初中化学试题：常见的酸和碱单元测试题及答案汇编

22初中化学试题：第九单元常见的酸和碱单元测试题一、选择题．李在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表不确的是（A）A紫色

B蓝色

．红色

D．无色．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列组物质中，符氧化物酸碱盐顺序排列的是C）A.HClOHCl2

MgCl2

2

HCO23

CaCO

3

Ca(HCO)32C.HO23

NH·HONHNO32D.SO

3

NaHSO4

NaOHNa24．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是）A用NaOH液治疗胃酸过多症O2B实验室用稀硫酸与大理石反应制取COHSO↑+HO224342C．适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹+6HCl=2FeClO23D．点的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳2CO+O2CO

2．欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（A溶中含有少量的Na（硝酸钡溶液）24B中有少量的水蒸气（浓硫酸）2．液中含有少量的(石灰水)23D．铜粉中含有少量的氧化铜（盐酸）

A）．0与硫酸反应的化学方程式为CuSO=Cu+CuSO。化铜与氢气反244应后得到的Cu中常混有少量CuO。现将10O的合物放入足量的稀硫酸中2充分反应，过滤得到．5g固体，则原混合物中含CuO的量为（）2A0.9gB．C．5g．北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”修长城使用了大量的氢氧化钙，）氢氧化钙的俗称是（C火碱烧碱．下列药品不需要密闭保存的是（D

）

、熟石灰

D、小苏打A浓盐酸

B浓硫酸

C、烧碱

D、食盐．化学中常常出现≠2”的有趣现象，但也有例外。列符合1+1=2”的实是（）20℃，1L水L酒混合后的体积等于L20℃，镁与1g稀酸充分应后所得的溶液质量为220℃，硫粉在g氧中完全燃烧后生成2g二化硫℃，硝酸钾饱和溶液中加入1g硝钾固体能得到2g硝钾溶液9．日常生活中遇到的下列污垢不宜用盐酸清洗的是（C）A、保温瓶内的水垢、玻璃水槽内的黄色铁锈斑C、不锈钢茶杯内的茶垢D盛石灰水的试剂内壁的白色固体10．人体口腔内唾液的p通常为７，在进食过程的最初10分钟酸逐渐增强之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋正常。与上述事实最接近的图象是（B）。．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（A）A食醋、碱性肥皂水

B食醋、酸奶

．糖水、酸奶

D食醋、食盐水．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推正确的A．氧化物中都含有氧元素，所含有氧元素的化合物一定是氧化物．中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素二、填空题13（分在氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。你认为乙同学提出异议的理由是。针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反是否会放出热量？[猜想与假设]：氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。[实验方案]：可能用到的实验仪器与品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管实验过程：（请补充完成下列空格）步

实验步骤取适量NaOH固体放入

实验现象

实验结论骤

烧杯中，加入适量的水，

。

。步

，

氢氧化钠骤

用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤所的溶液中。

。

与稀盐酸反应会放出热量。（3丙学取步骤反后所得的溶液继续进行探究他溶液中滴入无色酚酞液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？（是是。（1理由是：氢氧化钠溶于水也会放热（2分。（2实验过程：（请补充完成下列空格）（3）

否（1分，理是：

若溶液呈酸性酚酞试液也不变色（2分。14.(2006·南市)(4分选、、、K四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：（）常用的溶剂（2）能够供给呼吸的气体单质（）用做干燥剂的一种酸（）常做化肥的一种盐（）O（）（）SO（）15．（长春）请对以下方案及现做出合理补充或解释：（1将溶滴在钠溶液的酸碱度。

上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化（2用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是。（3不能服用治胃酸过多，原因NaOH具

性。（4CO和KOH在液中进行反应制取NaOH达目的的原因是。2试

(2)石蕊液(或等(3)腐蚀43（4）符复解应件或没沉生、不应)．根据信息回答下列问题：右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是；由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（）溶反应的化学方程式为；2（3依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组HCl和HBr，另一组只有HSO。分类依据可以是①从组方面看HCl和HBr不含氧元素，2H含氧元素；24②从物理性质方面看。++(1)氢子或H)(2)2HBr+Ca(OH)＝CaBr+2HO22(3)HCI、HBr有挥性HSO没挥性或HCI,HBr有激气味H没2．分请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：(1)生石灰制熟石灰；一氧化碳还原氧化铁；用烧碱溶液吸收二氧化硫；铝和二氧化锰在高温条件下反应制造属锰，同时生成另一种氧化物。H＝Ca(OH)＋Fe高温＋223

