电解质离子反应

关于电解质离子反应第一页，共二十三页，编辑于2023年，星期二

学习了电解质相关知识后，我们可以知道：H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在，NaOH在水溶液中以Na+和OH-形式存在。如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？【演示实验】1.

H2SO4与NaOH的反应Ⅰ.量取20mL0.1mol/LNaOH溶液注入洗净的锥形瓶中，加入3滴无色酚酞，用滴定管向其中滴加0.05mol/L稀H2SO4溶液

。现象：溶液红色褪去。第二页，共二十三页，编辑于2023年，星期二

此过程中OH-发生了化学反应。2.离子反应2.1离子反应的概念〖定义〗有离子参加的化学反应叫做离子反应。〖设问〗是否任何离子间都能发生离子反应呢？——当然不是！发生离子反应需要一定的条件。第三页，共二十三页，编辑于2023年，星期二2.离子反应发生的条件：（1）生成难溶物如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Cu(OH)2等（2）生成难电离的物质如：CH3COOH、H2O、H3PO4等（3）易挥发性物质如：CO2、SO2、NH3等第四页，共二十三页，编辑于2023年，星期二2.2酸、碱、盐间离子反应发生的条件①有弱酸、弱碱或水生成；②有难溶物生成。⑴条件

溶解性表将成为我们判断两种离子之间能否发生反应的重要工具！⑵溶解性表的应用〖示例〗1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。①MgCl2与NaOH；②(NH4)2CO3与K2SO4。易挥发性物质第五页，共二十三页，编辑于2023年，星期二常见酸、碱、盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

挥挥溶挥NH4+挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不解析：①先写出电离结果；可形成Mg(OH)2沉淀所以，MgCl2与NaOH能够发生离子反应。Mg2+＋Cl-||Na+＋OH-再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。返回第六页，共二十三页，编辑于2023年，星期二②先写出电离结果；所以，(NH4)2CO3与K2SO4不能够发生离子反应。NH4+＋CO32-||K+＋SO42-常见酸、碱、盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

挥挥溶挥NH4+挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。返回第七页，共二十三页，编辑于2023年，星期二常见酸、碱、盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+

挥挥溶挥NH4+挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不第八页，共二十三页，编辑于2023年，星期二〖练习〗1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。①CaCl2与K2CO3；②Ba(NO3)2与NaOH；③CuSO4与Ba(OH)2

；④H2SO4与NaOH。答案：①能，Ca2+与CO32-形成CaCO3沉淀；③能，Cu2+与OH-、SO42-与Ba2+分别可形成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀；②不能；④能，H+与OH-反应生成H2O。第九页，共二十三页，编辑于2023年，星期二3、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的化学方程式（是关键）(2)拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式例：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO42Na++2OH-+Cu2++SO42-→Cu(OH)2+2Na++SO42-单质、氧化物、难溶物、难电离的物质、易挥发性物质、浓硫酸、弱酸的酸式酸根。[思考]哪些物质不需要拆成离子？第十页，共二十三页，编辑于2023年，星期二3、离子方程式的书写步骤：(3)删：把两边没有反应的离子删去(4)查：查是否遵守质量守恒，电荷守恒，遵守客观实际2OH-+Cu2+→Cu(OH)22Na++2OH-+Cu2++SO42→Cu(OH)2+2Na++SO42-[注]系数如果不是最简，应化为最简比第十一页，共二十三页，编辑于2023年，星期二用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子如：CuSO4与BaCl2Ba2++SO42-→

BaSO4AgNO3与NaClAg++Cl-→AgClNa2CO3与HClCO32-+2H+→CO2+H2OCaCO3与HClCaCO3+2H+→Ca2++CO2+H2ONaOH与HClH++OH-→H2O[讨论]离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4+H2O是否正确？第十二页，共二十三页，编辑于2023年，星期二3.2离子方程式的书写步骤①写出电解质在溶液中的电离产物；③写出离子方程式并配平。②判断哪几组阴阳离子间能够发生反应；⑴书写步骤〖示例〗2.书写MgCl2溶液和NaOH溶液反应的离子方程式。第①、②两步我们在前面已经完成了。现在只需要进行第③步。回头看写离子反应式：Mg2+＋OH-—Mg(OH)2↓配平：Mg2+＋2OH-→Mg(OH)2↓第十三页，共二十三页，编辑于2023年，星期二⑵注意：离子方程式的配平不仅要将原子个数配平，还应注意是否配平！电荷〖练习〗2.写出下列反应的离子方程式。①NaCl与AgNO3；②Ba(OH)2与H2SO4。③KOH与HNO3；④Ba(OH)2与CuCl2。〖答案〗①Cl-＋Ag+→AgCl↓；②Ba2+＋SO42-＋2OH-＋2H+→BaSO4↓＋H2O；③OH-＋H+→H2O；④Cu2+＋2OH-→Cu(OH)2↓。第十四页，共二十三页，编辑于2023年，星期二（3）检验离子方程式书写是否正确①离子反应能否发生；②原子个数和电荷是否配平；Na+＋NO3-→NaNO3

（×）Cu2+＋OH-→Cu(OH)2↓（×）③是否漏写离子反应。如H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式写成Ba2+＋SO42-→BaSO42-↓（×）第十五页，共二十三页，编辑于2023年，星期二练习：写出下列离子反应方程式1、铁与稀硫酸的反应2、钠与水的反应3、澄清石灰水与硝酸的反应4、氢氧化钠与硫酸的反应5、硝酸银和氯化钙的反应OH-+H+→H2OOH-+H+→H2OAg++Cl-→AgCl2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2Fe+2H+→Fe2++H26、离子方程式与化学方程式的区别：离子方程式不仅表示物质间的某一个反应，还表示同一类型的所有离子反应第十六页，共二十三页，编辑于2023年，星期二3、离子反应的实质：反应物中某些离子浓度的减少第十七页，共二十三页，编辑于2023年，星期二[实验]：向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观察现象第十八页，共二十三页，编辑于2023年，星期二3.3

离子方程式的意义〖讨论〗1.环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？〖参考答案〗

常见离子中，能够与SO42-发生反应的离子只有Ba2+。因此可以先将污水经过过滤处理，并用盐酸酸化，然后向其中滴加可溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2等]。若有白色沉淀产生，则证明污水中含大量SO42-；若无沉淀产生，则不含大量SO42-。回头看——提供了某些离子的检验方法。第十九页，共二十三页，编辑于2023年，星期二【演示实验】3.SO42-的检验第二十页，共二十三页，编辑于2023年，星期二【小结】1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能否发生反应?2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检查离子方程式书写是否正确?3.怎样检验溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-等常见离子?第二十一页，共二十三页，编辑于2023年，星期二【作业】1.判断下列物质间能否发生离子反应。①KCl与NaOH；②Ca(OH)2与HNO3；③AlCl3