高考化学考前增分特训“72”自选练

“7＋”自练一本试卷分选择题和非选择题两部分。满分分，考试时间分钟。可能用到的相对原子质量：HLi7—N—14OCl—35.5Fe—[择题]一、选择题本题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是()A.硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂B.氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂D.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜解析

硅胶具有吸水性，并且吸水能力强，无毒，所以可作食品、药品的干燥剂，故A确B.氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸中的盐酸，所以氢氧化铝可用作胃酸中和剂，故B确C.氯酸钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作织物的漂白剂正确工业上用葡萄糖还原银氨溶液生成银单质制镜，利用的是葡萄糖的还原性，故D错误。答案

D8.关于化合物2－苯基丙烯酸乙酯A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可以与稀硫酸或溶液反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于饱和碳酸钠溶液

，下列说法正确的是()解析

－苯基丙烯含有碳碳双键酸性高锰酸钾发生氧化还原反应A

2234322343234错误；－苯基丙烯含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，故B确；C.2－苯基丙烯含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不能共平面，故错误；－苯基丙烯含有酯基，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，故错误。答案

B9.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是)A.X以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹、打开，再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b分液漏斗活塞，则可较长时间存在解析

硝酸可氧化Fe生成硝酸铁A误实验开始时应先打开止水夹ab利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关，故误C.用氢气的压强差将氯化亚铁排入锥形瓶中，与氯化亚铁反应生成

2

，立即观察到白色沉淀，故C误D.应结束后若关闭及分液漏斗活塞，由于装置内空气及溶液中氧气均已除去，则2

可较长时间存在，故D正确。答案

D10.关于下列转化过程分析不正确的是()中素的化合价为＋、＋B.过程Ⅰ中每消耗g转移1mol电子△C.过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋HO=====OH↑

22234233423434223422222234233423434223422232bb322b3232233332323D.该过程总反应为2HO===O↑＋↑解析

的化学式可以改写为Fe，则FeO中Fe元素的化合价为太阳光＋2A确B.过程Ⅰ2Fe4O(g)有molO分解时1mol氧气58gFeO的物质的量为0.25mol成0.125mol氧气，而氧元素由2变为价，故转移0.5mol电子，故B误过程Ⅱ中△FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气应化学方程式为3FeOHFeO＋H2＋H2

太阳光↑，故C确；过程Ⅰ：＋(g)程Ⅱ：3FeO(s)△O(l)=====(g)。则该过程总反应为2HO===O↑＋2H↑，故D正确。答案

B甲胺(CHNH)的性质与氨气相似知K＝－lgKK(CHNH·H＝3.4，p(NH·H＝4.8.常温下向10.00mL0.1000mol·L

的甲胺溶液中滴加0mol·L的稀硫酸液中(OH)的负对数[＝－lgc(OH)]与所加稀硫酸溶液的体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A.甲胺溶于水后存在平衡：CHNH＋HO

NH＋OH－B.A、、C三点对应的溶液中，水离出来的＋

，C>B>AC.A、B、C、D四点对应的溶液中，(CHNH

的大小顺序：D.B对应的溶液的pOH>3.4解析

A.CHNH·HO是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程为可逆，电离方程式为：CH

NH·H

NH，故A正；B.0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐液显碱性

3

NH

水解促进水的电离AB点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以AB三点溶液中，水电离出来的(H＋

：

32333332b2h332333332333332b2h3323333233323b3223226362222C>B>AB确C.C硫酸与CHNH·H恰好反应于NH的水解程度较小，则C点(CHNH＋

相差较小，但D加入硫酸溶液体积为C倍，则c(CH3

NH：C>D故错误；D.B加入5mL0mol·L1的稀硫酸虑水解和电离后(CH3

NH)＝c(CHNH)pK(CHNH·HpK(CHNH

3

)，说明NHH的电离程度大于

3

NH的水解程度，则溶液中

c(CH

NH)>c(CHNH)

cNH）cNH）

>1结合K

cNH）(CHNH·HO)×(OH)＝3.4cNH）

可知c(OH)<103.4所以B的，故D确。答案C12.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4LiFeS

