高考化学总复习综合检测试题

一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分1下列说法不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2π键2下列说法不正确的是()A．双键、三键中都有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性3下列推断正确的是()A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D分子中的碳原子以4sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4C—Hσ键4氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键用“…”表示结合形成NH3•H2O分子据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为()5下列有关σ键的说法错误的是()

A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成ssσ键B．s电子与p子形成spσ键C．p电子与p子不能形成σ键D．HCl子里含一个spσ键6下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥7中心原子采取sp2杂化的是()A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O8下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高9下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te10下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、C2H2都是直线形分子11(2009•海南，19－下列说法中错误的是()A．SO2、SO3是极性分子B．在NH＋[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键二、非选择题(本题包括4小题，共40分13(8分)按要求完成下列问题。(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2＋的子排布图：_________________________。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。(3)判断BCl3分的空间构型中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

14(10构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315，在300℃以上易升华。易溶于水也易溶于乙醚丙酮等有机溶剂据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有________。(2)氢键作用常表示为“A—H…B”，其中A、B为电负性很强的一类原子，如________________(列举三种)。Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是____________________________________________(3)钙是人体所需的重要元素之一，有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2•4H2O，其结构示意图如下：该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。A．金属键B离子键C．非极性共价键D．配位键(4)①CH2===CH2、②CHCH、③、④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是_________四种分子中碳原子采取sp2杂化的是_填序号)。15(10)(2008•江苏，21)知A、B、C、、E是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中ABC是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24ECl3与C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、、E所对应的元素符号表示)(1)A、BC的第一电离能由小到大的顺序为_________________________________。(2)B的氢化物的分子空间构型是__________。其中心原子采取________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式________一种由BC组成的化合物与AC2为等电子体，其化学式为___________________________________________________(4)E的核外电子排布式是____________________ECl3形成的配合物的化学式为____________________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_________________________________________________16(12)(2009•福建理综，、RX、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X子p道的电子数分别为4

请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是________________________________________(2)在[Z(NH3)4]2＋中，的空轨道接受NH3分子提供的________________________形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲列判断正确的是________。a稳定性：甲>，沸点：甲>乙b稳定性：甲>，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲乙d稳定性：甲<，沸点：甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的键与π键的键数之比为__________。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于__________。答案1C2D3．4B5C6．7B8D9B10．11A12．13(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar]3d64s2(2)Co3CN－6(3)平面正三角形sp2120°

14(1)极性共价键、范德华力(2)N、OFX质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键(3)BCD(4)π键①③④15(1)C<O<N