高二选修化学教学案33课题金属的电化学腐蚀与防护doc

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高二选修化学教学案33课题金属的电化学腐蚀与防护doc江苏省五汛中学高二选修化学教学案33课题金属的电化学腐蚀与防护主备人王洋先日期2022-04-29[学识与技能]1、了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的理由2、掌管化学腐蚀和电化学腐蚀的识别。

3、熟悉金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。

[学习重难点]吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理[板书]第四节金属的电化学腐蚀与防护[指导阅读]引导学生阅读P8485金属的电化学腐蚀内容，回复以下问题。

1、什么是金属腐蚀其本质是什么2、金属腐蚀有哪些种类化学腐蚀和哪些因素有关3、什么是电化学腐蚀[归纳整理]一、金属的电化学腐蚀（一）、金属腐蚀1、定义是指金属或合金跟接触的气体或液体发生而腐蚀损耗的过程。

2、本质3、类型（二）、化学腐蚀1、定义金属与接触到的枯燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学回响而引起的腐蚀。如钢管被原油中的腐蚀，2、影响因素与接触物质的有关和温度越高，化学腐蚀越。

（三）、电化学腐蚀1、定义不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生回响的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。

[测验探究]P85将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，查看导管中水柱变化，并斟酌引起变化的理由[板书]2、类型⑴、吸氧腐蚀在条件下，负极正极电池回响进一步回响⑵、析氢腐蚀当钢铁处于环境中负极正极电池回响⑶、析氢腐蚀和吸氧腐蚀对比析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈水膜呈电极回响负极（Fe极）正极（C极）总回响联系3、化学腐蚀与电化学腐蚀的对比电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流本质较活泼的金属被氧化金属被氧化联系两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度快，危害更重。

[典型例题]例1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天查看⑴、若液面上升，那么溶液呈性，发生腐蚀，电极回响式为负极正极⑵、若液面下降，那么溶液呈性，发生腐蚀，电极回响式为负极正极例2、钢铁在锈蚀过程中，以下5种变化可能发生的是（）①、Fe由2价转化为3价②、O2被恢复③、产生H2②、④、FeOH3失水形成Fe2O3H2O⑤、杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤[板书]二、金属的电化学防护1、牺牲阳极的阴极养护法⑴、原理形成原电池回响时，让被养护金属做极，不回响，起到养护作用；

而活泼金属回响受到腐蚀。

⑵、装置图2、外加电流阴极养护法⑴、原理将被养护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被养护的金属作为极，在外加直流电的作用下使极得到养护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。

⑵、装置图[归纳小结]3、变更金属的内部布局（钢→不锈钢，在钢中参与镍和铬）。

4、笼罩养护膜（涂油漆，电镀，钝化等）。

5、金属被养护的效果对比[典型例题]例3、为了防止钢铁锈蚀，以下防护方法中正确的是（）A.在细致机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极例4、以下事实不能用电化学理论解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上装确定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸回响时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用[问题探究]探究一镀锌铁皮和镀锡铁皮哪个更易被腐蚀为什么探究二纯锌和粗锌哪个更易和酸回响如向酸中再加硫酸铜又会什么现象[板书]三、影响金属腐蚀快慢对比[典型例题]例5、以下各处境，在其中Fe片腐蚀由快到慢的依次是[结论]1、原电池极、电解池极受到养护2、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下电解原理引起腐蚀＞原电池原理引起腐蚀＞化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀[变式训练]1、以下装置中四块一致的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的依次是2、埋在地下的铸铁输油管道，在以下各种处境下被腐蚀的速度最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在枯燥致密不透气的土壤中D.含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中江苏省五汛中学高二选修化学课课练33课题金属的电化学腐蚀与防护主备人王洋先日期2022-04-291．以下表达中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，参与少量硫酸铜溶液能加快回响速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁外观常易锈蚀生成Fe2O3H2OA.都正确B.①③C.①D.②③2、以下事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不轻易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上确定数量的锌板3、X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；

若电解Y2离子和Z2离子共存的溶液时，Y先析出；

又知M2离子的氧化性强于Y2离子。那么这四种金属的活动性由强到弱的依次为（）A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY4、以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（纯铁）轻易生锈C.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后外观变暗5、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，以下说法正确的是（）A.有6.5g锌被腐蚀B.在标准状况下有22.4L氢气放出C.有2.8g铁被腐蚀D.在标准状况下有2.24L气体放出6、最近，科学家冶炼出纯度高达99.999％的铁，你估计它具有性质是（）A．硬度比生铁小B．在冷、浓H2SO4中可以钝化C．在潮湿的空气中放置比生铁易生锈D．当它与生铁的粉碎粒度一致时，与4mol/L盐酸回响速率比生铁大7、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假使铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的以下说法，你认为哪项是错误的（）A铝质轻，便于运输、贮存，且安好B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染轻易得到有效的操纵C在地球上，铝矿资源丰富D现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要根基8、2022年3月，佳得利集团在法国拍卖会上拍卖在火烧圆明园时流失的国宝铜铸的牛首、猴首和虎首。普遍铜器时间稍久轻易展现铜绿，这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依旧熠熠生辉不生锈，以下对其理由的分析，最可能的是（）A.它们的外观都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们的外观的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含确定比例金、银、锡、锌的铜合金9、由于FeOH2极易被氧化，所以测验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液回响制得纯真的FeOH2沉淀。若用下图所示测验方法那么可制得纯