湖南省邵阳市红石中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市红石中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2

B．3∶5C．3∶4

D．4∶3参考答案：C2.下列各组中属于同位素关系的是

A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C3.下列有关的词语属于基本物理量的是（

）A．摩尔

B．物质的量

C．摩尔质量

D．气体摩尔体积参考答案：C略4.下列有关化学反应速率的叙述正确的是(

)A.通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C.在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D.某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L参考答案：CA．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C．增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（L?s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。

5.在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝管下口进入，上口流出

D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶参考答案：B略6.相同状况下，下列气体所占体积最大的是

(

)

A.80gSO3

B.3gH2

C.16gO2

D.34gH2S参考答案：B略7.

D．B池中E极质量增加25.6g参考答案：C8.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能参考答案：D9.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为A．+3

B．+4

C．+6

D．+7参考答案：D略10.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应的产物只有酯 B.酯化反应可看成取代反应的一种C.酯化反应是有限度 D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：A试题分析：A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。11.以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是A.铁片溶解1mol，铜片上析出1molH2

B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.铁片溶解2g，铜片上析出1gH2

D.铁片溶解1mol，硫酸消耗1.5mol参考答案：A12.绿色：环境保护是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是（

）

A．氯气溶于水制氯水

B．铜与浓硫酸反应参考答案：B略13.100mL6mol·L-1硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（

）

①碳酸钠

②水

③硫酸钠溶液

④烧碱溶液A．①

B．②

C．①④

D．②③参考答案：D略14.“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（） A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．氢氧化钠和水 D．氯化钠和水参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应． 【分析】根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，且要在放热时确保安全性． 【解答】解：A．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故A错误； B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确； C．NaOH溶于水放热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，不合适食物的加热，故C错误； D．氯化钠与水不反应，故D错误， 故选B．【点评】本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答．15.下列含有非极性键的共价化合物是A．

HCl

B．Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是

，D的原子结构示意图

。（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：

。（3）实验③中出现的现象是

。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为

。参考答案：（11分）（1）Fe（1分）

（1分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分），加热有大量刺激

性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）18.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法

。（3）写出工业上合成③的化学方程式

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是

。参考答案：19.（8分)称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对