【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一探究物质结构的的应用专题训练（含解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页第页码页码页/总NUMPAGES总页数总页数页【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一探究物质结构的的应用专题训练一、单选题1．原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913的轨道模型→20世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿2．化学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与化学家对应关系不符的是A．侯德榜发明侯氏制碱法，推动了我国纯碱工业的发展B．屠呦呦提取抗疟药青蒿素，做出卓越贡献获得诺贝尔奖C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循D．阿伏伽德罗提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段3．卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。他对原子结构模型研究的突出贡献在于A．发现了电子B．根据a粒子散射实验提出了带核的原子结构模型C．引入量子学说D．提出较为系统的化学原子学说4．发现原子中存在电子的科学家是A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．卢瑟福 D．汤姆生5．人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最早提出“原子核外电子是在原子轨道上运动的，并遵循一定的规律。”的科学家是A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔6．科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展7．下列说法中正确的是A．与原子所含中子数相等B．H、D、T核内质子数相等C．人们发现了18种元素，即共有118种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为8．在探寻原子结构的道路上，不少科学家都提出过各自的观点。其中有位科学家认为，原子是由带正电荷的质量很集中的很小的原子核和在它周围运动着的带负电荷的电子组成的。这位科学家是A．德谟克利特 B．道尔顿 C．汤姆逊 D．卢瑟福9．下列说法错误的是A．科学家提出的假设都是有依据的，最终都能被实验证实B．如图，的分子结构模型是微观结构模型C．能与形成氢键，所以能与互溶D．物质结构的研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重大意义10．支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一()A．宇宙原子总数的88.6%是氢B．地球上的元素绝大多数是金属C．普鲁特“氢是所有元素之母”的预言D．宇宙中存在极少量稀有气体分子11．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是选项粒子空间结构解释ASO2V形S原子采取sp2杂化BCO2直线形C原子采取sp2杂化CC2H4平面形C原子采取sp3杂化D四面体形Cl原子采取sp3杂化A．A B．B C．C D．D12．化学科学的形成与发展离不开历代科学家的贡献。下列科学家与其贡献不相符的是A．波义耳提出元素的概念 B．拉瓦锡提出分子学说C．道尔顿提出原子论 D．门捷列夫发现元素周期律二、填空题13．在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：(1)______(2)______(3)______14．玻尔原子结构模型的主要内容是什么____？请简述其成功之处和不足之处____。15．通过对近代化学发展的里程碑的学习，我们体会到化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学，请把重大成果与发现者连起来_____。①道尔顿