2(3)2NaOH+SOSO+HO高2232从石灰一氧化碳汽浓硫酸硫合成纤维中选择符合下列用途的物质，将其名称或化学式填入相应的空格内。（1干燥剂；（2冶炼金属；（3有机溶剂；（4处理酸性污水。⑴浓硫酸⑵一氧化碳⑶油⑷熟石灰（每空分写化学式或名称均可）化学与人类的生活和生产有着密切的关系。(1)请你用化学方程式表示生活或生产中的下列事实：在通风不畅的室内使用煤炉时，会产生有毒气体：____________________________；胃酸过多的病人常服用含氢氧化铝的药物：____________________________；③工业上常用一氧化碳从赤铁主要成分为O中把铁还原出来：____________________________。(2)以上反应属于复分解反应的填序号____③

(4分，空1分)(1)①②(2)②三、实验题．（）中考前，沈阳市对初中毕业生进行了实验操作考查，小翔抽到的题签是：检验溶液的酸碱性选择紫色石蕊试液完成了这个实验直喜欢科学探究的他在得知成绩合格后立向老师询问，知了样品1为氯化钠溶液样品稀盐酸，样品是稀碳酸钠溶液。细心的小翔还发现自己废液缸里的废液呈现红色。请你帮他分析：（1里一定含有的物质是、（蕊试液和水不填（2废呈现红色的可能原因是（从实验前配制样品或小翔实验操作的角度分析，答一点即可）。（1）（2）盐酸溶液的溶质质量分数大（盐酸加多了）．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你为该小组成员来解决下列问题：（）刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理（“正确或“不正确”），你的例证是。（）丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用物品的名称即可）：①；。如果检测的结果呈酸性要良此土壤向农田里施加。（）你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）：（）正确

碳酸钠是盐，但水溶液呈碱性（）试纸

紫色石蕊试液

熟石灰（往液中加过量的碳酸钙产气泡+2HCl=CaCl+HO+CO↑当再产生气泡时，将溶液过滤，滤液中就不含有稀盐酸了。20．明在“探究盐酸和氢氧化能否发生化学反应”时，设计了如图所示的对照实验：他设想在室温下取量氢氧钙粉末分别放人两只烧杯中Ⅱ杯中加入一定量的蒸馏水，在I烧杯中加人含等量蒸馏水的浓盐酸，充分拌，一段时间后，观察现象。根据上述情况，请回答以下问题：你认为要得到可靠的实验结论保实验I中_________________________完全相同。预测通过观察的象，说明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；设计对照实验Ⅱ的目的___________________________________________如果不采用对照实验，请你设计一个简单实验证明盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应：____________________________________________________________________；写出该反应的化学方程(1)氢氧化钙粉末的质量1分)实验I中色粉末消失成为无色溶液或实验I中浑浊程度比实验Ⅱ中(分)(2)排除氢氧化钙粉末溶于水的因实氧化钙粉末与盐酸发生化学反)在一定量的氢氧化钙粉末中加入适量的水，再滴加2滴酞试液，浑浊液红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应分)Ca(OH)+2HCI=CaCl+2H分222四、计算题21．为测定标示质量分数为32的盐(图的际质量分数，小明用pH测仪组成实验装置图2)。实验时先在烧中加入20g％的氢氧化钠溶液，再逐滴加人该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的关图图3)发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H02(1)设此盐酸的质量分数为x(1分答(1)量分数(1分

此待测盐酸质为29．％(2)盐酸具有挥发(或需要进行重复实验等反思实验方案的答)(2分22.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4．9％残余硫酸，过去他们用NaOH溶来清洗硫酸。若要清洗100kg这石油产品，理论上需kg。石化厂现进行了技术改造，改用。中和这些残余硫酸。已知市场价格为24元／，Ca(OH)：6元kg，那么每处理100kg这产品，可以节约多少经?(写出必要的计算过)解：设改进后需要的量为2Ca(OH