2020版高考浙江选考化学一轮夯基提能作业专题十第五单元化学实验方案设计和评价Word版含解析

第五单元化学实验方案的设计和评论1.(2018浙江11月选考,24,2分)已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸,157℃升华,170℃以上分解可放出CO2和CO;可与酸性KMnO4溶液反响;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。以下说法正确的是( )A.草酸受热产生的气体,用足量的NaOH溶液充分汲取后,可采集获得纯净的COB.草酸受热产生的气体经过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定有COC.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色污浊现象,则说明产生的气体中必定有CO2D.H2C2O4与酸性KMnO4溶液反响的离子方程式为-2Mn2++10CO2↑+8H2O:5H2C2O4+2Mn+6H+答案DA项中,草酸受热产生的气体中,CO2被足量的NaOH溶液充分汲取,采集获得的CO2项中,草酸受热产生的气体经过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,带有HO,故A错误;B不可以说明产生的气体中必定有CO,也可能是H2C2O4的复原性使氧化铜被复原,故B错误;C项中,因为草酸(H2C2O4)157℃升华,草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,产生白色污浊现象可能是生成了CaC2O4,故C错误;D项中,H2C2O4与酸性KMnO4溶液反响的离子方-+2+程式为224+6H22:5HCO+2Mn2Mn+10CO↑+8HO,故D正确。2.以下有关实验不可以达到预期目的的是()选项有关实验预期目的A同样温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反响研究接触面积对化学反响速率的影响把装有颜色同样的224B支试管(密封)分别浸入冷水和热水中研究温度对化学均衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热研究蔗糖水解产物拥有复原性D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向此中一支试管中加入FeCl3溶液研究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响答案CA项,同样温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应,大理石与盐酸的接触面积不一样,反响速率不一样,能达到预期目的,A不切合题意;B项,温度不一样,致使均衡2NON2O4发生挪动而使颜色发生变化,能达到预期目的,B不切合题意;C项,葡萄糖和新制氢氧化铜的反响一定在碱性条件下进行,不可以达到预期目的,C切合题意;D项,两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液,向此中一支试管中加入FeCl3溶液,H2O2分解速率加速,能达到预期目的,D不切合题意。3.用以下图实验装置进行物质性质的研究实验,以下说法不合理的是( )A.若品红溶液①退色,则说明产物中含有SO2B.若溴水退色,则说明SO2拥有复原性C.若烧瓶中产生黄色污浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液②不退色、Na2SiO3溶液中出现白色污浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强答案CA项,SO2能使品红溶液退色;B项,SO2使溴水退色表现复原性;D项,品红溶液②不退色说明没有SO2,Na2SiO3溶液中出现白色污浊说明有CO2,即SO2与NaHCO3反响生成了CO2,依照较强酸制较弱酸的原理可知亚硫酸比碳酸的酸性强。已知以下各组反响(表中的物质均为反响物)的反响物及温度,则反响开始时,放出H2的速率最快的是( )编号金属(大小、形状相酸的浓度及体积反响温度/℃同的粉末)物质的量AMg0.1mol-1603mol·L的硝酸10mLBMg0.1mol-1303mol·L的盐酸10mLCFe0.1mol-1603mol·L的盐酸10mLDMg0.1mol-1603mol·L的盐酸10mL答案D反响物自己的性质是决定反响速率的主要要素。反响速率还遇到反响物浓度、温度、催化剂等外面要素的影响。反响物种类同样时,温度越高,反响物的浓度越大,反响速率越快,故D正确。某研究性学习小组为了研究镁粉与溴水反响的机理,做了以下四组实验:①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,察看到不过开始时产生很少许的气泡,但溴水的颜色渐渐褪去;③将镁粉放入液溴中,未察看就任何明展现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,察看到溴的红棕色很快褪去。则以下对于镁与溴水的反响机理的说法中正确的选项是( )镁粉只直接与溴水中的溴反响镁粉只与溴水中的酸反响产生的很少许的气泡是镁粉与水反响获得的镁粉在水的催化下与溴发生反响答案D依据实验现象可得出结论:①镁不易与冷水反响。②溴水与镁粉发生反响,溴渐渐耗费。③镁与液溴不反响。④镁粉和液溴中滴加几滴水,快速反响,溴很快耗费完整。综上所述,镁与溴水的反响机理是:镁粉在水的催化下与溴发生反响。为研究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反响仍是消去反响,甲、乙、丙三名同学分别设计了以下三个实验方案:甲:向反响后的混淆液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反响。乙:向反响后的混淆液中滴入稀硝酸中和NaOH,而后再滴入AgNO3溶液,如有浅黄色积淀生成,则可证明发生了消去反响。丙:向反响后的混淆液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则证明发生了消去反响。则有关上述实验方案表达( )A.甲正确B.乙正确C.丙正确D.都不正确答案DA项,反响后的混淆液中存在氢氧化钠,溴与氢氧化钠反响而使溴水退色,不可以说明发生了消去反响,甲错误;B项,溴乙烷发生水解反响也会有此现象,不可以说明发生了消去反响,乙错误;C项,醇也能够使酸性KMnO4溶液颜色变浅,不可以说明发生了消去反响,丙错误,答案选D。7.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反响的催化成效的实验。以下表达中不正确的选项是( )．．．

