第一章 化学反应的热效应 【考点打靶+核心识记】 高中化学 全册必背章节知识清单（人教版2019选择性必修3）

第一章化学反应的热效应第一节反应热一、反应热焓变（一）反应热及其测定1、体系与环境被研究的物质系统称为______________，与体系相互影响的其他部分称为__________________。2、反应热在等温条件下，化学反应体系向环境__________________或从环境__________________的热量，称为化学反应的热效应，简称______________。3、实验探究：中和反应反应热的测定（1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的__________________变化和有关物质的__________________等来计算反应热。即利用公式：__________________进行计算。（2）实验装置①实验装置中各仪器安装如图。②各部分仪器的作用玻璃搅拌器的作用是__________________。隔热层的作用是__________________。温度计的作用是测定反应前后__________________的温度。（3）实验步骤①反应物温度测量(t1)：测量混合前50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取__________________，记录为起始温度t1。②反应后体系温度测量(t2)：将__________________溶液迅速混合，用__________________轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的__________________，记录为终止温度t2。③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其__________________作为计算依据。（4）实验数据处理设溶液的密度均为1g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝__________________，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈__________________kJ，则生成1molH2O时放出的热量为__________________kJ。（5）实验结论大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成______________H2O时，放出__________________的热量。（二）反应热与焓变1、内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的__________________等影响。3、焓与焓变（1）焓(H)：是一个与内能有关的__________________。（2）焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中__________________的热量称为该反应的焓变。常用单位kJ/mol或kJ·mol-1。（3）反应热与焓变的关系在________________条件下进行的化学反应的反应热等于反应的__________________，因此常用__________________表示反应热。（4）焓变与吸热反应和放热反应的关系①放热反应：反应体系向环境__________________能量，反应体系的焓__________________，ΔH为负值，即ΔH<0。②吸热反应：反应体系从环境中__________________能量，反应体系的焓__________________，ΔH为正值，即ΔH>0。4、从微观角度理解反应热的实质以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：由图可知：化学键反应中能量变化断裂或形成1mol化学键的能量变化断裂或形成化学键的总能量变化H—H吸收__________________kJ共吸收__________________kJCl—Cl吸收__________________kJH—Cl放出__________________kJ共放出__________________kJ结论H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热ΔH＝__________________①图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：其中，_______________表示反应物断裂化学键吸收的总热量，________________表示生成物形成化学键放出的总热量，E1与E2的差值表示_______________。上述反应过程表示该反应为________________反应。②焓变计算公式：ΔH＝E总(断键)－E总(成键)二、热化学方程式1、定义：表明反应所__________________或__________________的热量的化学方程式。2、意义：不仅表示化学反应中的_________________变化，也表明了化学反应中的________________变化。实例：已知25℃、101kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，其表示在25℃、101kPa，__________________与__________________完全反应生成__________________时放出的热量是__________________。3、热化学方程式的书写方法（1）热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其__________________，可以是整数或分数。（2）标注反应的__________________和__________________。没有特殊说明是指__________________。不用标明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。（3）标注各物质__________________。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：__________________用“g”，__________________用“l”，__________________用“s”，__________________用“aq”。（4）标注ΔH的__________________。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“__________________”；若为吸热反应，ΔH为“__________________”。（5）－1。4、ΔH的单位中“mol－1”的含义对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体________________，而是指“_________________”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。三、燃烧热1、概念：在101kPa时，__________________纯物质完全燃烧生成__________________时所放出的热量。2、单位：__________________。3、意义：甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，或ΔH＝__________________，它表示25℃、101kPa时，________________mol甲烷完全燃烧生成________________和_______________时_______________890.3kJ的热量。4、热化学方程式的书写书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧__________________可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成__________________。例如：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－15、燃烧热的热化学方程式是否正误“一看”可燃物的化学计量数是否为1。“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。第二节反应热的热计算一、盖斯定律1、盖斯定律：一个化学反应，不管是__________________完成的还是__________________完成的，其反应热是__________________的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的__________________和__________________有关，而与反应的__________________无关。2、盖斯定律的计算方法（1）“虚拟路径”法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径。①由A__________________变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有ΔH＝__________________。（2）加合法：加合法就是运用所给热化学方程式通过__________________的方法得到所求的热化学方程式。例：根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)的反应热ΔH。C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)的途径可设计如下：则ΔH＝__________________＝__________________kJ·mol－1。二、反应热的计算1、根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔHabcd|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q则eq\f(nA,a)＝eq\f(nB,b)＝eq\f(nC,c)＝eq\f(nD,d)＝eq\f(Q,|ΔH|)2、根据反应物、生成物的键能计算ΔH＝反应物的__________________－生成物的__________________。3、根据物质的燃