2

放电充电

Fe＋，LiPF是电解质，)是溶剂。下列说法正确的是)A.放电时，电子由a极经电解液流向极B.放电时，电解质溶液中－向b区迁移C.充电时，b极反应式为＋2LiS－4e

===FeS＋＋D.充电时，b极消耗5.6在a极生成0.7Li解析

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以负极、b正极，负极反应式为Li，LiPF

是电解质，则正极反应式为FeS＋4Li＋

===Fe2LiA.子从负极沿导线流向正极不经过电解质溶液A误B.电池中阴离子移向负极解质溶液中6

应向a区迁移，故B误充电时电池中负极变阴极极变阳极电解时极为阳极，电极反应式为Fe2Li2

4e

===FeS＋，故正确；D.所给原理＋

22

放电充电

Fe2Li2可得关系式～－，b极消耗Fe时在a极生成gLi故D错误。答案

C13.某种化合物(如图由W、、Y、四种短周期元素组成，其中WY、Z分别位于三个不同周期Y外最外层电子数是W外最外层电子数的二倍WX、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是()A.原子半径：W<X<Y<ZB.简单离子的氧化性：C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物X的最高价氧化物的水化物可相互反应解析

根据分析可知WAl素X为素Y为O素Z为H素，A.一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：，故A错误；B.属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性，则简单离子的氧化性，故确；C.Na形成的过氧化钠、OH成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故正确；与最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝NaOH相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确。答案

A[选择题]二、非选择题选考题共15。请考生从给出的道小题中任选一题作答。如果多选，则按所做的第一个小题计分。)35.[选修3：物质结构与性质])

55345553455224215645552242522我国南京理工大学胡炳成教授团队在N合成上取得了里程碑性研究成——世界上首个五氮阴离子盐(N)(HO)(NH)用代表)时隔不久他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N)金属盐Co(N)(H4HO这是一种配合物分子，其结构式为回答下列问题：基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_。元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能1价阴离子再得到一个子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。元素电子亲和能(

Cl349

Br343

I295

141

O－780①图中数据显示，同主族素E上下依次减小，试说明原因_________________________________________________②下列说法正确的是_。A.电子亲和能越大，说明越难得到电子B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为2

时放出141kJ的能量C.氧元素的第二电子亲和能是－D.基态的气态氧原子得到两个电子成为2需要吸收能量从结构角度分析，按顺序写出中两种阳离子的立体构型：________试就上述两种盐进行有关分析：①热分析结果显示盐(N)(H(NH)Cl分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大键有关－中的N原子的杂化轨道类型为________，N中的σ键总数为________个。②金属盐Co(N)(HO)·4H中，中心原子的配位数为_试画出金属盐Co(N)(HO)·4H中钴离子的价电子排布图________

56345634A3455(5)R的晶体密度为d

，其立方晶胞参数为

anm，晶胞中含有y个[(N)(H(NH)Cl]单元，该单元的相对质量为

M，则的计算表达式为_________________________________________________(用和字母表示)。解析

基态氮原子的电子排布式为1s22s3其最高能层电子所占用的能级为2s2ps子云为球形，p子云为哑铃形。①同主族元素自上而下原子半径逐渐增大子核和最外层电子之间的距离逐渐增大，所以原子核对于最外层电子的吸引能力减弱，即得电子能力逐渐减弱，所以同主族元素E1

自上而下依次减小。②电子亲和能越大代表原子得电子时放出能量越多，所以电子亲和能越大，说明越容易得到电子，选A错误。一个基态的气态氧原子得到一个电子时应该成为O，所以选项B误。氧原子得到1电子生成O放出的能量是氧元素的第一电子亲和能－再得到个电子生成2时放出的能量是氧元素的第二电子亲和能元素的第二电子亲和能就是O的第一电子亲和能780kJ/mol选项C正确。气态氧原子得到1电子放出141kJ能量生成O再得到个电子需要吸收780的能量，所以气态氧原子得到两个电子成O－要吸收能量，选项D确。(3)据价层电子对互斥理论H的中心氧原子(63＝4个电子对，所以O3

