推测和判断.下列说法不合理的是（）

A.若X'和丫?一的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.由水溶液的酸性：HCI>H2S,可推断出元素的非金属性：CI>S

C.硅、错都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH<Ba（OH）2

【分析】A.若X'和丫?一的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期；

B.元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水

溶液的酸性无关；

C.位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；

D.同周期元素自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱

性越强.

【解答】解：A.若X，和丫2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，

故原子序数：X>Y,故A正确；

B.元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水

溶液的酸性无关，故B错误；

C.硅、错都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以

做半导体材料，故D正确；

D.同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs>Ba,金属性越强最高价氧化物

对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH>Ba（OH）2，故D错误；

故BD.

【点评】本题考查结构位置性质关系、元素周期律等，难度不大，B为易错点，

注意对规律的理解掌握.

15.（2分）（2017春•红桥区期中）表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短

周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正

确的是（）

XY

Z'R

W

A.原子半径大小关系为：R>Y>X

B.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

C.根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性

和还原性

D.氢化物熔沸点：H2R>H2Y

【分析】X、Y、Z、R为短周期元素，其Y元素的原子最外层电子数是其内层电

子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故Y为。元素，由元

素在周期表中的位置可知，X为C元素，Z为Si元素、W为As元素，R为S,结

合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题.

【解答】解：X为C元素，Y为。、Z为Si元素、W为As元素，R为S,

A.电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小

关系为：R>X>Y,故A错误；

B.碳元素有石墨、金刚石、C6。等多种同素异形体，氧元素可以形氧气、臭氧，

存在同素异形体，故B错误；

c.As位于金属与非金属的交界处，可知W元素的单质具有半导体特性，As元

素的最高价化合价为+5价，则W2Y3具有氧化性和还原性，故C正确；

D.水分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误.

故选C.

【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、元素

的位置与性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，综合性较强，侧重

分析与应用能力的考查，题目难度不大.

16.（2分）（2017春•红桥区期中）化学能与热能、电能等能相互转化.则化学

能与其他能量相互转化说法正确的是（）

A.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

C.图I所示的装置能将化学能转变为电能

D.图n所示的反应为吸热反应

【分析】A.中和反应为放热反应；

B.化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量；

C.该装置不能构成闭合回路；

D.由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量.

【解答】解：A.中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，

故A错误；

B.化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化

学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故B正确；

C.原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶

液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，该装置不能构

成闭合回路，不能形成原电池，故C错误；

D.根据图象n知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，故

D错误；

故选B.

【点评】该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生

对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟

悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知

识的积累和总结.

17.（2分）（2016秋•泉港区校级期末）下列实验现象或图象信息不能充分说明

相应的化学反应是放热反应的是（）

反

应

装

置

图

或

图

象

实温度计的水银反应物总能量反应开始后，甲处反应开始后，针筒

验柱不断上升大于生成物总液面低于乙处液活塞向右移动

现能量面

象

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.温度计的水银柱不断上升，可说明反应放热；

B.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；

C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大；

D.硫酸和锌反应生成氢气.

【解答】解：A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计

的水银柱不断上升，故A正确；

B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故

B正确；

C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反

应，温度升高，压强增大，故C正确；

D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反

应放热，故D错误.

故选D.

【点评】本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意题中判断反应是否

放热的设计角度，根据现象得出温度、压强等变化.

18.（2分）（2017春•红桥区期中）如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED

灯发光的装置，下列说法错误的是（）

3灯

A.如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动

B.氢离子在铜片表面被还原

C.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

D.装置中存在化学能〉电能玲光能"的转换

【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原

反应生成氢气，据此解答该题.

【解答】解：A.橙汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成橙汁，仍构成

原电池，则导线中有电子流动，故A错误；

B.铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子被还原生成氢气,

故B正确；

C.锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，电子从负极锌片经

导线流向正极铜片，故c正确；

D.原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故D正确；

故选A.

【点评】本题考查了原电池的工作原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化

即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负

极，难度不大.

19.（2分）（2017春•红桥区期中）已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）W2NH3（g）,

这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应

的说法中错误的是（）

A.升高反应体系的温度，可使反应速率变大

B.该反应中电不可能100%转化为NH3

C.该反应达到平衡状态时，M、出和NH3三者的浓度一定相等

D.为了提高出的转化率，可适当提高N2的浓度

【分析】A、根据影响化学反应速率的因素知识来回答，升高温度，增大压强，

增加反应物浓度，加入催化剂均能使反应速率增大；

B、反应是可逆反应，反应物不能完全被转化；

C、该反应达到平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化；

D、为了提高出的转化率，可以采用使得化学平衡正向移动的措施.

