化学必修二化学键电子式练习题

SbClSbClSnClSbClSbClSnCl化学必修化学键电子练习题一单题1.下列有关化学用语使用正确的()A.硫原子的原子结构示意:B.

4

的电子:C.原子核内有10个中的氧原:

D.

2

的结构:

N2.下列各组元素的原子间易形成价键的(原子abcdefgM层电子数1234567A.a和和fC.d和和g三氟化()常用于微电子工业可以下反应制:3正确的是()NF的子式为3

4++32

下列说法中,

4

分子中仅含离子键C.在制备

3

的反应中,

3

表现出还原性在备的应各物质均为共价化合物34.下列反应过程,同时有离子键、共价键的断裂和形成的()A.B.

+3H2

2

2Na+Cl2

3C.NaHCOCO+COO32D.2NaOH+MgClMg5.为了确定、、是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的34()选项AB

方法或操作观察常温下的状态测定三者的熔点

现象或结果SbCl是苍色液体，SnCl为无液体依次为73.5℃

结论SbCl和SnCl都离子化合物三者都不是离子化合物

2.8℃－33℃将三者溶解于水中，滴C

入HNO酸的AgNO溶

都产生白色沉淀

三者都是离子化合物液D

测定三者水溶液的导电性

都可以导电

都是离子化合物A.AB.BC.CD.D6.X是两种短周期元素组成的离子化合1molX中含有20mol电。下列说法不正确的()该合物中阳离子和阴离子所含电子数一定相等该合中一定只有离子键没有共价键C.该化合物中所含元素一定不在一周期该合物中一定含有金属元素7.下列说法正确的是()A.分子内共价键越强,分子热稳定性越其晶体熔沸点越高B.干冰和石英晶体中化学键类型,熔化需克服的微粒间作用力也相同C.CO和PCl分中每个原子的最外层都具有8电子定结构2D.在NaO、NaHSO晶体,阳离与阴离子个数比均为2:128.VW、X、Y、均短周期元素,且原子序数依次增大在期表,、位于同一主族,X分别与、Y相,V的质是一种理想能源物质且V与WV均形成原子个数比为4:1的价化合物。下列有关说法正确的()

V2

与

Y2

反应生成的化合物中每一个原子最外层都达到电子稳结构与形的化合物中只存在共价键C.固态

X

2

在熔化过程中化学键发生断裂D.NaYV是离子化合物也是共价化合物二填题回答下问题：和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的__________。60超高导绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al子与__________个原子相连，与同一个N原相连的Al原子构成的空间构型为__________氮化铝晶体属__________体。金属镍在CO气中微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)，正四面体构型。试推测4

4

的晶体类型_

4

易溶于下列__________(填字母，下同）。A.水B.四氯化碳苯硫镍溶液氯化铝℃升华，蒸气或熔融状态以

AlCl2

6

形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是

()氯铝为共价化合物氯铝离子化合物C.氯化铝难溶于有机溶剂

AlCl2

6

中存在配位键氢键对质性质具有一定的影,列现象与氢键无关的(水结冰时体积膨胀

3

比

PH

3

热稳定性好C.在稀溶液中，盐酸比氢氟酸的性强甘、浓硫酸都呈黏稠状10.回答下列问:氨是一重要的化工原料。下列说法正确的()

3

来源于液氨的挥发,液氨挥发时NH键裂NH属离子化合因为其水溶液能导电3C.用电子式表示NH与HCl的应产物中只共价键3工业上用

3

与

2

在一定条件下反应合成尿素:

+NH2

3CO(NH22①的子式。2②化学上常用根短线—表示对共用电子,如

CO(NH2

的结构可表示为则其电子式为。含氮化物大多具有危险,

NO4

3

容易引发爆炸,爆炸反应为

4NHNO4

33NNO

下列说法正确的是填。

NO4NO4

33

中含有共价键属于共价化合物的爆炸反应,有共价键发生断裂C.