杂化成四面体构型，其中三个电子对成键，一个为孤对电子，所以HO为三角锥形

的中心N子有(＋41)÷24电子对N以

3杂化成四面体型，其中四个电子对都成键，所以NH＋4

为正四面体形。①N结构中含有类似苯分子中的大π键，所以N一定是平面封闭环状结构()，所以N原子的杂化类型一定是

杂化，这样才能保证其形成平面环

522425A563522425A5634ANAadNAMAM状结构。根据两个原子之间成键一定有且只有个σ键的原理，得到N－5

的平面环状结构中一定有σ键。②金属盐Co(N)(HO)·4H中，N和H都是配体，所以中心原子的配位数为Co是号元素，其电子排布式为1s

22s2p3s63d72所以

2

的价电子排布式为3d

7

，价电子排布图为。已知单元的相对质量为，所以每个单元的质量为/g晶胞中含有y个[(N)(H(NH)Cl]元胞质量为yMg长为×10

体积为1021cm

得到晶体的密度为a

My×＝d3×解得y×21

。答案

球形、哑铃形①随原子半径的增大，原子核对外来电子的吸引力逐渐减弱，结合一个电子释放出的能量依次减小②三角锥形、正四面体形①2

5

②6adN(5)×10

2136.[选修5：有机化学基础](15)有机物合成中间体，其合成路线如下：

是一种重要的有机

3232已知：①B核磁共振氢谱有三个吸收峰；(1)B的称为________。反应⑤的反应类型为_______。G的结构简式为________。在合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是____________________________________________________________________反应⑥的化学方程式为_________________________________。与银氨溶液反应的化学方程式为__________________________________________________(6)M为

的同分异构体，满足下列条件的M的结构有________种。属于芳香族化合物b.1molM与足量NaHCO溶液反应能生成2CO任写一种核磁共振氢谱有4组峰的M的结构简式________。(7)参照上述合成路线，以乙醇为原(其他无机试剂任选设计制备正丁醇的合成路线。

解析

根据题干信息可知，B为D为E为为、为。(1)B的名称是对溴甲苯或－溴甲苯。反应⑤的反应类型为取代反应；G的结构简式为。(3)合成路线中设计⑤和⑨两步反应的目的是保护酚羟基在后续步骤中不被氧化(4)反应⑥的化学方程式为。(5)F与银氨溶液反应的化学方为满足条件的M的同分异构体有

邻、间、对位种)、甲基在、2置种)

甲基在、、3置种)，共10种中核共谱组峰构为(7)为

22232eq\o\ac(△,―)32―3222232eq\o\ac(△,―)32―322232232eq\o\ac(△,―)32―3222OH

Cu/O→

O→

CHCH===CHCHO

H催化剂/eq\o\ac(△,→)CHCH。答案

对溴甲苯或4－溴甲苯

取代反应(3)保护酚羟基CH

Cu/O→

O→

CHCH===CHCHO

H催化剂/eq\o\ac(△,→)CHCHOH

22“7＋”自练(二)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分分，考试时间分钟。可能用到的相对原子质量：HLiCNO—19Na2332ClK—75Fe56150[择题]一、选择题本题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是)A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石C.“司南之杓勺)，投之于地，其柢(勺柄指南”中的“杓”含FeOD.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物解析

纸张的原料是木材等植物纤维其主要成分是纤维素碳纤维，故A误B.器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，B误C.磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含34故错误；D.乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。答案

D杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有()下列说法正确的是()A.吡啶和嘧啶互为同系物B.吡喃的二氯代物有6(不考虑立体异构)

2A2222333322A22222A222222A2222333322A22222A222223333223A3233223C.三种物质均能发生加成反应D.三种分子中所有原子处于同一平面解析