,甲、乙两组同学分别设计了图

1、图2所示A.图1实验可经过察看产生气泡快慢来比较反响速率的大小B.若图1所示实验中反响速率为①>②,则必定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化成效好C.用图2装置测定反响速率,可测定反响产生的气体体积及反响时间D.为检查图2装置的气密性,可封闭A的活塞,将注射器活塞拉出必定距离,一段时间后松开活塞,察看活塞能否回到原位答案BA项,反响越强烈,产生气体的速率越快,产生气泡越快,A正确;B项,若图1所示实验中反响速率为①>②,则必定说明氯化铁比硫酸铜催化成效好,因二者所含的阴离子不一样,要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化成效好,要使选择的试剂中阴离子种类同样,B错误;C项,反响速率可用单位时间内产生的气体体积表示,该装置可经过注射器活塞的地点变化看生成气体的体积,C正确;D正确。乙酸异戊酯俗称香蕉油,可用作食品和化妆品香精。最近几年来研究出以SnCl4为高效催化剂进行酯化反响合成乙酸异戊酯的方法,该反响的化学方程式为:CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O。已知在制备过程中会有副反响发生,致使产品颜色略显黄色,黄色越深说明副产物越多。SnCl4能够采纳硫渣中的锡与氯气反响来制得,锡的浸出率与温度的关系以下图。经测定采纳必定的酸醇比,控制反响温度为150℃,反响时间为1小时,催化剂用量对单位时间内生成物产率的影响以下表:n(SnCl4·5H2O)∶n(乙酸)乙酸异戊酯的产率/%产品颜色0.25∶10064.8无色0.50∶10072.9无色0.75∶10085.3浅黄色1.00∶10088.2浅黄色1.25∶10090.1浅黄色1.50∶10092.6黄色以下说法不正确的选项是( )．．．A.催化剂既能够增大化学反响速率,也能够使那些不行能发生的化学反响得以发生B.由上表能够知道,产品在一准时间内的产率跟着催化剂用量的增添而提升,可是催化剂用量增添产品颜色也跟着加深,原由是催化剂用量增添使主反响的选择性降低,副反响增加C.由上图可知,当浸出温度达到80~90℃时,锡的浸出率大于90%,持续高升浸出温度,浸出率增添不显然,应选择80~90℃就能够D.四氯化锡价廉易得,腐化性小,反响时间短,且能够回收再利用,故是一种高效的合成乙酸异戊酯的催化剂答案A催化剂能增大反响速率,但不可以决定反响可否发生。9.以下实验中,对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是( )选项实验现象结论A向亚硫酸钠溶液中,逐滴加产生的亚硫酸钡是难溶于水的入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色积淀积淀B将CO2气体挨次经过NaHSO3品红溶液不退色H2SO3的酸性比H2CO3强溶液、品红溶液C常温下铜和硝酸反响必定产生常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体NO2D将H2O2溶液滴加到酸性紫色溶液退色H2O2拥有氧化性4KMnO溶液中答案BA中应产生BaSO4积淀;B中二氧化碳通入亚硫酸氢钠溶液中无二氧化硫产生,说明碳酸没法制得亚硫酸,即亚硫酸的酸性强于碳酸;C中因为NO和O2反响生成NO2而显红棕色,所以铜与硝酸反响也可能产生NO;D中H2O2会将高锰酸钾复原,而非氧化。10.以下有关实验操作、发生的现象、解说或结论都正确的选项是()选项实验操作发生的现象解说或结论将稀HSO滴加到Fe(NO)溶溶液变棕黄色,有红棕色A2432HNO3分解生成NO2液中气体生成B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液紫色褪去SO2拥有漂白性的溶液中C常温下将大小同样的铝片分铝片在浓硝酸中比在稀硝反响物浓度越大,反响速率别加入到浓硝酸和稀硝酸中酸中反响更强烈越快D向某溶液中加入NaHCO3产生白色积淀该溶液中可能含有氢氧化钡答案DA中反响实质是稀硝酸与Fe2+发生氧化复原反响生成Fe3+与一氧化氮,一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮,A错误;B中将SO2通入滴有酸性高锰酸钾的溶液中溶液紫色褪去,说明SO2拥有复原性,B错误;C中铝与浓硝酸发生钝化,C错误;D中向某溶液中加入NaHCO3产生白色积淀,该溶液中可能含有氢氧化钡,与NaHCO3反响产生BaSO3白色积淀,D正确。11.(2018课标Ⅰ,26,14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体剖析顶用作氧气汲取剂。一般制备方法是先在封闭系统中利用金属锌作复原剂,将三价铬复原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置以下图。回答以下问题:(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却,目的是。仪器a的名称是。将过度锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少许蒸馏水,按图连结好装置。翻开K1、K2,封闭K3。①c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色

