人教版九年级化学下册复习单元知识点

一、金属1、组成：2、物性：金属有很多共同的物理特征，如 ；还有各自性：如大多数金属是＿＿＿＿色，但铜是＿＿＿色，金呈＿＿＿色，铁粉呈＿＿＿色；常温下数金属是＿＿＿体，但汞是＿＿＿体。提示：你还知道的黑色物质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3．金属的化性：〔〕〔1〕金属+氧气→ -说明：在加热或点燃的条件下，大多数金属能与O2能反响： 在常温下就能被氧化，热和高温的条件下才能被氧化，而 在高温的条件下也不被氧化例如：请写铁和氧气的反响＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔2〕金属+ → + 受限条件：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的金属能与酸反响,酸一般指 例如：;①铁与稀盐酸的反响＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔化方〕现象是＿有气泡冒出溶液变为浅绿色②锌粒与稀硫酸的反响＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔化方〕用于试验室制氢气〔3〕金属+ → + 受限条件： 例如：①铁丝浸入硫酸铜溶液 ；现象＿＿＿＿＿＿＿＿②铜片浸入硝酸银溶液 ；现象＿＿＿＿＿＿＿＿③锌粒浸入硫酸亚铁溶液 。以上〔2〕〔3〕反响中反响的根本类型是 ，留意：①单质铁只要发生置换反响生成物中铁元素显＿＿＿＿价②溶液中含Fe2时显＿＿＿＿＿色，含C2时显＿＿＿＿＿＿色请默写出金属活动挨次：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、用途：理清用途与性质的关系。5、制法：主要代表：铁的冶炼〔1〕工业炼铁的原料： 常见铁矿石赤铁矿的主要成分是＿＿＿＿＿＿磁铁矿的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿〔2〕原理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔用化学方程式表示〕炼铁过程中复原剂是＿＿＿＿＿＿其中焦炭的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿石灰石的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿COFe2O3的试验及留意的问题①观看到的现象是 、 。②请写出石灰水变浑浊的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③试验中的留意事项有：试验开头时， 点燃酒精灯，目的是 ；试验完毕后，应 停顿通熄灭酒精灯目的是 ；尾气处理的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿6、其他：锈蚀与保护铁锈的主要成分是〔写化学式〕 。加快铁钉生锈速度的有： (从①稀硫酸②醋酸溶液③食盐水中选)⑵．防止金属制品生锈的措施有①掩盖保护层如喷涂油漆，烧制搪瓷、电镀等②保持金属外表枯燥③制成合金转变金属内部构造如支撑不锈钢⑶保护金属资源的措施有：防止金属腐蚀、加大对金属的回收利用、有打算、合理开采矿物、寻属的代用品。二、合金1、组成：合金是＿＿＿＿物，合金中至少有＿＿＿＿种金属。常见的铁合金有 和 ，它们的含碳量分别是 、 。2．物性：〔1〕合金的硬度一般比各成分金属的硬度 ；〔2〕多数合金的熔点 组成它的组成金属； 合金较纯金属的性能转变3、化性：合金的抗腐蚀性能＿＿组成金属⑶其成分保持着各自的化学性质例如：盐酸滴到黄铜上： 4、用途;了解生活中一些金属制品工具中相关合金的应用：重点：铁合金、铜合金、铝合金、钛合金5、制法：〔把成分加热融合〕第九单元溶液1一、溶液是一种或物质分散到里，形成、的混合物；小液滴分散体里形成的混合物叫；常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是由于洗涤剂有功能，成很多细小的液滴随水流走。溶液特征：性；性。是物溶液组成：和，其中前者的状态可以是，后者常是。溶质和溶剂的推断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水肯定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以依据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。留意：a、溶液不肯定无色【如：CuSO

为蓝色；FeSO溶液为浅绿色；Fe(SO

溶液为黄色】；4 4 2 43b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕二、、溶解过程中发生两种变化，一种是吸取热量，另一种是，〔1〕当吸取热量<放出热量时，溶液温度 。举例。当吸取热量>放出热量时，溶液温度 。举例当吸取热量=放出热量时，溶液温度 。举例。。四、溶液的某些性质：凝固点 沸点 有些物质具有 性。2一、饱和溶液、不饱和溶液概念：在肯定温度下，向肯定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到液叫做这种溶质的饱和溶液，还能连续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。推断方法：连续参加该溶质，看能否连续溶解。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：饱和溶液

