【考点训练】高考化学一轮练习9(含解析)

【考点训练】高考化学一轮练习9一、选择题（共11小题）1．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，以下操作会致使溶液浓度偏高的是（A．在烧杯中溶解时，有少许液体溅出B．样品中含有少许Na2O杂质

）C．容量瓶使用前未干燥D．定容时仰望视容量瓶刻度线考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．剖析：由c=可得，溶液配制过程中的偏差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V惹起的，在偏差剖析时，重点要看配制过程中惹起n和V如何的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A．在烧杯中溶解时，有少许液体溅出，致使配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．样品中含有少许Na2O杂质，氧化钠与水反响生成氢氧化钠，致使配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C．容量瓶使用前未干燥其实不影响溶液的体积，不会对实验造成影响，故C错误；．定容时仰望容量瓶刻度线，致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；应选：B．评论：此题考察了配制必定物质的量浓度的溶液中的偏差剖析，题目难度中等，注意掌握配制必定浓度的溶液方法及偏差剖析的方法与技巧．2．实验中需用2.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应采用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g考点：溶液的配制．专题：计算题．剖析：因为容量瓶没有

950mL

规格，应用

1000mL

的容量瓶进行配制，而后依据

m=cVM进行计算．解答：解：容量瓶没有

950mL

规格，应用

1000mL

的容量瓶进行配制，则

m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，应选B．评论：此题考察溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定．3．以下实验中均需要的仪器是（

）①配制必定物质的量浓度的溶液

②PH试纸的使用

③过滤

④蒸发．A．试管B．胶头滴管

C．玻璃棒D．漏斗考点：溶液的配制；试纸的使用；物质的分别、提纯和除杂．专题：化学实验常用仪器．剖析：依据各实验操作所需仪器，即可找出均需要的仪器．①配制必定物质的量浓度的溶液，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用玻璃棒引流；④蒸发时用玻璃棒搅拌，防备液体飞溅．解答：解：①配制必定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等，转移液体是用玻璃棒引流；②使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器，用玻璃棒蘸取溶液；③过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，玻璃棒引流；④蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，用玻璃棒搅拌，防备受热不均造成液体飞溅．以上操作都用到了玻璃棒．应选C．评论：此题考察实验操作所需要的仪器，题目难度不大，此题注意常有化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，着重有关基础知识的累积．4．欲使1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采纳的合理举措是（A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.2LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5LD．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混淆平均

）考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．剖析：A．20g氢氧化钠的物质的量为0.5mol，向1L溶液中进入0.5mol氢氧化钠固体，溶液的体积会发生变化，因此溶液浓度不等于1mol/L；B．将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变成原来的：=5倍；C．先计算出氢氧化钠的总物质的量，而后依据c=计算出所得溶液的浓度；D．两溶液混淆后溶液的体积会发生变化，混淆液体积不等于2L．解答：解：A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解，因为溶解后的溶液体积会发生变化，氢氧化钠的物质的量为1mol，可是溶液的体积不是1L，因此浓度不是1mol/L，故A错误；B．将溶液加热浓缩至0.2L，溶液的浓度变成原来的：=5倍，浓缩后溶液的浓度为：0.5mol/L5=2.5mol/L×，故B错误；C．加入

10mol/L

的

NaOH

溶液

0.1L，再稀释至

1.5L，此时溶液中氢氧化钠的浓度为：

（cNaOH）=

=1mol/L

，浓度变成原来的

2倍，故

C正确；D．加入

1L1.5mol/L

的NaOH

溶液混淆平均，混淆液的体积不是

2.5L，所得溶液的浓度也不是1mol/L，故D错误；应选C．评论：此题考察了必定物质的量浓度的溶液配制方法，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的观点及配制必定浓度的溶液的方法，明确溶液混淆后溶液的体积不可以简单的加和．5．以下与实验有关的表达正确的选项是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒迟缓注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超出容量瓶刻度，应用胶头滴管将剩余溶液吸出C．酸碱滴准时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将致使测定结果偏高D．查验某溶液能否含有