【解答】解：A、根据影响化学反应速率的因素知道：升高反应体系的温度，可

使反应速率变大，故A正确；

B、反应是可逆反应，该反应中止不可能100%转化为NH3,故B正确；

C、该反应达到平衡状态时，N2、h和NH3三者的浓度不随时间的变化而变化，

但是三者的浓度不一定相等，故C错误；

D、提高史的浓度可以促使化学平衡正向移动，提高出的转化率，故D正确.

故选C.

【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素以及化学平衡移动的影响因素知

识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等.

20.（2分）（2016•靖安县二模）如图是四种常见有机物的比例模型示意图.下

列说法正确的是（）

甲4Wf

A.甲能使酸性KMnCU溶液褪色

B.乙可与溺水发生取代反应使溪水褪色

C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键

D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根

据物质的性质分析.

【解答】解：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，

A.甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；

B.乙烯中含有碳碳双键，可与溺水发生加成反应而使溪水褪色，故B错误；

C.苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确；

D.乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D错误；

故选C.

【点评】本题主要考查了球棍模型、比例模型以及物质的性质，难度不大，注意

知识的积累.

二.不定项选择题（5小题，每小题2分，每题有1-2个正确答案）

21.（2分）（2017春•红桥区期中）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它

们排成如图所示的"蜗牛"形状，图中每个"•"代表一种元素，其中。点代表氢元

素.下列说法中错误的是（）

A.A、B组成的化合物中不可能含有共价键

B.虚线相连的元素处于同一族

C.B元素是图中金属性最强的元素

D.离。点越远的元素原子半径越大

【分析】。点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，。、

B连线的三元素为第IA族，A为。元素，B为Na元素，C为AI元素，根据元

素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题.

【解答】解：A.钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为共

价键，故A错误；

B.由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；

C.B为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；

D.离。点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故D错

误；

故选AD.

【点评】本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，看懂图象推断

元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握.

22.（2分）（2017春•红桥区期中）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相

应实验结论的是（）

选①②③实验结论

项卜①

A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性CI2>Br2

£

■

B浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al（OH）3具有两性

C浓硫酸Na2s。3FeCb溶液S02具有还原性■

D稀盐酸Na2c。3Na2SiO3非金属性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.浓盐酸与二氧化镒反应需要加热；

B.浓氨水与碱石灰混合，可制备氨气，且氨气与硫酸铝溶液反应生成沉淀；

C.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化铁发生氧化还原反应;

D.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应.

【解答】解：A.浓盐酸与二氧化锦反应需要加热，图中装置不能反应制备氯气,

故A不选；

B.浓氨水与碱石灰混合，可制备氨气，且氨气与硫酸铝溶液反应生成沉淀，不

能验证氢氧化铝的两性，故B不选；

C.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化铁发生氧化还原反应,

可验证二氧化硫的还原性，故c选；

D.稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，不能比较碳酸与硅酸的酸性，则不能判

断C、Si的非金属性，故D不选；

故选C.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的

反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性

分析，题目难度不大.

23.(2分)(2017春•红桥区期中)金属钝(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，

可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等.已知：Ce4+Fe2=Ce3t+Fe3+.下列

说法正确的是()

A.Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族

B.138e.最2ce是同素异形体

58C58

C.铀能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H=Ce*+2H2

D.铀的原子核外有58个电子

【分析】A.根据金属锌(ssCe)可知，铀元素的质子数为58,质子数=原子序数;

B.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；

C.氧化性:Ce4+>Fe3+>r,不会生成CeL；

D.元素符号左下角数字为质子数，原子中质子数=电子数.

【解答】解：A.根据金属铺(58Ce)可知，铀元素的质子数为58,质子数=原子

序数，即原子序数为58,比第五周期的Xe(54)原子序数大4,则Ce在第六周

期，第IIIB族，故A正确；

138142

B.58Ce.58Ce具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同

素异形体，故B错误；

C.由于氧化性Ce'>Fe3>l,锦溶于氢碘酸，产物不会生成CeLp应该是Ceb，

故C错误；

根据金属锦（）可知，饰元素的质子数为原子中质子数等于核外电

D.58Ce58,

子，故车市的原子核外有58个电子数，故D正确；

故选AD.

【点评】本题考查了周期表的结构、同素异形体、元素符号的意义、氧化还原反

应等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等.

24.（2分）（2017春•红桥区期中）X、Y、Z、M、N、q皆为短周期主族元素,

其原子半径与主要化合价的关系如图所示.下列说法正确的是（）

原子华白

A.金属性