同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH，二者结构不同，不可能是同系物，A错误；B.喃的二氯代物有种，当一个氯位于氧的邻位，有4，当一个氯位于氧的间位有种，当一个氯位于氧的对位，有1种，B项错误；C.种物质均有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；吡喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，项错误。答案

C9.已知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是)A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4

AB.28g聚乙烯(CH—CH

含有的质子数目为

AC.将标准状况下mL溶于水制成100液HSO、HSO、三者数目之和为0.01

AD.含gHNO的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50

A解析

过氧化钾(K)硫化钾(KS)的相对分子质量均为11011氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为，每摩尔K22含2molK

和1O

22

，每摩尔K2

molK和mol2

，故含有离子数目为N

，A误；

CH

2—

2

的最简式为CH，g

—CH含有molCH，每个含个质子数目为N

确况下mLSO物质的量为molSO与水反应生成HSO的反应为可逆反应以SOHSOSO三者数目0.01

A

，错发生4HNO(浓))＋↑＋2HO1HNO转移电子数目为，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu8HNO3

)＋2NO↑＋4H2

O若只发生3Cu8HNO===3Cu(NO)＋2NO↑＋4H，1molHNO转

AAA423AAA423移电子数目为0.75

，故转移电子数目介于0.50和N之间，D误。答案

B10.短周期元素X、Y、、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电3子总数的。下列说法正确的是()A.简单离子半径：Z>M>YB.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C.X

＋

与Y2结合形成的化合物是离子晶体D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱解析

短周期元素XM的族序数均等于周期序数，符合要求的只有HBeAl三种元素；结合分子结构图化学键连接方式，XH元素，M为Al元素，Y子核外最外层电子数是其电子总数的，Y为元素，原子序数依次增大，Z元4素在元素和Al素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。根据分析XH素，Y元素，Z为Mg元素，MAl素；A.Y为元素，ZMg元素为Al素离子的核外电子排布结构相同荷数越大，半径越小，则半径：，故A错误；B.Z元素，MAl素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；为H元素，Y为元素，X与Y22

结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；D.Z为Mg素，Z最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确。答案

D下列实验操作规范且能达到实验目的的是)选项

目的

操作

3332422234223332422234222234333ABC

配制0.1mol/L溶液探究PbSO(白色)和PbS(黑色的溶度积大小检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖

称取固体加入少量蒸馏水溶解，冷却至室温后转移至1000mL容量瓶，洗涤转移并定容摇匀。向盛有3mLmol/L)溶液的试管中，加入2mLmol/L溶液，充分反应后，再加入少量浓度相同的NaS溶液观察现象。向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加4～5分钟，冷却后用NaOH溶液中和余酸，加入银氨溶液水浴加热D

检验溶液中是否含有SO

24

取待测液少许于试管中，先加入溶液，再加入稀盐酸解析

应溶解在盐酸中，抑制铁离子水解，稀释冷却后转移到容量瓶中定容，故A误B.Pb(NO

)溶液过量淀生成较(色)和PbS(色的溶度积，故B错误；C.解后在碱性条件先检验葡萄糖，则向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热～5分钟，冷却后用NaOH溶液中和余酸，加入银氨溶液水浴加热，出现银镜可说明，故正确；D.加入BaCl2

溶液，可能生成AgCl或硫酸钡，应先加盐酸排除干扰离子，后加氯化钡检验，故D错误。答案

C12.下列解释事实的方程式不正确的是()通电A.电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：＋2H2NaOH＋H↑＋Cl↑B.用Na溶液将水垢中的CaSO转化为：＋2

422422222322244243422442224224222223222442434224422224222322－332C.向H溶液中滴加CuSO溶液，产生气泡：2HO＋↑D.向苯酚浊液中滴加

溶液，溶液变澄清：解析＋2H2

电解饱和的食盐水生成氢氧化钠，氢气和氯气，故化学方程式为通电＋H↑＋Cl↑，选项A正确B.NaCO溶液除水垢中的生成碳酸钙和硫酸钠是一种微溶物书写离子方程式不拆，故离子方程式为

