人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物之：铝化合物教案

第三章金属及其化合物铝的化合物教学设计一、考点、热门回想【知识与技术】1.掌握金属单质(Al)的化学性质.掌握铝金属化合物的性质要点：铝的化学性质,主假如铝与碱、反应及金属铝的制备原理难点：铝的化学性质,主假如铝与碱反应及金属铝的制备原理二、典型例题【目标落实】(1)化学反应中的能量变化______________________________________________知识点一、铝的性质1、铝的性质.物理性质：银白色金属,质较软,但比镁要硬,熔点比镁高.有优秀的导电、导热性和延展性..化学性质：铝是较开朗的金属.往常与氧气易反应,生成致密的氧化膜起保护作用,同时也简单与CI2、S等非金属单质反应：4A1+302点燃△2Al2O32A1+3S=Al2S3一△一2A1+3C12=2A1C13与酸反应：强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象；加热时,能反应,但无氢气放出；铝与非氧化性酸反应生成氢气.2A1+3H

2SO4

——A12(

SO4)

3+3H

2

T(3)与强碱溶液反应：2A1+2Na0H+2H2O——2NaA102+3H21与某些盐溶液反应：如,能置换出CUSO4、AgN03等溶液中的金属.铝热反应：可用来冶炼金属―高温人2A1+Fe2O3==A12O3+2Fe该反应放热大,能使置换出的铁成液态,合用性强.在实验室中演示时要参加引燃剂,如镁条和氯酸钾等.4A1+3MnO2局温2A1+Cr2O3局温2O3+2Cr2A12O3+3MnA1①铝与氧气的反应现象：_________________________________化学方程式：_____________________________________________铝是特别开朗的金属,极易与氧气反应.但生活中很多铝制品却很耐腐化,这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应,表面生成,能阻挡氧气等与铝进一步反应,因此铝拥有很强的抗腐化性.②铝与氢氧化钠溶液的反应实验操/作yI1NaOH好片溶液飞实验现试管中_________,铝片_________;试管中_________,铝片__________;象点燃的木条放在试管口时发出点燃的木条放在试管口时发出____r_______r有关方化学方程式：化学方程式：程式;离子方程式：离子方程式：③、物质的量在化学方程式计算中的应用.依据化学方程式进行计算的原理化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子,它一定按照质量守恒定律,即在反应前后质量守恒、原子种类和数量守恒.在化学方程式中,可反应出物质的质量关系、粒子数量关系、物质的量关系等..依据化学方程式进行计算的根本步骤(1)设：设所求物质的物质的量为n(B)［或质量为m(B),或气体在标准情况下的体积为V(B)等］.(2)写：写出有关的化学方程式.(3)标：在有关物质的化学式下边标出量和未知量.(4)列：列出所求物质的数学表达式.(5)解：依据比率式求解.(6)答：简洁地写出答案.金属的化学性质及其应用知识点二、铝的化合物(一)铝的化合物——氧化物与氢氧化物物质氧化铝氢氧化铝化学式Al2O3Al(OH)3俗名刚玉物理性质白色粉末,不溶于水,熔点高,自然白色固体,不深于水界中为无色晶体？化］与酸Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O:学反应(Al2O3+6H+=Al3++3H2O)(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)性［与碱Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O]质反应(Al2O3+2OH=2AlO2+H2O)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O互相转变—2Al(OH)3—Al2O3+3H2O注1考点：铝及其化合物一)、铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的深度理解.反应原理①铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2T,Al是还原剂,HCl是氧化剂.②铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：a.2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2T;b.Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O;总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H21Al是还原剂,H2O是氧化剂.2.量〞的关系①等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应