,该反响的离子方程式为

。②同时

c中有气体产生

,该气体的作用是

。(3)翻开

K3,

封闭

K1和

K2。c

中亮蓝色溶液流入

d,其原由是

;d中析出砖红色积淀。为使积淀充剖析出并分别

,需采纳的操作是

、

、清洗、干燥。(4)指出装置

d可能存在的弊端

。答案

(1)去除水中溶解氧

分液(或滴液)漏斗(2)①Zn+2Cr3+

Zn2++2Cr2+②清除

c中空气(3)c中产生H2使压强盛于大气压(冰浴)冷却过滤敞开系统,可能使醋酸亚铬与空气接触分析此题考察物质制备。为防备水中溶解的氧气氧化Cr2+或(CH3COO)2Cr,需将蒸馏水煮沸并快速冷却,以除掉溶解氧。①由溶液颜色变化可知,Zn将Cr3+复原为Cr2+,反响的离子方程式为Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+。②c中产生的气体为氢气,可清除c中空气,防备Cr2+被氧化。翻开K3,封闭K1、K2,c中产生的氢气齐集在溶液上方,气体压强增大,将c中液体经长导管压入d中;(CH3COO)2Cr难溶于冷水,可将d置于冰水浴中冷却,(CH3COO)2Cr充分结晶后,经过滤、清洗、干燥得砖红色晶体。因为装置d为敞开系统,与大气直接接触,故空气中的氧气可能会氧化(CH3COO)2Cr。当前流行的对于生命发源假定的理论以为,生命发源于约40亿年前的古洋底的热液环境,这类环境系统中广泛存在铁硫簇构造,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇构造参加了生命发源的有关反响。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇构造的构成时,设计了以下实验。【实验Ⅰ】确立硫的质量:按图连结装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇构造(含有部分不反响的杂质),在试管-1B中加入50mL0.10mol·L的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体渐渐转变为红棕色。待固体完整转变后,将B中溶液转移至250mL容量瓶,清洗试管B后定容。取25.00mL该溶液用0.01-1mol·L的草酸(HCO)224溶液滴定节余的KMnO4。记录数据以下:滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99-22+-+有关反响:①2Mn+2HO+5SO2Mn+5S+4H-+2+②2Mn+6H+5H2C2O42Mn+10CO2↑+8H2O【实验Ⅱ】确立铁的质量:将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6g固体。试回答以下问题:(1)判断滴定终点的方法是。试管C中品红溶液的作用是。有同学提出,撤去C装置对实验没有影响,你的见解是意”),原由是。

(选填“赞同”或“不一样(3)依据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确立该铁硫簇构造的化学式为