a．提出化学元素的概念②波义耳

b．建立氧化学说③拉瓦锡

c．提出原子论④门捷列夫

d．发现元素周期律⑤阿伏加德罗

e．分子学说16．请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：(1)人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个阶段：①公元前5世纪，古希腊哲学家_______提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家_______的观点类似。②19世纪初，英国科学家_______提出原子论。③19世纪末，科学家_______发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模型。④1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的_______模型。⑤1913年，丹麦物理学家玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型。⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。(2)根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有_______。A．第八周期最后一个元素序号为168B．电子云不一定是球形对称的C．不同电子层的电子能量可能相同D．M层最多可以容纳8个电子17．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下图展示了科学发展不同时期所建构的原子结构模型，代表了人类对原子结构认识的不同阶段，简明形象地表示了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。请回答问题：请从上述史料中总结出科学探究的一般过程：___________。18．【情境问题思考】道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。通过你初中对原子结构的学习，你认为上述两个观点正确吗？请大家结合课本“联想质疑”栏目——卢瑟福的粒子散射实验，思考完成以下问题：①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？②为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？③极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？(1)卢瑟福α离子散射实验结论：卢瑟福的原子核式模型：原子由_____________和_____________构成，_____________带正电荷，位于原子的中心；带负电荷的_____________在原子核周围的空间做高速运动。【交流研讨】1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?【归纳小结】(2)①数量关系：________=_____________=____________。②质量关系：_______=____________+_____________。③质量数定义__________________，符号________。④X中A代表___________，Z代表______________，中子数=______________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页答案：1．A【详解】1803年英国科学家道尔顿提出近代原子学说，即原子结构的实心球模型；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，之后提出葡萄干面包式原子结构模型；1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子核式结构模型；1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；20世纪初奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型，为近代量子力学原子结构模型。综上分析，对轨道模型贡献最大的科学家是玻尔，故选A。2．D【详解】A．侯德榜于20世纪40年代发明侯氏制碱法，推动了我国纯碱工业的发展，A不符合题意；B．屠呦呦提取抗疟药青蒿素，做出卓越贡献，2015年获诺贝尔生理学或医学奖，B不符合题意；C．1869年，门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，C不符合题意；D．道尔顿提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新阶段，不是阿伏伽德罗，D符合题意；故选D。3．B【详解】A.1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，故A不选；B.α粒子散射实验又称金箔实验。是1909年汉斯·盖革和恩斯特·马斯登在欧内斯特·卢瑟福指导下于英国曼彻斯特大学做的一个著名物理实验，提出了原子结构模型，原子是由原子核和核外电子构成的，故B可选；C.玻尔通过引入量子化条件，提出了玻尔模型来解释氢原子光谱；提出互补原理和哥本哈根诠释来解释量子力学，他还是哥本哈根学派的创始人，对二十世纪物理学的发展有深远的影响，提出了原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，故C不选；D.古代最早提出原子理论的是约翰·道尔顿，英国化学家、物理学家。他参与的研究主要有色盲症研究、气体定律研究、原子理论，故D不选；答案选B。4．D【详解】道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；英国科学家卢瑟福提出带核的原子结构行星模型，丹麦物理学家波尔引入了量子论；最先发现电子的是英国科学家汤姆生，故选D。5．D【详解】道尔顿提出“原子时构成物质的最基本离子，它们是坚实的、不可再分割的实心小球”；汤姆生提出“原子是一个平均分布着正电荷的小球，这个小球中镶嵌着许多电子，电子带的负电荷中和了小球中的正电荷”；卢瑟福提出“原子是由原子核和核外电子构成的”；波尔提出“原子核外电子是在原子轨道上运动的，并遵循一定的规律”；综上所述答案为D。6．C【详解】A．2015年中国女药学家屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，A正确；B．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业作出了卓越贡献，推动了我国制碱工业的发展，B正确；C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，1869年，俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，C错误；D．1777年，法国科学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，D正确；故选C。7．B【详解】A．中含有21个中子，中含有20个中子，二者所含中子数不同，故A错误；B．H、D、T均是氢元素，是氢元素的三种核素，具有相同的质子数，故B正确；C．人们发现了118种元素，绝大多数元素存在多种核素，核素种类远大于118种，故C错误；D．原子结构模型演变历史应为：道尔顿实心球模型→汤姆生“葡萄干面包式”模型→卢瑟福带核模型→玻尔轨道模型，故D错误；答案选B。8．D【分析】1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型．【详解】古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质由极小的称为“原子”的微粒构成，物质只能分割到原子为止；1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型；1895年德国物理学家伦琴，发现伦琴射线（X射线，俗称X光）；1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型，所以D符合，故选D9．A【详解】A．科学家提出的假设并不一定就是完全正确的，如凯库勒提出的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的性质及其不饱和度问题，但是后来通过实验发现关于苯分子中存在碳碳双键的说法是错误的，故A错误；B．分子是微观概念，则的分子结构模型是微观结构模型，故B正确；C．乙醇中含有-OH，与水分子间形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，因此乙醇能与水互溶，故C正确；D．化学科学的发展离不开物质结构的探索和研究，物质结构研究对于保护生态环境、实现社会的可持续发展有重要的意义，故D正确；故答案选A。10．A【详解】宇宙原子总数的88.6%是氢，含量丰富，为支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一，“宇宙大爆炸”与B、C、D无关，故选A。把握“宇宙大爆炸”理论的证据为解答的关键。“大爆炸理论的四大支柱”为：①星系红移动观测到的哈勃膨胀；②对宇宙微波背景辐射的精细测量；③宇宙间氢元素的丰度；④大尺度结构和星系演化。11．A【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，选项A正确；B．CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形，选项B错误；C．乙烯分子中每个碳原子均形成3个σ键和1个π键，价层电子对数是3，采取sp2杂化，为平面形，选项C错误；D．氯酸根离子中氯原子的价电子对数=，氯原子采取sp3杂化，含有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，选项D错误；答案选A。12．B【详解】A．英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确；B．意大利科学家阿伏伽德罗在1811年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，B错误；C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C正确；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，D正确；故选B。13．

