滴定操作实验报告

滴定操作试验报告氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定想。23.实现学习与实践相结合。二.试验仪器及药品：〔碱〕支，250mL锥形瓶两个。NaOH0.1mol/L0.05mol/L水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。过试验手段，用测。即用浓度的酸〔碱〕溶液完全中和浓度的碱〔酸〕溶液，测定出二者的体积，然后依据化学方程式中二者的化学做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸取空气中的水浓度溶液，再用基准物标定。本试验用草酸(二水草酸)作基准物。⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。〔平行滴定两次〕⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反响到达终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。〔平行滴定两次〕四.试验内容及步骤：仪器检漏：对酸〔碱〕滴定管进展检漏仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进展润洗10.00mL再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中参加药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆30认为到达终点，记录读数。用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中参加10.00mL2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并307.清洗并试验仪器，清理试验台。五.数据分析：1.氢氧化钠溶液浓度的标定：2.盐酸溶液浓度的标定：0.100mol/L0.1035mol/L标准液引起误差的可能因素以及结果分析：①视〔读数〕〔仪器洗涤〕〔液体溅漏〕④泡〔滴定管尖嘴气泡〕〔指示剂变色掌握与选择〕2—3④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴参加，加一滴后把溶液摇匀，观看颜色变化。接近终点时，掌握液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。⑥读数时，视线必需平视液面凹面最低处。酸碱中和滴定一.试验目的：1.培育学生的动手力量。实现学习与实践相结合。2试验仪器及药品：25mL〔碱〕滴定管各一支，锥形瓶，大烧杯。药品：浓度NaOH0.1mol/L原理：中和滴定是稀酸与稀碱相互作用生成盐和水的反响，通过试验手〔碱〔酸〕求出溶液的浓度。本质：HCl+NaOH=NaCl+H2O四.试验内容及步骤：1234.装液55mlNaOH6.加酚酞7.滴定89.。数据分析：氢氧化钠溶液浓度的标定：1005052—302-3cm2-3⑨滴定时，左手掌握酸式滴定管，右手掌握锥形瓶⑩滴定时，眼睛观看锥形瓶二、共5010试验一酸碱溶液的配制和浓度的比较一、目的与要求(1)娴熟滴定管的洗涤和使用及滴定操作，学会准确地确定终点(2)把握酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。(3)生疏甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。把握酸碱指预习本书第三章其次节“量器及其使用”。(3)(4)思考以下问题：①如何正确使用酸碱滴定管？应如何选择指示剂？②用NaOHHAc有何影响？③以观看溶液中指示剂颜色变化来确定滴定终点是否准确？应如何准确推断或确定终点？三、试验原理浓盐酸易挥发，固体NaOHCO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液滴定该溶液，再依据它们的体积比求得该溶液的浓度。－酸碱指示剂都具有肯定的色变范围。0.2mol·L1NaOH和HCl[1]溶液的滴定〔强酸与强碱的滴定〕，其突跃范围为pH4～10，应中选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOHHAc－酸式和碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，浓盐酸，NaOH(s)，(0.2%)，甲基红指示剂(0.2%－－1．0.1mol·L1HCl0.1mol·L1NaOH－HCl[2500mL0.1mol·L1HCl溶液所需浓盐酸(相对－1.19，6mol·L1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，参加水中[3500mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。－NaOH[4500mL0.1moL1NaOH溶液所需的固体NaOH(NaOH1000mL制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。应贴上标签，注明试剂名称，配制日期，用者姓名，并留留意应养成此习惯。长期使用的NaOH一碱石灰管。(为什么？)NaOHHCl依据本书第三章其次节“量器及其使用”中介绍的方法洗净酸碱滴定管各一支(检查是否漏水)。先用去离子水将使滴定管淌洗2～3次，然后用配制好的少量盐酸标准溶液将酸式滴定管淌洗2～3NaOH2～3什么要排解空气泡？如何排解？)0.001min并马上将读数记录在试验报告本上。250mL10mL的速度放出约20mLNaOH1用HCl待接近终点[5]时，酸液应逐滴或半滴滴入锥形瓶中，挂在瓶壁上的NaOH溶液及HCl登记读数，分别求出体积比(VNOH/VHCl)，直至三次测定结果的相对0.2%之内，取其平均值。NaOHHCl色，其他步骤同上。3．以NaOH溶液滴定HAc剂的比较－325mL0.1mol·L1HAc3250mL形瓶中，分别以甲基橙、甲基红、酚酞为指示剂进展滴定，并比较3次滴定所用NaOH数据记录及报告例如[611-111-211-1NaOHHCl11-2以NaOHHAc七、问题与争论配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称取固体NaOH，而不用移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取几位有效数字？为什么？玻璃器皿是否洗净，如何检验？滴定管为什么要用标准溶液3滴定时，指示剂用量为什么不能太多？用量与什么因素有关？为什么不能用直接配制法配制NaOH用HClNaOH八、注释0.2mol·L－1－1NaOH0.2mol·L－1HClc(NaOH)＝0.2mol·L1c(HCl)＝0.2mol·L－。本章中物质的根本单元均选用一分子(或离子)，故简化表示如上。HClHCl和水的恒沸溶液，此溶液有准确的浓度，由此恒沸溶液加准确的肯定量水，可得所需浓度的HCl分析试验中所用的水，一般均为纯水(蒸馏水或去离子水)，故除特别指明者外，所说的“水”，意即“纯水”。固体氢氧化钠极易吸取空气中的CO2快速。市售固体氢氧化钠常因吸取CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的状况下，配制NaOH必需设法2－离子，常用方法有如下两种：除去CO3①在平台上称取肯定量固体NaOH1～2mL20%Ba