添加溶剂、上升温度、削减溶质添加溶质、降低温度、削减溶剂

不饱和溶液--10-浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不肯定是浓溶液；②不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。二、溶解度1、固体的溶解度在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时④溶解度的单位：克。20℃NaCl36g20℃10036NaCl20℃时，NaCl10036①溶质、溶剂的性质〔种类〕；②温度：大多数固体物的溶解度随温度上升而上升，如KNO；少数固体物质的溶解度受温度的影响很3NaClCa(OH)2溶解度曲线曲线上的点表示物质在该温度下的。交点：表示两物质在该点所示温度下的。曲线下面的点所表示的溶液为。2、溶解度与溶解性的关系)()()()()0.01g 1g 10g (20时溶解度/g)3、气体物质的溶解度随 上升而减小，随 上升而增大。4、混合物的分别：过滤：与粗盐提纯相结合结晶：与溶解度曲线相联系结晶的两种方法：对溶解度受温度变化影响不大的固态物质，一般用 到晶体。对溶解度受温度变化影响相当大的固态物质，一般可以承受使溶质结晶析出。

的方法得的方法，31、计算公式：溶质的质量分数===2、含义：10%的硝酸钾溶中溶质质量、溶剂质量、溶液质量的比值是 。3、溶液的稀释和浓缩：4、配制肯定溶质质量分数的溶液用固体配制：①步骤：计算、称量量取、溶解；②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；用浓溶液稀释〔稀释前后，溶质的质量不变〕：①步骤：计算、量取、稀释；②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。假设配制的溶液的质量分数小于2﹪〔至少举出三点① 。第十、十一单元酸碱盐化肥一、酸、碱、盐的组成1、酸是由 元素和 根组成的化合物如：_HCl、HSO、碳酸 硝酸

乙酸〔俗称醋酸〕2 42、碱是由 和 根组成的化合物如：

NH·HO3 23、盐是含 〔或NH+〕和 〔或Cl-〕的化合物4如：CaCONaCl、NHNO3 4 3留意：酸、碱、盐的 可以导电，缘由是溶液中有自由移动的离子。二、溶液的酸碱性与溶液的酸碱度溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。2、酸碱指示剂在酸性溶液和碱性溶液中显示的颜色。指示剂紫色石蕊试液无色酚酞试液

酸性溶液 中性溶液 碱性溶液留意问题：碱性溶液是碱溶液〔填“肯定”或“不肯定”〕，如碳酸钠溶液、碳酸钾〔草木灰的主要成分〕溶液；酸性溶液是酸溶液〔填“肯定”或“不肯定”〕；不是全部的碱都能使紫色石蕊变蓝色，如。3、PH0～14pH的测定：最简洁的方法是使用pH，具体操作是用玻璃棒〔或滴管〕蘸取pH试纸上，显色后与标准比色卡比照，读出溶液的pH〔读数为整数〕酸雨pH5.6〔CO〕；pH<5.6SO2 2NO2留意问题：不行将pH试纸伸入试液中测，也不行将试纸润湿再测。如是酸溶液，试纸润湿再测，会使结果较实际值偏 ；如是碱溶液，试纸润湿再测，会使结果较实际值偏 。三．常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的性质浓盐酸：纯洁的浓盐酸〔盐酸是气体的水溶液〕是无色有气味的液体，易，因而敞口时能在空气中形成 〔此性质为物理性质)，有腐蚀性(此为性质〕。浓硫酸：无色黏稠油状液体，不易挥发、有吸水性〔常作枯燥剂〕、脱水性〔使物质碳化〕、强的氧化性、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。稀释浓硫酸时肯定要将 沿器壁渐渐注入 里，并不断 。浓硫酸弄到皮肤上处理方法是〔先用布擦〕马上用大量水冲洗，最终涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。2、常见酸的化学性质〔通性〕：〔不同酸具有通性的缘由：溶于水离解成的阳离子全是_〕(1)酸跟酸碱指示剂反响：使紫色石蕊试液 ，不能使无色酚酞试液变色。〔或表达为紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸 。〕〔2酸与活泼金属反响〔金属+酸= + 此类反响根底类型是 〕如：Zn+HSO==ZnSO+H↑〔试验室制氢气的原理〕；2 4 4 2Fe+2HCl==FeCl2

