★ZXXK第一章《粒子的模型与符号》复习提纲

PAGEPAGE4第一章《粒子的模型与符号》复习提纲1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱二．物质与微观粒子模型1．分子由原子构成；分子的种类由原子的种类和数目决定。2、分子是构成物质，并保持物质化学性质的最小微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。3.水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?（1）、分子由原子构成。（2）、水电解是一个化学变化过程(3)、水是由氢元素和氧元素组成的（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。（5）、在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。4水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。三．原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森：“汤姆森模型”、→卢瑟福：“核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”。2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。3、原子是化学变化中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。4、原子结构的初步知识质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：（1）、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。（2）、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（3）、核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数（4）、分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；不一定等于中子数，中子数可以为零；不同的原子质子数一定不同。原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。）6、科学上把具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指铁原子的总称。元素种类由质子数决定。7、我们把带电的原子（或原子团）叫离子，在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。8、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。9．同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。四．组成物质的元素1、单质和化合物纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气氧化物物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液其它氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。2．比较元素、原子、离子、分子的区别3、元素和原子的区别和联系元素原子定义具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。化学变化中的最小微粒区分①只讲种类，不讲个数②组成物质（单质和化合物）①既讲种类，又讲个数②构成分子，也直接构成物质使用描述物质的宏观组成描述物质的微观结构联系元素是原子的总称；元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定宏观上物质由元素组成的，微观上物质是由分子、原子和离子构成的。4元素的分布①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是铝，其次是铁。②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过多或过少都不利于人体健康。③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和钠元素。④有机化合物主要由碳、氢、氧三种元素组成。五．表示元素的符号1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。例：H表示氢元素和1个氢原子，而Na表示钠元素、1个钠原子和金属钠。如元素符号前面有数字则只能表示几个某原子。例：2O只能表示2个氧原子，mCu只能表示m个铜原子。3．元素周期表原子的相对质量=质子数+中子数2．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。3．化学式的意义：以CO2为例:（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）（6）、表示组成该物质各元素的原子个数比某元素的质量分数=——————————————某种元素质量某元素的质量分数=——————————————某种元素质量化合物中各元素总质量5．化合物里含某元素的质量化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数m元素＝m纯净物×该元素的质量分数6、熟记常见的元素符号及其表示的意义（见课本P18页）元素名称核电荷数元素符号元素名称核电荷数元素符号7、熟记常见的原子团及其离子符号、所带电荷、化合价原子团离子符号电荷化合价氢氧根硝酸根碳酸氢根高锰酸根铵根硫酸根碳酸根亚硫酸根锰酸根磷酸根8、常见单质（注意金属单质、稀有气体、部分固态非金属直接用元素符号表示化学式的书写。）氢气氮气氯气氧气碘溴碳硅硫磷氦气氖气氩气锌镁铜钠铝铁钾钙汞银臭氧12、氧化物二氧化硫三氧化硫一氧化碳四氧化三铁五氧化二磷二氧化碳二氧化硅氧化钙氧化铁氧化亚铁氧化铝氧化铜氧化汞氧化钾氧化钠氧化镁氧化锌二氧化锰过氧化氢氧化钠9、简单化合物氯