氯化钠和粗盐提纯专题

考点一、氯化钠与粗盐提纯一、选择题1、以下有关生活常识的说法中，错误的选项是〔 〕A、用肥皂水可验证生活用水中含钙、镁物质的多少 B、纯洁水干净、卫生，长期饮用对人体安康有益C、向大路的积雪上撒些食盐，能使积雪加快溶化 D、在水中滴入洗洁精易洗去餐具上的油污2、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒大事，这种工业用盐可能含有〔 〕A、KMnO4 B、Na2CO3 C、NaNO2 D、MgSO4以下表达中错误的选项是〔 〕食盐对人体的正常生理活动是不行缺少的，长期从膳食中摄入过多的食盐时，会引起高血压等病症NaClKNO3的饱和溶液中，分别出较纯洁的NaCl，要承受冷却热饱和溶液的方法在严寒的冬天，咸菜缸里的盐水结冰，温度低于0℃在日常生活中，人们说到盐，就是指食盐，可是在化学上或工业上，盐是一类物质4、2023年冬天，威海市患病到了建国50多年来罕见的大雪，大路上大量积雪，阻碍了市民的正常生活，为了避开引发交通事故，交通部门在大路上撒了大量的食盐使积雪溶化．其主要缘由是〔 〕A、食盐溶于水使水的凝固点降低 B、食盐溶于水放热使冰雪溶化C、食盐溶于水使水的沸点降低 D、食盐与水反响放热使冰雪溶化5、山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊﹣﹣运城盐池．该湖每年可生产大量的NaCl，以下关于NaCl的说法正确的选项是〔 〕①氯化钠是由氯元素和钠元素组成，是由氯化钠分子构成②氯化钠是常用的调味品，还可以用于做融雪剂③氯化钠与人体的生理活动有关，生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%④氯化钠是白色晶体，溶于水时放热⑤氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是用蒸发的方法使氯化钠结晶的．A、①②④ B、②③⑤ C、①②⑤ D、③④⑤46、粗盐中混有少量、、O2和泥沙，为了除去杂质，在试验室中可将粗盐溶于水，然后进展以下操作：4①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加适量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液．其正确的操作挨次是〔 〕7、答复粗盐提纯过程的试验问题：〔1〕粗盐溶解时，必需用玻璃棒搅拌，目的是 ；假设用如图的装置进展过滤，指出错误之处：①③ 7、答复粗盐提纯过程的试验问题：〔1〕粗盐溶解时，必需用玻璃棒搅拌，目的是 ；假设用如图的装置进展过滤，指出错误之处：①③ ．蒸发滤液时，必需用玻璃棒不断搅拌，目的是就应停顿加热，以免固体烧焦． ，② ， ，当蒸发皿中 28、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaClMgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的试验方案，各步操作流程如下：在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是 ．第⑥步操作的目的是除去滤液中的 ．第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg〔OH〕2、

〔填化学式．在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ．参加的三种试剂BaCl，NaOH,，NaCO

的挨次可以调整为 ， 。2 2 39l〔4l样品进展提纯，a%NaCl溶液．请答复试验中的有关问题．试验过程中，所加物质的化学式

， ，写出相关试验方法：操作① ；操作② ．参加过量A溶液的目的是 ．沉淀物N的成分为 ．参加的C溶液的目的是 ，过量会不会影响试验结果 。1080多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的试验方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量：答复以下问题：操作①能否改用硝酸钡溶液？说明缘由． ．进展操作①后，推断BaCl2过量的方法是 ．参加Na2CO3的目的是 ．为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是 ．过滤得到的沉淀是 。〔4〕滤液的主要成分有 ．此试验方案尚需完善，具体步骤是 ．答案与评分标准一、选择题〔8小题〕1、以下有关生活常识的说法中，错误的选项是〔 〕A、用肥皂水可验证生活用水中含钙、镁物质的多少 B、纯洁水干净、卫生，长期饮用对人体安康有益C、向大路的积雪上撒些食盐，能使积雪加快溶化 D、在水中滴入洗洁精易洗去餐具上的油污考点：硬水与软水；乳化现象与乳化作用；氯化钠与粗盐提纯。专题：空气与水；化学与生活。