江西省上饶市思口中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

江西省上饶市思口中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl参考答案：B略2.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl

Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4

Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH

H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4

Ba(OH)2＋Na2SO4参考答案：D略3.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是

（

）

A．通入溴水中

B．与足量的溴反应

C．点燃

D．在催化剂存在的条件下与H2反应参考答案：A略4.下列叙述正确的是(

)A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?

B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多参考答案：C略5.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。其中正确的是

A、硫酸，纯碱，孔雀石

B、硝酸，烧碱，绿矾C、冰醋酸，乙醇，醋酸钠

D、盐酸，熟石灰，苛性钠参考答案：B略6.为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是

（

）A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器中

D．放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中参考答案：D略7.为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（

）A.葡萄糖

B.蛋白质

C.乙醇

D.芝麻油参考答案：C分析：人类重要的六大类营养素：①蛋白质；②糖类；③油脂；④维生素；⑤无机盐；⑥水。详解：A．葡萄糖属于糖类是营养物质，A错误；B．蛋白质是营养物质，B错误；C．乙醇不是营养物质，C正确；D．芝麻油属于油脂是营养物质，D错误。答案选C。8.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列说法正确的是（

）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略9.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是

A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y参考答案：B10.酸雨的形成主要是由于（）A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．大量使用化肥参考答案：B解：A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境，能引起泥石流、滑坡等地里灾害，且空气中二氧化碳含量增大，能引起温室效应，但不能引起酸雨，故A错误；B．化石燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧化生成硫酸，硫酸随雨水降落到地面而形成酸雨，所以二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一，则含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故B正确；C．大气中二氧化碳含量增大会导致温室效应，而不是酸雨，故C错误；D．大量使用化肥，不仅浪费资源，还对土壤、空气、水资源造成污染，但不能形成酸雨，故D错误；故选B．11.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：A解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．故选A．12.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；C．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．13.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2

g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水

W1<W2

B．CO

W1=W2C．NaHSO4

W1>W2

D．乙醇溶液

W1<W2参考答案：D略14.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（

）A.1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB.标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAD.密闭容器中，1

molN2与4molH2

充分反应生成的NH3分子数为2NA。参考答案：C分析：A.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO反应计算反应转移电子数；B.标准状况下，苯为液态；C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢，因此可以计算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数；D.N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物。详解:在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，+4价氮元素变化到+5价和+2价，所以1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A错误；标准状况下，苯为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量为0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4个氢原子，因此0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA，C正确；N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物，因此密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA；D错误；正确选项C。点睛：本题是对阿伏加德罗常知识的综合考察，涉及知识面广，注重基础，难度不大，做题时要注意苯的结构中不含碳碳双键、合成氨反应为可逆反应等易错点。15.右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是(

)

A．锌片逐渐溶解

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_______，沉淀A：_______，沉淀B：__________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________________

（填操作名称）.参考答案：（1）BaCL2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl（各1分）（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（2分）（3）Na2CO3（1分）；稀HNO3（1分）；蒸发（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式

，该反应是

反应(填吸热、放热)。(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为：

。参考答案：(1)

吸热反应

(2)70:1118.质量为4g的NaOH固体，其物质的量为________mol；将它溶于水配成0.5L溶液，此溶液NaOH物质的量浓度为_________mol/L。参考答案：0.1，

0.2略19.用双线桥法分析下列反应：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（2）Cl2+H2O═HClO+HCl（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（4）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．参考答案：1.

2.3.4.考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．分析：（1）反应中Fe失电子，Cu元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子=2；（2）反应中Cl得到电子同时Cl失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=1；（3）反应中N得到电子同时N失去电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=15；（4）反应中Cl失去电子同时Mn得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2．解答：解：（1）反应中Fe失电子，Cu元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：；故答案为：；（2）反