23

＋SO，选项B错误；C.H溶液中滴加溶液生成水和氧气，故化学方程式为O=====2HO↑，选项C正确；D.苯酚浊液中滴加23溶液生成苯酚钠和碳酸氢钠，故离子方程式为，选项D确。答案

B13.已知金属离子M2，25℃时在水中存在M＋、M(OH)(aq)、M(OH)(s)、M(OH)

－3

(aq)M(OH)

2五种形态该体系中各形态的物质的量分数的变化关系如图，下列叙述中错误的是()A.P点的pH为，则

－3

M(OH)＋

的平衡常数为10

－2B.M(OH)完全沉淀后，增大溶液的pH沉淀不会立即开始溶解C.溶液pH到14前，沉淀M(OH)已完全溶解D.M(NO)溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M

2

＋HM(OH)

＋H＋解析

平衡常数K(OH)/c[M(OH)]的pH为12)mol/Lc]浓度不知道，不能计算平衡常数，A错B.图可知M(OH)完全沉淀后，有一段随着改变，物质的量分()没有发生变化，所以增大溶

23235566226232355662266A液的pH沉淀不会立即开始溶解，故B正确。由图中可知，溶液达到14前分数(α)＝0已完全溶解确D.M(NO)溶液显酸性水解的离子方程式为M2H2答案A[选择题]

M(OH)＋H＋D正确。二、非选择题选考题共15。请考生从给出的道小题中任选一题作答。如果多选，则按所做的第一个小题计分。)35.[选修3：物质结构与性质])铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：基态

3

核外电子排布式为_。(2)FeCl可与液发生显色反应SCN

含有的三种元素中电负性最大的是________(填元素符号SCN的空间构型为_羰基铁[]可用作催化剂、汽油抗爆等。1molFe(CO)中含molσ键。与CO互为等电子体的离子是________(填化学式，写一种即可)。已知

2

和Fe＋

可与CN

－

分别形成配离子[Fe(CN)]

4

和[Fe(CN)]3

在酸性溶中H[Fe(CN)]

4

[Fe(CN)]

3

的式_________________________________________________某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为a，高为c，设阿伏加德罗常数的值为N，该磁性氮化铁的密度为_______算式)

－3

。列出计解析

铁是26号元素核外有个电子失去个电子变成3，根据构造原理知，基态

Fe核外电子排布式为

2

2s

2

6

2

6

5d

[Ar]3d。

5＋3232gA22A262622A5＋3232gA22A262622A(2)SN三种元素中N素的电负性最大

的中心原子为碳原子，其价电子对数为，无孤对电子，所SCN的空间构型为直线形

5

中每个CO中含有一个键。每个Fe子之间有一个σ键，所以1molFe(CO)中含有10mol键。与CO互为等电子体的离子有CNC22

等酸性溶液中H2O2可将[6]

转化[6

]

3

，反应的离子方程式为2[Fe(CN)6

]

＋H2H＋===2[Fe(CN)6]

＋2H2

O晶胞中原子个数＝×

1162＝6子个数2化学式3

N面积＝××sin60°×3cm2＝a2×3cm

，晶胞积

32

a××c

，该氮密度2×56×314N2（56×314＝33×a3×ccm3×3×cN答案(1)[Ar]3d5或1s2p623p3d直线形

－3

。

－

或C2(4)2[Fe(CN)]

4

＋H＋2H＋

===2[Fe(CN)]

3＋2HO(5)

2×（×314）3×a3×36.[选修5：有机化学基])苯并环己酮是合成(乙基萘的一种路线如图所示：

)萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1

333333回答下列问题：萘环上的碳原子的编号如(式，根据系统命名法(b)式可称为2－硝基萘，则化合物(c)的名称应是________。有机物

含有的官能团是________(填名称)，的结构简式是_______。步骤Ⅲ的反应类型是，步骤Ⅳ的反应类型是_______。反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________。(5)1－乙基萘的同分异构体中萘的取代物的有_种(不1－乙基萘。W也是1乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢，峰面积比为11∶，W的结构简式为________。写出用CH和MgBr为原料制备任选。

