福建省建瓯市第二中学鲁科版高二化学选修四 化学反应原理 第二章综合习题 Word版缺答案

瓯中学反原（修第2章综练题一单选题每题3分共45分1．下列关于化学平衡常数的说不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是度的函数．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平必定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生移动2．Fe(NO)溶呈浅绿色，其中在下列平衡+2HO

FeH)+。该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（）A．平衡不移动．平衡向正反应方向移动C．溶液颜色由浅绿色变为黄色．溶液颜色由浅绿色变为深绿色3．反应A＋→C的反应速率程为v=kc(B)，为应速率，k为速常数。当=c=1mol时，反应速率在数值上等于速率常数下列说法正确的）A．只增大(A)时，也大．增大c(A)时v值不C．只升高温度时，k值不．只升高温度时k值变4．在一密闭的容器中，反应A(g)

bB(g)达衡后，保持温度不变将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的度是原来的％，则（）A．平衡向正反应方向移动了．物质转化率减少了C．物质的质分数减少了．>b5．在某温度下，反应ClF(g)(g)

ClF(g)（反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积ClF的产提高C．升高温度，增大体积，有利平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变F的转率降低6．一定条件下，存在可逆反应+3Y(g)2Z(g)若、、的起浓度分别为c、c、（不为0达到平衡时XZ的浓度分别为0.1mol·L、0.3mol·L、0.08mol·，下列判断不合理的是（）A．∶=1∶．衡时Y和的生速率之比为3∶C．、的化率不相等．的值范围为0<<0.14mol·17．和α分为A、B在个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)

转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物的量，下列判断正确的是（）A．、均小

B．α、均大．α减，增．α增大，

减小8．在下列反应中A(g)+B(g)2AB(g)（H<0其达到平衡时，图象中曲线正确的是（）A．①②B．③C．①D．①⑤9．某密闭容器中发生如下反应X(g)+3Y(g)2Z(g)Δ<0下图表示该反应的速率（）随时间）变化的关系，、、t时外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．时入了催化剂．时低了温度

v

(逆C时增大了强～时间内转化率最低10．在一密闭烧瓶中，在25℃存在如下平衡：

(正v逆

v逆v正

(正2NO(g)NO(g)Δ<0瓶置于100℃的

t

ttttt水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②均相对分子质量③量④压强⑤度A．①和③B．②和④．④和⑤．③和⑤11．在某一温度下，容器内某一应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2MNB．时、逆反应速率相等，达到平衡C．时反应速率大于逆反应速率D．时N的度是M浓的倍12．如图是恒温下某化学反应的应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率逆反应速率相等B．该反应达平衡态I后增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达平衡态I后减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和衡态II时的度不相等13．在恒温、恒压下，反应N(g)+(g)2NH(g)两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N、的起浓度分别为1mol·

和3mol·；．的始浓度为4mol·L。下列有关叙述不正确的是（）A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气的百分组成相同B．途径Ⅰ的反应速率v(N与途径Ⅱ的反应速率(NH的比值为12C．途径Ⅰ所得NH的度与途径Ⅱ所得NH的浓之比为1∶D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混气体的物质的量之比为∶14．经一定时间后，可逆反应A+b

cC

中物质A和C的含随温度的变曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．该反应在、温时达到学平衡B．该反应在温时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应向移动15．相同温度下，体积均为0.25的两恒容密闭容器中发生可逆反应N(g)+3H(g)

2NH(g)ΔH－92.6·mol。验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器

起始时各物质物质的/mol达平衡时体系能量的变化编号N

H

NH①②

10.9

32.7

00.2

放出热量23.15kJ放出热量Q下列叙述错误的是（）A．容器①、②中反应的平衡常相等B平衡时，两个容器中NH的积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热=23.15kJD．若容器①的体积为0.5L，平衡时放出的热<23.15kJ二非择（题括4小，55分16．（分）一体积为10L的容器中，通入一定量的和，在850℃时发生下反应CO(g)+O(g)CO(g)＋H(g)ΔH<0CO和HO的浓度变化如下

图，则0~4min的平均反应速v(CO)=·

·。（）℃高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。①表中3~4min之反应处于

状态；数_____0.08mol·（填“”或“②反应在4~5min之衡向逆反应方向移动能的原因是表中5~6min之间数值发生变化，可能的原因是__________。a．增加水蒸气b．降低温c．使用催化剂d．增加氢浓度17．分在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO(g)+H(g)HO(g)。其化学平衡常数K和温t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200

CO(g)+K

0.60.91.01.72.6（）反应的化学平衡常数表达式为K=。（）反应为（“热”或“放热应（）列几种状态可判断为化学平衡状态的是（多选扣分

时间

COHOCO

H

a．容器中压强不再改变．混合气体中c(CO)不c(H)=v(HO)d(COc(CO)e．700℃，某时刻测得CO、、COH的度分别为0.01mol·1、·、0.01mol·、mol·。（4）温度下，平衡浓度符合下式：9

（min）023456

0.2000.300000.1380.2380.0620.062c1233c12330.1160.2160.0840.0960.2660.104[CO][H]=10×[CO][HO]，断此时的温度为℃。18分）一定条件下，将HN置一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H、N和NH的物的量变化如右图所示计反应开10内NH的平均反应速率为。

（）应处于平衡状态的时间是。（）中10～20内曲线发生变化的可能原因是。（min改的条件

，此时正反应速率（“增大小或“不变平后，NH的体分数比原平衡（填“大”“不变（）断该反应达到平衡状态的标志是（填字母a．和NH的浓相等．的分含量保持不变c．容器中气体的压强不变．的生速率与H的耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持变（）在上述密闭容器中充入0.80mol和1.60molH(g)，应在一定条件下达到平衡时，的体积分数为％①条件下反应2NH(g)

N(g)+3H(g)的平衡常数为。②相条件下，在另一相同容器中充入mol(g)bmo1H，达到平衡时，测得容器中NH为0.8mo1，为2.0mol则

，

。19分）一密闭容器中充入2mol、0.6molC和定量的B三种体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图l所（此过程中容器体积不变~阶(B)未画出。图2为反体系中反应率随时间变化的情况时小了容器的体积各改变另一种不同的条件。（）t=15min，则t~阶段以C的度变化表示的反应速率（）。（）时改的条件为，的始物质的量为。（）阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：tK

tK

t~K

tK

则=（保留两位小数K、K、、K之的关系为（“”“”示（）~t阶物质的量变化了0.01mol而阶段中应体系的能量变化为akJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：。化反原（修第2章

综练题

参答一选题1.D2.C3.A4.A5.A6.C7.C8.D9.A10.D11.D12.C13.C14.B15.C二非择16）0.003（）①平衡>②da17）=

（）热（）、ｃ