SO42﹣时，应取少许该溶液，挨次加入

BaCl2溶液和稀盐酸考点：溶液的配制；硫酸根离子的查验；中和滴定．专题：压轴题．剖析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，防备酸液飞溅；配制溶液时，假如加水超出容量瓶刻度，会致使溶液的浓度偏低，即便用胶头滴管吸出剩余的水也不可以改变溶液的浓度，正确的做法是从头配制；酸碱中和滴准时滴定管可用标准液或待测液润洗，不然会致使溶液浓度偏低，但锥形瓶不可以用待测液润洗，会致使测定结果偏高；查验

SO42﹣时，不可以加入

BaCl2溶液和稀盐酸，不可以清除AgCl的扰乱，应加入硝酸酸化的硝酸钡溶液．解答：解：A、稀释硫酸的操作是将浓硫酸玻璃棒迟缓注入水中，不然会致使酸液飞溅，故A错；、若将剩余的水拿出，会使得浓度偏小，加水超出容量瓶的刻度的独一方法是从头配制，故B错；C、用待测液润洗锥形瓶，则耗费的标准液会偏多，致使结果偏高，故C正确；D、操作中，若溶液中含有Ag+，也会有不溶解于盐酸的白色积淀产生，则溶液中不必定含有SO42﹣，故D错；应选：C．评论：此题波及到溶液的稀释、溶液的配制、酸碱中和滴定等实验基本操作以及离子的检验，难度不是很大，要着重基本实验操作的正确方法和有关注意事项；离子查验时要注意清除其余离子的扰乱．6．以下实验操作中所用仪器合理的是（A．用100mL的量筒量取18.8mLNaOHB．用瓷坩埚加热熔融NaOHC．用托盘天平称取25.20g氯化钠

）溶液D．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸考点：溶液的配制；间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．剖析：A、选择与溶液体积邻近规格的量筒；B、瓷坩埚含有二氧化硅；C、托盘天平的感量为0.1g；D、没有70ml的容量瓶，选择大于

70ml

且邻近的规格的容量瓶．解答：解：A、用量筒量取液体，选择和溶液体积邻近规格的量筒，不然偏差会很大，故

A错误；B、瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反响，能够用铁坩埚加热熔融NaOH，故错误；C、托盘天平的感量为0.1g，用托盘天平称只好取25.2g的NaCl，数据精准到小数点后一位，故C错误；D、没有70ml的容量瓶，选择大于70ml且邻近的规格的容量瓶，假如容量瓶规格过大，会造成药品浪费，故D正确．应选D．评论：此题考察实验仪器的选择与使用，题目难度不大，注意基础知识的累积．7．实验室中需要配制﹣1的NaCl溶液980mL，配制时应采用的容量瓶的规格和称取2mol?L的NaCl的质量分别是（）A．950mL111.2gB．500mL117.0gC．1000mL117.0gD．1000mL114.7g考点：溶液的配制．专题：计算题．剖析：实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，因为没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶来配制2mol/L的NaCl溶液，计算溶质氯化钠的质量需要依据1000mL的溶液进行计算．解答：解：实验室没有980mL的容量瓶，需要采用1000mL的容量瓶进行配制，所配制的1000mL2mol/L的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×2mol=117g，应选C．评论：此题考察了配制必定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实质配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，切近高考，该题难易适中，着重灵活性，重视对学生能力的培育和解题方法的指导和训练．8．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应采用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.2gB．500mL，117gC．1000mL，117.0gD．随意规格，111.2g考点：溶液的配制．专题：计算题．剖析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，依据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，应选C．评论：此题考察溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时，溶液的体积为容量瓶的规格．9．实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应采用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A．450mL，52.7gB．500mL，58.5gC．1000mL，117gD．随意规格，111.2g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．剖析：配制450mL溶液，因为实验室中没有450mL的容量瓶，只好采用规格为500mL的容量瓶进行配制，实质上配制的是500mL2mol/L的氢氧化钠溶液，依据mnM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量即可．解答：解：实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只好采用500mL容量瓶配制，实质上配制的是500mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58.5g/mol×2mol/L×0.5L=58.5g，因此配置时应采用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58.5g，应选B．评论：此题考察了配制必定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，注意掌握配制必定物质的量浓度的溶液方法，要修业生能够依据配制过程正确采用所需仪器及其规格．10．实验室中要配制2mol/LNaCl的质量分别是（）