,耗费

HCl

和

NaOH

的物质的量之比为3：1.②等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应

,产生出的体积比为

1:1.③足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为1:3.二)、物质的量在化学方程式计算中的方法.物质的量在化学方程式计算中应用的本卷须知(1)书写格式标准化：在计算过程中应注意表达格式的标准化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示,且数据的运算要公式化并带单位.(2)单位运用对应化：一般来说,在一个题目中假如都用一致的单位,不会出现错误,但假如题目所给的两个量单位不一致,假定换算成同一个单位,有时显得很繁琐,这时只需做到两个量的单位上下一致,左右相当〞即可.(3)各样符号的书写要标准,大写字母与小写字母的含义各不同样.如M〞表示摩尔质量,m表示质量,N〞表示微粒数量,而n〞表示物质的量..常用计算方法(1)关系式法关系式法就是依据化学式、化学方程式和溶质质量分数等观点所包括的各种比率关系,找出量与未知量之间的比率关系式直接列比率式进行计算的方法.关系式法抓住量与未知量之间的内在关系,成立关系式,化繁为简,减少计算偏差,是化学计算常用方法之一.关系式法有以下两种种类：①纵向关系式经过多步的连续反应,即后一反应的反应物为前一反应的生成物,采纳加合〞,将多步运算转变为一步计算②横向关系式几种不一样物质中含同样的量,依据该量将几种不一样物质直接联系起来进行运算.有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种同样,依据这一同样的生成物,找出有关物质的关系式,依此关系式进行计算可简化运算过程.(2)守恒法利用化学反应前后某些量之间的等量关系,推理得出正确答案的方法称为守恒法.认真挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的要点.①质量守恒法宏观特点：反应前后质量守恒；微观特点：反应前后各元素的原子个数守恒.②电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不必定相等,但正负电荷总数相等.离子方程式中,反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数同样且电性同样.③得失电子守恒氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等.(3)差量法(差值法)化学反应都一定按照质量守恒定律,此定律是依据化学方程式进行计算的依照.但有的化学反应在按照质量守恒定律的同时,会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象,依据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比,可求出化学反应中反响物或生成物的质量,这一方法叫差量法.此法解题的要点是剖析物质变化的原由及规律,成立差量与所求量之间的对应关系.典例1在杠杆的两头分别挂着质量同样的铝球和铁球,此时杠杆均衡.然后将两球分别淹没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所不.以下说法正确的选项是A.铝球表面有气泡产生,且有白色积淀生成,杠杆不均衡B.铝球表面有气泡产生,溶液澄清；铁球表面有红色物质析出,溶液蓝色变浅,杠杆右侧下沉C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍均衡D.右侧球上出现红色,左侧溶液的碱性加强典例2向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴参加氢氧化钢溶液,充分反应.以下说法不正确的选项是A.当Al3+恰巧完整积淀时,耗费氢氧化钢1.5molB.当SO：恰巧完整积淀时,铝元素所有以偏铝酸根离子的形式存在C.当向溶液中参加1.5mol氢氧化钢时,反应可用以下离子方程式表示：2AI3++3SO4+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3；+3BaSO；D.随参加的氢氧化钢的物质的量不停增大,积淀的物质的量不停增大典例3等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,假定耗费的两溶液的体积相等,那么两溶液的物质的量浓度之比为A.3：2B.2：3C.1：1D.1：2三)Al3+、AIO2和AI(OH)3间的互相转变及量的关系1.Al3+、AIO2和Al(OH)3间的互相转变(1)Al3+—->AI(OH)3①可溶性铝盐与少许NaOH溶液反应：AI3++3OH-(少许)===AI(OH)3②可溶性铝盐与氨水反应：AI3++3NH3H2O===Al(OH)3J+SH4O(2)Al(OH)3—->Al3+Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O.(3)Al3+-->AIO：可溶性铝盐与过度的强碱反应：

Al3++4OH

-(过度)