+H↑〔现象：铁外表有气泡冒出，溶液由无色变为 。〕2铝跟稀硫酸反响，化学方程式留意:①金属必需是在金属活动性挨次中 的金属；②酸必需是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸〔不能用浓硫酸或硝酸〕。③铁跟酸或盐溶液发生置换反响生成物中铁显 价。即生成亚铁盐。酸与金属氧化物反响：〔金属氧化物+酸=盐+水，此类反响根底类型是 反响〕HCl+FeO23

== 〔常用来除铁锈的物质是 、 〕现象是：铁锈渐渐消逝，溶液由无色变为 。HSO+CuO==2 4现象是：黑色粉末渐渐消逝，溶液由无色变为 。酸与碱反响：〔酸+碱=盐+水，此类反响反响根底类型是 反响〕如：HCl+NaOH==NaCl+HO2HSO

+ Cu〔OH〕

== CuSO 2HO (现象2 4 2 4 2是 〕留意：①溶于水的碱与酸反响一般需要借助指示剂来确定反响发生。②酸与碱作用生成盐和水的反响叫中和反响，常应用于：I..转变土壤的酸碱性II.处理工厂的废水III.用于医药③中和反响都放热，中和反响的微观实质是 。酸与某些盐反响：〔酸+盐=酸+盐，此类反响根底类型是 反响〕如：试验室制二氧化碳的反响：HCl+CaCO=3HCl+AgNO=3HSO+Ba(NO)=2 4 32留意：AgCl、BaSO4四、常见的碱

是不溶于硝酸的盐，以上反响常用来检验Cl-、SO2-。4常见碱的物理性质：氢氧化钠〔NaOH〕：白色固体，易溶于水且放热，易 〔故可做枯燥剂〕，有猛烈的 性。〔俗名叫 、 、 〕2

〔俗名： 、 白色粉末， 溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。用途：常用来制三合土、漂白粉、配制波尔多液、石硫合剂、制氧氢化钠。制取方法：可用氧化钙〔俗称生石灰〕和水反响：CaO+HO====Ca(OH)2 2氨水(化学式是 〕，有 气味，易 。碱的化学性质〔通性〕〔不同碱具有通性的缘由：溶于水时离解成的阴离子全部是 〕碱跟酸碱指示剂起反响：碱溶液能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 。碱和非金属氧化物(CO2

、SO2

、SOSiO3

等)反响如：2NaOH+SO

==== +HOCa〔OH〕+CO====CaCO↓+HO2 2 2 2 3 2暴露在空气中的氢氧化钠会变质，化学方程式〔氢氧化钠需密封保存的缘由：它易 ，且与空气中的二氧化碳反响。〕碱和酸反响如：用含氢氧化镁的胃药治疗胃酸过多，化学方程式用熟石灰处理含硫酸的废水，化学方程式碱和盐反响如：Ca(OH)2

+NaCO2

===CaCO2NaOH〔工业制烧碱原理〕3NaOH+(NH)SO===42 4波尔多液的配料熟石灰和硫酸铜反应的方程式 。留意：①碱和盐反响前提是反响物必需都可溶〔或微溶〕，交换成分后有沉淀或气体产生。②难溶性的碱只具备与酸反响这一条化学性质。③记住特别颜色的不溶性碱：Cu(OH)蓝色沉淀，Fe(OH)红褐色沉淀〔其余为2 3白色〕。④铵态氮肥〔常指含“NH〕不能和碱性物质混用，会放出氨气降低肥效。4五、常见的盐和化肥〔一〕．常见的几种盐：〔NaCl、NaCOCaCONaHCO〕2 3 3 3〔1〕氯化钠(NaCl)(俗称食盐), (填易或不易)溶于水溶解度受温度影响 ，故从溶液中结晶出食盐，只能承受 法，工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。〔粗盐因含有MgCl0.9%的氯化钠溶液。〕

、CaCl2

等杂质，易潮解；生粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。〔各步骤玻璃棒的作用是？〕过滤所需要的仪器：，操作要点：。蒸发所需要的仪器：，操作要点：。用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。〔2〕碳酸钠〔化学式是 ，俗名是 、)性质：白色粉末，易溶于水其水溶液呈 性。碳酸钠晶体〔NaCO·10HO〕易风化〔失去结晶水，为化学变化。〕2 3 2中国化学家侯德榜改进了制纯碱的工艺，奉献大。用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。碳酸氢钠〔NaHCO

