影响化学反应速率的因素

影响化学反应速率的因素第一页，共23页。影响化学反应速率的因素第二页，共23页。

复习回顾化学反应速率的概念化学反应速率的表示方法化学反应速率与化学计量数的关系第三页，共23页。

化学事实1.Na与水的反应比Mg与水的反应更剧烈；2.蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；3.工业合成氨通常要在高压下进行；4.夏天食物容易腐蚀，放在冰箱则不容易腐蚀；5.用氯酸钾制O2时，加入MnO2能在相同时间内收集更多氧气。第四页，共23页。

一.浓度对反应速率的影响高锰酸钾和草酸的反应

加入试剂0.1mol/L的H2C2O4溶液0.2mol/L的H2C2O4溶液

实验现象

褪色时间

结论

KMnO4溶液紫红色逐渐褪去KMnO4溶液紫红色褪去时间长时间短较浓的H2C2O4溶液反应速率快第五页，共23页。浓度对化学反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小反应物浓度反应速率减小。局限性：只适用于气体和溶液的反应。对于固体和纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量的改变不影响化学反应速率。第六页，共23页。回顾简化后的碰撞理论化学反应发生的本质有效碰撞无效碰撞活化分子活化分子百分数活化能第七页，共23页。碰撞理论解释浓度对反应速率的影响

影响外因

单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快活化分子百分数是否发生变化？第八页，共23页。压强对化学反应速率的影响内压充入气体反应物外压第九页，共23页。压强对反应速率的影响碰撞理论解释

影响外因

单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大压强增加增加增加加快活化分子百分数是否发生变化？第十页，共23页。例1.对于反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变，充入气体NeAB第十一页，共23页。例2.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大B第十二页，共23页。注意：1.若压强的改变不能引起浓度的变化，则化学反应速率均无变。2.若参加反应的物质为固体或液体（溶液），由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。第十三页，共23页。温度对化学反应速率的影响升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。第十四页，共23页。温度对反应速率的影响碰撞理论解释

影响外因

单位体积内活化分子百分数有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加加快增加第十五页，共23页。催化剂对化学反应速率的影响二氧化锰催化双氧水得出结论：在其他条件相同时，使用适当的催化剂可较大程度地加快化学反应速率。第十六页，共23页。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响第十七页，共23页。影响外因

单位体积内活化分子百分数有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数正催化剂不变增加加快增加增加第十八页，共23页。知识拓展催化剂正催化剂：能够加快化学反应速率。负催化剂：能够减慢化学反应速率。注意：若没有特别说明，所说的催化剂指正催化剂。第十九页，共23页。小结

影响外因

单位体积内活化能活化分子百分数有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变影响化学反应速率的因素不变增加增加加快加快增加增加降低不变不变不变不变不变增加增加第二十页，共23页。例1.下列不同条件下发生化学反应A+B=C+D,写出它们的反应速率大小顺序。a.常温下，20mL溶液中含A和B各0.001mol；b.常温下，100mL溶液中含A和B各0.01mol;c.常温下，向含A和B各0.0005mol的溶液中再加入蒸馏水30mL；d.常温下，100mL溶液中含A0.01mol和B0.005mol.bdac第二十一页，共23页。例2.在一定温度下，溶液中A+B=C+D，比较下列化学反应速率：a.将0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20mL混合；b.将0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液