【2023年中考试题研究】化学总复习考点素能检测：第35讲专题十四化学计算+含答案

PAGE【2023年中考试题研究】化学总复习考点素能检测第35讲专题十四化学计算1．(2020，广东)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：(1)黄酮素属于__有机__(填“有机”或“无机”)化合物。(2)黄酮素含有__三__种元素，碳、氢的原子个数比为__3∶2__(填最简化)。(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为__81.1%__(结果精确到0.1%)。2．科学家经过多年研究证明，很多同学爱吃的某些小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质。某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺，丙烯酰胺的化学式为C3H5ONx。回答下列问题：(1)碳元素和氧元素的质量比是__9∶4__(填最简整数比)。(2)丙烯酰胺的相对分子质量为71，则x的数值为__1__。3．今年春季我国出现H7N9禽流感，治疗的新药是帕拉米韦，其分子式是C15H28N4O4，有关该物质的下列说法不正确的是(D)A．1个分子中含有51个原子B．该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成C．分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为15∶28∶4∶4D．分子中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为15∶28∶4∶44．(2020，临沂)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中不正确的是(C)物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A.该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂C．甲、乙两种物质参加反应的质量比为1∶4D．乙、丁两种物质参加反应的质量比为7∶55．(2020，德阳)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：(1)溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是__19.6_t__；(2)计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O987419．6txeq\f(98,74)＝eq\f(19.6t,x)x＝14.8t答：(1)98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；(2)中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。6．(2020，沈阳)二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源。用CO2和NH3来合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2＋2NH3eq\o(=,\s\up7(一定条件))CO(NH2)2＋H2O。请计算下列问题：(1)若用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？(2)2t含尿素90%的化肥(杂质不含N)中，含氮元素的质量是多少吨(精确到0.1t)?解：(1)设可固定二氧化碳的质量为x。CO2＋2NH3eq\o(=,\s\up7(一定条件))CO(NH2)2＋H2O4460x900teq\f(44,60)＝eq\f(x,900t)x＝660t(2)2t×90%＝1.8t方法一：1．8t×eq\f(Ar（N）×2,Mr[CO（NH2）2])×100%＝1.8t×eq\f(14×2,60)×100%＝0.84t≈0.8t方法二：eq\f(Ar（N）×2,Mr[CO（NH2）2])×100%＝eq\f(14×2,60)×100%≈46.7%1．8t×46.7%≈0.8t答：可固定二氧化碳660t，2t该化肥中含氮元素0.8t。7．(2020，兰州)100g某浓度的硫酸恰好与13g的锌完全起反应。请计算：(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1g)；(2)将(1)的结果标在图中；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65161213gyxeq\f(65,13g)＝eq\f(161,y)＝eq\f(2,x)x＝0.4gy＝32.2g硫酸锌的质量分数＝eq\f(32.2g,100g＋13g－0.4g)×100%＝28.6%答：生成0.4克的氢气，同时硫酸锌溶液的质量分数为28.6%。8．(2020，江西)某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案，进行了如下实验：取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)：(1)反应生产CO2气体的质量是__4.4__g；(2)反应后生成氯化钠的质量是多少？(请写出计算过程)(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种？解：设反应后生成氯化钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑11744x4.4geq\f(117,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝eq\f(117×4.4g,44)＝11.7g(3)反应后溶液中溶质的质量分数为：eq\f(11.7g,200g＋38.4g－4.4g)×100%＝5%＜10%，故不能直接用于农业上选种。答：略9．(2020，滨州)将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g。试求：(1)铁片中单质铁的质量；(2)铁片中铁锈的质量分数；(3)最后所得溶液的质量。解：(1)设铁片中单质铁的质量为x，则：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑562x0.4geq\f(56,2)＝eq\f(x,0.4g)x＝eq\f(56×0.4g,2)＝11.2g(2)铁片中铁锈的质量＝20g－11.2g＝8.8g铁片中铁锈的质量分数＝eq\f(8.8g,20g)×100%＝44%(3)20g＋50g－0.4g＝69.6g答：略。10．(2020，宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6g放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g。试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数)(1)生成二氧化碳的质量；(2)样品中Na2CO3的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)根据质量守恒定律，生成CO2的质量为20g＋6g＋26.2g－50g＝2.2g。(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O10611744xy2.2geq\f(106,44)＝eq\f(x,2.2g)x＝5.3geq\f(117,44)＝eq\f(y,2.2g)y＝5.85g则样品中Na2CO3的质量分数为eq\f(5.3g,6g)×100%≈88.3%。(3)反应后溶液中溶质NaCl的质量为5.85g＋(6g－5.3g)＝6.55g。则反应后所得溶液中溶质的质量分数为eq\f(6.55g,50g)×100%＝13.1%。答：(1)产生CO2的质量为2.2g；(2)样品中Na2CO3的质量分数为88.3%；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。11．(2020，白银)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。解：反应生成CO2的质量：25g＋200g－216.2g＝8.8g设样品中CaCO3的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y，则CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy8.8geq\f(100,x)＝