动力学自测题

22 A4、对二级反应来说，反应物转化为同一百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。()CA是基元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率14、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应的分子数之和.。()15、质量作用定律只适用于基元反应。()AABB,0A,0AB()NOClNOCl：υ=k{c(NO)}2c(Cl)，该反应才有可22；21、阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。()AA23、设反应2AY+Z，其正向反应速率方程为：-=kc则其逆向反应速率方程一定为AYZ()35、硬球碰撞理论可以从理论上计算活化能Ea，但不能计算阿仑尼乌斯方程式中的指前因子A。() 41、某反应在一定条件下的平衡转化率为48%，但在该条件下反应进行了较长时间，转化率只有8.5%，合适的催化剂可提高转化率，但不会超过48%。()42、凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应级数为1、2、3的反应都是基元反应。()322222dtAABdtBABdCC=kCC，则k、k、k间的关系为()dtCABABC(1)k=k=k(2)k=2k=k(3)k=1/2k=kABCABCABCA需时间是()n4、基元反应：H+ClHCl+Cl的反应分子数是()22H3233223ⅲCH+BrCHBr+HBr423碰撞理论中的概率因子P的大小顺序为()ZZ 应活化能的关系是()2142141kkE2141kk22YZ总21总21kY(所需产物)反应Y(所需产物)反应①反应②k2下列哪个关系式是错误的()kc1=Ykc2Ztln2t=1/2k+k若指前因子k=k且E>E,当升高反应温度时，对提高Z的产率有利，请提出，下2122210、光化学反应的初级反应A+hv)产物，其反应速率应当()11、催化剂的中毒是指催化剂() 2、反应CO(g)+Cl(g)COCl(g)实验测得其反应速率方程为222222B 1A2DB1A-1B2DB 1A-1B2DB1A-1B2DB2(1)发生热爆炸；(2)链传递物与器壁碰撞而销毁；(3)链传递物的气相销毁；(4)杂质存在的影响。(1)(2)(3)；(4)。A(1)；(2)=2kc；AAAA(1)3；(2)8.33×10－10；(3)8.33×10－4；(4)3×10－3。 222(2)2NONO(快),NO+2CO2CO+2NO(慢)；224242(3)2NO2NO+O(慢),2CO+O2CO(快)。222222、活化络合物理论可以从理论上计算k=Ae-Ea/RT中的哪些量？()A (1)只能计算A；(2)只能计算E;a (3)既可以计算A，又能计算E;(4)A和E都不能计算。aa(1)6.17×1013%；(2)6.17×10－13%；(3)2.68×1013%；(4)2.68×10－13%。A(1)一级反应；(2)二级反应；(3)分数级反应；(4)零级反应。1/2A,0(1)T=2k/c；(2)T=2kc；(3)T=c/(2k)；(4)T=1/(2kc)。1/2A,01/2A,01/2A,01/2A,0)(1)A+B2AB(2)A+BCAB+C(3)A+M2A+M(4)A+A+MA+M。22mm (1)E<U(分解)；(2)E<U(生成)；mm (3)E>U(分解)；(4)E=U(分解)。mm m确的是()。要点是()。)。Z (1)控制适当的反应时间；(2)控制适当的反应温度；(3)增加反应物A的浓度。38、kY11kk2EE()。12122112323322323333CH·+CHCOCH333CH+·CHCOCH4232332323333233323333333333333 2AC1B-1A 2AC1A-1B2AC (1)=2kc+2kc－kc；(2)=kc+kc－kc；1A4Y31A4Y3 (3)=2kc+2kc－2kc；(4)=kc+kc－2kc。1A4Y31A4Y3分子反应过渡状态理论的要点是()。(2)反应沿势能曲线进行，正反应活化能等于活化络合物分子的平均能量与反应物分子平(3)反应物首先要形成活化络合物，反应速率决定活化络合物分解为产物的速率；(4)该理论是根据反应物和活化物络合物的宏观性质，借助统计力学速率常数的方法。45、某反应在一定条件下平衡的转化率为25%，当有催化剂存在时，其转化率应当()。三、填空题0该反应初始速率V为②该反应的半衰期0t=③设反应进行了1h，在这一时刻反应速率V为。112dC3、若反应A+2B→Y是基元反应，则其反应的速率方程可以写成-A=。。mm6、反应A→Y+Z中，反应物A初始浓度c=1moldm-3，初始速率v=0.01moldm-3s-1，假定该A,0.A,0.A1A12 11111113、1mol反应物分子有效碰撞时相对移动能在分子中心联线上的分量所必须达到的阈值，称为1kZ222221平行反应A两个反应有相同的级数，且反应开始时Y,Z的浓度均为零，则kZ22它们的反应速率系(常)数之比=。若反应的活化能E>E2则该反应的活化能E=aEY1EZ2 AA3,P3,P 是，影响爆炸反应的主要因素AAABA,0B,0AAA28、反应2O3O的动力学方程式可写成3233223232kY1kZ2k1 2。2222；22ln(k/s-1)=24.00-9622T/K22231-1323222k2当k<<k和k时，试根据稳定态处理法建立HI生成速率的动力学方程式。21;－14224A,01/2T/h ln(k/min-1)AP+Y+Z反应速率系(常)数k与温度的关系为：Aa12、恒定温度下，某化合物在溶液中分解，测得化合物的初始浓度c与半衰期的关系如下：A,0A,0T/sg08a/()57.9015.4540.5028.906.75－11.251-1325： A,0t/h12(25℃)下搁置了两周,试通过计算说明此药物是否已经失效?已知该药物分解百分数与初始浓度无Ast/s2天后降低了38.42%。求蜕变速率常数、半衰期及经多长时间蜕变99.0%？第十一章动力学习题答案 二、选择题答案:21Ck2A,0AdtAAB4、链的引发,链的传递,链的终止mA12 a13CCkAB212Alnktlnksk=1.7104sx1；ln(k/s1)=Ea+ln(k/s1)与经验式对比，得Ea=9622K.R=80.0kJ.mol-1RT0k(T)=ln=3.838103s1T=K=325.5Kt1x24.00ln(k/s1)A所以k(50℃)=6.58×10-7s-1。111xA(311xA(3)ln1；ln=kt1xAln=1.1210-4t3.181033.18103t=3.18103h==132.7天==4.4月2430=kt2=k23652422TT=286.5Kt=13℃2222－1222212E=Ea =49.47×103J.mol-1=-=0.6933nA,0故=0.242n=1+=1.95n=1+=2.02la(2)把T=(504+273.15)K=777.15K，代入ln(k/min)~T关系式中,得：Ak=2.52×10minAAAAP+Y+Zt=0p000A,Ot=tpp-pp-pp-pAA,0AA,0AA,0A则p=30kPa，p+3(p－p)=60kPa，p=15kPa(10分)A,0AA,0AAp=15kPa；代入式(1)中，得t=27.5min。A则则故 9782则6mincn=1+=3.00n=1+=3.00t=0：pp0A,0B,0t=t：ppp－pABA,0AtABA,0ABA,0p=p符合化学计量系数比，所以p=pA,0B,0ABp=p+ptAA,0ABtA,0程，得已知p=200kPa，p=100kPa，即t,0A,0mint当t=20min时，可得p=133kPat8；k/10－2h－1Ah－1。c则c=ce449A,OA0AAA=6.39dmAA 则应为一级反应。ln=ktkln=ktk