===AIO：+2H2O.(4)AlO

2—->

Al3+偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：

AIO：

+4H

+===AI

3++2H2O.AIO2—->Al(OH)3①偏铝酸盐溶液中参加少许盐酸：AIO：+H+(少许)+H2O===AI(OH)3卜②偏铝酸盐溶液中通入CO：:AIO2+CO2(过度)+2H2O===AI(OH)3J科O2.(6)Al(OH)3—->AIO：33-2Al(OH)溶于强碱溶液：Al(OH)+OH===AIO：+2HO.Al3+、AIO：和Al(OH)3间转变的图像剖析(1)在氯化铝溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液,开始时察看到的现象是产生白色积淀,其实不停增加,反应的离子方程式是AI3++3OH-===AI(OH)3J；连续参加氢氧化钠溶液至足量,察看到的现象是白色积淀不停减少,最后完整消逝,反应的离子方程式是Al(OH)3+OH===AIO+2HO,最后获得的溶液是NaAlO：、NaCl混淆溶液.可用-22图像表示以下：(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴参加盐酸,开始时察看到的现象是产生白色积淀,其实不停增加,反响的离子方程式是AIO2+H++H2O===AI(OH)3连续参加盐酸至足量,察看到的现象是白色积淀不停减少,最后完整消逝,反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,最后获得的溶液是AICI3、NaCl混淆溶液.可用图像表示以下：(3)向偏铝酸钠溶液中,连续不停地通入CO：,察看到的现象是产生白色积淀,其实不停增加,反应的离子方程式：Aio2+CQ2+2H2O===A1(OH)3^CO3,最后获得的溶液NaHCO3溶液.(4)向AICI3、MgCl2的酸性溶液中滴加NaOH溶液,反应的离子方程式挨次H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)2(、AICI3+3OH-===AI(OH)3(、AI(OH)3+OH-===AIO2+2H2O.出现的现象是先产生积淀,到积淀最大值,连续滴加NaOH,积淀局部溶解,最后节余的为氢氧化镁积淀,消逝的是氢氧化铝积淀.典例1以AI2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是A.将AI2O3溶于水B,将AI2O3先溶于盐酸中,以后滴加氢氧化钠溶液C,将AI2O3先溶于盐酸中,以后滴加氨水D,将AI2O3先溶于NaOH溶液中,以后滴加盐酸典例2A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常有元素,它们的转变关系如以下列图所示,此中A为澄清溶液,C犯难溶于水的白色固体,E那么易溶于水,假定取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钻玻璃).请回复以下问题：(1)写出化学式：A,B,C,D,E.(2)写出以下反应的离子方程式：A—B:OB—DOCT^E:___________________________________典例3以下列图为必定量AICI3溶液中参加NaOH溶液后,产生AI(OH)3白色积淀的质量与参加的NaOH的物质的量之间的关系曲线.请回复以下问题：(1)A点时已参加反应的AICI3和NaOH的物质的量之比为.(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为⑶向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可察看到的现象是(4)向含有0.1moINH4AI(SO4)2的溶液中逐滴参加5moIL-1NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色积淀并渐渐增加；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色积淀渐渐减少并最后消逝.请在以下列图中画出生成积淀的物质的量与参加NaOH溶液体积的关系表示图.三、讲堂练习1.有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的选项是A.铝是还原剂,其氧化产物是H2B.NaOH是氧化剂,具还原产物是H2C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂,Al被氧化2.将铝投入到必定量的NaOH溶液中,充分反应后,有2mol的电子发生转移,那么参加反响的铝的物质的量为A.1molB.1molC.2mol3D.2mol33.标准情况下,3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气,以下比率式正确的是Zn+2HCl===ZnCl2+H2T1mol2.25g

1molxLZn+2HCl===ZnCl2+H2T65g1L3.25gxLZn+2HCl===ZnCl2+H2T1mol0.05mol

1molxLZn+2HCl===ZnCl2+H2T65g22.4L6625gxL4.某无色溶液放入铝片后有氢气产生,在该溶液中以下离子必定能够大批存在的是A.HCO3B.Mg2+C.C