高中化学,影响盐类水解的因素,选修4ppt

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高中化学,影响盐类水解的因素,选修4ppt专题3溶液中的离子回响影响盐类水解的因素强酸弱酸强碱弱碱1强酸强碱盐2强酸弱碱盐4弱酸弱碱盐3强碱弱酸盐生成的盐CH3COOHNH3H2OCH3COONH4H2OHClNaOHNaClH2O活动与探究P76内因越弱越水解01molL1NaClOCH3COONaNaNO2溶液的PH盐对应的酸或碱越弱水解程度溶液碱性或酸性NH4ClMgCl2AlCl3例如不同弱碱对应的盐对应的碱酸性NH3H2OMgOH2AlOH3练习正盐KXKYKZ的溶液物质的量浓度一致其pH值分别为789那么HXHYHZ的酸性强弱的依次是HXHYHZ一致条件下测得NaHCO3CH3COONaNaClONaOH三种溶液的pH值一致那么它们的物质的量浓度由大到小的依次是譬如NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等对比其浓度大小CmolL多CmolL少在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡填写以下表格Fe33H2OFeOH33H升温加HCl加水加NaHCO3活动与探究P77裁减右移右移右移左移增大增大增大裁减裁减裁减Fe33H2OFeOH33H增大增大增大增大增大棕黄色变为红褐色通明胶体棕黄色变深棕黄色变浅有红褐色沉定生成有气体产生NaOHNH4Cl固体加固体NaHCO3影响盐类水解的因素主要因素盐本身的性质越弱越水解外在因素1温度升高温度水解程度增大2浓度加水稀释该盐可以促进水解越稀越水解但溶液的酸性或碱性减弱3外加酸碱酸抑制强酸弱碱盐的水解碱抑制强碱弱酸盐的水解4外加水解的盐填表CH3COONa溶液中存在以下水解平衡CH3COONaH2OCH3COOHNaOH变更以下条件填写变化处境向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小对比以下溶液的pH大小填或102molLNH4Cl溶液01molLNH4Cl溶液201molLNa2CO3溶液01molLNaHCO3溶液325时1molLFeCl3溶液80时1molLFeCl3溶液401molLNH42CO3溶液01molLNa2CO3溶液在纯碱溶液中参与酚酞溶液溶液呈加热后若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液查看到的现象是理由用离子方程式和简要文字说明表示红色红色加深产生白色沉淀且红色褪去判断以下盐类是否能够水解若能水解那么水解后的酸碱性是怎样的强碱弱酸盐显酸性弱酸弱碱盐的双水解比单水解繁杂溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来抉择即对应酸碱谁强显谁性NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NaHSNaHCO3NaHSO3NaH2PO4CH3COONH4水解规律谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解强酸强碱盐不水解显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性碱性酸性强碱弱酸盐显碱性多元弱酸的酸式氢根离子水解和电离同步举行水解和电离程度的对比H2PO4HSO3电离强于水解显酸性HCO3HPO42HS水解强于电离显碱性注此时溶液阳离子为强碱阳离子双水解分为一般双水解和完全双水解一般双水解通常比单水解要强而完全双水解举行得分外充分例书写以下物质水解的方程式Al2S3Mg3N2如NH42CO3NH4HCO3CH3COONH4NaHCO3溶液和Fe2SO43溶液Fe33H2OFeOH33HHCO3H2OH2CO3OHFe33HCO3FeOH33CO2炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打Al33H2OAlOH33HHCO3H2OH2CO3OH以下为常见完全双水解Al3与AlO2HCO3CO32S2HSClOFe3与AlO2HCO3CO32NH4与SiO32碱式电离酸式电离水解的实质例题物质的量浓度一致的以下溶液中符合按pH由小到大的依次排列的是ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClCNH42SO4NH4ClNaNO3Na2CO3NaClODNH4ClNH42SO4Na2SNaNO32判断正盐NaXNaY的溶液pH值分别为9和8那么酸性强弱的依次确定是HXHY若浓度为012molL的H2A溶液的PH2那么01molLNa2A的溶液的PH大于01molLNaHA溶液且均大于73物质的量浓度一致的以下溶液中其中cNH4由大到小的依次ANH4ClBCH3COONH4CNH4HCO3DNH4HSO4ENH42SO4若有NH3H2O加入对比呢425时01molL1的某碱MOH溶液pH13将它和某一元酸HA的溶液等体积混合混合后的溶液恰好为中性以下判断正确的是BDAHA溶液的pH确定为1B盐MA可能水解CHA物质的量浓度为01molL1D混合后的溶液中cM确定等于cA变式某碱MOH溶液pH13体积V1某酸HA的溶液PH1体积V2若混合后溶液的pH小于7那么可能V1V2MA为强碱弱酸盐吗MA可能为强碱强酸盐吗课堂练习1为了使Na2S溶液中的CNa和CS2比值变小可参与的物质是A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液E固体Na2S2Na2S溶液中除H2S和H2O分子外还有NaS2HSOH和H其离子浓度由大到小为先写出该溶液中有哪些平衡3FeCl3与以下物质的回响与水解无关的是1紫色石蕊试液2碘化钾淀粉溶液3煮沸的蒸馏水5偏铝酸钠溶液6苯酚钠溶液7硫氰化钾8铜粉9小苏打溶液A126B278C3589D2684某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY的电离度小于HY的水解程度但程度均小表达正确AH2Y在电离时为H2Y2H2OY22H3OB在该盐的溶液中离子浓度为cNacY2cHYcOHcHC在该盐的溶液中离子浓度为cNacHYcOHcH2YDHY水解方程式为HYH2OY2H3O先考虑该溶液