。【问题研究】滴定过程中,仔细的同学发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平时滴准时要快得多。为研究速率加速的原由,该同学持续进行了以下实验,实验数据以下表:编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶/mL溶液退色时间/s1255.02.0402255.0(另加少许可溶于水的MnSO4粉末)2.043605.02.025(4)剖析上述数据,滴定过程中反响速率加速的一种可能原由是答案(1)当滴入最后一滴草酸溶液时,锥形瓶中溶液由浅红色变为无色

。,且半分钟内不变化(2)考证已被酸性

SO2能否被酸性KMnO4溶液完整汲取KMnO4溶液完整汲取

赞同

当B中溶液颜色不变化

,即可证明

SO2(3)Fe3S4(4)Mn2+对反响起到催化作用(或反响放热使温度高升),加速反响速率分析(3)第1次滴准时测得HCO溶液体积偏差较大,应舍去,第2、3次取均匀224值,V(H2C2O4)=25.00mL,与H2C2O4反响的-1KMnO的物质的量为0.01mol·L×0.0254-1L×=0.0001mol,与SO2反响的KMnO4的物质的量为0.05L×0.10mol·L-10×0.0001mol=0.004mol,n(SO)=0.004mol×=0.01mol,n(S)=0.01mol;0.6g固体为2Fe2O3,n(Fe)=.×2mol=0.0075mol,()=.=,所以该铁硫簇构造的化学式为Fe3S4。( ).对如实验1、2知,Mn2+可使反响速率加速;对如实验1、3知,温度高升,反响速率加速。13.(2017课标Ⅲ,26,14分)绿矾是含有必定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中拥有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行研究。回答以下问题:在试管中加入少许绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无显然变化。再向试管中通入空气,溶液渐渐变红。由此可知:、。为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两头开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按以下图连结好装置进行实验。①仪器

B的名称是

。②将以下实验操作步骤正确排序

(填标号);

重复上述操作步骤

,直至

A恒重,记为m3g。a.点燃酒精灯

,加热

b.熄灭酒精灯c.封闭

K1和

K2

d.

翻开

K1和

K2,

慢慢通入

N2e.称量

A

f.

冷却到室温③依据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数量x=(列式表示)。若实验时按序次操作,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

a、d为研究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入以下图所示的装置中,翻开K1和K2,慢慢通入N2,加热。实验后反响管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液挨次为

(填标号)。C、D中有气泡冒出

,并可察看到的现象分别为

。a.品红

b.NaOH

c.BaCl2d.Ba(NO3)