分析：A、依据肥皂水可以检验水的软硬进展分析；B、依据纯洁水中的成分进展分析；C、依据加盐可以转变冰的凝固点进展分析；D、依据洗洁精可以乳化油污进展分析．解答：解：A、钙镁离子的多少打算了水的软硬，肥皂水在软水和硬水中的选项不同，故A正确；B、纯洁水由于缺少人体必需的矿物质，长期饮用对人体不利，故B错误；C、积雪中撒盐可以转变冰的凝固点，故C正确；D、洗洁精具有乳化油污的功能，可以将油污乳化成细小的液滴，故D正确；应选B．点评：在解此类题时，首先分析选项中应用的原理，然后结合学过的常识进展分析解答．2、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒大事，这种工业用盐可能含有〔 〕A、KMnO4 B、Na2CO3C、NaNO2 D、MgSO4考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体安康；常见中毒途径及预防方法。专题：分析比较法。分析：白色工业用盐主要成分是亚硝酸钠，亚硝酸钠外观与食盐相像，有咸味，但是它有毒，不能食用．解答：解：A、KMnO4是暗紫色的固体，工业用盐是白色，所以错误．B、Na2CO3有苦涩味，无咸味，所以错误．C、亚硝酸钠外观与食盐相像，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确．D、MgSO4无咸味，所以错误．C．点评：“吃得养分，吃出安康”是人类普遍的饮食追求，食品安全不容无视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和预防措施．3、2023年冬天，威海市患病到了建国50多年来罕见的大雪，大路上大量积雪，阻碍了市民的正常生活，为了避开引发交通事故，交通部门在大路上撒了大量的食盐使积雪溶化．其主要缘由是〔 〕A、食盐溶于水使水的凝固点降低 B、食盐溶于水放热使冰雪溶化C、食盐溶于水使水的沸点降低 D、食盐与水反响放热使冰雪溶化考点：氯化钠与粗盐提纯。专题：生产、生活、环保类简答题。分析：依据食盐溶于水后的作用答题．解答：解：B、C、D、食盐溶于水属于溶解，没有发生化学反响，故不会放热，也不会使水的沸点降低．故BCD都不适合；A、食盐溶于水后食盐的分子打破了水分子之间的联系，使得原来可以形成有序的氢键，进而产生晶体的水分子被打破了连接，不得不连续无规章的热运动，直到温度降得更低．故食盐溶于水可使水的凝固点降低．A．点评：此题主要考察学生对食盐溶于水后的作用的生疏．4、山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊﹣﹣运城盐池．该湖每年可生产大量的NaCl，以下关于NaCl的说法正确的选项是〔 〕①氯化钠是由氯元素和钠元素组成，是由氯化钠分子构成②氯化钠是常用的调味品，还可以用于做融雪剂③氯化钠与人体的生理活动有关，生理盐水中氯化钠的质量分数为0、9%④氯化钠是白色晶体，溶于水时放热⑤氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐是用蒸发的方法使氯化钠结晶的．A、①②④ B、②③⑤C、①②⑤ D、③④⑤考点：氯化钠与粗盐提纯；溶解时的吸热或放热现象；常用盐的用途；海水晒盐的原理和过程；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。专题：试验性简答题。分析：①依据氯化钠是由离子构成的进展分析，②依据氯化钠的作用进展分析，③依据氯化钠的生理作用进展分析，④依据氯化钠溶于水后的温度变化进展解答，⑤依据常见物质的溶解度进展分析．解答：解：①、一般由金属和非金属元素形成物质时，都是由离子构成的，氯化钠是由氯元素和钠元素组成，是由氯离子和钠离子构成的，故①错误，②、氯化钠是重要的调味品，炒菜时假设不放盐，菜将食之无味，大路上的积雪可用氯化钠来消退，故②正确，③、氯化钠在维持人的体液之间离子的平衡起着重要的作用，生理盐水中氯化钠的质量分数为0、9%，故③正确，④、氯化钠是白色的晶体，溶于水溶液的温度根本不变，故④错误，故⑤正确，应选B．点评：此题主要对氯化钠的相关的学问进展了考察，在解此类题时，首先要知道应用的理论是否正确，然后再依据选项的表达进展推断．由金属和非金属元素形成的化合物是由离子构成的；硝酸铵溶于水，溶液的温度降低．A、BA、B、C、D、考点C、D、分析：A、无水硫酸铜能够和水结合成五水硫酸铜晶体；B、在外界条件不变时，食盐不能从饱和食盐水中析出；C、饱和食盐水加热时，水不断蒸发，有食盐析出；D、过滤不能从饱和食盐水中获得食盐．解答：解：A、向饱和食盐水中参加无水硫酸铜时，无水硫酸铜能够和水结合成五水硫酸铜晶体，水削减，有食盐析出，得到的是硫酸铜晶体和食盐晶体的混合物．错误；B、在外界条件不变时，把饱和食盐水从一个烧杯转移到另外一个烧杯中时，食盐不能析出．错误；C、蒸发饱和食盐水时，能够获得食盐晶体．正确；D、过滤饱和食盐水时，食盐和水都能通过滤纸，不能得到食盐晶体．错误．C．点评：解答此题要从各种操作的过程方面进展分析、推断，从而得出正确的结论．6、以下生活中常见物质的主要成分，属于盐的是〔 〕A、醋 B、生石灰C、纯碱 D、烧碱考点：氧化物、酸、碱和盐的概念。专题：物质的分类。分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐．解答：解：A、醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸．应选项错误；B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物．应选项错误；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．应选项正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱．应选项错误．C．点评：此题主要考察盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再依据盐概念的含义进展分析、推断，从而得出正确的结论．7、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．以下表达缺乏科学依据的是〔〕A、不行用工业酒精勾兑饮用酒B、小孩常常咬铅笔芯，会导致铅中毒C、加碘食盐的“碘”是指碘元素D、用纯碱可除去面团发酵产生的酸考点：碳单质的物理性质及用途；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；常见中毒途径及预防方法。专题：结合课本学问的信息。分析：A、工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害；B、铅笔芯中含有石墨和粘土，不含有铅；C、加碘食盐中的碘通常是指碘元素；D、纯碱属于盐，显碱性，能和面团发酵产生的酸反响从而把显酸性的物质除去．解答：解：A、不行用工业酒精勾兑饮用酒，由于工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害．应选项错误；B、小孩常常咬铅笔芯，不会导致铅中毒．应选项正确；C、加碘食盐中的碘是指碘元素．应选项错误；D、纯碱属于盐，显碱性，能够中和显酸性的物质．应选项错误．应选B．点评：解答此题要把握各种物质的性质方面的学问，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的推断．8、粗盐中混有少量、、2和泥沙，为了除去杂质，在试验室中可将粗盐溶于水，然后进展以下操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加适量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液．其正确的操作挨次是〔 〕A、⑤④②①③ B、①②③④⑤C、⑤④③②① D、⑤②④①③考点：物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯。专题：物质的分别、除杂、提纯与共存问题。分析：依据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，参加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进展分析．解答：解：过滤可以除去生成的沉淀和泥沙，参加过量的氢氧化钠可以除去镁离子，参加适量的盐酸可以除去反响剩余的氢氧化钠和碳酸钠，参加适量的碳酸钠可以除去钙离子和反响剩余的氯化钡，参加氯化钡可以除去硫酸根离子，A、经故⑤④②①③除杂后，既可以出去杂质的离子，也会出去反响中剩余的物质，最终就只剩氯化钠，A正确，B、过滤可以将泥沙除去，但是后面生成的沉淀就不会除去了，故B错误，CC错误，D、经过⑤②④①③挨次除杂质后，既会除去溶液中的杂质离子，也会除去反响中过量的局部，故D正确，AD．点评：在解此类题时，留意除杂的最终不能再有其他杂质，过滤要放在全部沉淀步骤的最终．二、填空题〔3小题〕9、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaClMgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的试验方案，各步操作流程如下：在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解．第⑥步操作的目的是除去滤液中的过量的NaOH和Na2CO3 ．第⑤过”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、〔、33 〔填化学式．在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOHNaOH，理由是会引入的杂质氯化钾．考点：氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用。