〕〔俗称小苏打〕3性质：白色粉末，易溶于水，加热易分解：2NaHCO

△ NaCO+HO+CO↑3 2 3 2 2碳酸钙〔CaCO〕：石灰石或大理石的主要成分，白色固体，难溶于水。常作建3材。〔二〕．盐、碱的溶解性盐、盐、盐、盐在水中都可溶；氯化物中除难溶于水〔也不溶于硝酸〕外都溶；硫酸盐中除难溶于水〔也不溶于硝酸〕， 、 微溶外，其余都溶；碳酸盐中除盐、盐、 盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，、、和易溶，微溶，其余都难溶，如氢氧化铜〔 色〕、氢氧化铁〔 色〕、氢氧化镁〔 色〕。〔三〕盐的化学性质：盐十金属→盐十金属：〔反响根本类型是 〕留意：反响发生条件：①单质金属(K、Ca、Na除外〕比盐中金属活泼②盐必需溶〕于水如：CuSO+Fe= 现象：铁外表附着一层 ，溶液由 色变为4色。盐十酸→盐十酸：〔反响根本类型是 〕AgNO+HCl=AgCl↓+HNO3 3盐十碱→盐十碱：〔反响根本类型是 〕如： +NaSO=2NaOH+BaSO↓2 4 4NHCl+Ca(OH)=4 2盐十盐→盐十盐：〔反响根本类型是 〕如：NaCl+AgNO3留意：①碳酸根离子〔CO2-〕的检验：向样品中参加稀盐酸，假设有能使澄清石灰水3变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO3

2-。②“碱和盐”、“盐和盐”反响前提是反响物必需都可溶〔或微溶〕。③氯离子的检验：用的AgNO3含Cl-。

溶液检验，假设产生白色沉淀，加稀硝酸后不溶解，说明硫酸根离子的检验：Ba(NOBa(OH)

溶液检验，假设产生不溶于稀硝酸的白32 2SO2-。4〔四〕．复分解反响发生的条件复分解反响：两种 相互交换成分，生成另外两种 的反响。复分解反响条件：当酸、碱、盐之间发生复分解反响时，必需满足交换成分后所得的物质里有沉淀、气体、水之一产生。〔五〕、化学肥料：：有 肥、 肥、 肥和 肥。1、各种化肥的作用。氮肥NO、2 4 3氯化铵〔NHCl〕等。作用：叶色浓绿，枝繁叶茂。4磷肥：如磷矿粉【Ca(PO3 42旱。钾肥：如硫酸钾〔KSO〕、氯化钾〔KCl〕等。作用：茎杆粗大，抗倒伏。2 4复合肥：如硝酸钾〔KNONHHPO〕等。2、化肥的简易鉴别：