Au原子结构并非实心球体

Au原子核很小

Au原子核带正电【详解】试题分析：能让大多数α粒子畅通无阻地通过，说明Au原子结构并非实心球体，而是存在很大空间；极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回，这说明Au原子核很小。根据异性相斥的原理可知，Au原子核带正电核。考点：考查原子组成和结构点评：该题是基础性试题的考查，主要是通过化学史的了解，培养学生严谨、科学、实事求是的学习态度，培养学生良好的学习习惯，激发学生的学习求知欲。14．

玻尔原子结构模型的基本观点：①原子中的电子在具有确定半径的轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量。②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能量是量子化的，即轨道能量是“一份一份”的，不能连续变化而只能取某些不连续的数值。轨道能量依n值(1、2、3、)的增大而升高，n称为量子数。对氢原子两言，电子处在n=1的轨道时能量最低，称为基态；能量高于基态的状态，称为激发态。③只有当电子从一个轨道(能量为)跃迁到另一个轨道(能量为)时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，,就形成了光谱。

玻尔原子结构模型的成功之处：①和②可用来说明原子的稳定性问题。原子不受激发时，电子处在能级低的轨道上，既不吸收能量，也不放出能量，原子也不会自行毁灭。③可用来说明氢原子光谱的规律。玻尔原子结构模型对原子结构理论的发展所做出的贡献：在解释氢原子光谱方面，是在人类认识原子结构的历史过程中建立起了一个由连续到不连续的里程碑。他提出的电子在原子核外按能量由低到高的不连续的分层排布观点至今仍为科学界所认可。玻尔原子结构模型的最大不足之处：玻尔原子结构模型只是在卢瑟福原子结构模型的基础上人为地加进量子化条件，本身就存在着矛盾。一方面把电子运动看作服从牛顿力学。像行星一样绕核做圆周运动；另一方面又加进角动业量子化这一与牛顿力学相矛盾的条件。再就实验事实看，运用玻尔原子结构模型无法解释氢原子光谱的精细结构，更无法解释多电子原子的光谱，所以此理论具有很大的局限性，追其原因就是微观粒子运动的最基本特性是它们既具有微粒性，又具有波动性。不彻底摆脱经典力学的束缚，不抛弃电子固定轨道运动的观点，显然会严重偏离电子运动的实际。【详解】玻尔原子结构模型的基本观点：①原子中的电子在具有确定半径的轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量。②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能量是量子化的，即轨道能量是“一份一份”的，不能连续变化而只能取某些不连续的数值。轨道能量依n值(1、2、3、)的增大而升高，n称为量子数。对氢原子两言，电子处在n=1的轨道时能量最低，称为基态；能量高于基态的状态，称为激发态。③只有当电子从一个轨道(能量为)跃迁到另一个轨道(能量为)时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，,就形成了光谱。玻尔原子结构模型的成功之处：①和②可用来说明原子的稳定性问题。原子不受激发时，电子处在能级低的轨道上，既不吸收能量，也不放出能量，原子也不会自行毁灭。③可用来说明氢原子光谱的规律。玻尔原子结构模型对原子结构理论的发展所做出的贡献：在解释氢原子光谱方面，是在人类认识原子结构的历史过程中建立起了一个由连续到不连续的里程碑。他提出的电子在原子核外按能量由低到高的不连续的分层排布观点至今仍为科学界所认可。玻尔原子结构模型的最大不足之处：玻尔原子结构模型只是在卢瑟福原子结构模型的基础上人为地加进量子化条件，本身就存在着矛盾。一方面把电子运动看作服从牛顿力学。像行星一样绕核做圆周运动；另一方面又加进角动业量子化这一