的合成路线(其他试剂解析

如图，萘环上的碳原子的编号(a)，根据系统命名(b)可称为－

3233333332333333硝基萘，则化合名称是1－二甲基萘有机物

含有的官能团是溴原子、碳碳双键的结构简式是

MgBr步骤Ⅲ的反应类型是取代反应步骤Ⅳ的反类是消反应Ⅱ式;(5)以有一个取代基为乙基，有置(含－乙基萘)。可以有个取代基，为个甲基，可以处于同一苯环上，确定一个甲基位置，另外甲基位置如图所示：，有4，若处于不同苯环上，确定一个甲基位置，另外甲基位置如图所示：，有种，不包括－乙基萘，符合条件的有＋＋6111种W是－乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，则含有个碳碳双键，核磁共振氢谱显示W三种不同化学环境的氢原子对称性比为∶∶2含有3—CH===CH2

且处于间位，其结构简式为：

,(6)COCH和CHMgBr原料制备和CHMgBr发生信息中的反应生(CH然后发生消去反应生成(CH)22，再和溴发生加成反应得到目标产物，其合成路线为

3232答案

，－二甲基萘

(2)溴原子、碳碳双键

CHCHMgBr(3)取代反应消去反应“7＋”自练(三)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分分，考试时间分钟。可能用到的相对原子质量：

H—1Li7C12N———23ClKMn55—56Zn65[择题]一、选择题本题共小题，每小题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是)A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B.国产飞——用的航空煤油可从石油中分馏得到

55125C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D.极地考查船“雪龙2”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀解析

人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A确B.机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，选项确纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C误D.船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项正确。答案

C8.下列说法错误的是()A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸B.甲苯分子中最多个原子共平面C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D.分子式为CHO的醇共有8种结构解析

乙醇能被催化氧化生成乙醛，乙醛能被氧化生成乙酸，以乙醇和空气为原料可制取乙酸，故A确B.分子中所有原子共平面、甲烷中有个原子共平面，单键可以旋转，所以苯环上所有原子、甲基中个原子能和苯环共平面，则甲苯分子中最多13原子共平面B确；C.对分子质量在000上的分子为高分子化合物的相对分子质量较小分子化合物C错；D.有5C原子的烷烃有种结构种结构的烷烃中含有几个氢原子就有几种一元醇，含有5原子的烷烃有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，正戊烷有3种氢原子，所以其一元醇有种，异戊烷有4氢原子，所以其一元醇有种，新戊烷有种氢原子，其一元醇有种，则分子式为C结构，故D确。

H的醇共有种

23222322答案

C9.短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大，WY主族，W简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是()A.“白烟”晶体中只含共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的含氧酸的酸性一定比Z弱解析

根据分析可知：W为元素，X为，YZ为Cl元素A.烟为氯化铵，氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径最大的为故B错误；C.金属性则X简单氢化物的热稳定性比Y的强，故正确D.有指出元素最高价，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故D误。答案

C10.某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是()浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为－＋ClO＋6H＋3HO

2222222232423222222222324232323323B.无水氯化钙的作用是干燥Cl，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl具有氧化性D.5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl以防止污染解析

浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备Cl，根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时合价只靠近不交叉平后可得反应的离子方程式5Cl＋ClO↑3HA

正确；为了检验Cl有无漂白性，应该先把Cl干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥Cl，然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象B正确

2

与3碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与处溴化钠置换出单质溴，使溶液变橙色，均说明了Cl2

具有氧化性Cl与水反应生成HCl和HClOHCl硝酸银产生白色沉淀说明2

具有氧化性C错误Cl

2

与处硫酸亚铁生成Fe

＋Fe与生成血红色配合物氧化钠溶液可以吸收剩余的Cl答案C

2

，防止污染空气D正确。下列实验操作、现象和结论均正确的是)选项B.