3 42 4观看法：氮肥、钾肥都为 色，磷肥为 色。溶解法：观看溶解状况，氮肥、钾肥： 溶于水。磷肥：多不溶。铵根离子的检验：取固体样品，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生。或取样参加氢氧化钠溶液并加热，如产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝气体，证明含NH+。4第十一单元盐化肥第1节 生活中常见的盐1生活中常见的盐常见的盐俗称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaClNaCONaHCOCaCO2 3 33用途生活调味品、配制生产玻璃、造纸、发酵粉、治疗胃酸重要建筑材料、补生理盐水、农业选纺织和洗涤等。 过多等。钙剂等。种等。组成上的共同点都含有 离子和 离子，都属于盐。常见的盐粗盐提纯〔1〕试验步骤：溶解计算产率。〔2〕蒸发：蒸发时，要用止加热，利用 使滤液蒸干。不断搅拌，当蒸发皿中消灭时，停〔3〕玻璃棒的作用试验步骤试验步骤溶解过滤蒸发计算产率作用碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐反响，都会有 产生，反响方程式分别为： ； ；。碳酸钠与氢氧化钙反响反响的化学方程式为 ，工业上用该反响制烧碱。CO2-和HCO-的检验3 3①常用药品：稀盐酸、澄清石灰水。②检验方法：滴加稀盐酸 通入澄清石灰水取样 有 产生 有 。2复分解反响概念：由两种 相互 ，生成 的反响。反响表示：AB+CD AD+CB。发生条件：只有当两种化合物 后，有 、或有 、或有 生成时，复分解反响才可以发生。2节化学肥料1：化学肥料化肥的种类及作用化肥种类化肥种类作用性质举例氮肥促进植物、。磷肥促进植物物，增加植尿素、氨水、铵盐〔如等〕、硝酸盐〔如磷矿粉、钙镁磷肥〔、〕力量。钾肥促进植物促进植物，增强植物 和 功能复合肥能同时均匀供给作物几种养分和硫酸钾〔氯化钾〔的混合物〕。〕、〕等。和 的混合物〕、硝酸钾〔 〕。鉴别方法氮肥鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观晶体粉末加水水大多水或加熟石灰研磨放出。无具有刺激性气味的气体放出。留意：铵盐遇碱会放出 ，因此铵态氮肥切不行与碱性物质混合使用，否则会，降低。2常见离子的检验离子鉴定方法现象化学方程式H+(1)取少许石蕊试液滴入待测溶液中(1)(2)将锌粒参加少许待测液中(2)OH-(1)(1)(2)(2)(3)(3)CO2-3CO2-3参加稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中Cl-参加硝酸银溶液和稀硝酸SO2-4NH+4参加硝酸钡溶液和稀硝酸参加少量减液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体一、蛋白质1、人类为了维持生命和安康，必需从食物中摄取六大养分素： 、、 、 、 和 等。2、蛋白质是构成细胞的根本物质，它是由多种 构成的极为简单的化合物，其相对分子质量可达几百万，所以蛋白质属于化合物。血液中的血红蛋白在吸入 和呼出 的过程中起着载体的作用。血红蛋白+O 氧合血红蛋白，属于 变化。23、煤气中毒的缘由是什么？答：血红蛋白与一氧化碳气体的结合力量很强，大约是氧气的200——300倍，结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。4、酶也是一种重要的蛋白质，是生物 ，能催化生物体内的反响，一种只能催化一种反响，而且是在 和接近 的条件下进展。5、甲醛、重金属盐、浓硝酸等物质都能与蛋白质发生反响，破坏蛋白质的构造，使其变质。因此，可用 制作动物标本，使标本长期保存。6、有人用甲醛水溶液浸泡水产品的危害是：用甲醛水溶液浸泡的水产品，其中的蛋质已经变质，而残留的甲醛也会腐蚀人体，危害人体安康。7、假设有人发生重金属盐中毒大事，可马上服用 或 等富含蛋白质的物质来解毒。二、糖类1、糖类是人体中最主要的供能物质，由 三种元素组成的化合物，故又称为 。淀粉、葡萄糖、蔗糖等都属于糖类。淀粉的化学式是 ，故属于有机高分子化合物。葡萄糖的化学式是 。蔗糖的化学式是2、淀粉在酶的作用下与水反响，转变成葡萄糖，即：〔CHO〕+nHO淀粉酶 nCHO ;6105 n 2 6126葡萄糖在酶的作用下经过 转变成 和 ，同时放出能量，即：CHO+6O 酶 6CO +6HO6126 2 2 23、如何检验馒头片中含有淀粉？答：用胶头滴管向待测的馒头片上滴加两滴碘水，假设变成蓝色，则证明馒头片中含有淀粉。三、油脂1、油脂是维持生命活动的备用能源。每克油脂在体内完全氧化放出的能量比糖类多一倍，它也是重要的供能物质。2常温下植物常温下植物油脂呈液态称为 动物油脂呈固态称为 ，二者合称油脂。四、维生素1、维生素虽然在人体内需要量很小，但它们可以起到调整陈代谢、预防疾病、维身体安康的作用。2、缺乏维生素A会引起 ，需要摄取 等食物；缺乏维生素C会引起 ，需要摄取 等食物。2化学元素与人体安康1、人体中含量较多的元素由 种，约占人体质量的 。2、人体中含量超过 的元素，成为常量元素，如：含量较多的三种非金属元素是 、含量最多的金属元素是 。、人体中含量在 以下的元素，成为微量元素。人体必需的微量元素有： ，人体非必需的微量元素有：。4、人体中的有害元素有 。5、幼儿及青少年缺钙易患