专题：物质的分别、除杂、提纯与共存问题。〔〕可以从粗盐溶解过程中的玻璃棒的作用分析．从参加的物质中的离子角度分析．从④步前的溶液中的离子角度分析．可以从复分解反响得原理以及参加的物质引入的离子角度分析．〔〕故答案为：加速溶解；〔2〕参加过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第④步参加过量的碳酸钠以后，其他的离子都沉淀了，对氯化钠来说，杂质只剩下过量的氢氧化钠和碳酸钠了，参加盐酸是为了将碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠．故答案为：过量的H和a3〔〕其次步后溶液中剩下没有反响的氯化钡，第四步参加碳酸钠，除了将氯化4〕氢氧化钾会与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，故答案为：会引入的杂质氯化钾．点评：此题主要考察了粗盐提纯过程中的除杂方面的学问，综合性强，双基要求高．10、答复粗盐提纯过程的试验问题：粗盐溶解时，必需用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解；假设用如图的装置进展过滤，指出错误之处：①滤纸边缘高于漏斗边缘，②没有用玻璃棒引流，③漏斗下端未紧靠烧杯内壁．蒸发滤液时，必需用玻璃棒不断搅拌，目的是防止液体局部过热造成液滴飞溅，当蒸发皿中较多量固体时就应停顿加热，以免固体烧焦．考点：过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯。专题：物质的分别和提纯；常见仪器及化学试验根本操作。〔〕玻璃棒在溶解中的作用是加快溶解；过滤试验要遵循“一贴二低三靠”的原则；蒸发试验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部过热．〔〕在溶解试验中玻璃棒的作用是搅拌，目的是加快溶解．故填：加快溶解；观看图示可知，滤纸边缘高于漏斗边缘、没有用玻璃棒引流；漏斗下端未紧靠烧杯内壁．故答案为：滤纸边缘高于漏斗边缘；没有用玻璃棒引流；漏斗下端未紧靠烧杯内壁．蒸发滤液时，必需用玻璃棒不断搅拌，目的是防止液体局部过热造成液滴飞溅；为防止固体烧焦，当蒸发皿中有较多量固体时，就应停顿加热．故答案为：防止液体局部过热造成液滴飞溅；较多量固体时．点评：过滤试验要遵循“一贴二低三靠”的原则，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁．二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内漏斗的下端紧靠承受的烧杯．、现有l样品〔混有少量杂质离子，，42﹣，某同学设计了以下试验方案对该l样品进展提纯 ， 并 配 制 溶 质 质 量 分 数 为 a% 的 NaCl 溶液．请答复试验中的有关问题．〔1〕试验过程中，所加物质的化学式BaCl2Na2CO3 ，HCl，〔2〕写出相关试验方法：操作①配制溶液；操作②蒸发结晶．A溶液的目的是除尽溶液中的硫酸根离子，在所得上层清夜中连续滴加氯化钡溶液，假设无沉淀，可以确定A已经过量．沉淀物N的成分为Mg〔OH〕2、Ca〔OH〕2〔后一个不写不扣分〕．考点：氯化钠与粗盐提纯。专题：框图型推断题；生产、生活、环保类简答题。分析：要想将杂质除去必需将其转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去．所加物质必需能和这些离子发生反响，生成沉淀．据此答题．解答：解：①参加过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反响，生成BaSO4MgCl2．故ABaCl2溶液，沉淀物MBaSO4MgCl2液；NaOH溶液，与①中生成的MgCl2Ca2+Mg〔OH〕2沉淀、Ca〔OH〕2沉淀和氯化钠．故沉淀物NMg〔OH〕2Ca〔OH〕2沉淀，滤液为氯化钠溶液；Na2CO3溶液，与CaCl2发生反响，生成CaCO3沉淀和氯化钠；故沉淀物PCaCO3沉淀，滤液为氯化钠溶液，溶液BNa2CO3溶液；④加适量盐酸，与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反响，生成氯化钠、水和二氧化碳气体．故溶CHCl溶液；⑤蒸发掉多余的水分，即可得到氯化钠晶体．故操作②为蒸发结晶；⑥参加适量的水，配制成质量分数为a%的NaCl溶液．故操作①为配制溶液．〔2a3，；配制溶液，蒸发结晶；除尽溶液中的硫酸根离子，在所得上层清夜中连续滴加氯化钡溶液，假设无沉淀；Mg〔OH〕2、Ca〔OH〕2．点评：此题主要考察学生对粗盐提纯的试验操作的娴熟程度．三、解答题〔1小题〕1280多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的试验方案，步骤如下〔用于沉淀的试剂稍过量：答复以下问题：