操作向某无色溶液中滴加溶液向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

现象产生白色沉淀有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

结论该无色溶液中一定含有硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定打开分液漏斗，向装有C.

的圆底烧瓶中滴加HCl将产生的气

SiO水溶液中出现白色胶状沉淀

证明酸性强弱为：HCl>HCO>HSiO体通入NaSiO水溶液

3242232223223323323242232223223323323a13322中D.

CaCO悬浊液中滴加稀溶液

无明显现象

K小的沉淀只能向K更小的沉淀转化

解析

向某无色溶液中滴加溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有

24

23

等，故A错误向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，S

O＋2H↓＋SO↑＋H，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体二氧化硫，故B正确；C.装有23的圆底烧瓶中滴加HCl产生的气体为CO

2

，其中混有杂质HCl应通过饱和的溶液的洗气瓶，除去中混有的HCl，通入NaSiO水溶液中，故错误；>Ksp时生成沉淀，且在一定条件下，K答案B

小的沉淀也能向大的沉淀转化，故D误。12.室温下，向某CO和NaHCO的混合溶液中逐滴加入BaCl溶液，溶液中lgc2)与lg

c（HCO）c（CO）

的变化关系如图所示。下列说法正确的是)(已知：CO的K、K分别为4.2×10

－7

，5.6×

－11)对应溶液的pH于B.b对应溶液的c(H

＋

)4.2×

－7

mol·L1c（CO2）～b对应的溶液中c（－）cOH

）

减小D.a对应的溶液中一定存在2)＋c(Na

)＋

)＝3c(HCO

－3

)＋(Cl－)＋(OH－)解析

随着溶液的滴入

)逐渐增大不变则溶度积常数不变，

＝2K333Kw233323－＝2K333Kw233323－442242则c(CO

23

减小，则c(OH)减小，所以应溶液的pH于，故A错误点溶液lg

c（CO）·（H＋）＝cCO2）（）

＝5.610

11则c(H

＝5.6×9mol/L，故B错误；对应的溶液中

cCO2）ccOH）

＝cCO·（H）ccOH）·（H＋）

＝

K

，该值只与温度有关，故错误；D.据溶液中电荷守恒可知c(Ba

＋(Na)c(H)c)＋c(CO)(Cl)＋c(OH)，同时对应溶液中lg

cHCO）＝0即c(HCO＝(CO)，代入cCO）电荷守恒式可得2(Ba2

)＋(Na

＋c(H

＝(HCO

3

＋(Cl)＋c(OH)，故D正确。答案

D13.科学家利用燃料电池如图)作为电源，用Cu－合金作硅原电解制硅可以降低制硅成本温利用三层液熔盐进行电解精炼列说法不正确的是()A.电极d与b连，与a连B.电解槽中，先于被氧化极的电极反应为－8e

＋－

＋6HOD.相同时间下，通入CH、的体积不同，会影响硅的提纯速率解析

图是甲烷燃料电池甲烷的电极为负极氧气的电极为正极，图1中电极为阳极，与电源正极相连，c极为阴极，与电源负极a连，故A确；B.d极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以优先于Cu被氧化，故B确；C.入甲烷的极为负极发生氧化反应，电极反应为

4

－8e

2443444－12443444－12345＋4O

2H，故

错误D.同时间下，通入CHO的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故正确。答案

C[选择题]二、非选择题选考题共15。请考生从给出的道小题中任选一题作答。如果多选，则按所做的第一个小题计分。)35.[选修3：物质结构与性质])新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。(1)Ti(BH)是一种储氢材料，可由和LiBH反应制得。①基态Cl子中电子占据的最高电子层符号为________该电子层具有的原子轨道数为_。②LiBH由Li

和BH

－4

构成BH

－4

的立体构型是_B子的杂化轨道类型是_。③Li、素的电负性由小到大的顺序为_______。金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH，离子半径：Li

________H

填“>”“＝”或