2

e.浓

H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式。答案(1)样品中没有Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)(2)①干燥管②dabfce③(-)-)偏小(①c、a生成白色积淀、退色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑分析此题考察FeSO4的化学性质及实验方案的剖析。(1)滴加KSCN溶液,溶液颜色无显然变化,说明溶液中不含Fe3+;通入空气,溶液渐渐变红,说明Fe2+被氧气氧化成了Fe3+。(2)②先通入N2将装置中的空气排出,而后加热,可防备FeSO4在加热过程中被氧化;最后在N2保护下冷却至室温再称重。③设绿矾晶体的化学式为FeSO4·xH2O,联合题意可知-=,x=-(-)=(-);若实验时未排空气就加热,则FeSO4会被氧化,使m3偏大,计算出的x偏(-)(-)小。(3)由题意可知SO4固体高温条件下可分解生成O3,依照氧化复原反响中得失电子守恒规律推断产物中应有SO,且FeO与SO物质的量之比为1∶1,联合原子守恒可知产物中还2232应当有SO3,故FeSO4高温分解反响的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑;SO2与BaCl2不反响,SO3与BaCl2反响生成BaSO4积淀,故先用BaCl2溶液查验SO3气体,再用品红溶液查验SO2气体,最后用NaOH溶液进行尾气办理。二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置表示图如图一所示。已知:①二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃。②制备二茂铁的反响原理是:2KOH+FeCl+2C5H6Fe(C5H5)2+2KCl+2HO。实验步骤为:①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10min;②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6,密度为0.95g/cm3),搅拌;③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,45min滴完,持续搅拌45min;④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;⑤将c中的液体转入分液漏斗中,挨次用盐酸、水各清洗两次,分液得橙黄色溶液;⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。回答以下问题:(1)仪器b的名称是。(2)步骤①中通入氮气的目的是。(3)仪器c的适合容积为(选编号):。①100mL②250mL③500mL(4)步骤⑤用盐酸清洗的目的是。(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二装置中进行,其操作名称为;该操作中棉花的作用是。(6)为了确认获得的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是;若最后制得纯净的二茂铁4.3g,则该实验的产率为(保存三位有效数字)。答案(1)球形冷凝管排尽装置中的空气,防备Fe2+被氧化②除掉剩余的KOH升华防备二茂铁挥发进入空气中测定所得固体的熔点58.4%分析(1)仪器b为球形冷凝管。(2)Fe2+拥有复原性,能被氧气氧化,通入氮气的目的是排尽装置中的空气,防备Fe2+被氧化。(3)依据实验,加入到仪器c中的液体体积总和为(60+5.5+25+25)mL=115.5mL,所以采纳mL的三颈烧瓶。依据制备二茂铁的化学方程式以及所给的KOH、氯化亚铁、环戊二烯的量可知,加入的KOH应是过度的,所以步骤⑤中加入盐酸的目的是除掉剩余的KOH。图二操作名称为升华,棉花的作用是防备升华的二茂铁进入空气中。可利用二茂铁的熔点低的特色,查验是不是二茂铁;环戊二烯的质量为5.5mL×0.95g/cm3=5.225g,FeCl2的质量为6.5g,依据反响方程式知FeCl2过度,则依据环戊二烯进行计.=7.3625g,产率为.算,理论上产生二茂铁的质量为×100%≈58.4%。.为证明Fe3+拥有较强的氧化性,甲同学做了以下实验:将Cu片放入0.5mol/LFe(NO3)3溶液中,察看到Cu片渐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学获得Fe3+拥有较强氧化性的结论。乙同学提出了不一样的见解,以为Fe(NO3)3溶液拥有酸性,在此酸性条件下N-也能氧化Cu,并设计实验进行研究。已知:水解反响均衡常数(K)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+7.9×10-4Fe2++2HOFe(OH)2+2H+3.2×10-10Cu2++2HOCu(OH)2+2H+3.2×10-7请回答:(1)稀硝酸和Cu反响的化学方程式为。请利用所供给的试剂,帮助乙同学达成实验方案设计。试剂:0.5mol/LFe(NO3)3溶液、Cu片、精细pH试纸(0.5~5.0)、硝酸钠溶液、稀盐酸。方案:。丙同学分别实行了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程顶用pH计监测溶液pH的变化,实验记录以下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液渐渐变为蓝绿色,pH略有上涨乙同学的实验方案无明展现象,pH没有显然变化①据实验现象写出发生反响的离子方程式:。②致使实验过程中溶液pH略有上涨的可能原由是。③解说乙同学的实验现象。请你设计更简易可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的:。答案(1)3Cu+8HNO稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O测定硝酸铁溶液的pH,再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液pH同样、硝酸根离子浓度同样的溶液,将铜片加入到该溶液中,察看能否发生反响3+2+2+(3)①Cu+2FeCu+2Fe②Fe3+转变为Cu2+和Fe2+,水解能力降落-③在此酸性条件下N不可以氧化Cu将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中(或其余合理答案)分析(1)稀硝酸和Cu反响的化学方程式为3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)2+2NO↑+4HO。2乙同学以为Fe(NO3)3溶液中的N-也能氧化Cu,据此设计比较实验,配制pH、N-的物质的量浓度与0.5mol/LFe(NO3)3溶液同样但不含Fe3+的溶液即可,将铜放入该溶液中,察看是否发生反响,若不可以发生反响,则在此pH的状况下,N-不可以氧化Cu。(3)①丙同学的实考证明甲同学的结论是正确的,发生反响的离子方程式为3+Cu+2FeCu2++2Fe2+。②依据水解反响的均衡常数知Fe3+水解程度最大,溶液的pH略有上涨,说明Fe3+转变为Cu2+和Fe2+,水解能力降落。③乙同学的实验现象说明在酸性条件下,Fe(NO3)3溶液中的N-不可以氧化Cu。将甲实验所用Fe(NO3)3溶液换成等浓度的FeCl3溶液即可达到目的。某实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液的反响进行“外界要素对反响速率影响”的研究,设计实验方案以下: