高中化学（人教版）选修四配套课件43,电解池,探究导学课型（教师用书配套课件）2

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高中化学（人教版）选修四配套课件43,电解池,探究导学课型（教师用书配套课件）2第2课时电解原理的应用自主预习1电解饱和食盐水制烧碱氢气和氯气1阳极回响电极产物2阴极回响电极产物3总回响2Cl2eCl2氧化Cl22H2eH2恢复H2NaOH2NaCl2H2O2NaOHH2Cl22电镀1电镀应用原理在某些金属外观镀上一薄层其他金属或合金的方法2主要目的使金属巩固抗腐蚀才能增加美观和外观硬度3镀层金属通常是在空气或溶液中不易起变化的金属如CrNiAg和合金如黄铜等电解4装置镀层金属待镀的金属制品含有镀层金属离子的溶液3电解精炼铜粗铜Cu2eCu2Cu22eCu纯铜CuSO4溶液4电冶金1本质利用电解使矿石中的金属离子电子从它们的化合物中出来2适用范围制取单质如电解NaClMgCl2Al2O3制取NaMgAl获得恢复活泼金属3举例2Cl2eCl22Na2e2Na2NaCl熔融2NaCl26O212e3O24Al312e4Al2Al2O3熔融4Al3O2预习小测1关于电解氯化钠水溶液铁作阴极石墨作阳极以下表达正确的是A若在阴极邻近的溶液中滴入酚酞溶液溶液呈无色B若在阳极邻近的溶液中滴入KI溶液溶液呈棕黄色C电解时在阳极得到氯气在阴极得到金属钠D电解一段时间后将全部电解液转移到烧杯中充分搅拌后溶液呈中性解析选B电解食盐水时发生的回响阳极2Cl2eCl2阴极2H2eH2总回响2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2对照分析选项C错误阳极邻近的溶液中会溶有少量的Cl2滴加KI溶液后发生回响Cl22II22Cl溶液呈棕黄色B正确阴极邻近产生大量的OH滴加酚酞溶液后变红色A错误电解后生成NaOH溶液呈碱性D错误2在铁制品上镀一层确定厚度的锌层以下方案设计正确的是A锌作阳极镀件作阴极溶液中含有锌离子B铂作阴极镀件作阳极溶液中含有锌离子C铁作阳极镀件作阴极溶液中含有亚铁离子D锌作阴极镀件作阳极溶液中含有亚铁离子解析选A电镀原理是镀层金属作阳极镀件作阴极含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液3关于镀铜和电解精炼铜以下说法中正确的是A都用粗铜作阳极纯铜作阴极B电解液的成分都保持不变C阳极回响都只有Cu2eCu2D阴极回响都只有Cu22eCu解析选DA项电镀时镀件作阴极B项电解精炼铜时电解液成分变更C项电解精炼铜时杂质若有比铜活泼的金属如锌那么还会发生Zn2eZn2的回响4用惰性电极电解饱和食盐水当电源供给02mol电子时中断通电若此溶液体积为2L那么所得电解液的pH是A1B8C13D14解析选C电解饱和食盐水时供给02mol电子那么消耗的H为02mol同时产生OH为02mol溶液体积为2LpH135粗铜中除含有铜以外还含有少量锌铁银在如下图的装置中用纯铜和粗铜分别作为两极举行电解以下有关表达中正确的是A可检测到电解液中有Zn2Fe2B可检测到电解液中有Fe3Zn2AgC电解过程中溶液中的铜离子浓度保持不变D通电一段时间后取出两极称得粗铜极裁减的质量等于纯铜极增加的质量解析选A粗铜上发生回响Zn2eZn2Fe2eFe2Cu2eCu2银以单质形式沉积于阳极底部形成阳极泥纯铜上发生回响Cu22eCu结合电子守恒可知溶液中的铜离子浓度略有裁减粗铜极裁减的质量不等于纯铜极增加的质量6欲在金属外观镀银应把镀件挂在电镀池的阴极以下各组中选用的阳极金属和电镀液均正确的是AAg和AgCl溶液BAg和AgNO3溶液CPt和Ag2CO3溶液DPt和Ag2SO4溶液解析选B电镀槽中要求镀件作阴极可用镀层金属作阳极利用其阳极溶解供给镀层金属也可用惰性电极材料作阳极镀层金属那么由电镀液供给电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液由于ACD中AgClAg2CO3和Ag2SO4均为沉淀只有B符合要求互动探究1氯碱工业在生产过程中务必把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开理由是什么提示防止H2和Cl2混合发生爆炸防止Cl2与溶液中的NaOH回响2电镀池理应具备什么条件电镀过程中电解质溶液的浓度如何变化提示条件镀层金属作阳极镀件作阴极含镀层金属离子的盐溶液作电解质溶液电镀过程中电解质溶液的浓度不变3要使电解后的NaCl溶液复原能滴加盐酸吗提示电解质溶液的复原应遵循从溶液中析出什么补什么的原那么即从溶液中析出哪种元素的原子那么应按比例补入哪些原子电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2所以应通入氯化氢气体参与盐酸会引入过多的水4粗铜中含有锌铁镍银金等金属杂质在精炼铜的过程中杂质金属为什么不在阴极析出精炼铜的过程中溶液中Cu2的浓度是否有变化提示因氧化性Cu2大于Fe2Zn2Ni2故在阴极上Cu2得到电子析出单质铜比铜活泼的金属锌铁镍被氧化比铜活泼性弱的金属AgAu形成阳极泥电解精炼铜时开头时阳极不产生铜离子但阴极消耗铜离子所以电镀液中Cu2浓度会减小当阳极产生铜离子时与阴极同时消耗的铜离子同样多其浓度不再变化即总过程中电镀液中Cu2浓度会减小5在铁上镀锌时溶液中的阳离子有两种为什么在阴极是锌离子得电子而不是氢离子得电子被恢复提示由于锌离子浓度远大于氢离子浓度所以是锌离子得电子6工业上用电解法制备金属镁用MgCl2还是MgO能用电解AlCl3的方法制备金属铝吗提示用MgCl2制金属Mg由于MgO熔点太高不能用电解AlCl3来制备金属铝由于AlCl3为共价化合物熔融时不能发生电离探究总结电解时电极产物的判断1阳极产物的判断1活性金属电极金属电极失电子被溶解生成对应金属阳离子2惰性电极PtAuC阴离子失电子生成对应非金属单质2阴极产物的判断与电极材料无关直接根据阳离子放电依次举行判断阳离子放电依次拓展延迟电解三池的对比探究训练1某同学组装了如下图的电化学装置电极为Al其他电极均为Cu那么A电流方向电极电极B电极发生恢复回响C电极逐步溶解D电极的电极回响Cu22eCu解题指南解答此题需留神以下两点1该装置为原电池与电解池相连的装置2能自发举行的氧化恢复回响在原电池中举行解析选A电极是原电池的负极电极是原电池的正极电极是电解池的阳极电极是电解池的阴极故电流方向电极电极A正确电极发生氧化回响B错误电极是原电池的正极发生恢复回响有单质铜析出C错误电极是电解池的阳极发生氧化回响电极回响为Cu2eCu2D错误延迟探究1电极和电极金属的物质的量变化之比为多少提示两个电极上转移电子数一致而Al变化三价铜变化两价所以两种金属的物质的量变化之比为232若电极上析出1mol金属那么电极上产生几摩尔物质提示若电极上析出1mol金属那么电路中转移2mol电子所以电极上析出05molO222022泰安高二检测金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量的FeZnCuPt杂质用电解法制备高纯度的镍以下表达中正确的是A阳极发生恢复回响其电极回响式为Ni22eNiB电解过程中阳极裁减的质量与阴极增加的质量相等C电解后溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析选D此题为电解精炼铜的迁移应用阳极应发生氧化回响溶液中的阳离子主要为Ni2根据金属原子的恢复性和金属阳离子的氧化性依次阳极回响为Zn2eZn2Fe2eFe2Ni2eNi2CuPt在该条件下不失电子阴极回响为Ni22eNiFe2Zn2在该条件下不得电子对比两电极回响因ZnFeNi的相对原子质量不等当两极通过一致的电量时阳极裁减的质量与阴极增加的质量不等故只有D正确32022郑州高二检测如下图若电解5min时测得铜电极的质量增加216g试回复1电源中X极是填正或负极2通电5min时B中共收集到224mL标准状况气体溶液体积为200mL电解前后溶液的体积变化疏忽不计那么通电前cCuSO43若A中KCl溶液的体积也是200mL那么电解后溶液的pH解析1铜极增重说明银在铜极上析出那么铜极为阴极X为负极2C中铜极增重216g即析出002molAg线路中通过002mol电子由4eO2可知B中产生的O2只有0005mol即112mL但B中共收集到224mL气体说明还有112mLH2那么通过001mol电子时Cu2已完全变为铜单质由2eCu可知nCu20005mol那么cCuSO40025molL13由4e4OH知A中生成002molOH那么cOH01molL1即pH13答案1负20025molL1313补偿训练2022中山高二检测利用如下图装置模拟