NO的炸物NO属于共价化合物42D.电解18gH时断裂1mol共键2

②请用化学键知识解释稳性高的原因:。11.用序号按要求回答下列问:1.下列各组微粒:①12与C②O和O③H、T④刚石和石墨⑤14N,为同位素23的是__________;互为同素异形的_质数相但不能互称为同位素的是__________2.下列各种物质:①HO②NH③KOHO⑤MgCl⑥Ne,不存在化学键的__________;只222在离子键的__________;属共价化合物的_含非极性键的离子化合物是__________3.下列变化过程:①碘的升华②NaCl固体溶于水③O溶水④HCl气溶于水⑤烧碱熔化⑥2氯化铵受热分解,化学键没有被坏的__________;仅坏离子键的是__________;仅破坏共价键的是_________

33参答1.答案：解析：2.答案：解析：题中a为为Mg,c为为Si,eP,fS,g为Cl。C选项的Si和Cl间形成共价键,C项正。答案：解析：A项NF的电子式为3

;B项,

4

中含有离子键和极性共价;C项在备

3的反应中,

3

中氮元素由-3升高+价故

3

作还原表现出还原;D,在备

3

的反应中F为金属单,2

4

为离子化合物,NF和NH为共价化合物。34.答案：解析：A项,应中只有共价键的断裂和形成错误;B项反物中只存在离子,存在共价键反应中只有离子键的断裂,错误C项,反应中同时有共价键、离子键的裂和形正确项,反应中没有共价键的断裂和形成,错误。5.答案：解析：离子化合物熔、沸点较高，常温下呈固态，故A，对；果、SnCl是价化合物，它们在水溶液中在水的作用下发生电离，也可能有C和D的象和结论，故C、D也错我们判定某化合物是离子化合物还是共价化合物的常用方法是测定熔融状态下该化合物能否导电，若能导电则为离子化合物，若不能导电则为共价化合物。6.答案：解析：X由两种短周期元素组成且为离子化合又1molX中有电子,故X可为LiCl、MgOLiCl中离子只有2电子而氯离子有18个,A项误三中均只含有离子键,B项正;Li和、Na和F、Mg和不同一周,项确;由上述分析可D项确。7.答案：解析：8.答案：解析：由短周期元素V单质是一种理想能源物且V与、V与Z均形成原子个数比为的共价化合推知V为H,WZ均为第IVA族素又原子序数W<故C,Z为Si,分别与WY相,且原子序:W<X<Y<Z,X为N,Y。

2

分子中H原最外层只有2个电子A项错误中只存在共价,项正确固态

2

在熔化过程中只破坏分子间作用C项错误NaOH中存在离子是离子化合,项误。答案：金石；；四面体形；原子3.分子晶体；；4.BC5.BC解析：C是子晶体，金刚石是原子晶体，所以金刚石的熔点远远高于60

C

60

。金石的结构：每个

C原均以杂与其他四个C原子相连形成四个共价鍵，成

σσ正四面体结构。由发性液体可知是子晶体由正四面体构型可知4

4

是非极性分子。由化铝易升华可知氯化铝是分子晶体，

Al-Cl键不属离子键，应该为共价键，

Al原子最外层三个电子全部成键，形成三个

Al-Cl键，无孤对电子，是非极性分子，易溶于有机溶剂，Al有空轨道，与氯原子的孤对电子能形成配位键，

AD正确。NH、PH热解断裂的是N-H键P-H键与氢键无关；HCl比HF容电离是因为33H-Cl键H-F键容易断裂，与氢键无关。10.答案：①

;②①②N分子内存在很强的共价很难破坏2解析：.A项液氨挥发只是由液态的NH变气态的3

3

是物质状态的改,

3

的结构和化学性质并没有变化,N-H键有断裂错误。项

3

属于共价化合物其水溶液能导电是由于

3

溶于水生成了

3

32

可电离出NH

4

和OH-

错误。项N原子最外层有电子需与H原形成对共用电子用电子式表示为

正确。项

3

与HCl应产物为Cl,NHClNH与44

-

之间以离子键结合,原与N子之间以共价键结,以

4中既含有离子键也含有共价键,误。2.CO为价化合物其子式为:2

。②根据

CO(NH)22

的结构

将—改为”··”并使每个原子都达到稳定结构即可得到其电子式为3.A项,

NO4

3

中

NH

4

与

NO

-3

间以离子键结合含离子鍵的化合物都属于离子化合物,错误:项,

NO4

3

的爆炸反应中,离子键和共键都发生了断裂错。C项,

NO

2

分子中