的

NaCl

溶液

980ml，配制时应采用的容量瓶的规格和称取的A．980ml，114.7gB．500ml，58.5gC．1000ml，117gD．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．剖析：依照容量瓶选择的原则“大而近”选择适合的容量瓶；依照需溶质的质量．解答：解：依照容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的

n=C×V，m=n×M计算所NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；应选：D．评论：此题考察了配置必定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则质的质量应依照容量瓶的容积计算，题目难度不大．

“大而近”，计算溶11．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，以下说法正确的选项是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的整体积为500mlD．溶解后溶液的整体积为1L考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．剖析：8g无水硫酸铜的物质的量为：

n（CuSO4）=

=0.05mol，配制

0.1mol/L

硫酸铜溶液，所配制的溶液体积为：

=0.5L=500mL

，据此进行解答．解答：解：8g无水硫酸铜的物质的量为：

n（CuSO4）=

=0.05mol，所配制的溶液体积为：A.8g硫酸铜溶于故A错误；

=0.5L=500mL，500mL水中，所得溶液的体积不是

0.5L，因此所得溶液的浓度不是

0.1mol/L，B．依据以上计算可知，配制的溶液体积为

500mL，故

B错误；C.8g

无水硫酸铜的物质的量为

0.05mol，配制成

0.1mol/L

的溶液，配制的溶液整体积为500mL，故

C正确；D．配制的溶液体积为

0.5L，不是

1L，故

D错误；应选C．评论：此题考察了配制必定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配物质的量浓度的观点及计算方法，明确配制必定物质的量浓度的溶液方法．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填正确值）12．在无土种植中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为0.64mol、0.02mol、0.24mol．考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．剖析：从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算，依照溶液中各离子的物质的量相等配制．解答：解：0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中n（NH4+）=n（NH4Cl）=0.5mol；n（Cl﹣）=n（NH4Cl）+n（KCl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（K+）=n（KCl）+2n（K2SO4）=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n（SO42﹣）=n（K2SO4）=0.24mol；用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（（NH4）2SO4）=n（SO42﹣）=0.24mol；n（KCl）=n（K+）=0.64mol；﹣n（NH4Cl）=n（Cl）﹣n（KCl）=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；故答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol．评论：此题考察了溶液配制的基来源则，题目难度一般，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量同样．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）﹣1溶液480mL．13．实验室需要配制0.1mol?LCuSO4按以下操作步骤填上适合的文字，以使整个操作完好．（1）选择仪器．达成本实验所必要的仪器有：托盘天平（精准到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．计算，应选择以下正确

ACA．需要

CuSO4固体

8.0g

B．需要

CuSO4?5H2O

晶体

12.0gC．需要

CuSO4?5H2O晶体

12.5g

D．需要

CuSO4固体

7.7g（3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，（5）转移、清洗．在转移时应使用玻璃棒

偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．目的是搅拌加快CuSO4?5H2O晶体溶解．引流，需要清洗烧杯2～3次是为了保证溶质所有转移到容量瓶

．6）定容，摇匀．7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．8）在配制过程中，某学生察看定容时液面状况如下图，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．考点：溶液的配制．专题：实验题．剖析：（1）依据配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤采用仪器，而后判断还缺乏的仪器；依照n=CV，m=nM计算需要硫酸